《人类对原子结构的认识第二课时》教案
《原子结构》教学设计(第二课时)
主要复习并强化原子结构示意图的表示意义。
练习巩固
【试一试】完成下表，看看谁较快。
核电荷数
元素名称
元素符号
各层电子数
K
L
M
1
氢
H
1
2
氦
He23锂源自Li214
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
11
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
13
铝
Al
14
硅
Si
15
磷
P
设计
意图
学以致用
【迁移与应用】
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
练习微粒结构示意图的读法和规律的表达要规范。
回答复习内容。
思考核外电子的运动状态。
通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。
实验探究
【板书】二、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很小(9.109×10-31kg)；
(2)带负电荷；
(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;
课题
《原子结构》第二课时
课型
新授课
主备人
亳州一中南校刘珊珊
设计思想
《原子结构》的内容是《化学2（必修）》的第一章第一节第二课时的内容，主要介绍了原子核外电子的排布知识。设计教学设计时主要遵循学生为主体、在探究中学、会合作学习的一些原则。
原子的结构第二课时教案1.人教版
教学案
课型新授课题课题2
年级学科化学
设计人审核人授课人：编号日期．知道原子核外
种粒子。
N aCl
．唤起学生对科学的好奇与向往。
重点：
核外电子排布的概念。
难点
示意图表示的意义：（投影
核1
）原子核外第一层最多有几个电子
图
（一边分析，一边板书）
4．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符
表示镁离子个单位正电荷；表示两个镁离子
的。
（三）达标检测
（1）电子层排布相同的是。
、某微粒的结构示意图如下表示：。
是金属元素、非金属元素、稀有气体元素它们的最外层电子数
最外层电子数
稀有气体元素
不稳定
子的最外层上电子数有密切的关系。
1）该微粒有电子层。
y与微粒的
时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。
《人类对原子结构的认识》 教学设计
《人类对原子结构的认识》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解人类探索原子结构的历史进程，知道不同科学家的重要贡献。
（2）理解原子结构的模型，如道尔顿原子模型、汤姆生原子模型、卢瑟福原子模型等。
（3）掌握原子的构成，包括原子核、质子、中子、电子的基本性质和数量关系。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构探索历程的学习，培养学生分析、归纳和推理的能力。
（2）通过对原子结构模型的构建和理解，提高学生的空间想象能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学家们在探索原子结构过程中所表现出的科学精神和创新意识。
（2）激发学生对科学的兴趣和探索未知的欲望，培养学生的科学态度和价值观。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子结构模型的演变历程及各模型的主要观点。
（2）原子的构成及各微粒的性质和数量关系。
2、教学难点（1）对不同原子结构模型的理解和比较。
（2）从微观角度理解原子的构成及相关概念。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与原子有关的图片或视频，如原子弹爆炸、微观粒子的运动等，引起学生的兴趣，然后提问：“同学们，你们知道原子是什么样子的吗？人类又是如何认识原子结构的呢？”从而引出本节课的主题。
2、新课讲授（1）原子结构模型的演变①道尔顿原子模型介绍道尔顿的原子学说，强调其认为原子是不可再分的实心球体。
通过简单的图示帮助学生理解这一模型。
②汤姆生原子模型讲解汤姆生发现电子的实验，引出汤姆生的“葡萄干布丁”模型，即原子是一个带正电荷的球，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
③卢瑟福原子模型讲述卢瑟福的α粒子散射实验，让学生了解实验现象和结论。
由此引出卢瑟福的核式结构模型，即原子的中心有一个带正电的原子核，电子在核外绕核运动。
（2）原子的构成①原子核介绍原子核的组成，包括质子和中子。
讲解质子和中子的电性、质量等基本性质。
②电子描述电子的运动状态和特点，如电子在核外分层排布等。
原子结构第二课时
第一节原子结构（第2课时）教学目标：一、知识与技能目标：1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
2．了解电子云的描述和本质。
3．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
4．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
二、过程与方法目标：1．通过对微观世界的想象和通过归纳总结类比得出结论过程的分析，让学生感受得出科学结论的过程和方法。
2．通过自己总结得出正确的结论，感受成功的喜悦。
3．通过再一次运用探究的方法得出结论，让学生感受科学探究有不同的过程和方法三、情感态度价值观目标：1．通过对原子结构及电子运动状况的学习，让学生了解人类认识世界是不断深入和更加客观的。
2．通过对本节内容的学习培养学生实事求是的科学态度和不断进取的精神。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
教学方法：用分析、归纳、类比方法进行探究教学过程：［复习］探究的一般方法是：合理猜想评价结论理论分析[过渡] 我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外空间作高速的运动。
那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?今天我们一起研究核外电子的运动状况。
[板书] 二、原子核外电子排布探究一：核外电子是怎样运动的？[讨论] 宏观物体的运动的特征。
[总结] 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动速度；可以描画它们的运动轨迹。
[讨论] 微观粒子（电子）的特征：[总结] A．电子的质量很小，电子的运动速度很大，核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；B．不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹（测不准原理）。
[学生看书讨论] 核外电子运动有什么显著特征呢？[板书] 1．电子运动的描述——电子云[总结并板书]电子运动的特征：①不能测定某时刻的位置；②不能测定某时刻的速度；③没有确定的轨道。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构(第二课时)优秀教学案例
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。
高中化学原子结构第2课时教案
高中化学原子结构第2课时教案【教学目标】1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。
2.掌握原子核的组成，以及质子数、中子数与原子序数的关系。
3.了解电子在原子中的分布，以及电子排布原则。
4.能够运用原子结构知识解释元素的性质和化学反应。
【教学重点】1.原子核的组成及质子数、中子数与原子序数的关系。
2.电子在原子中的分布及电子排布原则。
【教学难点】1.电子排布原则的理解和应用。
2.原子结构与元素性质的关系。
【教学过程】一、导入1.复习上节课的内容，引导学生回顾原子结构的基本概念。
2.提问：原子由哪些部分组成？原子序数与质子数、中子数有何关系？二、新课讲解1.讲解原子核的组成，强调质子数、中子数与原子序数的关系。
2.通过实例，让学生理解电子在原子中的分布。
3.介绍电子排布原则，包括能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。
4.讲解原子结构与元素性质的关系，引导学生理解电子排布对元素性质的影响。
三、案例分析1.分析氢原子、氦原子、锂原子等简单原子的电子排布。
2.让学生尝试根据电子排布原则，推断其他原子的电子排布。
四、课堂练习1.让学生独立完成课后练习题，巩固原子结构的知识。
2.老师对学生的答案进行点评，指出错误和不足之处。
五、课堂小结2.鼓励学生主动探索，发现化学之美。
六、作业布置1.完成课后练习题，加深对原子结构的理解。
2.预习下节课的内容，了解元素周期表的基本概念。
【教学反思】本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等形式，让学生掌握了原子结构的基本知识，理解了电子排布原则和原子结构与元素性质的关系。
在教学过程中，要注重启发式教学，引导学生主动思考，提高课堂效果。
同时，加强对学生的个别辅导，帮助他们克服学习难点。
在今后的教学中，还需不断调整教学方法，提高教学水平。
重难点补充：一、新课讲解（讲解原子核的组成）教师：“同学们，原子核是由什么组成的呢？对，是由质子和中子组成的。
质子带正电，中子不带电。
我们知道，原子序数实际上就是质子数，那么，原子序数与中子数有什么关系呢？”学生A：“它们共同决定了原子的质量。
原子的结构第二课时教学设计
原子的结构第二课时教学设计好嘞，今天咱们聊聊原子的结构。
这个话题其实还挺有意思的，虽然一听上去就像是要背一堆公式，但别着急，咱们轻松聊聊，没那么复杂。
想象一下，原子就像个小小的宇宙，每一个原子里面都有它自己的秘密，像是一个个小宝箱，藏着无数的惊喜。
你看，这原子里头有个小核，像个小太阳，周围还有小小的电子在飞舞，就好像小鸟在蓝天中自由翱翔，真是让人忍不住想多看几眼。
你知道吗，这个小核的中心可不是随随便便的。
里面有质子和中子，质子是个有点儿脾气的家伙，它们带着正电，跟周围的电子可是相互吸引的。
哎，电子嘛，就像个小调皮鬼，喜欢在外面转来转去，真是让人担心它们会不会不小心“飞”出去了。
不过没关系，它们可聪明着呢，总是呆在一定的轨道上，像个听话的小孩，不会跑得太远的。
想象一下，这些小电子就像是跳舞的小精灵，在核周围优雅地转圈，真是美丽得让人心动。
原子这个家伙可不止有一个。
你听过“万物皆由原子构成”吗？可不是说说而已哦！从你手里的铅笔到天上的星星，统统都是原子的组合。
每种元素都是不同的原子，就像是不同的调料，混合在一起，做成一道道美味的菜肴。
比如，氧气和氢气结合，就变成了水，简直就是大自然的魔法！你要是仔细观察，身边的每一样东西都是由原子构成的，这感觉就像在和整个宇宙对话，太神奇了。
说到这里，有些同学可能会觉得有点抽象。
想象一下，原子就像一场派对，每个原子都是派对上的一位嘉宾。
这个派对上有不同的元素，有的热情奔放，有的腼腆内敛。
它们之间总是充满了互动，质子、电子、中子就像是派对上的舞者，各自跳着不同的舞步，创造出无数的组合。
你要是能抓住这股热情，就会发现，学习原子结构其实就是在了解这些“舞者”之间的关系。
对了，原子的大小也是个有趣的话题。
听说，原子的直径大约是0.1纳米，这个单位可小得惊人！比头发丝还细多了，想想看，真是个小家伙。
你可能会问，为什么它们这么小却又如此重要呢？因为虽然它们小，但数量可多了，宇宙中的原子数量简直是天文数字，想一想都让人感到无比渺小。
【说课稿】《原子的结构》第二课时说课稿
人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》第二课时说课稿一、说教材（一）教材分析《原子的结构》第２课时原子核外电子的排布主要讲述离子的形成。
离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
1.新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2.书本首先介绍原子结构示意图和各类元素原子最外层电子数与其化学性质的关系等内容，都是为说明“离子是什么，离子是怎样形成的”作铺垫。
3.学习完离子后，书本已初步揭示了物质构成的奥秘，学生可对物质及其构成粒子的关系进行归纳。
（二）教学目标1．知识与技能通过复习原子最外层电子数与元素化学性质关系，进一步了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；2．过程与方法通过复习原子最外层电子数与元素性质的关系，了解离子的定义；通过分析，了解化学反应中离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子；3．情感态度与价值观通过探究NaCl的形成过程,培养学生从微观角度探究宏观物质变化的能力，树立“通过表面现象认识事物本质”等辨证唯物主义观点。
（三）教学重点及难点教学重点：离子的形成；教学难点：离子的表示。
二、说教法（一）设计思路本课题包括核外电子排布和离子的形成两部分内容，第二课时主要讲述离子的形成。
通过以前的学习，学生对分子、原子已有了初步的认识，也了解了核外电子的排布规律，但对原子得失电子后的变化还不清楚，借助多媒体展示“l —18号元素原子结构示意图”,化抽象为直观有利于学生的掌握离子的形成这一部分内容；通过具体事例讲解同学之间有互助合作的精神，过度到原子之间也有互助合作的精神，这样就形成了离子，利用多媒体，以卡通形象的动画展示氯化钠的形成过程，化静态为动态，使生硬的化学概念变得栩栩如生，便于学生理解掌握。
人类对原子结构的认识教学设计
《人类对原子结构的认识》教学设计一、教材分析《原子核外电子的运动》是苏教版选择性必修二专题2第一单元内容，是必修一专题2第三单元“人类对原子结构的认识”的进一步学习，是整个物质结构的基础，也是历年高考命题的必考点，在教材中占有重要地位。
教学分为三学时完成，第一学时为人类对原子结构的认识，第二学时为原子核外电子的运动特征，第三学时讲解原子核外电子的排布。
本节课的教学任务为第一学时，属于化学史的教学。
我国著名的化学家傅鹰先生说过：“化学给人以知识，化学史则给人以智慧。
” 将原子结构的发展史与课堂教学有机结合，让学生沿着科学家的足迹重温科学探究之路，不仅能够再现知识的动态演变过程，而且还可以揭示知识背后所蕴含的科学思想与科学方法，使学生获得知识的同时，领悟科学精神，全面提高科学素养。
二、教学策略本节课的认知内容几乎全部是“不可视”的，对学生的想象、推理、分析、归纳、批判性思维等能力要求很高，因此，本节课多借助图片、动画、视频等技术手段，变抽象为具象，辅助学生想象、推理，促进学生体验和理解。
本节课以原子结构的发展史为线索创设情境，以“时间”为纵坐标，依次呈现8位科学家，8个化学史资料，让学生体验原子内部结构的曲折发展历程，在猜想、反思、修正、再猜想、再反思、再修正的过程中逐渐揭秘原子的内部结构。
三、教学目标1.宏观辨识与微观探析：在必修1的基础上，进一步认识卢瑟福、玻尔的原子结构模型。
了解原子核外电子的运动状态及电子云的含义。
2.证据推理与模型认知：通过重走原子结构发展之路，构建“实验事实-提出假设-构建模型-进一步修正”的认知模型。
3.科学探究与创新意识：体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法在化学研究中的作用4.科学态度与社会责任：认识到科学发展的过程是一个不断完善的过程，逐渐形成不迷信权威，敢于质疑，勇于创新的科学品质。
四、教学重点1.进一步认识进一步认识卢瑟福、玻尔的原子结构模型。
《原子的结构》名师教学设计第二课时
既复习了上节课所学知识，也为下面离子化合物的学习奠定基础。
学生活动
布置学生活动：根据钠原子和氯原子的结构示意图，猜想氯化钠形成的微观过程，并分小组表演出来。
各小组积极讨论，制定方案。
充分发挥学生的积极性。
讲解
钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子就可以达到相对稳定结构；而氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子达到相对稳定结构。两种原子刚好一拍即合，结合在一起，就形成稳定的化合物氯化钠。钠原子和氯原子得失电子后带上了电荷，不再表示原子，这种新的粒子就是离子。根据离子所带电荷性质不同，可以把离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。
倾听、思考、理解。
讲解
离子符号的写法。先写出元素符号，在元素符号的右上角标出离子的带电情况，先标数字，再标正负。当电荷数为1时，1省略不写。
学生倾听，感悟。
学生活动
书写氧离子、氟离子、镁离子、铝离子、钙离子的符号。
学生练习。
检验学生对离子符号的书写掌握情况。
学生活动
一个氢原子的质量约为一个氧原子的质量约为，计算一个氧原子大约是一个氢原子质量的多少倍。
学生倾听、记录。
让学生会应用相对原子质量计算。
学生活动
原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为mkg，另一种元素的一个原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为。
学生计算。
检验学生对相对原子质量的理解。
学生活动
出示一些原子的质子数、中子数、电子数及相对原子质量的整数值，让学生寻找规律。
学生很容易发现相对原子质量近似等于质子数加中子数。
倾听，理解。
让学生明确相对原子质量的概念。
讲解
相对原子质量使用时的一些注意事项：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学生计算
学生完成P31“问题解决”
T1、T3
学生回答
学生完成：
微粒符号
质子数
电子数
S2-
Mg2+
OH-
NH4+
学生阅读教材P32
[练习]1
几种微粒，具有相同的质子数，则可说明()
A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素
C.一定不是同一种元素D.核外电子个数一定相等
《人类对原子结构的认识第二课时》教案
第二课时认识原子核
教学目标
知识目标
[1]、知道原子是由原子核(内含质子、中子)和核外电子所构成的；[2]、能根据原子组成符号AX判断原子的构成；
[3]、知道核素、同位素等概念。
能力目标
⑴、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；
⑵、会判断元素、同位素、核素。
[例题]1.下列说法中正确的是( )
A. 1H是一种核素
B. 1H和D互称为同位素
C. 2H是一种核素
D. 1H+、2H与3 H各是一种核素
E、1H+、2H与T互称为同位素
F. 1H+与D、T都属于氢元素
G、所有原子核都是由质子和中子组成
[例题]2、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为()
总结：
、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。
[2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。
[3]、原子质量主要集中在原子核上。
1、
2、两个等量关系：
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数(原子)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3、用表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
[练习]
粒子符号
质子数
中子数
质量数
用表示为
O
8
18
Al
14
27
Ar
18
22
Cl
H
[教师补充]：
离子所带的电荷数=质子数-核外电子数
[引导]：
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢？请阅读P32后回答。
二、元素、同位素、核素的关系
1、核素：
2、同位素：
3、关系如图：
[问题引入]:
教师总结
[新课]：
一、原子结构
教师引导：
原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P31表1-7中的数据进行比较。
教师总结：相对质量的概念
教师提问：
已知：一个C-12原子的质量是1.9932*10-26千克，C-12原子的质量的1/12是1.661*10-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。
[练习]2
某元素X天然存在的一个原子
中共有质子、中子、电子共93
个，其中35个粒子不带电，则
X元素的该原子的相对原子质
量约为()
A. 35B. 30
C. 64D. 58
★★.
[练习]3
已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是()
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
A.m+n B.A－m+n
C.A－m－nD.A＋m－n
★[例题]3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有()
A. 3种B. 6种
C. 9种D. 12种
学生阅读P30“你知道吗”
思考、回答
学生阅读P31表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。
情感目标
⑴、树立科学的世界观、认知观。
⑵、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维
造性工作的重要作用。
教学重点
原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系
教学
难点
元素、同位素、核素的关系。
教学
方法
讲解、阅读法、讨论法、练习法。
教具
准备
图片等
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注