2021届高考(一轮)化学：电化学练习题含答案
2021届高考（一轮）化学：电化学练习题含答案
专题：电化学
一、选择题
1、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A． 该装置将化学能转化为光能和电能
B． 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C． 每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D． a电极的反应为3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O
【答案】B
2、近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2。电池工作时，下列说法错误的是( )
A．负极发生的反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2O
B．正极附近溶液的pH增大
C．隔膜只允许阳离子通过
D．处理掉废水中尿素1.0 g时消耗O2 0.56 L(标准状况)
解析：选C。由题图可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2O；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为O2＋4e－
＋2H2O===4OH－，以此解答该题。A.负极发生的反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2O，A正确；B.正极附近发生电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，产生OH－，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性，正极附近产生的OH－通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0 g时转移的电子为0.1 mol，根据正极反应可得消耗的O2为0.1 mol×14×22.4 L/mol＝0.56 L，D正确。
3、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是
A．该电池工作时，电子的流向：外电路由B到A
B．电极B 附近的HNO3浓度增大
C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+
D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）
【答案】C
4、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是
A．电极B连接电源正极
B．A极区电解液为LiCl溶液
C．阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D．每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
【答案】B
5、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子
固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是
A．陶瓷片允许水分子通过
B．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li
C．电池放电时，N极发生氧化反应
D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连
【答案】B
【解析】A．由题意知，陶瓷片不允许水分子通过，否则锂会与水反应，A不正确；B．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li，B正确；C．电池放电时，N极发生还原反应，C不正确；D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，D不正确。本题选B。
点睛：二次电池工作时，其放电和充电的反应正好是相反的。放电时，负极发生氧化还应，充电时，负极变为阴极与外接电池负极相连，发生还原反应。
6、某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是
A．阳极的电极反应式为： Fe-3e-=Fe3+
B．正极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-
C．若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4
D．污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀
【答案】D
7、(2019·云南大理期末)
下列说法正确的是( )
A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子
D．14C与14N互为同位素
【答案】A
【解析】A选项，核素是指具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，18 8O是氧元素的一种核素，正确。B选项，金刚石和石墨互为同素异形体，两者在一定条件下可以相互转化，错误。C选项，20983Bi和21083Bi都含有83个质子和电子，错误。D选项，14C与14N的质子数不同，不是同位素，错误。
8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( C )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。
9、下列有关电池的叙述正确的是( B )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
解析：
选项 原因分析 结
论
A 锌锰干电池工作后碳棒不变 ×
B 氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋ √
C 太阳能电池的主要材料是高纯度的硅 ×
D 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能 ×
2．(2016·湖北武汉新州一中高二期末)
原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是( D )
A．CO在正极通入
B．CO2－3在电池内部向正极移动
C．当有22.4 L CO参加反应时，电路中有2 mol电子发生转移
D．该电池电解质为固态时，电池无法工作
解析：燃料电池中，燃料CO发生失电子的氧化反应，所以应在负极通入，故A错误；放电时，阴离子CO2－3向负极移动，故B错误；温度和压强未知，无法计算CO的物质的量，导致无法计算转移的电子数，故C错误；该电池电解质为固态时，电解质中不含自由移动的离子，电解质内部不能形成电流，导致不能形成闭合回路，则电池无法工作，故D正确。
10、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( C )
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D中放电顺序：I－>Cl－，开始产生I2，D错。
11、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，则下列说法正确的是( B )
①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，当有0.2 mol电子转移时，有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2。
二、非选择题
1、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__由化学能转变为电能___，在导线中电子流动方向为__由a到b___(用a、b表示)。
(2)负极反应式为__2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)___。
(3)电极表面镀铂粉的原因为：
__增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率___。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2=====△2LiH
Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__Li___，反应Ⅱ中的氧化剂是__H2O___。
②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__11 148(或8.71×10－4)___。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__32___mol。
解析：(1)氢氧燃料电池中，负极通H2，正极通O2，所以导线中电子由a到b。
(2)负极H2被氧化，写电极反应式时要注意电解质溶液的组成。
(3)本题考查读题能力，铂粉作用在题设中有说明。
(4)②2Li ＋H2=====△ 2LiH
22.4 L 16 g
吸收224 L H2时，生成的LiH的质量为160 g，LiH体积与被吸收的H2体积比为：
160 g820 g·L－1︰224 L＝1︰1 148
③ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
8 g 1 mol
160 g LiH与H2O作用生成20 mol H2，H2完全被氧化失40 mol电子，若能量转化率为80%，则导线中通过的电子的物质的量为40 mol×80%＝32 mol。
2、.(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极____________________________________________________________________；
负极____________________________________________________________________。
②图中X溶液是________，Y溶液是________。
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
高考化学精讲及练习：金属的电化学腐蚀与防护 2021届word答案版
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
基础知识落实
一、金属的腐蚀
1.金属的腐蚀
(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：
①化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2.钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：
(1)析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有氢气放出。
①负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；
②正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；
③总反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时，将会发生吸氧腐蚀。
①负极反应式为2Fe－4e－===2Fe2＋；
②正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－；
③总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
铁锈(Fe2O3·xH2O)的形成：2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。
总结归纳：
1化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
2析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
3钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。
二、金属的防护方法
1.电化学保护法
(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 如图1所示，在被保护的钢闸门上装上若干的金属锌块(比铁活泼)，锌块作原电池的负极；钢闸门作原电池的正极。
2021届高考化学冲刺专题训练： 电解及电化学应用(解析版)
电解及电化学应用【原卷】
1．（2021·河南高三一模）在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是
A．A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇
B．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O
C．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH
D．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动
2．（2021·福建福州市·高三一模）国内某动力电池研究院运用FFC剑桥工艺实现熔盐电解SiO2制备硅材料，装置如图。下列说法中错误的是
A．阳极反应为C-4e-+2O2-=CO2↑
B．SiO2电极减重60g时，生成CO2体积为22.4L
C．电解过程，熔盐中Ca2+移向SiO2所在电极的方向
D．若用其他情性电极代替石墨，可能会生成O2、Cl2
3．（2021·山东高三其他模拟）最近我国科学家以 CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．b为电源的负极
B．In/23-xInO电极上可能有副产物 O2生成
C．每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-
D．在 Ni2P 电极上发生的反应为：32232276CHCHNH4e4OHO=CHCHCN4H
4．（2021·广东梅州市·高三其他模拟）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是
A．一段时间后，甲装置中溶液 pH升高
B．电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4溶液的浓度均不变
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 22O4e4H2HO
D．丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片
5．（2021·辽宁高三其他模拟）验证钢铁腐蚀的类型与溶液pH的关系。
2021版全国卷(江苏版)高考化学一轮专题训练3 离子反应(含答案)
专题训练3 离子反应
一、选择题
1.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):
下列有关说法正确的是( )
A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-
B.该固体中一定含有S、C、Cl-
C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+
D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4
答案 D
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、S
B.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-
C.澄清的溶液:Na+、K+、Mn、Al
D.0.1 mol·L-1苯酚溶液:K+、N、Br-、C
答案 C
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.=10-12的溶液中:Na+、Al、N、S
B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、ClO-、S
C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S
D.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
答案 A
4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O
B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
D.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
答案 D
5.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al、C、S、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:
2021高三化学人教版一轮学案：第六章第二节原电池化学电源含解析
第二节 原电池
化学电源
最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应和总反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。2.科学精神与社会责任：通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践。
知识点一
原电池工作原理及应用
1．概念
原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件
反应 能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)
电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)
闭合
回路 ①电解质溶液
②两电极直接或间接接触
③两电极插入电解质溶液中
3.工作原理(如锌-铜原电池可用简图表示)
总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(1)电极
①负极：失去电子，发生氧化反应；
②正极：得到电子，发生还原反应。
(2)电子定向移动方向和电流方向
①电子从负极流出经外电路流入正极；
②电流从正极流出经外电路流入负极；
故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向
阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比
名称 单液原电池 双液原电池
装置
相同点 正、负极电极反应，总反应式，电极现象
不同点 还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗 Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长
5.原电池原理的应用
(1)加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，置换出的Cu能与Zn形成原电池，使产生H2的反应速率加快。
2021届高三化学——电化学基础单元检测(有答案和详细解析)
2021届高三化学——电化学基础单元检测（有答案和详细解析）
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．某同学做了如下实验：
装置
现象 电流表指针未发生偏转 电流表指针发生偏转
下列说法中正确的是( )
A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是( )
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
3. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
2021年高考化学一轮复习课时作业24 水的电离和溶液的酸碱性
课时作业24 水的电离和溶液的酸碱性
时间：45分钟
一、选择题
1．下列溶液显酸性的是( D )
①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．⑤⑥ D．④⑤
解析：题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
2．(2019·湖南郴州质检)下列说法中正确的是( B )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
3．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( A )
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案
专题：金属及其化合物
一、选择题
1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是(
)
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
【答案】 B
2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
[解析] 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D项错误。
[答案] D
3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ）
A．x为NaOH溶液，y为盐酸
B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的
D．b、c既能与强酸又能与强碱反应
【答案】C
4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．出于简化装置的目的，F装置可拆除
高考化学化学反应与电能一轮复习小题训练(原卷版)
化学反应与电能
1．有关原电池的下列说法中正确的是( )
A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中，只有金属锌作为负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
2．下列有关叙述正确的是( )
A．在空气中金属铝发生原电池反应表面迅速氧化形成保护层
B．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动
C．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
3．下列有关电化学的说法正确的是( )
A．原电池的金属负极质量一定减小 B．待充电电池的负极应与电源正极相连
C．电解池的电解质溶液质量一定减小 D．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极
4．下列说法正确的是( )
A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．用H2S作沉淀剂，可除去废水中的Fe2+和Cu2+
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀少于AgBr
5．下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D
铁上镀银 电解法制钠 保护铁 铜锌原电池
6．下列图示内容的对应说明正确的是( )
编号 A B C D
图示
片刻后在Fe 电极附近 食盐水 滴入K3[Fe(CN)6]溶液
说明 验证铁钉发生
吸氧腐蚀 验证 Fe 电极被保护 该装置是牺牲阳极的阴极保护法 该化学反应为放热反应
7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
8．关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )
A．铜离子在铜片表面被氧化
B．铜作负极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
2021届高考化学热点精编：电化学及其应用 (解析版)
1 电化学及其应用
1．（2020·上海高三期末）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．X电极与电源负极相连
B．图b、c中Y电极上会生成不同产物
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—
【答案】B
【详解】
A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-，b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；
B．Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，B正确；
C．NaCl在晶体状态没有自由移动的电子不导电，即图a不导电，C错误； 2 D．熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误；答案选B。
2．（2020·浙江高三月考）某混合物浆液含有3Al(OH)、2MnO和少量24NaCrO。考虑到胶体的吸附作用使24NaCrO不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法不正确．．．的是( )
A．用惰性电极电解时，2-4CrO能从浆液中分离出来的原因是，电解时2-4CrO通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来
B．通电后阴极室溶液pH增大
C．分离后含铬元素的粒子是2-4CrO
D．通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:1
【答案】C
【详解】
A．电解时，阴离子向阳极移动，即在直流电场作用下，2-4CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，故A正确； 3 B．通电后，阴极上水中的氢离子放电，即4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，OH-浓度增大，pH升高，故B正确；
C．电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+在阳极区增大，2-4CrO向阳极移动，由于存在22-4CrO+2H+227OCr+H2O，平衡向右移动，所以分离后含铬元素的粒子是2-4CrO、227OCr，故C错误；
2021届高三化学一轮复习每天练习题20分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细
2021 届高三化学一轮复习每天练习 20 分钟——基于有机物、
微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细解析)
1．甲醇 (CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法
正确的是 ( )
A ．该装置将电能转化为化学能
B． a电极发生的电极反应为 CH3OH－ 6e－ ＋ H2O===CO2＋ 6H＋
C．当电路中有 1 mol 电子转移时，有 1 mol H ＋ 移向 a 电极区
D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流
2． (2020 昌拟·南模 )一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A． a 电极发生还原反应
B． H＋ 由右室通过质子交换膜进入左室
C． b 电极反应式为 2NO－3＋
10e－ ＋ 12H＋ ===N 2↑＋ 6H2O
D ．电池工作时，电流由 a 电极沿导线流向 b 电极
3． NO2、 O2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极
上生成氧化物 Y。下列说法正确的是() ( )
A ．若将该电池中的熔融 NaNO 3换成 NaOH 溶液，则不可能产生电流
B ．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极
C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为 NO2＋ NO－3 － e－ ===N2O5
D． NO 2只有还原性没有氧化性
4． (2019 大连调·研 )微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某
微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A ．电子从 b 流出，经外电路流向 a
B． HS－ 在硫氧化菌作用下转化为 SO42－ 的反应是 HS－ ＋ 4H2O－ 8e－ ===SO42－ ＋ 9H＋
C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D ．若该电池电路中有 0.4 mol 电子发生转移，则有 0.5
mol H ＋ 通过质子交换膜