2017—2018学年高一下学期期末考试化学试题
1 2017--2018高一下学期期末模拟化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题 共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰干电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. Se7834与Se8034互为同位索 B. Se7834与Se8034属于同种原子 C. Se7834与Se8034核外电子排布相同 D. Se7834与Se8034是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是（ ） 混合物 所用试剂 分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 洗气
B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气
D 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 2
6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是
A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 3
9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 点燃 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是 A.石灰水 B.盐酸 C.乙醇 D.硝酸 12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为
A. mol B. mol C. mol D. mol
13.已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.烧瓶内气体的质量不再变化 B.烧瓶内气体的颜色不再变化 C.烧瓶内气体的压强不再变化 D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2 4
14. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A.原子半径:XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z15.甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O2 12 L，则甲烷和乙烯的体积比为 A.2：1 B.1:2 C.3：2 D.2：3 16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.简单氢化物的沸点:TC.L2+与R2-的核外电子数相等 D.M与T形成的化合物具有两性 第II卷(非选择题共52分) 17.(10分) A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:
(1) A的结构式为________。 (2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。 (3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。 5
(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____ 。
18. (10分) 某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4 △ 2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。 (2)装置B中的现象是_________。 (3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。 (5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。 6
19. (11分) 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2
完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。 A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B.SO3 +H2O=H2SO4 C. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转 b.Cu极有H2产生 c. H+向负极移动
d.电流由Zn经导线流向Cu ①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。 ②请写出该电池的负极反应式_________。 ③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g. ④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。 7
20.(11分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)A2W的电子式为________。 (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。 (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。 (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。 (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。 a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
21. (10分) 化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。 (1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。 实例 影响因素
食物放在冰箱里延长保质期 实验室将块状药品研细,再进行反应 (2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0, 0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。
2017-2018学年度高一语文第二学期期末试卷 含答案
2017-2018学年度第二学期第二次月考（全二册）高一年级语文试卷命题人：校对：考试时长：150 分钟分值：150 分I 卷（选择题，共44分）一基础知识单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在下列各小题的备选答案中，选择一个正确的答案)1.下列加点的字注音，错误最多的一项是（）A.憎．恶（zèng）岑．寂（cán）流涎．（yán）锱．铢必较（zhī）B.目眦．（zì）攻讦．（jiān）拉纤．（qiàn）一蹴．而就（cù）C.瞋．目（chēng）绮．丽（yǐ）得逞．（chěng）昙．花一现（tán）D.折腾．（teng）帷．幕（weí）露．穷（lù）清沁．肺腑（qìng）2.下列词语中，错别字最多的一项是（）A.不及不离挥豁无度珍羞美味源源不断B.抱残守却诩诩如生转瞬即逝迫在眉睫C.相形见拙烟熏火燎宠然大物屈指可数D.莫名其妙震耳欲聋猝不及防冠冕堂煌3.下列词语中，加点字解释完全正确的一项是（）A．待人接物．（物体）自鸣．得意（表示）无动于衷．（内心）B.疾．言厉色（急速）胡作非．为（不对）灭顶．．之灾（水漫过头顶）C.自顾不暇．（时间）冥思苦．想（用心）一丝不苟．（苟且、马虎）D.小心．．谨慎（留心）纵横交错．(叉开) 有史可稽．（考核、核查）4.依次填入下列句子横线处的关联词，最恰当的是（）也有的播迁他邦，重振雄风；也有的昙花一现，未老而先亡。
————，————它们内容的深浅，作用的大小，时间的久暂，空间的广狭，————它们存在过，————都是传统文化。
A.不过如果只要便B.不过即使如果就C.但是不管只要便D.但是也许如果就5.下列句子中标点使用规范的一项（）A.“你打碎了我的盘子”，她很低沉地说：“我的小儿子没有饭吃了。
”B. 做年夜饭不能拉风箱——呱嗒呱嗒的风箱声会破坏神秘感——因此要烧最好的草、棉花柴或者豆秸。
江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学含答案
江苏省徐州市2023~2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（答案在最后）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5Fe 56一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是A ．李可染书卷B ．西汉陶舞俑C ．东汉博局铜镜D ．西汉双龙玉佩A.AB.BC.CD.D2.制乙炔的原料碳化钙(2CaC )可由反应2500~30002CaO+3C CaC +CO −−−−−→↑℃电炉制得。
下列说法正确的是A.2+Ca 的结构示意图：B.中子数为10的O 原子：1810OC.CaO 的电子式：D.乙炔的空间填充模型：阅读下列材料，完成下列问题：石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。
作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用意义重大。
通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质；通过煤化工可以获得乙炔、苯等重要的化工产品。
河南省永城市第三高级中学2018-2019高一下学期期末考试化学试卷
2018—2019学年度下学期高一期末化学试题试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O : 16 Mg : 24 S : 32 Al :27Cl :35.5一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）。
A、NaOHB、NaClC、H2 D、H2S2、下列关于F 、Cl、 Br、 I性质的比较，不正确的是（）A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、它们的原子半径性随核电荷数的增加而增大3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）。
A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、金属性强弱：Na>Mg>Al4、下列说法中，错误的是（）。
A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、能量变化是化学反应的基本特征之一5、关于右图所示装置的叙述，错误的是( )A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片6、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH－－4e－=4H2O O2+2H2O+4e－=4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是( ) A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2==2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％7、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下说法中不正确的是A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4①CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4①HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl①NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①①B．①①C．①①①D．①①①4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液①滴有酚酞的氢氧化钠溶液①溶有SO2的品红溶液①滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液①酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①①①B．①①C．①①①D．①①5．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有()①C、O2①Na、O2①Fe、HNO3①S、O2 ①N2、O2 ①H2S、O2 ①NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项6．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应①过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气①少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)①过量的铜粉与浓硝酸反应①过量的铜粉与少量浓硫酸反应①硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O8．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题1班【word版】.doc
福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（1班）时间：90分钟总分：100分参考原子量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Si：28 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z)C．所含电子数为(Z+n) D．中子数—电子数=A-2Z-n2．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应4．制备一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应5．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、S2－、Cl－B．OH－、ClO－、SO42－、Na+C．H+、MnO4－、Cl－、K+D．K+、NO3－、Cl－、Fe2+6．下列反应中有机物被氧化的是（）A．葡萄糖发生银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸钠反应7．“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物8．下列说法中正确的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．光导纤维是以硅晶体为主要原料制成的D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂9．如图为番茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰111．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl12．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤13．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液14．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同15．为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确．．．的是（）A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀C．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高D．实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重16．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱17．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 molC．放出197 kJ 的热量D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定2PbSO4+2H2O 充电放电Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（）C．放电时，Pb作为负极D．放电时，PbO 2发生19．元素R有如下反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R 只能被还原C．每反应消耗1 mol RO－3，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体20．下列离子方程式错误的是（）A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑ + H2O C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42－+2Cl－D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH－== SO32－+H2O 21．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol22．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C．羰基硫分子结构中只含有共价键D．羰基硫的电子式为23．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物24．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、（本题包括4小题，共52分）25．（9分）（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200O C，熔融态不导电________________________；B．溴化铝，无色晶体，熔点98O C，熔融态不导电__________________________；C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5O C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。
宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高一(创新班)上学期期末考试化学试题缺答案
2017—2018石嘴山三中高一第一学期期末考试化学能力测试A卷命题人:韩双虎相对原子质量：C12、N14、O16、Mg24、S32一、选择题(每题只有一个正确选项，共19×3分=57分)1、每天早上5：30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素,化学式为CO （NH2)2，工业上用NH3和CO2合成CO（NH2)2，已知选项中的物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充分利用的角度应选择下列物质中的哪一种最好？现以CO为例说明计算过程，因N2＋3H22NH3；2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O所以要求CO2、H2以1∶3的物质的量之比为最佳,而CO与H2O反应生成的CO2和H2物质的量之比为1∶1 （CO+H2O=CO2+H2）,所以不是最好。
A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是A．CaCl2溶液都能和二者的溶液反应产生白色沉淀B．石灰水能和NaHCO3溶液反应，不与Na2CO3溶液反应C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的体积多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同3、能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ag＋、OH－、Cl－B．Na＋、K＋、OH－、HSO错误!C．K＋、Na＋、CO32－、OH－D．H+、Fe2＋、SO2－4、NO3－4、下列化学物质的分类、颜色及用途正确的是5、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项烧瓶内气体烧杯、滴管内溶液喷泉颜色A NH3H2O中含酚酞红色喷泉B CO2NaHCO3溶液无色喷泉C HCl AgNO3溶液白色喷泉D HCl H2O中含石蕊红色喷泉6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．放电的条件下，1 mol N2和足量的O2反应转移电子的个数为8N AB．1 mol 单质S在氧气中完全燃烧,转移电子的个数为6N AC．常温常压下,1mol SO3含有的分子数为N AD．1 mol Mg在N2中完全燃烧生成Mg3N2, 转移电子的个数为3N A 7、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1molFe和足量的硫粉混合点燃,转移电子数为3N AB．标准状况下,22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数C．1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3N AD．标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为N A8、某酸性废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2，通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,下列叙述中正确的是。
人教版高中化学必修二高一下学期期末考试试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015－2016学年抚顺市六校联合体高一下学期期末考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。
下列有关说法不正确的是A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源2、下列叙述正确的是A．18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11B．H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构C．元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化D．115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族3、下列叙述不正确的是A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O4、下列各项表述正确的是A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/molB．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-5、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。
宜春市—2018学年度高一年级第二学期期终考试
宜春市2017—2018学年度高一年级第二学期期终考试历史试题答案第Ⅰ卷一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1----5 CAADD 6----10 CCDBA 11----15 CBADA16---20 CBDDA 21---25 BABBC第Ⅱ卷二、材料解析题（共3题，26题20分，27题14分，28题16分，共50分）26.（20分）（1）充分利用土地增产潜力，用地和养地相结合；重视水利和生产工具的改进；北民南迁，南方土地面积增加。
（6分，每点2分）（2）①粮食产量的提高保障了粮食供应；②更多的劳动力可以从事经济作物种植；③耕地面积的增加为茶叶等经济作物的种植提供了条件。
（4分任答2点）（3）①可信：粮食种植业的迅速发展，为经济作物专业化生产提供了可能；鹜源县山多田少，适宜茶叶种植（4分）或②不可信：在当时的社会条件（生产水平低、重农抑商思想较强等）下，“业于茶者七八”的说法存在夸大之嫌，尚需存疑。
（4分）二点只能选其一给分（4）①政治基础：国家统一、政局稳定；人民生活比较安定。
②经济基础：商品经济发展，茶叶产量增加，各地生活习俗的融合。
③文化基础：儒家思想、佛教和道教的影响。
（6分，每点2分）27.（14分）（1）因素：（8分，每点2分，任答4点）利用了前人研究成果；适应了工厂发展的需求；20余年坚持不懈的努力；风险投资人的资金支持；政府重视科技，鼓励创造发明。
（2）影响：（6分，每点2分，任答3点）①极大地提高了社会生产力，人类进入“蒸汽时代”。
②随着汽船和蒸汽机车的发明，出现了交通运输业的革命，连接世界经济的纽带逐渐形成。
③工厂规模扩大，加快了城市化进程。
④煤炭大量使用，加剧了环境的破坏，向人类昭示了可持续发展的重要性。
28.（16分）(1)理解:发达国家一方面宣扬贸易自由化,另一方面却又大搞贸易保护主义。
影响:维护西方发达国家利益，损害发展中国家利益;不利于国际贸易体系的健康发展。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷物理 (含答案)XXX2018-201年度下学期期末考试高一（18届）物理试题说明：1.测试时间：90分钟，总分：100分。
2.客观题需涂在答题纸上，主观题需写在答题纸的相应位置上。
第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得分。
其余题目为单选题）1.下列说法正确的是（）A．XXX的“XXX说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转。
B．XXX因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖。
C．XXX得出了万有引力定律并测出了引力常量G。
D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间。
2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运动，在x方向的速度图像和y方向的位移图像如图所示，下列说法正确的是（）A．质点的初速度为3 m/s。
B．质点所受的合外力为3 N。
C．质点初速度的方向与合外力方向垂直。
D．2 s末质点速度大小为6 m/s。
3.如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短。
B．篮球两次撞墙的速度可能相等。
C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等。
D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大。
4.地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星。
另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48 h。
那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（）A．9∶32B．3∶8C．27∶32D．27∶165.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5 m/s，接触弹簧后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图所示，其中A为曲线的最高点。
已知该小球重为2 N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终发生弹性形变。