高二下学期期中考试化学试卷(含答案)
下学期期中联合考试
高二化学试卷
本试卷共4页 满分100分 考试用时90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、外围电子构型为2254sd的元素位于元素周期表中（ ）
A、ⅡA族 B、ⅡB C、O族 D、ⅣB族
2、下列判断错误的是（ ）
A、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
B、沸点：333HAPHNHs
C、酸性：43424POHSOHHClO
D、碱性：32)()(OHAlOHMgNaOH
3、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
A、NaOH和2SiO熔化 B、Mg与Si熔化
C、NaCl和蔗糖熔化 D、冰的熔化和干冰的升华
4、下列几种元素的第一电离能最小的是（ ）
A、Mg B、Al C、Si D、P
5、下列说法正确的是（ ）
A、氢键是化学键
B、甲烷可与水形成氢键
C、乙醇分子与水分子之间既存在范德华力，又存在氢键
D、HF的沸点比HI的高，是由于HF分子内存在氢键
6、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）
A、3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B、3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C、最外层电子排布式为32s的原子和最外层电子排布式为42s的原子
D、最外层电子排布式为12s的原子和最外层电子排布式为22s的原子
7、下列说法中错误的是（ ）
A、所有的非金属元素都分布在p区
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D、同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似
8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①4262233221pspss；②3262233221pspss；③
322221pss；④522
221pss
；则下列有关比较中正确的是（ ）
A、第一电离能：④>③>②>①
B、原子半径：④>③>②>①
C、电负性：④>③>②>①
D、最高正化合价：④>③=②>①
9、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正
确的是（ ）
A、A分子中只有极性键没有非极性键
B、A分子中的共用电子对数为11
C、1molA分子中所含的键数目为10AN
D、A是共价化合物
10、下列有关说法中正确的是（ ）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键
B、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
C、含有非极性键的物质有可能是离子化合物
D、因为3BCl分子中三个ClB键的键能相等，所以3BCl是平面分子
11、下列选项中，分子的中心原子的杂化轨道类型与其它三者不同的是（ ）
A、3SO B、OH2 C、3NH D、4CH
12、如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键及键角的分析正确的是（ ）
A、2sp杂化轨道形成键、未杂化的p2轨道形成键
B、2sp杂化轨道形成键、未杂化的p2轨道形成键
C、C—H之间是2sp杂化轨道形成键，C—C之间是未参加杂化的p2轨道形成键
D、乙烯的键角均为o120
13、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②2CuAg、与3NH形成配合物时的配位数 ③
FH
键的键能与IH键的键能 ④F和O的电负性 ⑤N和O的第一电离能
A、①④⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
14、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结
合。据图分析，石墨晶体中每个六边形平均占有的碳原子个数与共价键个数
之比为（ ）
A、2:3 B、2:1 C、1:3 D、3:2
15、下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）
A、44NHCH、 B、HClSH、2 C、ONCO22、 D、323NOCO、
16、下列分子构型为正四面体形的是（ ）
①4P ②3NH ③4CCl ④4CH ⑤SH2 ⑥2CO
A、①③④⑤ B、①③④⑤⑥ C、①③④ D、④⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17、（6分）在HFCOSiCSONHH、、、、24242)(中，由极性键形成的非极性分子是 ，
由非极性键形成的非极性分子是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，能形成
分子晶体的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的 。
18、（8分）金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金
原子半径为acm，Au的摩尔质量为molMg/。阿伏加德罗常数用AN表示，
求：（1）金晶体中最小的一个立方体含有 个金属原子，金原子
的配位数为 。
（2）金的密度为 3cmg。
19、（16分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个
Y，该晶体的化学式是 。
（2）晶体中每个Y周围与它最接近且距离相等的Y共有 个。
（3）某最简单有机物气态分子也具有上图所示的空间结构，该分子的化学式
是 ，图形中XYX的度数是 。该分子是以 键结合成的
分子。（填“极性”或“非极性”）
20、（8分）某元素原子的最外层只有二个电子，该原子的电子层数4n。
请回答下列问题：
（1）符合上述条件的元素共有 种。
（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的 区（用符号填空），原子序
数最大的在周期表的位置是 。
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般
而言，为od或10d排布时，无颜色，为1d-9d排布时，有颜色，如262])([OHCo显粉红色。据
此判断，262])([OHMn 颜色（填“无”或“有”）。
21、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中
A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物23AB；C元素是地壳中含量最高的金属
元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均
充满。
请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离
能由小到大的顺序为 。
（2）A的氢化物属于 （填“极性”或“非极性”）分子，D的低价氧化物分子的空间构型
是 。
（3）A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 （每个球均表示1个原
子）。
（4）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 。
答 案
17题（每空1分，共6分）
2CO 2H HF HFHCO,,22
424
)(SONH
SiC
18题（每小题4分，共8分）
（1）4 12
（2）ANaM382
19题 （每空2分，共16分）
（1）4, 8，2XY （2）6
（3）4CH，/028109, 极性，非极性
（1）9 （2）S （3）第四周期，ⅡB族 （4）有
21题（第3、4小题各3分，其余每空2分，共14分）
（1）1543sdAr， NSMgAl
（2）极性，V型
（3）3CuN
（4）2MgCl为离子晶体而3AlCl为分子晶体（1分），2MgCl熔化时破坏离子键，而3AlCl熔
化时破坏分子间作用力（1分）。而离子键比分子间作用力大得多（1分），所以2MgCl的熔点
远高于3AlCl的熔点。
题号
1 2 3 4 5 6 7 8
答案
D B D B C B A A
题号
9 10 11 12 13 14 15 16
答案
D C A A D A B C
20题（每空2分，共8分）
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列物质的用途不正确的是()A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A. AB. BC. CD. D2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是()A.B.C.D. CH2Cl−CH2Cl二氯乙烷3.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是()A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是()A. CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl加聚反应B. CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反应C. +Br2FeBr3+HBr加成反应D. +H2O取代反应5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B. Ca(ClO)2(aq)→CO2(g)HClO(aq)→光照O2(g)C. Al2O3(s)→HCl(aq)AlCl3(aq)→△无水AlCl3(s)D.6.下列说法正确的是()A. 石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭在高温条件下反应可制得纯硅B. 三氧化硫可以使溴水褪色C. NO是一种红棕色有刺激性气味的气体，极少量的NO可防止血管血栓D. 从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→提纯7.下列说法正确的是()A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>YD. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区8.常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是()①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥9.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶解、加AgNO3、过滤D. 升华(碘加热后由固态直接变为气态)10.下列表述中正确的是()A. CCl4的电子式为：B. NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键C.D. H2、D2是氢的两种同位素11.只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. MgCNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. Mg2CNi312.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用作消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。
甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
兰州一中2022-2023-2学期期中考试试题高二化学说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 Cl -35.5 Ti -48第I 卷（选择题，共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6题每题2分，7-18题每题3分）1．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是（ ）A ．电子云形状相同B ．自旋方向相同C ．能量相同D ．原子轨道取向相同 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（ ） A ．3NH 分子中N 的杂化方式为3sp ，则3PH 分子中P 的杂化方式也为3sp B ．甲烷的键角是10982'︒，白磷4(P )的键角也是10982'︒ C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D ．干冰2(CO )是分子晶体，则2SiO 也是分子晶体 3．下列说法正确的是（ ）A ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力B ．X HY —三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C ．2H O 比2H S 稳定是因为水分子间存在氢键D ．可燃冰42(CH 8H O)⋅中甲烷分子与水分子间形成了氢键 4．下列叙述中错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高，与分子间的范德华力大小有关系B ．2I 易溶于2CS ，可用相似相溶原理解释C ．乙醛酸(HOCCOOH)分子中σ键与π键个数比为3:1D ．3AB 型的分子空间结构都是平面三角形 5．下列说法中正确的是（ ）A ．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B ．由酸性23FCH COOH CH COOH >，可知酸性23ClCH COOH CH COOH >C ．由AgCl 和AgBr 都能溶于氨水中，而AgI 不能溶解在氨水中，可知AgI 在水中的溶解度最大D ．干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积6．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（ ） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 四氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D铁烧碱冰醋酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识．下列说法错误的是（ ）A ．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B ．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C ．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图），碳纳米管与60C 互为同素异形体D ．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体 8．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 基态2Fe +中未成对电子数为A 6N B ．常温常压下，32.24L NH 中含有A N 个电子 C ．12g 金刚石中含有A 2N 个C C —键D ．0.1mol 硫酸铝铵[]442NH Al(O )S 中，正四面体形的离子共有A 0.1N 个 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式：O C O ∶∶∶∶B ．2H O 分子间的氢键表示为：O H O ——C ．基态2Mn +的价电子轨道表示式：D ．P 的原子结构示意图为：10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z 原子3p 原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等．下列说法正确的是（ ）A ．3XW 的VSEPR 模型为平面三角形B ．2ZW 是含有极性键的非极性分子C ．Z 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．元素Y 、W 形成的化合物属于离子晶体11．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M ，广泛应用于有机合成，M 的结构式如图所示．其中R 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和W 位于同族．下列说法正确的是（ ） ||||X Z Y Y ZR Y ZW ｜｜————A ．化合物2WY 是一种直线形分子B ．不考虑端位原子，M 中Y 、W 、X 三种原子采用的杂化方式均不相同C ．M 中含有极性键、非极性键、σ键和π键D ．将M 中Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱 12．下列叙述中正确的是（ ）A ．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B ．单质分子中含有共价键一定是非极性共价键C ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D ．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键 13．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．维生素C 的分子式为646C H OB ．维生素C 分子中含有3个手性碳原子C ．维生素C 分子中C 原子有2sp 、3sp 两种杂化方式 D ．维生素C 含碳原子较多，故难溶于水14．以下关于物质状态的叙述中不正确的是（ ） A ．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形C ．X 射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D ．新型材料石墨烯可作为电源的电极材料15．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是（ ） A ．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性B ．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种D ．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性16．干冰晶胞结构如图所示，8个2CO 分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有一个2CO 分子．若立方体棱长为a ，则干冰晶体中每个2CO 分子周围距离为2a 2的2CO 分子有（ ）A ．4个B ．8个C ．12个D ．6个17．铜金合金可作为2CO 转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图．下列说法正确的是（ ）A ．该晶胞的体积为3363a 10cm -⨯B ．Au 和Cu 原子数之比为3:1C ．晶胞中相邻Cu 原子可以围成正八面体D ．Au 和Cu 之间的最短距离为1apm 218．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效．下列说法错误的是（ ）A ．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为2sp 、3sp B ．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N第II 卷（非选择，共52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：族周期ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3⑤⑥⑦⑧（1）元素⑧的原子结构示意图为________，其基态原子的价电子排布式为________． （2）34号元素Se 与④同主族，则Se 在元素周期表中的位置为________．（3）元素④⑤能够组成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型包括________________（填化学键类型）（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是________________．（填离子符号）（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是________________．（填分子式） 20．（15分）钒（V ）是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到．某种由钒精矿（含25V O 及少量MgO 、2SiO 等杂质）提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示．（1）钒精矿磨细的目的是________________．浸出液中含有钒酸钠34(Na VO )，34VO -与34PO -的空间构型相同，均为________________形．（2）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体43NH VO ，经煅烧后得到25V O ，煅烧过程中发生反应的化学方程式是________________．（3）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是________．（4）催化剂25V O 溶于NaOH 溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式________________．（5）钒在周期表中的位置是________________．单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为a nm ，密度为3g cm ρ-⋅，阿伏加德罗常数的值为A N ，钒的相对原子质量为________________（列出计算式即可）．21．（13分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G 技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输．请回答下列问题：（1）5G 芯片主要材质是高纯硅．基态Si 原子价层电子的运动状态有________种．高纯硅制备过程中会生成3SiHCl 、4SiCl 等中间产物．这两种物质的沸点：3SiHCl ________4SiCl （填“>”或“<”）．（2）已知电负性：H Si >，则3SiHCl 充分水解的化学方程式为________________．（3）复兴号高铁车体材质用到Mn 、Co 等元素．Mn 的一种配合物化学式为[]53Mn(CO)(CH CN)，下列说法正确的是________（填字母标号）．A ．3CH CN 与Mn 原子配位时，提供孤电子对的是C 原子B ．Mn 原子的配位数为6C ．3CH CN 中C 原子的杂化类型为2sp 、3sp D ．3CH CN 中σ键与π键数目之比为5:2（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料．超导材料TiN 具有NaCl 型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为10a 10m -⨯，则最近的两个3Ti +间的距离为________m ；阿伏伽德罗常数的值为A N ，则该氮化钛的密度________________3g cm -⋅（列出计算式即可）．22．（10分）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究．已知铜离子的配位数通常为4．（1）X 试剂为________________；（2）写出c 试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式________________．（3）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式________________．（4）由上述实验能说明3NH 、OH -与2Cu +形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________>________（填化学式）．兰州一中2022-2023-2期期中考试高二化学参考答案单选题（1-6题每题2分，7-18题每题3分）1 D2 A3 B4 D5 B6 B7 B8 C9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 A 16C17C18C19．（每空2分，共14分）（18）253s 3p（2）第四周期ⅥA 族（3）2Na O O Na -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ 离子键，（非极性）共价键 （4）323NO Al --+>> （5）234H O NH CH >>20．（方程式3分，其余每空2分，共13分）（1）增大接触面积，加快反应速率和提高V 的浸出率 正四面体（2）4325322NH VO V O 2NH H O +↑+煅烧（3）3:2（4）第四周期第ⅤB 族 322A 5a N 10ρ-⋅⋅⨯（或321A 1/2a N 10ρ-⋅⋅⋅⨯）（5）3NaVO21．（方程式3分，其余每空2分，共15分） （1）4 <（2）32232SiHCl 3H O H SiO 3HCl H +=++ （3）BD （4）102a 102-⨯ 83A (4(4814)N a )10-⨯+⨯（或324A 462N a 10-⨯⨯⨯，或243A 24810N a ⨯⨯） 22．（方程式3分，其余每空2分，共10分） （1）无水乙醇（2）[]22334Cu(OH)4NH Cu(H 2)N OH +-+=+（3）43234222Cu 4NH Cl 4NH O 2Cu(NH C )l 2H O +++=+ （4）[][]22344Cu(NH Cu )(OH)+->。
吉林省普通高中友好学校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)
吉林省普通高中友好学校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列各能层中不包含P 能级的是( ) A.NB.MC.LD.K2、下列关于化学键的说法不正确的是( )A.乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C ﹣C 键的键能的2倍B.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C.在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.s ﹣pσ键和p ﹣pσ键电子云都是轴对称3、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( ) A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH 溶液 C.碘易溶于四氯化碳D.酒精易溶于水4、下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是( ) A.4NH Cl 和()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦ B.2H O 和NaOH C.2CS 和SiCD.2MgCl 和22Na O5、往4CuSO 溶液中加入过量的32NH H O ⋅，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。
下列分析不正确的是( ) A.析出的深蓝色晶体化学式为()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ B.加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度 C.加入氨水的过程中2Cu +的浓度不断减小 D.配离子()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦稳定性大于()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦6、下列轨道表示式所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是( ) A.B.C. D.7、下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体C.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性D.石墨晶体属于混合晶体 8、下列比较不正确的是( ) A.键角：234H O NH CH >> B.热稳定性：23HF H O NH >> C.键的极性：HF HCl HBr >>D.酸性：33CCl COOH CH COOH >9、氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详解
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇B．大规模开采可燃冰作为新能源C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染D．将重质油裂解为轻质油作为燃料2. 是常见的补铁剂。
下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．其中碳原子的杂化类型：和C．的名称：胺基D．基态的价电子的排布图：3. 下列说法正确的是A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素D．NH 3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化4. 下列化学用语使用正确的是A．的名称：2-乙基丙烷B．一氯甲烷的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()含有的共价键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为N AC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13N AD．中含有的配位键数目为4N A6. 氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述错误的是A．氯化硼晶体属于离子晶体B．BCl3中B—Cl键的键长大于BF3中B—F键的键长C．氯化硼分子呈正三角形D．氯化硼分子属非极性分子7. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种B．的键角大于的键角C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是A B C D证明乙炔使溴水褪色探究CH 4和Cl 2反应除去甲烷中的乙烯分离硝基苯和水A ．AB ．BC ．CD ．D9. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
上海交通大学附属中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
12.以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是
A. 比较钾、钠：Na、K、H2O
B. 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C. 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
D. 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
A.SB.C2H6OC.12CD.
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．S可以表示硫原子，也可以表示硫单质，故A不选；
B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，故B不选；
C．12C表示6个质子、6个中子的碳原子，故C选；
D． 可以表示甲烷也可以表示硅烷，故D不选；
故选C。
6.实验室制备以下物质时，不需要温度计的是
D．互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越低，故正丁烷的沸点比异丁烷的高，D错误；
故选B。
4.铯原子钟的计时精确度非常高，主要与 Cs有关。关于 Cs说法正确的是
A.55表示中子数B.133表示铯原子的相对原子质量
C.Cs位于第五周期IA族D.Cs的金属性强于Na
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素符号左下角的数字表示质子数， Cs中的55表示质子数，A错误；
C．从Z的结构简式可知其分子式为C9H12O2，不饱和度是4，芳香族化合物含有苯环，不饱和度至少为4，故Z的同分异构体可以是芳香族化合物，C正确；
D．酯基在酸性条件下水解，断裂酯基中的碳氧单键，故其中的18O在生成物甲醇而不是羧基上，D错误；
C. D.
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过催化加氢后的产物名称为：3-甲基戊烷，故A错误；
江苏省江阴市四校高二下学期期中考试化学试题
第一部分选择题（共40分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F:1s22s22p5C．O2—：1s22s22p4D．Ar:1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子,所以2p轨道应排6个电子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确,答案选C.考点：考查粒子的核外电子排布2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( ）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【答案】B【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2,发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,符合基态原子电子排布规律，C 不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1,符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。
【点睛】本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则.3．下列关于乙烯(CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键【答案】D【解析】A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键,所以分子存在非极性键，B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面形,所以4个H原子在同一平面上，C正确；D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，D错误；答案选D.4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．CH2=CH2D．F2【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，答案选C。
2020届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试题(有答案)
期中试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．下列关于科学史料叙述错误的是( ) A．1828年，德国化学家维勒第一次以无机化合物为原料合成有化合物尿素B．1838年，德国化学家李比希提出“基团理论”C．1866年，德国化学家凯库勒提出了苯环结构，称为凯库勒式：D．1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素2. 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH33．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( ) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4．要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容正确的是( )A．测定它的C、H个数比B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量5．有关化学用语正确的是( ) A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的结构简式CH2CH26．下列物质的说法不正确的是( ) A．某实验过程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油从碘水中萃取出碘B．芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整C．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分D．乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平7．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A . C5H10B . C7H8OC . CH4OD . C3H8Cl8．有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变，下列各项的事实不能说明上述观点的是( )A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇电离出H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应9．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水10．烃A分子的立体结构如右图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是：( )A．分子中有4个结构B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C．金刚烷分子式是C10H16D．金刚烷分子的一氯代物有4种11．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物12．2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
浙江省镇海中学2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试题Word版 含答案
镇海中学2020┄2021学年第二学期期中考试高二年级（理科）化学试卷考生须知：1．试卷满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Cl =35.5 Br=80 S=32 Cu=64 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Fe=56 As=75卷I 选择题（共42分）一、选择题（本题有21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙D重水纤维素氯化钠次氯酸氯气2A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂3．下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钙的电子式： B．168O2-离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋+CO32- D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中含有共价键的数目为0.2 N AB．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 N AC．100 mL 12 mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A5．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
【期中试卷】河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Mg —24 S —32 Zn —65 Ni —59卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是A ．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B ．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C ．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D ．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．在单质的晶体中一定不存在A ．离子键B ．分子间作用力C ．共价键D ．金属离子与自由电子间的作用3．下列化学用语的书写正确的是A ．羟基的电子式：HB ．过氧化氢的电子式：H +H +2 -C ．As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D ．Mg 原子的核外电子排布图： 4．下列物质属于分子晶体的是A ．二氧化硅B ．碘C ．镁D ． NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl 3717与Cl 3517互为同位素C ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： H 2O H O H BFF F 熔化（279.2K ）结晶H 3O ］BF F F HO +－ＱＲ据此判断晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及A ．共价键和配位键B ．氢键C ．离子键D ．范德华力7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．CCl4中C 原子sp3杂化，为正四面体形B ．BF3中B 原子sp2杂化，为平面三角形C ．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A ．HBO2B ．H2BO3C ．H3BO3D ．H2B4O79．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11．下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4 Cl2]Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl213．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
黑龙江省大庆市2021_2022学年高二化学下学期期中试题(含答案)
黑龙江省大庆市2021-2022学年高二化学下学期期中试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
）1. 2022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。
下列叙述错误的是 ( )A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维不是有机高分子材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料2．下列说法正确的是 ( )A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性C. 核酸可以看作磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子D. 合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶3．下列说法错误的是 ( )A. 我国科学家通过X射线衍射获得了青蒿素的相对分子质量。
B. 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用来焊接或切割金属。
C. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用。
D. 苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如果沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗。
4. 3甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构) ( )A．3种B．4种C．5种D．6种5．我国科学家屠呦呦因研究治疗疟疾的药物青蒿素，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。
其结构简式如图所示，下列有关青蒿素叙述正确的是 ( )A．青蒿素的化学式为C15H21O5B．青蒿素结构中含有酯基C．青蒿素与乙酸互为同系物D．青蒿素属于芳香烃6．下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成的是 ( )A．丙烯 B．2甲基1,3丁二烯 C．乙烯和丙烯 D．2甲基2丁烯7．下列各组中的反应原理相同的是 ( )A．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色C．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr8．下列情况中，会使所配制溶液浓度偏高的是( )A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2B．定容时仰视刻度线C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠D．配置NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容9．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ( )A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液10．“新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，怕酒精，不耐高温。