高中化学会考知识点
化学会考必背知识点
化学会考必背知识点“化学会考必背知识点”指的是在化学考试中必须掌握的重要的基础知识，所有考生在参加化学考试时都必须牢记以下知识点，以便能够取得好成绩。
一、原子结构1、原子结构：包括原子核、电子云、原子半径、电子层结构、元素周期表等内容。
2、原子性质：原子的电荷、原子的阳性和阴性、原子的活性、原子的相对原子质量等内容。
3、化学键：指的是原子间的相互作用，包括共价键、氢键、疏水性亲和力、范德华力等。
4、分子结构：指的是分子的结构，如分子的形状、分子的大小、分子的表面张力等。
二、物质的性质1、物质的性质：指的是物质的物理性质和化学性质，如溶解度、沸点、熔点、分解能等。
2、物质的合成：指的是物质之间的反应，包括水合反应、还原反应、氧化反应、氮化反应等。
3、物质的变化：指的是物质的化学变化，如热分解反应、可燃性物质的燃烧反应、溶液的沉淀反应等。
4、物质的检测：指的是检测物质的方法，如物质的色谱、荧光光谱、细胞因子等。
三、反应机理1、反应机理：指的是反应中物质发生变化的机理，如反应的热力学机理、反应的动力学机理、反应的反应速率等。
2、反应速率：指的是反应物到反应产物之间的变化速率，包括反应的第一级速率定律、反应的反应速率常数等。
3、反应条件：指的是反应发生的条件，如反应的温度、反应的催化剂、反应的pH值等。
四、催化剂1、催化剂的作用：指的是催化剂对反应的影响，如催化剂的促进作用、催化剂的抑制作用等。
2、催化剂的分类：指的是不同类型的催化剂，如金属催化剂、酶催化剂、有机催化剂等。
3、催化剂的选择：指的是选择催化剂的方法，如根据反应的种类、反应的温度和压力等参数来选择催化剂。
五、电化学1、电化学反应：指的是电压在电解质系统中引起的化学反应，如氧化还原反应、氧化物还原反应、氧化酸还原反应等。
2、电极反应：指的是电极上发生的反应，如阳极反应、阴极反应、氧化还原反应等。
3、电池：指的是电解质系统的电池，如锂电池、铅酸电池、镍氢电池等。
河南高中化学会考总结归纳
河南高中化学会考总结归纳高中化学是中学化学教育的重要阶段，也是学生们进一步拓展化学知识的关键时期。
河南高中化学会考是对学生们三年来学习成果的一次综合测试，对于巩固知识，检验掌握程度具有重要意义。
本文将对河南高中化学会考进行总结归纳，帮助大家更好地复习和备考。
一、考试内容河南高中化学会考主要涵盖以下几个方面内容：化学方程式与化学计算、原子结构与周期表、化学键与化合物、化学反应与化学变化、溶液与溶剂、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能量与反应速率、化学与生活、化学与环境。
二、复习重点1. 化学方程式与化学计算：掌握化学方程式的写法、平衡化学方程式的方法，理解化学计算的基本原理与应用场景。
2. 原子结构与周期表：了解原子的组成、电子结构、化学键的形成，掌握周期表的结构特点和元素周期性规律。
3. 化学键与化合物：熟悉离子键、共价键、金属键的形成与性质，理解化合物的组成和命名规则。
4. 化学反应与化学变化：掌握化学反应的类型与特征，理解化学平衡的概念和达到平衡的条件。
5. 溶液与溶剂：理解溶液的构成、溶解度的影响因素，掌握浓度的计算方法。
6. 酸碱与盐：理解酸碱中和反应的特点，了解酸碱与盐的性质和应用。
7. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的判定方法、电子转移过程和应用。
8. 化学能量与反应速率：了解化学能量的分类和转化，掌握反应速率的影响因素和测定方法。
9. 化学与生活：了解化学在生活中的应用，掌握各类化学实验的操作和安全知识。
10. 化学与环境：掌握环境污染与治理的化学原理，了解化学对环境的影响和保护措施。
三、备考建议1. 制定合理的复习计划：根据自己的实际情况和时间安排，制定每天的复习计划，保证每个知识点都得到充分的复习和巩固。
2. 多做习题和模拟试题：通过做大量的习题和模拟试题，总结归纳各类题型的解题思路和方法，熟悉考点和解题技巧。
3. 注重知识的串联与应用：化学知识是相互联系的，要注重不同知识点之间的串联与应用，增强对于整体知识体系的理解。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考学问点1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
〔其它〕物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
高中化学会考知识点总结(详细版)
高中化学会考知识点总结（详细版）主题1 认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家一i瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6C12的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氤酸铉合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国科学家一法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。
12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li-、Na - 阴离子:Cl" . 0H-（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 > Na2S0 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）------- 同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：：H、2皿3乂（気、笊、氤）。
高中化学会考总知识点
高中化学会考总知识点高中化学不再是单靠记忆力就能拿高分的了。
下面小编为大家整理的高中化学会考总知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学会考总知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
1/ 510.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学会考总知识点(二)元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一2/ 5个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
高中会考必备的化学知识点
高中会考必备的化学知识点高中会考是每一个学生都不可避免要面对的一场考试，而化学作为其中的一门科目，涵盖的知识点非常广泛，而且需要积累的内容也受到了高度的重视。
因此，在应对高中会考时，我们有必要对化学的知识点进行深入掌握，让化学这个科目不再让我们感到难以应对。
在本文中，我们将会为您罗列高中会考必备的化学知识点，让您更好地掌握化学的知识。
1. 元素、化合物和混合物元素指的是由同一种原子组成的纯物质，其可以通过化学反应被分解成其它元素。
化合物指的是由不同元素通过化学反应形成的纯物质，其可以被分解成其它化合物或元素。
混合物指的是由不同元素或化合物混合而成的物质。
2. 化学符号和反应式化学符号是指用来代表元素的化学符号。
它们由元素的拉丁名字的首字母或词根的拉丁名字的首字母构成。
例如，碳的符号是C，氢的符号是H。
反应式是用来表示化学反应的符号式，它由化学符号和数字组成。
化学符号用来表示反应物和产物，数字用来表示它们的比例。
3. 摩尔质量和化学计量学摩尔质量是指一个物质的摩尔数所对应的质量。
化学计量学是指一种用摩尔来计算化学物质的方法。
它通过对反应物和产物的质量之间的比较来确定反应物和产物之间的化学计量比。
4. 相对分子质量和相对原子质量相对分子质量指的是一个分子的质量与碳-12原子质量之比。
相对原子质量指的是一个原子的质量与碳-12原子质量之比。
它们是一个元素或化合物的相对质量的指标，在化学中具有重要的应用价值。
5. 化学反应中的原理化学反应是指一种物质的转化成另一种物质的过程。
它有许多种形式，每种反应都有自己的特点和原理。
化学反应的原理是研究化学反应的基本规律，包括反应机理、反应速率、反应平衡等。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指通过转移电子来实现原子的氧化和还原。
在氧化还原反应中，氧化剂是一个能够从其它物质得到电子的物质，而还原剂是一个能够给予其它物质电子的物质。
7. 反应速率和平衡常数反应速率是指反应物转化为产物的速度，它与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结基本概念：分子：保持物质化学性质的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
物质结构与性质：物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n²个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
元素周期律与周期表：元素按照原子序数递增的顺序排列，形成元素周期表，反映元素之间的内在联系和规律。
化学反应原理：质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
化学反应速率与化学平衡：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
有机化学：烃及其衍生物：包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，以及它们的卤代物、醇、酮、羧酸等衍生物。
有机物的结构与性质：了解有机物的官能团、分子结构、立体构型等对其性质的影响。
有机反应类型：包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。
实验与技能：基本实验操作：如溶解、过滤、蒸发、结晶、分液、萃取等。
仪器的使用与选择：了解常见仪器的使用方法和适用范围，如试管、烧杯、量筒、滴定管等。
实验设计与评价：能够根据实验目的设计实验方案，分析实验结果并得出结论。
同时能够对实验方案进行评价和改进。
以上仅为高中化学会考知识点的一部分总结，具体考试内容还需参考当地教育部门发布的考试大纲和教材。
在备考过程中应注重理论与实践相结合，多做练习题和实验以加深对知识点的理解和记忆。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
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1 / 10 高中化学会考知识点 高中化学会考知识点有哪些你知道吗?高中的化学大家学习的怎么样?高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，一起来看看高中化学会考知识点，欢迎查阅!
高中化学实验知识 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶ 水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所 2 / 10
有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷ 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温 度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫 酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比 3 / 10
例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵ 用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5、注意除杂 有 机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因 此， 产物可用浓碱液洗涤。 6、注意搅拌 4 / 10
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。 7、注意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 8、注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉; ⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 高中化学知识难点 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑： 5 / 10
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如： CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与 6 / 10
F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 离子方程式判断常见错误及原因分析 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 7 / 10
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (6)“=”“D ”“↑”“↓”符号运用不当，如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a7或a7)的溶液等。 (2)有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 (3)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 高中化学会考知识 8 / 10
基本理论 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，