第三章第3讲铁及其化合物

第3讲铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。

考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋H 2O(g)――→④④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)(2)铁的氢氧化物深度思考1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。

3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

答案 Fe →Fe 2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。

如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu 。

(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。

答案 Fe →Fe 3＋：铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。

例如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O,2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。

4． FeCl 3、FeCl 2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？答案都可以。

2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 24Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3题组一铁及其化合物的性质1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4 答案 B解析铁与稀硫酸生成FeSO 4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe 2O 3。

2．(1)方法一中，装置A 的作用_____________________________________________。

方法二中，装湿棉花的作用______________________________________________。

(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________________________。

答案 (1)提供水蒸气提供水蒸气 (2)在溶液中Fe 3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe 2＋题组二铁及其化合物的定量计算3．由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比是 ( ) A ．1∶2∶1 B ．2∶1∶1 C ．1∶3∶1 D ．1∶1∶3 答案 D解析可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)∶(8/16)＝3∶4，则混合物的平均组成为Fe 3O 4，在三种组合中Fe 3O 4则不必多考虑，应注意FeO 和Fe 2O 3混合后也应符合Fe 3O 4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1∶1。

4．含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag ，下列结论错误的是(双选) ( )A ．溶液质量不变B ．Fe 3＋的氧化性大于Cu 2＋C ．溶液中Cu 2＋与Fe 2＋的物质的量比为1∶1D ．1 mol Fe 可还原2 mol Fe 3＋答案 AC解析由溶液析出0.1 mol Ag ，溶解0.1 mol 铁粉可知溶液质量减轻；依信息可知只有Ag 析出，Cu 2＋没有参加反应，Ag ＋全部被铁还原，2Ag ＋＋Fe===2Ag ＋Fe 2＋，消耗Fe 为0.05 mol ，生成0.05 mol Fe 2＋；溶液中不含Fe 3＋，余下的0.05 mol Fe 恰好完全反应，Fe＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，生成0.15 mol Fe 2＋；溶液中的Cu 2＋与Fe 2＋的物质的量比为1∶2。

5．在一定量的稀HNO 3中慢慢加入铁粉，得到的Fe 2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe 3＋②Fe 2＋③Fe 、Fe 2＋④Fe 2＋、Fe 3＋(1)AB 段铁元素以__________形式存在。

(2)BC 段铁元素以__________形式存在。

(3)CD 段铁元素以__________形式存在。

答案 (1)① (2)④ (3)③解析向稀HNO 3中加入铁粉，开始时稀HNO 3过量应生成Fe 3＋，随加入铁粉量的增加，HNO 3反应完全后，发生反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，最后全部转化为Fe 2＋。

归纳总结分析铁与稀HNO 3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO 3过量：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，Fe 过量时：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，两者相加得总方程式：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。

即：①n (Fe )n (HNO 3)≤14，产物仅有Fe(NO 3)3，HNO 3可能有剩余；②n (Fe )n (HNO 3)≥38，产物仅有Fe(NO 3)2，Fe 可能有剩余；③14<n (Fe )n (HNO 3)<38，产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，Fe 和HNO 3都反应完全。

考点二＋2、＋3价铁的化学性质1． Fe 2＋的氧化性和还原性Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。

在中学阶段接触Fe 2＋的氧化还原反应中其主要表现还原性，如：Fe 2＋遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现还原性。

2． Fe 3＋的氧化性Fe 3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能氧化Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等。

3． Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：Fe 2＋ ①Cl 2、②NO －3(H ＋)③Fe 、④CuFe 3＋①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑；③2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；④Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。

题组一根据试剂判断Fe 2＋、Fe 3＋的转化1．下列试剂中，不能使Fe 2＋转化为Fe 3＋的是 ( )①氯气 ②NaCl 溶液 ③KMnO 4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO 3溶液 A ．①②③ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．②⑤⑥ 答案 D解析要实现Fe 2＋转化为Fe 3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl 、⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO －3在酸性条件下才表现强氧化性。

2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(双选) ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．氯化铜答案 BC3．在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH ＋4的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 ( ) A ．Fe 3＋、Al 3＋B ．Al 3＋C ．Fe 2＋、NH ＋4 D ．Fe 3＋答案 B解析 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Fe 2＋转变为Fe 3＋，Fe 3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al 3＋转变为AlO －2，NH ＋4转变为NH 3气体，NH ＋4减少。

没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe 3＋，所以Fe 2＋减少，Fe 3＋增多，AlO －2再转变为Al 3＋，几乎不变。

题组二实现转化时试剂的选择4．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的 ( ) A ．锌粉 B ．镁粉 C ．铁粉 D ．铝粉答案 C5．如何除去括号中的杂质(1)Fe 2＋(Fe 3＋)：加过量铁粉过滤；(2)FeCl 3(FeCl 2)：加氯水或H 2O 2；(3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液过滤；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。

题组三Fe3＋、Fe2＋的检验6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤答案 C解析③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。

7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③答案 C解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。

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新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

第三章第三讲-铁及其化合物课件

亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色；既有氧化性，又有还原性。 ①氧化性 Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式： __F_e_2＋_＋__Z__n_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e_________。 ②还原性 Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： ____2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_____。
考点一考点二
铁单质 (1)物理性质有金属光泽的___银__白__色___金属，有良好的导电性、导热性、延展性，粉末为__黑__色______，能被___磁__铁_____吸引。
3
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页上页下页末页
考点一考点二
(2)结构铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，是一种应用最为广泛的过渡金属元素。
首页上页下页末页
考点一考点二
稳定性 Fe(OH)2==△===FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe2＋＋可溶性碱与铁盐溶液反应：
制法
2OH－===Fe(OH)2↓
___F_e_3_＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3↓
第三章金属及其化合物
第三讲铁及其化合物
考点一考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．掌握铁的主要性质及其应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用。3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
2
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练

第三章第三讲铁及其化合物

考点突破实验探究高考演练课时训练
考点一多方面探究铁的性质
解析：选C。本题用极端假设法：①假设金属全部为铁，且反应后
生成Fe2＋，则溶液中含有NO的物质的量浓度为：
c(NO3-)＝
2 1 L×1 mol/L－ × 56 g/mol 3 1L
21.6 g
＝0.743 mol/L；
考点突破实验探究高考演练课时训练
第三章金属及其化合物
第三讲
铁及其化合物
考点突破实验探究高考演练课时训练
考点一多方面探究铁的性质
1．铁的存在
考点突破实验探究高考演练课时训练
考点一多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，
是电和热的良导体，具有能被_______ 磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
考点一多方面探究铁的性质
题组二铁与HNO3反应的计算 4．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋
0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2。设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x ＝0.1 mol，y＝0.3 mol。

铁及其化合物(第三课时)+课件-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

实验探究
向FeSO4和KSCN的混合液中，滴入少量H2O2溶液，观察现象。
2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3+ +2H2O
思考与交流
在服用补铁药时，医生常建议与维生素C一起服用效果会更好。你知道是为什么吗？维生素C起什么作用？
Fe3+
VC
还原剂
Fe2+
思考与交流
你还知道哪些试剂能将Fe3+转变为Fe2+？试写出相关反应的离子方程式。
检测铁元素的检测补铁药中铁元素的存在形式
活动1 将一片补铁药用水溶解配成溶液，你认为样品溶液中铁元素的存在形式有哪些？
猜想 ①只含有Fe2+
②只含有Fe3+
③含有Fe3+ 和Fe2+
任务一检测补铁药中铁元素的存在形式
活动2 阅读课本，并结合已有知识，交流讨论Fe3+ 和Fe2+的鉴别方法。
Fe3+
还原剂
（铁、铜、KI、VC等）
Fe2+
资料活泼金属单质如：Zn、Fe等；以及一些含有低价态元素的
化合物如：KI等具有强还原性，常做还原剂。
实验探究
向FeCl3和KSCN的混合液中，加入少量铁粉，观察现象。
②铁粉
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
课堂笔记
Fe3+ 和Fe2+的相互转化
Fe2+
课堂笔记
Fe3+ 、Fe2+的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有 Fe2＋；棕黄色溶液中含有 Fe。3＋
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 Fe2＋；若直接产生红褐色沉淀的为 Fe3＋。

第三章第三节铁及其化合物

习
可通过较强还原剂实现，如 Al、Zn、CO、H2 等．例如：
Fe2O3＋3CO= =△= = = 2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al= 高 = =温= = 2Fe
＋Al2O3；2FeCl3＋3Zn= = = 2Fe＋3ZnCl2.
5．Fe2＋―→Fe3＋
马
亚铁盐与强氧化剂反应，如 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、
F，可推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3.
答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO2
(2)①Fe3O4＋8HCl === FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
马 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3
鞍
山二
③Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2O
马鞍山二中戴正平
D．烧杯中铁、铜均无
化学高考总复习
解析：单质铁的还原能力大于单质铜，Fe3＋首先氧化
Fe，只有当Fe反应完后，剩余的Fe3＋才能氧化Cu.
答案：B
马鞍山二中戴正平
化学高考总复
习 4．下列试剂不. 能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 ①氯气 ②氢氧化钠溶液 ③高锰酸钾溶液
习 1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
()
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4 反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
马
A．只有①②⑤
鞍
山二
C．只有①②④
中
戴
正
平
B．只有②④ D．只有②③④

2020高考人教版化学一轮复习课件第三章第3讲铁及其重要化合物

2．由于 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是________(填序号)。
解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解 NaCl 溶液产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入同时阴极生成的 H2将空气(O2)排出反应体系；⑤中液面加苯阻止了空气进入； ④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
(2)除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是
__________________________________________________ __________________________________________。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
一、亚铁盐、铁盐 1．亚铁盐 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 ①含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇 Br2、 Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现为还原性。 ②Fe2＋的酸性溶液与 H2O2 反应的离子方程式： 2_F_e_2_＋_＋__H__2O__2＋__2_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋_＋__2_H__2O__。_______

(新课标)2015届高考化学一轮总复习第三章课时3 铁及其化合物课件

(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 3SCN－===Fe(SCN)3
(
( ( (
)
) ) )
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
课时3 铁及其化合物
最新考纲
1．了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的
主要性质及其应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理
铁及其重要化合物的性质
1．铁的存在
2．铁的物理性质磁体吸引的特性。铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
3．铁的化学性质
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
二者的关系
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________
__________________________________________________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。答案 3H2O (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O

第三讲铁及其化合物的性质和应用

第三讲铁及其化合物的性质和应用一、知识梳理1、铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。

密度为7.83g/cm3，是电和热的良导体。

但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。

（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。

①与非金属单质反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；2Fe + 3Br2△2FeBr3；Fe + I2△FeI2；Fe + S△FeS。

（注意铁的价态）②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。

③与酸反应：a.强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。

b.非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

④与某些盐反应：如Fe + CuSO4Cu + FeSO4；Fe +2 FeCl33FeCl22、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4Fe(OH)4、Fe2+、Fe3+的检验5、铁三角图中：①Fe—Fe2+：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；②Fe2+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。

③Fe—Fe3+：铁与强氧化剂反应如KMnO4 、Cl2、Br2、浓H2SO4浓HNO3等。

④Fe3+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。

⑤Fe2+—Fe3+：Fe2+遇强氧化剂的反应如KMnO4 、Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。

⑥Fe3+—Fe2+：Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。

6、铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。

高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3讲铁及其化合物

1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
实验结论
FeSO4溶液部分变质
①上述方案补充完整________、________。 ②若要使部分变质的 FeSO4 复原，方法是_____________(用离子方程式表示)。 (2)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉
淀和残渣分别是( B )
A.Fe(OH)3 Fe2O3
B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3
D.Fe(OH)2 Fe3O4
1.铁盐和亚铁盐
溶液的颜色氧化性与还原性
水解性
考点三铁盐和亚铁盐
铁盐(Fe3＋) 棕黄色
1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
C
B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
解析室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误；综上所述答案为C。