高一上学期期中考试化学试题(含答案)
试卷类型： A化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质与酸雨的形成无关的是A．SO2 B．NO C．CO2 D．NO22．下列物质互为同素异形体的是()A．Na2O和Na2O2B．CO2和CO C．O2和O3D．Na和Na＋3．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是A．SO2B．Na2O2C．O3D．HClO4．下列叙述不正确的是A．纯碱、小苏打、胆矾、石膏均属于盐B．SO2、CO2、NO2均属于酸性氧化物C．盐类物质不一定都含有金属阳离子D．碱性氧化物一定都是金属氧化物5．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部6．已知某酸性溶液中存在较多的SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是() A．Fe2＋、Br－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH＋4、Cl－7．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2 8．下列反应必须加入氧化剂才能发生的是A．NO2 → H NO3B．SO2 → Na2SO3 C．Cl2 → HCl D．SO2 → H2SO49．下列事故或有关操作的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用硼酸溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网D．将含硝酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道10．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）11．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．新能源汽车的推广和使用有利于减少光化学烟雾的产生B．燃煤中加入适量的石灰石可减少的SO2排放C．加强城市生活污水的脱磷脱氮处理可遏制水体富营养化D．温室效应、臭氧层空洞的形成均与CO2、NO有关12．下列离子方程式正确的是A．单质钠与水的反应：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑B．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－＝CO32－+H2OC．铁溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O13．下列叙述正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C．金属镁着火可用CO2灭火D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．氮及其化合物的变化关系如下图所示，则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO215．下列叙述不正确的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气C．将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色D．实验室不可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气16．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NH3通入FeSO4溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NaHCO3溶液中滴加盐酸D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是滴加氯水和CCl4，振荡、静置18．下列所示的方法、装置或操作完全正确的是A B C DA．探究钠与氯气的反应B．定容C．证明Na2O2与水反应放出能量D．制备少量O219．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，5.6 L CCl4含氯原子数为N AB．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2 N AC．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子D．加热条件下足量铜与0.1 L 18 mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为0.9 N A20．32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好反应，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则硝酸的浓度为A．10 mol·L—1B．12 mol·L—1C．16 mol·L—1D．18 mol·L—1第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括5小题，共30分）21．（4分）现有下列九种物质：①浓硫酸②FeCl3③NO2④NH4HCO3⑤蔗糖⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧木炭⑨Na2O2（1）属于非电解质的是__________________。
（2）④在水中的电离方程式为__________________，其受热分解的化学方程式为_________________。
（3）⑥中混有杂质②时的分离方法是_________（填名称）。
22．（4分）黑火药爆炸时发生的主要反应为2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）反应中的被还原的物质是__________________，氧化产物为___________________。
（2）当有0.2 mol KNO3反应时，电子转移数目是_____________________。
23．（6分）已知A是一种非金属单质，A、B、C、D、E五种物质中均含同一种元素，它们的转化关系如下图所示，按要求写出下列反应的化学方程式：（1）通常情况下，若A是无色无毒气体：①A→B：________________ ②B→C：________________ ③D→E：________________④E→C：________________（2）通常情况下，若A是不溶于水的淡黄色固体：①B与C反应：_________ ②E→C：_________________24．（8分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）X 溶液中的主要阳离子是_________________，得到纯碱的化学方程式为________________。
（2）“氯气氧化”过程中发生的离子反应为Cl 2＋2Br —＝Br 2＋2Cl —，多余的氯气用NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为____________________。
（3）萃取、分液操作的主要仪器是_______，若用四氯化碳萃取溴水中的溴，有机层从仪器_______口放出。
25．（8分）电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀铜箔的离子方程式____________________ （2）检验反应后溶液中是否存在Fe 3＋的方法是____________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl 3溶液，准备采用下列步骤：①请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：b ________ d ________ ②通入e 得到FeCl 3溶液的离子反应方程式为________________。
四、（本题包括2小题，共16分）26．（6分）配制一定物质的量浓度溶液在生产生活中具有重要的作用。
（1）实验室需要0.2 mol·L -1 NaOH 溶液480 mL ，如图所示的仪器中肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。
A B C D E（2）称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图。
烧杯的实际质量为______g ，要完成本实验该同学应称出______g NaOH 固体；FeCl 3溶液（3）要配制0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要量取18.4 mol·L-1的浓硫酸______mL，在量取时宜选用下列规格量筒中的_____（填序号）；A．15 mL B．20 mL C．25 mL D．50 mL（4）在上述实验过程中，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27．（10分）利用下图装置制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
（1）利用装置V制取氨气，发生反应的化学方程式为__________________________，利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________（填字母）。
A．氢氧化钠 B.碱石灰C．硝酸钾 D.生石灰（2）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是___________。
（3）利用I~IV装置进行实验，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、________接________。
（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________，原因是________（用化学方程式表示）。
稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________。
五、（本题包括1小题，共4分）28．（4分）工业上可利用单质硫为原料制取硫酸。
（1）写出制备过程的化学反应方程式。
（2）若有20吨工业硫，其中含硫80%，生产过程中硫的利用率为90%，计算可制得98%的硫酸的质量。
参考答案21．（1）③⑤（2）NH4HCO3＝NH4＋＋HCO3—NH4HCO3NH3↑ ＋CO2↑＋H2O（3）渗析22．（1）KNO3、S （2）CO2 （3）7.224×102323．（1）①N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ④3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2）①SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O ②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 24．（1）NH4＋、Na＋2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O（3）分液漏斗下25．（1）Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明存在Fe3＋。
湖北省宜昌市第一中学2022高一化学上学期期中试题(含解析)
宜昌市第一中学2022年秋季学期高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第I卷选择题（共48分）一、请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。
1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。
【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为石就不是氧化还原反应,故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。
2024届湖北省华中师大附中高一化学第一学期期中考试试题含解析
2024届湖北省华中师大附中高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、胶体区别于其它分散系的本质是( )A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间2、下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同位素B．Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C．20g D2O含有的电子数为10N AD．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为623、能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是A．Mg(OH)2和稀盐酸反应B．NaOH溶液和稀盐酸反应C．CuO和稀硫酸反应D．Cu(OH)2和稀硫酸反应4、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈5、下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-6、下列物质的检验试剂选择正确的是（）A．I2——淀粉B．H+——酚酞C．OH-——蓝色石蕊试纸D．Cl-——盐酸酸化的AgNO37、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含解析
2023学年第一学期嘉兴市八校联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第一部分(选择题共60分)一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式的对应关系中，不正确．．．的是A.食盐：NaClB.复方氢氧化铝片：()3Al OHC.医用酒精：25C H OHD.小苏打：23Na CO 【答案】D【解析】【详解】A ．食盐的主要成分为NaCl ，A 不符合题意；B ．复方氢氧化铝片的有效成分为()3Al OH ，B 不符合题意；C ．医用酒精的主要成分是25C H OH ，C 不符合题意；D ．小苏打是NaHCO 3，不是23Na CO ，D 符合题意；故选D 。
2.下列有关物质的分类不正确．．．的是A .3NaHCO ：酸 B.2CO ：酸性氧化物C.KOH ：碱D.4CuSO ：盐【答案】A【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；【详解】A．碳酸氢钠属于盐，而不是酸，故A错误；B．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；C．氢氧化钾为碱，故C正确；D．硫酸铜为盐，故D正确；故选A。
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容【答案】B【解析】【分析】【详解】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。
北京市丰台区2022高一化学上学期期中试题(A卷)(含解析)
B.固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，B项正确；
C.容量瓶使用前须查验是否漏水，C项正确；
D.定容时直接向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低点与刻度线相切，不定量加入水，D项错误；
答案选C。
7. 下列能导电的是
A. 氯化钠固体 B. 酒精溶液 C. 无水硫酸 D. 石墨
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠固体中无自由移动的带电粒子，A错误；
B、酒精溶液中无自由移动的带电粒子，B错误；
C、无水硫酸中无自由移动的带电粒子，C错误；
D、石墨中含有可以自由移动的电子，在电场的作用下，这些电子可以定向移动，故石墨能导电，D正确；
13. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定有氧元素参加
B 氧化反应一定先于还原反应发生
C. 氧化剂本身发生氧化反应
D. 一定有电子转移（得失或偏移）
【答案】D
【解析】
【详解】A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；
B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；
答案选C。
2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A.NaClB.FeC.O2D.N
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaCl表示氯化钠这种物质，A项错误；
B. Fe既能表示一个铁原子，也能表示铁元素，还能表示一种物质，B项正确；
C. O2表示氧气分子或者氧气，C项错误；
D. N既能表示一个氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一种物质，D项错误；
山东省聊城第一中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试 化学试题含答案
2022-2023学年第一学期期中考试 高一化学试题（答案在最后）时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目到求。
1．2022年2月，我国北京成功能办了第24届冬季市运会，下列有关说法错误的是（ ） A ．冬奥会场馆采用二氧化碳跨临界将水直冷制冰技术，其中二氧化碳属于化合物 B ．二氧化碳直冷制冰过程属于物理变化C ．冬奥会火炬“飞扬”使用2H 作燃料，传递了低碳、环保的绿色奥运理念D ．奥运火炬火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ） A ．金属钠可以保存在石蜡油中B ．新制氢水中只含有2Cl 和HC1O 两种分子C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质D ．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3．化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学，下列说法错误的是（ ） ①2CaCl 、KCl 在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同 ②NaCl 、2CO 的水溶液均能导电，二者均属于电解质③2Na O 、22Na O 均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物2CO 反应 ④23Na CO 、3NaHCO 均属于可溶性盐，可用浸清石灰水鉴别 A ．①②B ．②③C ．①③④D ．①②③④4．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是()232Cu OH CO （碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222Cu O CO H O +++()232Cu OH CO 。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．按物质分类()232Cu OH CO （碱式碳酸铜）属于盐B ．该反应中氧元素和暖元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中2O 被氧化，氢元素化合价从0价降低到－2价D ．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Na 与4CuSO 溶液的反应：22Na CuCu 2Na ++++B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：322H HCO H O CO +-++↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：()22Cu 2OH Cu OH +-+↓D ．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：33AgNO ClAgCl NO --+↓+6．已知某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，在此溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ） A ．K +、2Ba+、OH -、24SO -B ．Na +、3HCO -、Cl -、K + C ．Cl -、4NH +、3NO -、2Ca+D ．2Cu +、3CH COO -、Cl -、K +7．某实验小点利用长柄V 形管设计如图所示的Na 与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入2Cl 。
2022-2023学年山东省聊城市全市联考高一上学期期中联考 化学 试题(含答案)
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为
C.该循环减少了碳 排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”
D.钙化作用的离子方程式之一为
6.下列有关阿伏加德罗常数(用 表示)的说法正确的是
A.分子总数为 混合气体体积约为 ，质量为
B.标准状况下， 溶于水，溶液中 和 的微粒数之和为
（6）达到反应终点时的现象为_______。
19.【任务一】某小组研究 和 的性质，实验如下：
步骤
实验操作
观察到的实验现象
①
在两支试管中分别加入 、 固体，再加入 蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中
放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液
放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
【答案】（1）ce（2）①. ②. ③.Na＋
（3）①.Cl－②.是③.溶液显电中性，一定含有阴离子氯离子
【18题答案】
【答案】（1）4.0（2）250mL容量瓶和胶头滴管
（3）搅拌、引流（4）c
（5）2MnO +5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O
（6）滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色且半分钟内不复原
18.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
I.实验室里欲用 固体来配制 的 溶液。
（1）实验中用托盘天平需称取 固体的质量为_______g。
（2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒、_______。
（3）在整个配制过程中玻璃棒所起的作用有_______。
天津市武清区高一化学上学期期中试卷(含解析)(最新整理)
天津市武清区2018—2019学年高一上学期期中考试化学试题1。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用B。
自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl—的存在,可选用硝酸银溶液C。
为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D。
把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后，分成豆浆和豆渣【答案】C【解析】【详解】A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在,可选用硝酸银溶液,实验现象是产生白色沉淀，B正确；C。
生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。
答案选C。
2.下列说法中正确的是A。
不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B。
制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内,应该立即用大量的水冲洗，A错误; B．制取并用排水法收集氧气结束后,为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热,利用余热蒸干即可，C错误; D．分液时,为不产生杂质,分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查,侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
3。
一般检验SO42—的试剂是A。
BaCl2、稀硝酸 B。
AgNO3、稀硝酸C. 稀盐酸、BaCl2D. AgNO3、稀盐酸【答案】C【解析】【分析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。
江西省上饶市上饶中学2025届高一化学第一学期期中经典试题含解析
江西省上饶市上饶中学2025届高一化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A2、下列有关胶体的叙述中不正确．．．的是A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体3、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物4、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是A．Cl2发生氧化反应B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物C．未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱5、下列叙述正确的是 ( )A．摩尔是物质质量的单位B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是物质数量的单位D．摩尔是一个数值6、向10mL0.01mol/L 的Ba （OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L 的H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V 表示）间的关系正确的是（）A．B．C．D．7、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液8、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A．焰色反应是化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+9、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO2-4的离子个数比为A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：210、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]D．盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）11、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4FeO+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体A B C DA．A B．B C．C D．D13、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A．黄山云雾B．氢氧化铁沉淀C．食盐水D．硫酸铜溶液14、有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，据此判断，元素在中的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．+715、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．酸：电离出阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应16、下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO-24B．Ba（OH）2=Ba2++OH-2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO2-4D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
浙江省9+1 高中联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题参考答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试化学参考答案一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分）1．【答案】D【详解】只由一种成分组成的物质称为纯净物。
加碘盐的主要成分包括氯化钠和碘酸钾，由多种物质组成，属于混合物；鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液；而氨水是NH3的水溶液，为混合物；冰水混合物的成分是H2O，属于纯净物。
故D项符合题意。
2．【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”。
3．【答案】B【解析】试管可以加热，烧杯、圆底烧瓶可以垫石棉网进行加热；容量瓶不能加热，符合题意；C．可以垫石棉网进行加热，不符合题意；D．不符合题意，故选B。
4．【答案】D【解析】纳米氧化铁（颗粒大小10-100nm）未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应；0.9%NaCl溶液（生理盐水）、75%医用酒精均属于溶液，不会产生丁达尔效应，不符合题意；固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应；故选D。
5．【答案】A【详解】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，A项错误；小苏打主要成分为NaHCO3，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B项正确；食盐的主要成分为NaCl，常被用作调味品，C项正确；铁红的主要成分为Fe2O3，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D项正确。
6．【答案】C【解析】A．Mn2O7是酸性氧化物，A正确；O2与O3互为同素异形体；水合钠离子示意图为：，C 项错误；纯碱的化学式是Na2CO3；故选A。
7．【答案】B【解析】A项，1mol H2O含有2mol氢原子，约2×6.02×1023个氢原子；C项，标准状况下水非气态；D 项，摩尔质量与物质的量的多少无关。
8．【答案】B【解析】A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，与铁结合的O有1mol，生成Fe3O40.25mol，该反应转移的电子数为2N A；B．500mL0.2mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3N A，因为水分子中也有氧原子；C．400mL1mol/L的盐酸含HCl0.4mol，但稀盐酸不与MnO2反应，无法得到0.1N A的Cl2；D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1∶3；故选C。
2022-2023学年上海市松江二中高一上学期期中考试考试化学试卷含答案
上海市松江二中2022学年度第一学期期中考试试卷高一化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
3．答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Na -23 Cl -35.5一、选择题（共20分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。
与此现象无关．．的是（ ）A ．云彩属于气溶胶B ．胶体的聚沉C ．胶体的丁达尔现象D ．胶粒对光线产生了散射2．工业上盛放浓盐酸的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜．．贴上的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（ ）A ．单位是1mol -B ．等于236.0210⨯C ．是一个基本物理量D ．可表示1mol 氢的个数4．鉴别物质有多种方法，以下离子检验所选择的方法合理的是（ ）A ．用显色法检验K +B ．用沉淀法检验24SO -C ．用焰色反应检验Cl -D ．用气体法检验2Ca +5．下列各溶液中，Na +浓度最小的是（ ）A ．14L0.5mol L NaCl -⋅溶液B ．1241L0.3mol L Na SO -⋅溶液C ．18L0.4mol L NaOH -⋅溶液D ．1342L0.15mol L Na PO -⋅溶液6．下列关于漂白粉的说法正确是（ ）A ．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B ．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率C ．把久置的漂白粉放入水中，可得到澄清溶液D ．把漂白粉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色慢慢变为无色7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．可用淀粉试纸检验真假碘盐B ．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C ．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂D ．漂白粉可以和洁厕灵（含盐酸）混合使用8．下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是（ ）A ．这种生产只能“一锅一锅”地进行B ．装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口C ．操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油D ．该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作9．VL 浓度为10.5mol L -⋅的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）A ．通入标准状况下的HCl 气体11.2LB ．加入1VL1.5mol L -⋅的盐酸混合均匀C ．将溶液加热浓缩到0.5VLD ．加入110mol L -⋅的盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VL10．98%的浓硫酸（密度为11.84g mL -⋅），可采取不同的形式表示。