初中化学第五单元 化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 解：设反应后生成氧化镁的质量为X 2Mg + O2 ==== 2MgO 80 32 48 6克 8克 X
点燃
解题指导
∵48 × 8克 ＞ 32×6克 ∴反应后氧气有剩余 48 80 ∴ = 6克 X X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
x
316
1.6克
x
=
32 1.6克 ∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ A ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少 克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32
2 65 = X 13g
X = 0.4g m氢气 = 0.4g ≈4.4L ρ 氢气 0.0899g/L
V氢气=
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2 65 5g-3.7g X 2 65 = X 1.3g X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克
↑
4.8克
练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2 65 13g X
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。 2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较 思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 56 2 m x Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 2 65 m y
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
MnO2 2KClO3 ==== △ 2KCl + 3O2↑
245 X
149 Y
245 96 = X 0.96克 答： X=2.45克
96 ∴反应后固体残余物中 0.96克 剩余KClO3 96 149 = 3克-2.45克=0.55克 Y 0.96克 生成KCl 1.49克 Y=1.49克 有MnO2 1克
点燃
（ C
）
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24， Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ C ） A.64 B.56 C.40 D.32
思路：
2X + Y2 === 2Z 2×24 32 ？
用质量守恒定律解题
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）
2、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…………设 (2)写出化学方程式 …...…… 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 列 已知量和未知量 比 列比例式 (4) 求解 …...….…..………………… 解
149×12.25克 Y = --------------- = 7.45克 245
96×12.25克 X = --------------= 4.8 克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。 MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 96 X 245 X ------- = ------96 4.8克 4.8克×245 X = -------------- = 12.25克 96 答:需要氯酸钾12.25克.
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
Y
X
245 12.25克 ------- = ---------149 Y
×
31 = --------15.5 ------142 X
142 X
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误 ④未注明单位， 未带单位计算 ⑤计算结果错误且无单位
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃 × P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平 × 31 × 15.5
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3克 X 48 克 ------ = 3 -----80 X (1)设未知数 ….... …….….设
X= 3.25g 答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为72%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
(2)写出化学方程式…...…..写
(3)列出相关数据 …...…..列
(4) 写比例式,求解.….……..比
80×3克 X = ------------ ….. …... …………………………….解 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…..…...答
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
初中化学教学课例《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标 初步理解反应物和生成物间的质量关系。培养学生按照
化学学科特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发
展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的
学习Байду номын сангаас度和科学精神。
化学方程式的简单计算一般属于简单类型，所提供
的数据一般不复杂，解答的关键在于对化学原理要清
要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。 。。。。。。
亮点： 1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反 应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如 你是设计师的推进师，用 100kg 的液氢，那还应放多少 液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课 做得好。 2、引导学生阅读教材中的例 1、例 2，然后再让学 课例研究综 生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。 述 3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演， 由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好， 能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂 很活跃，学生的思维达到了最高点。 4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意 事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。 不足：
800Kg 氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的—
—方法和步骤
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一 辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
[学生讨论] 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱 他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为 水中氧元素。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该 物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思 路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例） 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量 的氢气和 32 份质量的氧气。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
探究点二:利用化学方程式的简单计算 3.根据化学方程式计算的步骤
未知量
质量
化学方程式 化学计量数
相对分子
4.有关利用化学方程式计算的步骤及注意事项
步骤 设未知数 写出反应的化学方程式
注意事项 未知数后不能带单位 化学方程式必须准确无误
特别说明
可以认为未知数本身已包含单 位
这是进行计算的关键
写出有关物质的相对分子质 量总和
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午6时39分6 秒上午6时39分06:39:0621.11.16
化学反应中反应物与生成物之间存在一定的质量关系,这种质量关系与物质的相对 分子质量和物质的化学计量数密不可分。 (1)化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学 计量数的乘积之比。 (2)化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
2Ca(OH)2+O2↑。若要产生 3.2 g 氧气,应向
A.14.4 g B.7.2 g
C.2 g
D.18.2 g
4.在一定条件下,密闭容器中物质 A、B 发生反应 2A+2B 验中得到下表数据:
2C+D,探究学习小组在实
物质
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
初中化学_课题3利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计【目标确定的依据】1.课程标准相关要求4.3.3 能根据化学反应方程式进行简单的计算。
2. 教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定性到定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算,在数学方面的知识要求不高,计算难度也不大,关键在于正确列出比例式。
因此,要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据,体会到化学计算题中化学知识的重要性。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
3. 学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义,能正确表示化学反应,在此基础上学习化学方程式的应用：根据化学方程式的简单计算 ,显得水到渠成,学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的,利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义,引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式,要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
【学习目标】1. 通过自学，掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．通过学习例题，总结根据化学方程式进行有关计算的一般方法。
3．结合实际生活，初步体验定量计算在化学实验和化工生产中重要作用，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【评价任务】1.设计题目，书写化学方程式，计算各反应物和生成物的相对分子质量。
（目标1）2.从例题的格式中总结书写化学方程式进行计算的基本步骤。
（目标2）3.列举化学方程式的计算在实际生活生产中的广泛应用实例，写一写与生活联系的常见的化学方程式并进行简单的计算。
人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
3.课堂时间有限，可能无法让所有学生充分参与互动。
为应对这些问题，我将：
1.通过实例和练习，加强学生对量的关系的理解；
2.设计更多贴近生活实际的问题，提高学生的知识迁移能力；
3.合理安排课堂时间，确保每个学生都有参与和展示的机会。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1.收集学生的课堂练习和作业，分析错误类型和频次；
人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版初中化学九年级上册第五单元课题3，题目为“利用化学方程式的简单计算”。在整个课程体系中，本节课位于化学反应方程式教学模块，是在学生已经掌握了化学方程式的书写、配平和反应类型等基础知识之后，进一步学习如何运用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习，学生可以将所学的化学知识应用于解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
2.生生互动：开展小组合作学习，让学生互相讨论、交流，共同解决问题，提高学生的合作能力和沟通能力。
3.课堂展示：鼓励学生上讲台展示自己的解题过程和成果，培养学生的表达能力和自信心。
4.课后交流：利用网络平台，组织学生进行课后讨论和答疑，促进学生之间的互动交流，巩固所学知识。通过以上互动方式，提高学生的参与度和积极性，促进学生的全面发展。
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
人教版初中化学九级上册 第五单元 课题三 利用化学方程式的简单计算(共19张PPT)
3 找准题意中的已知量和未知量； 已知反应：2A+B =C+D,A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.
4 解题格式要规范。 另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法
简记为“设、写、算、列、求、答”。
（4）列出
；
。
（）
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
（1） 设 未知量；
（2）正确地写出 化学方程式 ；
（3）写出有关物质的 化学计量数 与 相对分子质量 的乘积以 及已知量、未知量；
（4）列出比例式 ；
（5） 求解 ；
（6）简明地写出 答案 。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
讨论交流
利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？
会利用化学方程式进行不纯物的有关计算。
1.由一种反应物或生成物的质 量计算另一种反应物或生成物 的质量。
2.解题的格式规范化。
3.与化学方程式有关的不纯物 及溶液的计算。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法
复习指导
知识回顾
，计算的关键是根质据量守恒定律 和
准
确地客写观出事实
质量守恒定律 。
化学方程式
2.利用化学方程式的简单计算步骤：
4 注意不纯物的有关计算，在化学方程式中要换成纯物
质的量。
4
xy
反馈练习
3（4找）准列题出意1所（中的.在示；已C知化，量和）学现未知反将量；应6g2AA和+B82gB=22充AB分中反，应A，与则B2生反成应A的B质的量质关量系是如图
（3）写出有关物质的
与
的乘积以及已知量、未知量；
初中化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
③找：相关量
④列：比例式 ⑤答：题中问
2×158
32
6.3g
x
_2_×__1_5_8_ 32
=
6_._3_g x
x ≈ 0.6g
答:可以得到0.6g氧气。
例 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
3、解题格式
①设：未知量
②写：方程式
设：可以得到氧气的质量为x 2 KMnO4 Δ K2MnO4 +MnO2 + O2
（4）列：比例式
解题过程 解：设最多可得到氧气的质量为x。
2H2O2 MnO2
2H2O+O2↑
34×2
32
34 g
x
34 2 34g
32
x
x 32 34g 16g 34 2
（5）答：题中问
答：完全反应后最多可得氧气的质量是16 g。
二、含杂质物质的化学方程式计算
代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量
写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并标出反应物、生成物的质量比 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
31.6g
（ ） （ ）（ ）
（ ） （ ） （ ） 6.4g 小结：已知一种物质的质量，可以求反应物、：质量守恒定律。 化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
答：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳35.2吨.
三、利用坐标图或表格数据进行计算
例：某校九年级综合实践活动小组用一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制 取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。计算溶液中所含过氧化氢 的质量。
策解略：设：过坐氧标化系氢中溶的液中曲含线过图氧不化仅氢能的质表量示为化x，学反应，还能较好地反映
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
最新-人教版化学九年级上册第五单元5.3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件 (共21张)(共21张PPT)-PPT文档
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （32）克 ： （80 ） 克
若：（24）克 ： （16）克 ： 4 0 克
总结规律:
在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比成 正比关例系。
因此，利用此正比例关系，根据化 学方程式由一种反应物（或生成物）的 质量，可求另一种生成物（或反应物） 的质量。
245
149 96
12.25g
YX
245
------96
=
12.25g -------
X
245 12.25g ------ = --------149 Y
X = 4.8 g
Y = 7.45g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可. 生成氯化钾7.45克
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成
五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一
× 解:设可生成X克五氧化二磷
想
点燃
未知数带了单位
× P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
× 31
142 质量比计算错误
× 15.5
X
---3-1--- = --1--5-.-5---
未注明单位
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体
32 16克
32 ------