九年级化学：酸碱中和反应ppt 人教版
是增强还是减弱？ pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？ 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
HCl + NaOH
NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
PH试纸的正确使用方法:
测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然 后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡 对比，读出PH值。
注意：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否 则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不 准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结 果一定是整数
+
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
显碱性
提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）
2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）
3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH
1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
方法1 取少量反应后的溶 液一试管中，滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 方法2 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生， 液于试管中，加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉
⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________ 。 a ＞c ＞b ⑷a．HNO3 b．NH3
+5 －3 易溶 难溶 微溶
⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气
2
44
c．N2
0
a ＞c ＞b 。 N元素的化合价由高到低_____________
复习巩固： 6．请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用 两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有 剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
徐广照
复习：
一、常见的酸
HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体
2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）
H2SO4 （浓） ：
1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化
4.强烈的腐蚀性
5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继 续加酸又变成红色
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观 世 界 酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH 酸
+
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
盐
+
碱
水
中和 反应
由金属离子和 酸根离子构成
中和反应的实质:
CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
例：下列各组物质通常借助指示剂才 能证明是否反应的是( D)
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH 值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚 健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、 骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高 脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
5．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练一练： 1 ．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成 _______ 红 色， pH_____7 大于 ； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里，pH_____7 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 ______ 加入碱溶液 以采取________________ 的方法。
Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）
四、碱的化学性质
1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）
2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3）
3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的 物质，简称指示剂。可以定性的测量 溶液的酸碱性。
酸
中性 碱
石 蕊
变红 不变色
紫 不变色
变蓝 变红色
酚 酞
同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器 中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可 迅速止痒。
或加水稀释
6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行； ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 5．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水
＜7
＝7
＞7
c ＞b ＞a pH由大到小_______________ 。
相对分子质量
29 标准状况下密度由大到小_____________ 。 b ＞c ＞a
人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围
* * *
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1 光泽好 较好 正常 0 不好 pH=1 3 很不好
观察头发光泽 很易 正常 较难 易 难 拉断的难易程度 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
HCl + NaOH
NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
PH试纸的正确使用方法:
测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然 后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡 对比，读出PH值。
注意：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否 则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不 准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结 果一定是整数
+
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
显碱性
提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）
2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）
3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH
1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
方法1 取少量反应后的溶 液一试管中，滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 方法2 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生， 液于试管中，加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉
⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________ 。 a ＞c ＞b ⑷a．HNO3 b．NH3
+5 －3 易溶 难溶 微溶
⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气
2
44
c．N2
0
a ＞c ＞b 。 N元素的化合价由高到低_____________
复习巩固： 6．请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用 两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有 剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
徐广照
复习：
一、常见的酸
HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体
2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）
H2SO4 （浓） ：
1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化
4.强烈的腐蚀性
5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继 续加酸又变成红色
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观 世 界 酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH 酸
+
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
盐
+
碱
水
中和 反应
由金属离子和 酸根离子构成
中和反应的实质:
CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
例：下列各组物质通常借助指示剂才 能证明是否反应的是( D)
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH 值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚 健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、 骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高 脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
5．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练一练： 1 ．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成 _______ 红 色， pH_____7 大于 ； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里，pH_____7 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 ______ 加入碱溶液 以采取________________ 的方法。
Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）
四、碱的化学性质
1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）
2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3）
3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的 物质，简称指示剂。可以定性的测量 溶液的酸碱性。
酸
中性 碱
石 蕊
变红 不变色
紫 不变色
变蓝 变红色
酚 酞
同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器 中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可 迅速止痒。
或加水稀释
6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行； ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 5．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水
＜7
＝7
＞7
c ＞b ＞a pH由大到小_______________ 。
相对分子质量
29 标准状况下密度由大到小_____________ 。 b ＞c ＞a
人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围
* * *
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1 光泽好 较好 正常 0 不好 pH=1 3 很不好
观察头发光泽 很易 正常 较难 易 难 拉断的难易程度 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
合集下载
人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
人教版九年级化学课件： 10.2酸和碱的中和反应 (共14张PPT)
谈谈本节课的收获。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进
溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二 指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃 痉挛所致的胃痛。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
二、中和反应在实际中的运用
3.农业上：改良土壤的酸碱性
二、中和反应在实际中的运用
4.工业上： 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水。
课堂练习
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生
反应的是（ B ）
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸
D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，属于盐类的是（
A、Fe(OH)2 C、Na2CO3
B、Al2O3 D、H2SO4
C）
二、中和反应的运用
1.在实际生活中的运用
利用熟石灰加工的皮蛋
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从 而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性肥皂可减 轻痛痒。
化学与生活
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
化学与生活
利用熟石灰加工 的皮蛋
二、中和反应在实际中的应用
2．医学上：中和胃酸，制成含碱性药水。
说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。
HCl溶液和NaOH溶液反应的微观过程
H Cl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
新人教版九年级化学下册：酸和碱的中和反应(二)课件
第10单元 酸和碱 酸和碱的中和反应（二）
1
酸和碱的中和反应（二）
醋 柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
2
酸和碱的中和反应（二）
溶液酸碱度的表示法——pH 在生活、生产和科学研究中，有时仅知
道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范 围通常在0～14之间。
12
酸和碱的中和反应（二）
讨论： 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
健康的头发
受损伤的头发
13
3
酸和碱的中和反应（二）
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。
4
酸和碱的中和反应（二） 测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
5
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】
测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
6
酸和碱的中和反应（二）
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
11
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】溶液酸碱度对头发的影响
观察各束 头发的光泽
分别取一根头 发，用两手拉 直至拉断，记 录拉断的难易
程度
在不同pH溶液中浸过后 PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH
约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
1
酸和碱的中和反应（二）
醋 柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
2
酸和碱的中和反应（二）
溶液酸碱度的表示法——pH 在生活、生产和科学研究中，有时仅知
道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范 围通常在0～14之间。
12
酸和碱的中和反应（二）
讨论： 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
健康的头发
受损伤的头发
13
3
酸和碱的中和反应（二）
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。
4
酸和碱的中和反应（二） 测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
5
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】
测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
6
酸和碱的中和反应（二）
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
11
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】溶液酸碱度对头发的影响
观察各束 头发的光泽
分别取一根头 发，用两手拉 直至拉断，记 录拉断的难易
程度
在不同pH溶液中浸过后 PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH
约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
九年级初三化学酸和碱的中和反应ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
8：某学生测定的下列数据中，不合理的是 （B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
人教版九年级下册化学：10.2酸和碱的中和反应 第1课时(共23张ppt)
往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加酚酞指示剂
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
人教版九年级化学课件：10.2酸和碱的中和反应(共25张PPT)
二 了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
6. pH试纸所测pH只能为整数。
同一种酸性或碱性溶液，浓度不同， pH不同。
① 酸性溶液变稀了，酸性_减__弱_，则pH_增__大__ ② 碱性溶液变稀了，碱性_减__弱_，则pH_减__小__ ③ 中性溶液变稀了，pH 不变 。
练习．用pH试纸测定白醋的酸碱度时， 如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到 试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
3. 测pH时， pH试纸不能用水润湿，也不能把试纸伸 入待测液中，否则测酸的pH会偏大，碱的pH偏小
4. 要使碱性溶液pH降低，向该溶液加入酸或水。但当碱 溶液稀释时， pH减小但不会小于7，仍为碱。 5. 要使酸性溶液pH升高，向该溶液加入碱或水。但 当酸溶液稀释时， pH增大但不会大于7，仍为酸。
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
二、溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
pH值的测定---pH试纸
方法：用洁净的玻璃棒 蘸取待测溶液滴在pH试 纸上，显色后与标准比 色卡对照，颜色最为接 近的即为pH值 。
注：测得数值一定为整数
三、酸碱度的表示方法—pH
1. pH的通常范围： 0---14
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
九年级化学下册课件-10.2 酸和碱的中和反应-人教版(共22张PPT)
含Al(OH)3 药片
含Mg(OH)2药片
原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
练一练
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），
为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（B ）
A.浓硫酸
B.食醋
C.食盐水
D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
二氧化碳等非金属氧化物与碱反应、铁锈等金属氧 化物与酸反应均能生成盐和水，但它们不是中和反应。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
练一练
以下反应属于中和反应的是 （C）
A、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B、2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 C、HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O D、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O
思考2：为什么酸和碱能够发生反应？
小资料：水在通常 情况下化学性质非 常稳定。 宏观：水在2000℃ 以上才开始分解。 微观：室温下，一 亿个水分子中，只 有一个水分子分子 发生了解离。
3. 中和反应的实质：
H+
Na+
Na+
Cl-
OH-
HCl→ H+ +Cl-
H2O
Cl-
NaOH→ Na++OH-
用熟石灰改良酸性土壤。
2. 中和反应在工业中的应用