新版高中化学必修一《4.1 原子结构与元素周期表》教案、导学案、同步练习
高中化学必修一 第四章第一节 原子结构 元素周期表 核素教学设计
4.1.1 原子结构 元素周期表 核素
本课时是教材第四章第一节第一课时的内容，该课时包括两部分内容：原子结构和元素周期表。首先是在初中学习原子结构的基础上，继续学习原子结构，尤其是深入理解原子的核外电子排布，了解质量数和同位素的基本概念。其次是在学习原子核外电子排布的基础上，了解元素周期表的绘制原则，了解族和周期的概念。在之前的学习中，学生已经知道了原子是由核外电子、质子和中子构成的，但是还没有质量数的概念，对于原子的核外电子排布也没有非常清晰的印象。同时，学生在初中也了解了元素周期表的简单概念，但是不清楚元素周期表的编写原则，对于族和周期的分类也不是非常清晰。通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，理解元素周期表尤其是短周期元素的编写方式，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型，理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
元素周期表的结构，元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。
学生复习初中有关原子结构、元素周期表的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在序言的学习中，我们知道门捷列夫绘制出第一张元素周期表是化学科学发展中一个重要的里程碑。
【投影】门捷列夫绘制元素周期表的视频。
【过渡】门捷列夫是根据什么对元素进行排列的呢？这就是我们今天这节课要学习的内容。
【板书】原子结构与元素周期表
一、原子结构
【投影】原子结构与元素周期表
一、原子结构
【学生活动】根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。
【讲解】初中化学中，我们学习了，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。
4.1 课时一 原子结构与元素周期表 —【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册练习
原子结构与元素周期表
1.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( )
A.131 53I的化学性质与127 53I相同
B.131 53I的原子序数为53
C.131 53I的原子核外电子数为78
D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
2．下列说法错误的是( )
A．某原子的K层上可能只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍
D．某离子的核电荷数和最外层电子数相等
3.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素在地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na 4．某非金属元素原子的最外层电子数为内层电子数的12，则该元素原子的核外电子数为( )
A．3 B．14 C．15 D．16
5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
6．下列粒子的结构示意图错误的是( )
7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的( ) A．第4周期第ⅢA族 B．第4周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅣB族 D．第3周期第ⅣA族
9．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
新版高中化学必修一《4.1 原子结构与元素周期表》教案、导学案、同步练习
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《4.1 原子结构与元素周期表》教案
课题 原子结构与元素周期表 学科 化学 年级 高一
教学目标 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 1．熟悉并掌握原子结构的概念。
2．熟悉并掌握原子核外电子数的规律。
3．学习并掌握核素与同位素的概念。
4．了解同位素在生活中的应用，根据知识点求解相关问题。
【教学过程】
【第一课时】
教学
环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入
新课 教师：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。 认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。
在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知
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教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计（精选5篇）
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计（精选5篇）
第一篇：人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计
一、教材分析
“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构 元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析
原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：
1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。 三、教学目标
1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案
第 1 页 共 12 页 人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案
一、单选题
1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右下方区域的非金属元素
D．稀有元素
2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是（ ）
A．H和He都是短周期元素 B．H和He都是主族元素
C．3He和4He是同种元素 D．H﹣和He的核外电子排布相同
3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。则X、Y、Z三元素应分别为（ ）
X
Y Z
A．C，Al，P B．F，S，Ar
C．N，Si，S D．O，P，Cl
4．92235 U是重要的核工业原料，下列有关 92235 U的说法正确的是（ ）
A．92235 U与 92238 U互为同素异形体
B．92235 U与 92238 U互为同位素
C．92235 U原子核中含有92个中子
D．92235 U原子核外有143个电子
5．下列顺序表述正确的是（ ）
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4
B．稳定性：H2O > HF > H2S 第 2 页 共 12 页 C．原子半径：Na > Mg > O
D．还原性：F－> Cl－> S2－
6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ）
A．𝑎𝑏 R B．𝑎−2𝑎+𝑏−2 R
C．𝑎+2𝑎+𝑏+2 R D．𝑎−2𝑎+𝑏 R
7．下列关于𝐿𝑖、𝑁𝑎、𝐾、𝑅𝑏、𝐶𝑠的叙述错误的是（ ）
A．金属性最强的是𝐶𝑠
4.1原子结构与元素周期表--【导学案】2024-2025学年高一化学(人教版)必修第一册(学生版)
4.1原子结构与元素周期表
【学习目标】
（一）学习目标
1、简单了解元素周期表的发展历程；
2、了解元素周期表的编排原则及结构；
3、能描述元素在元素周期表中的位置；
4、理解核素及同位素概念；
5、了解同位素在工农业生产中的应用。
【预习新知】
（一）原子结构
一、原子结构
1．原子的构成
(1)原子的构成
如碳原子的原子结构模型
(2)原子的表示方法
即：X表示质量数是A，质子数是Z的X原子。
2．质量数
(1)概念
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．核外电子的排布规律
(1)电子层从内到外，分别用n表示，依次为1,2,3,4,5,6,7或K，L，M，N，O，P，Q。
(2)内层电子能量较低，外层能量较高。电子总是先从内层排起，排满后，再排下一层。
4．第n层最多容纳电子数为2n2，最外层最多容纳8个电子，K层只能容纳2个电子。
（一）元素周期表
一、元素周期表
1、元素周期表的发展历程
诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展⇒随着化学科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2、元素周期表的编排原则:
(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
3、元素周期表的结构
（1）周期
①定义：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一横行，叫做一个周期。
新教材化学4.1.1原子结构元素周期表核素教学设计（2）-人教版高中化..
第四章元素周期律
第1节原子结构与元素周期表
“元素周期表”是必修一模块第四章。新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性
质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有
关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。知道元素周
期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和
主族元素性质的递变规律。给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期
律的发现对化学科学发展的重要意义。元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点
内容之一。在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
【宏观辨识与微观探析】
1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
【科学态度与社会责任】
1、了解原子结构模型演变。2、了解元素周期表的发展历史。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。3、知道元素、核素、同位素的含义。投影、电脑视频【引入】
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如
何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变
【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？
质量数＝质子数+中子数
【板书】……
【讲解】
一、原子结构
1.电子层
(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，
称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
a、在多电子原子里，电子的能量不同。
b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
4.1原子结构与元素周期表（第2课时）教案
第一节 原子结构与元素周期表
课题 原子结构与元素周期表（第2课时） 单元 4 学科 化学 年级 一年级
教材
分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第二课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“元素周期表中元素的规律”、“核素和同位素的概念”和“同位素在生活中的运用”这三部分内容，是第四章第一节中中间部分的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将探究元素周期表中元素的规律；学习并掌握核素与同位素的概念；了解和熟记同位素在生活中的应用。通过本节内容的学习，学生将感受伴随原子结构的不同带来的化学元素不同的奇妙特性，由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，推测出新化学元素的性质特点。
教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习核素和同位素，从微观上辨析同种元素在中子数不同时特性的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握核素与同位素的概念，熟练掌握通过分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表中元素的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 1. 学习并掌握核素与同位素的概念
高中化学新人教版必修第一册 4.1 原子结构与元素周期表 第1课时 精品学案 (1)
原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
一、学习目标
1.学会原子结构的表示方法。
2.知道核外电子能量上下与分层排布的关系。
3.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
二、知识梳理
一、质量数
1.定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似①相加，所得的数值叫作质量数。
2.表达式：质量数=②+③。
3.原子的表示形式：原子符号 𝑍𝐴X中A代表④，Z代表⑤，A-Z等于⑥。
二、原子核外电子的排布
1.电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子层
(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 K
L
⑦
N O P Q
与原子核的距离 ⑧
能量 ⑨
2.电子排布的规律
电子总是尽可能先从⑩排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排层，充满后再填充层，依次往外填充。
①整数值 ②质子数 ③中子数 ④质量数 ⑤质子数 ⑥中子数 ⑦M⑧由近到远 ⑨由低到高 ⑩内层 K
L 三、夯实稳固
1.一般情况下，原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。以下原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()。
【解析】与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图可知，D项中氯原子与氟原子化学性质相似。
【答案】D
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 86222Rn，从而对人体产生危害。该原子的中子数和核外电子数之差为()。
【解析】由 86222Rn可知，该原子的质量数为222，质子数=核外电子数=86，因此中子数为222-86=136，中子数-核外电子数=136-86=50，故B项正确。
【答案】B
3.以下分子中，其中子总数为24的是()。
4.1原子结构与元素周期表第2课时教案高一上学期化学人教版
临夏县中学2022-2023学年度第一学期
新教师过关课教学设计
课题：原子结构与元素周期表（第2课时）
授课时间：2022年11月28日（第十四周星期一第4节）
授课教师：
授课班级：高一（4）班
授课类型：新授课
教学目标：
1. 了解元素周期表的结构，掌握周期、族等概念。熟记1～20号元素在周期表中的位置。
2. 通过对元素周期表发现的历史的学习，引导学生了解元素周期表在化学科研及实际应用中的巨大的价值。
3. 通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培养学生的分析能力和推理能力。
教学重难点：
教学重点：元素周期表的结构
教学难点：元素在周期表中的位置与其原子结构之间的关系
教学方法：讲授法、讨论法
教学过程：
一、复习导入
1. 原子结构
S、Ca的原子结构示意图
二、新课讲授
【过渡】初中阶段已经初步了解了有关元素周期表的一些内容，本节课我们来进一步学习元素周期表。
【环节一】元素周期表的发现和编排原则
【投影】门捷列夫图像与1869年门捷列夫发表的第一张元素周期表
【活动一】阅读课本94页，结合前18号元素的原子结构示意图，回答以下几个问题：
1. 随着原子的奥秘被揭示，现在的元素周期表的元素排列依据是什么？
2. 什么是原子序数？原子序数与原子结构有什么关系？
3. 同一横行和同一纵列原子结构有什么特点？ 【学生活动】阅读课本，结合前18号元素的原子结构示意图，并观察同一横行和同一纵列原子结构特点，回答问题。
【教师活动】引导学生观察前18号元素的原子结构示意图，对学生的回答做出点评，并板书。
【教师板书】 一、元素周期表的编排
1.编排依据：核电荷数由小到大
2.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
【环节二】元素周期表的结构
【教师活动】元素周期表中每一个横行作为1个周期，引导学生观察元素周期表的周期数。
【学生活动】观察元素周期表，发现元素周期表横行前面的数字，得出元素周期表共有7个周期。