第二章 第三节 化学平衡常数
第4课时
化学平衡常数的书写
练习2：请大家写出下列反应的化学平衡常数 表达式，并找出各平衡常数之间关系。
①N2(g)＋3H2(g) 如：
1 3 ② N2(g)＋ H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2， 2 2 1 ③NH3(g) N2(g)＋3 H2(g)的平衡常数为K3 . 2 2
K1＝K2 2
3H2(g)
本 课 时 栏 目 开 关
2NH3(g)体积不变，通入 N2，增大压强。
正向移动
②对于气体物质的量增加的反应，如：2SO3
＋ O2 2SO2
体积不变，通入 SO3，增大压强。
正向移动
③对于气体物质的量不变的反应，如： I2(g)＋H2(g) 2HI(g)， 体积不变， 通入 H2， 增大压强。
－
1.10×10－2
1.38
1.61 3.89
1.72×102
0 0
2.00×10 0.100
9.46×10 2.28×10
－3
1.52× 10 8.86× 10
－2
1.70×102
1.70×102
`
－2
－2
学习· 探究区
第4课时
【小结】平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量 关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似
例 3：在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定 条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡 时氮气的体积分数是 。
第4课时
关于平衡常数的几点说明
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)
p
c C · c D m 在一定温度下达到平衡时，K＝ c A· cn B
q
pC(g)＋qD(g)， ，该常数只与温度有
关与浓度无关。
第4课时
化学平衡常数的应用
应用2：判断多重条件改变平衡移动方向（勒 夏特列原理的补充）
对于可逆反应： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一 定的温度下的任意时刻： cpC · cq D <K，反应向 正反应方向 进行 m n c A · c B cpC · cq D ＝K，反应处于平衡状态 cm A · cn B cpC · cq D >K，反应向 逆反应方向 进行 m n c A · c B
373
473
3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 由上表数据分析可知： (1)温度升高， K 值减小， 则正反应为 放热 反应(填“吸热” 或“放热”)。 (2)温度升高， K 值增大， 则正反应为 吸热 反应(填“吸热” 或“放热”)。
第4课时
平衡不移动
③对于气体物质的量不变的反应，如： I2(g)＋H2(g) 大压强。 2HI(g)，体积不变，通入惰性气体，增
平衡不移动
学习· 探究区
第4课时
复杂的压强变化（压强不变通入惰性气体） ： ①对于气体物质的量减少的反应，如：N2(g)＋
3H2(g)
本 课 时 栏 目 开 关
2NH3(g)压强不变，通入惰性气体。
任何未达到平衡状态的可逆体系，都再向平衡 状态靠拢！
第4课时
例1:现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在 该温度下的平衡常数K≈19，试判断， 当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若 未达到，哪个方向进行？
正向移动
第4课时
第 6 课时
本 课 时 栏 目 开 关
化学平衡常数
[学习目标定位] 1.书写化学平衡常数表达式。 2.知道化学平衡常数的含义。 3.利用化学平衡常数进行简单的计算。 4.应用化学平衡常数判断平衡移动方向。
第4课时
1、观察课本P29面表格：从中寻找规律？ 2、《步步高》P20：1表格
起始浓度 /mol· L
学习· 探究区
第4课时
利用 Qc 与 K 的关系解释：勒夏特列原理
勒夏特列原理：
本 课 时 栏 目 开 关
增大体系压强，平衡向减小压强的方向移动，即气体物 质的量减少的方向移动； 减小体系压强，平衡向增大压强的方向移动，即气体物 质的量增加的方向移动； 增大或减小体系压强，对气体物质的量不变的化学反应 没有影响。
逆向移动
②对于气体物质的量增加的反应，如：2SO3
＋ O2 2SO2
压强不变，通入惰性气体。
正向移动
③对于气体物质的量不变的反应，如： I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，压强不变，通入惰性气体。
不移动
学习· 探究区
第4课时
复杂的压强变化（体积不变通入相关气体） ： ①对于气体物质的量减少的反应，如：N2(g)＋
6.32×10
－3
－1
平衡浓度关系 c N2O4 c NO2 c N2O4 c2 NO2
c(NO2) c(N2O4)
2.00×10
－2
c(N2O4)
6.84×10
－3
0 0
2.00 ×10 0.100
－2
1.08
3.00×10－2
0 0
8.00×10－3
9.46 ×10 2.28 ×10
－1
平衡浓度 /mol· L c(NO2)
6.32×10－3 8.00×10－3
－2
－1
平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4)
2.00×10－2 3.00×10－2 0 0
c N2O4 c N2O4 2 c(N2O4) c NO c NO2 2 2 1.08 3 1.71 × 10 6.84×10
第4课时
本 课 时 栏 目 开 关
0(填
第4课时
复习回复
一、化学平衡常数表达式：对于一般的可逆反应，
mA(g)＋nB(g) 到平衡时，K ＝
pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达
cp C · cqD cm A · cn B
二、纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式！ 三、K值与浓度无关，只随温度变化而变化！ 四、对于放热反应：温度越高，K值越小； 对于吸热反应：温度越高，K值越大； 五、同一个反应方程式写法不同，平衡常数不同，但 存在一定关系！
学习· 探究区
第4课时
复杂的压强变化（体积不变通入惰性气体） ： ①对于气体பைடு நூலகம்质的量减少的反应，如：N2(g)＋
3H2(g)
本 课 时 栏 目 开 关
2NH3(g)体积不变， 通入惰性气体， 增大压强。
平衡不移动
②对于气体物质的量增加的反应，如：2SO3
＋ O2 体积不变，通入惰性气体，增大压强。 2SO2
－3
1.10×10－2
1.52× 10 8.86× 10
－2
－2
－2
1.38 1.61 3.89
1.71×102 1.72×102 1.70×102 1.70×102
`
学习· 探究区
第4课时
3．下表为 N2(g)＋3H2(g) T/K K
本 课 时 栏 目 开 关
2NH3(g)的平衡常数与温度的关系 573 673 773
第4课时
以下学习目标你达到了吗？
本 课 时 栏 目 开 关
[学习目标定位] 1.书写化学平衡常数表达式。 2.知道化学平衡常数的含义。 3.利用化学平衡常数进行简单的计算。 4.应用化学平衡常数判断平衡移动方向。
第4课时
三行式---在化学平衡中的应用
三行式的格式： N2 ＋ 3H2 初（mol） 变（mol） 平（mol）
学习· 探究区
《步步高》P21:3 3． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 1 2 Fe O (s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g) 3 2 3 3 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式 K＝ ， ΔH “ >”、“<”或“＝”)。
2NH3
第4课时
三行式---在化学平衡中的应用
三行式的格式： N2 ＋ 3H2 初（mol/L） 变（mol/L） 平（mol/L）
2NH3
第4课时
三行式---在化学平衡中的应用
三行式的格式： N2 ＋ 3H2 初（mol） 变（mol） ts后（mol）
2NH3
三行式应用：计算各种反应物或产物的 物质的量、浓度、速率、转化率、体积 分数、平衡常数等。
第4课时
二、化学平衡常数的意义
①描述平衡体系中反应物、生成物浓度之间的关系； ②K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该 反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，反应正 向进行的程度越大。 平衡常数特点：K值与浓度无关，只随温度变化而变化
起始浓度 /mol· L
－1
平衡浓度 /mol· L c(NO2)
例2：思考：对于氯水中Cl2与H2O的反应，在一定外 界条件下，加入H2O平衡是否移动？如果移动是正向 还是逆向？为什么？
第4课时
课堂小结
(1) K只是温度的函数，不随起始浓度大小而变化。
(2) K与方程式写法有关。 (3) K值大小标志反应能达到的最大限度,K值 越大，反应物的转化率越大，反应越完全。 (4)利用K值可以判断反应是否处于平衡状态, 并判断平衡的移动方向
第4课时
化学平衡常数的应用
应用1：进行相关计算（通常结合三行式进行)
《步步高》P21 例:2：在某温度下，将 H2 和 I2 各 0.10 mol 的气体混合物充 入 10 L 的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ， K ＝ 0.25 。 则 氢 气 的 转 化 率 是 。
2.2.2化学平衡常数 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol。试求达到
化学平衡状态时各物质的浓度。
解：(1)根据题意有: H 2 +
c(始)/mol .L-1
c(转)/mol
.L-1
c(平)/mol .L-1
2.对于常温下的反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)，若已知反
应物的起始浓度和常温下的平衡常数，可不可以计算平衡时反应
物的转化率?
可以；可根据反应物的起始浓度和平衡常数计算平衡时的
浓度，然后根据反应物的变化量可求出其转化率。
课内探究
例1：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭
[CH3COOC2H5][H2O]
[C2H5OH][CH3COOH]
易错警示
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关
某温度下
2NH3
c 2(NH 3 )
K1
c(N 2 ) c 3(H 2 )
N2+3H2
c(N 2 ) c 3(H 2 )
K2
c 2(NH 3 )
N2+3H2
2NH3
1/2N2+3/2H2
4.213×10-3
4.213×10-3
2.934×10-2
48.50
平均值
48.70
课内探究
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变时，不管如何改变起始投料（投入反应物、投入生成物、
c2(HI)
改变各组分的浓度）
数值基本不变，是一个常数，用K表示；
化学平衡常数计算
化学平衡常数计算化学平衡常数（K）是描述反应在给定温度下的平衡状态的量。
它是各种物质浓度的比率，用于表示在一个封闭系统中，反应物和生成物之间的相对浓度。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法。
一、理论背景化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
在平衡态下，反应物和生成物之间的速率相等。
平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要物理量。
平衡常数的计算需要知道反应方程式及其系数。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数K的表达式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示物质C、D、A、B的浓度。
二、计算方法1. 已知浓度，求平衡常数若已知反应物和生成物的浓度，可以根据平衡常数的表达式直接计算。
举例来说，对于反应方程式：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)已知在某一温度下，[H2] = 0.5 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 1 M。
将这些值代入平衡常数表达式中，就可以计算出K的值。
K = ([H2O]^2) / ([H2]^2 * [O2])2. 已知K值和浓度，求未知浓度有时候，我们已知平衡常数K的值和某些物质的浓度，希望求解其他物质的浓度。
为了简化计算，我们可以引入一个表达式，称为反应商（Q）。
反应商的计算方式与平衡常数相同，只不过使用的是实际浓度而非平衡浓度。
比如，在上述反应方程式中，已知K = 10，[H2] = 0.1 M，[O2] =0.1 M，[H2O] = 0.2 M。
我们可以计算反应商Q：Q = ([H2O]^2) / ([H2]^2 * [O2]) = (0.2^2) / (0.1^2 * 0.1) = 40然后，我们可以比较Q与K的大小来判断反应的方向。
如果Q > K，说明反应还不处于平衡态，生成物的浓度较高，反应将朝向反向进行；如果Q < K，说明反应过程中生成物的浓度较低，反应将朝向正向进行；如果Q = K，反应处于平衡态。
湖北省武汉市第三十九中学高中化学 2.3化学平衡常数导学案 新人教版选修4
高中化学选修4（人教版）第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第7课时化学平衡常数（2）学习目标知识与技能：1、能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。
2、能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。
过程与方法：1、通过课本P30例1和例2，让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。
2、通过“三行式”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的方法。
情感态度与价值观：掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法，更深入的了解事物的本质。
重点难点1．结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；2. 利用Q与K判断反应进行的方向。
导学设计【导学习得】1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：222(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)该反应△H 0(填＞或＜)(3)830℃时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L，C(H2O)=0.4mol/L，则此时反应 (填达到或未达到)平衡,反应向 (正或逆) 方向进行.2、自学课本P30例1、例2，归纳利用平衡常数进行计算的关键是什么。
3、通过上述实例的分析和计算，小结化学平衡常数有哪些应用。
【合作探究】1、判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行的方法： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度熵。
当Q c ＜K 时，反应向 进行；当Q c ＞K 时 ，反应向 进行； 当Q c ＝K 时，反应 2、利用Ｋ可判断反应的热效应的方法若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
高中化学人教版《化学平衡常数》精品课件1
2 4 3.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
2
（2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；
K2 = [NO2]/[N2O4]1/2
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上面可逆反应的正方向是 放热反应 .
（3）计算平衡转化率
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
(A)% A的初 A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度 浓 10 度 % 0
c(H2) • c(I2)
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即 与平衡建立的过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系
对于反应: aA + bB
cC + dD
K
cc (C)cd (D) ca ( A) cb (B)
一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
α(H2O)= 20%
结论： 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改 变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
它描述了化学反应是否趋向于产生反应物或生成物的平衡状态。
平衡常数的计算和应用在化学工程、环境科学等领域具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的定义、计算方法以及相关应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的比例关系的数学表达式。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应物A和B的浓度分别为[A]和[B]，生成物C和D的浓度分别为[C]和[D]，则该反应的平衡常数Kc定义为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法计算化学平衡常数的方法主要有两种：定量法和定性法。
1. 定量法定量法是通过实验数据来直接计算化学平衡常数。
首先，需要确定反应物和生成物的浓度。
然后，将实验数据代入平衡常数表达式，计算平衡常数的值。
通过多组实验数据的对比，可以得出平衡常数的数值范围和趋势。
2. 定性法定性法是通过理论推导和估算来预测化学平衡常数的数量级。
通过分析反应物与生成物的结构、键型、电性等因素，利用化学原理和经验公式，推测平衡常数的相对大小。
虽然定性法无法给出具体的数值，但可以在实验前提供重要的参考信息。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在很多领域都有广泛的应用，下面介绍其中几个重要的应用。
1. 化学反应的平衡判断根据化学平衡常数，可以判断反应是偏向于反应物还是生成物。
如果平衡常数Kc的值远大于1，那么反应趋向向生成物方向进行；反之，如果Kc的值远小于1，反应偏向于反应物。
通过对平衡常数的分析，可以预测反应的趋势和判断一组反应条件是否接近平衡状态。
2. 受控释放药物的研发在药物研发中，控制药物的释放速率和量是非常重要的。
通过调控药物在体内的溶解度以及与其它物质的反应平衡，可以实现药物的缓慢释放和持续疗效。
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应在平衡态时物质浓度之间的定量关系的指标。
它在化学反应研究中起到了至关重要的作用。
本文将探讨化学平衡常数的定义、计算和应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数（Keq）指的是在给定温度下，化学反应在平衡状态时各物质的浓度之间的比值的稳定数值。
对于一般的化学反应：A +B ⇌C + D其平衡常数可以用如下形式表示：Keq = [C][D] / [A][B]其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应中各物质的浓度。
二、化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算需要根据反应式和已知条件，利用化学方程式中的系数以及各物质的浓度进行推导。
一般情况下，平衡常数的计算需要满足以下条件：1. 列写化学方程式：根据反应过程写出化学方程式，并标明各物质的物质量或浓度。
2. 写出反应式和平衡常数表达式：根据化学方程式，写出反应的反应式，并根据反应物和生成物的物质量或浓度写出平衡常数的表达式。
3. 列出各物质的初始浓度和平衡浓度：根据已知条件或实验数据，确定反应物和生成物的初始浓度，以及在平衡状态下的浓度。
4. 代入数值计算：将已知的浓度代入平衡常数表达式中，并计算得出化学平衡常数的数值。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在化学反应研究和实际应用中有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 判断反应方向：根据化学平衡常数的数值大小，可以判断反应是向产物的方向进行还是向反应物的方向进行。
当Keq大于1时，反应向产物的方向进行；当Keq小于1时，反应向反应物的方向进行；当Keq等于1时，反应物和产物的浓度相等，反应处于平衡态。
2. 预测反应结果：根据已知的反应物浓度和平衡常数的数值，可以预测化学反应达到平衡时产物和反应物的浓度。
3. 优化反应条件：通过调控反应物浓度和温度等条件，可以改变平衡常数的数值，从而实现对反应方向和产物浓度的调控。
4. 指导工业生产：对于工业生产中的化学反应，通过研究和掌握平衡常数的性质和数值，可以指导工业生产过程中的反应条件优化，提高产品收率和质量。
第三节 化学平衡常数及等效平衡
仙源学校讲学稿课题：第三节化学平衡（第5课时）编号：0402035 日期月日【学习目标】1.了解化学平衡常数及其意义；Array2. 掌握化学平衡常数的应用【重点难点】化学平衡常数的应用。
【知识梳理】【学点一】化学平衡常数1.定义：在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数。
符号为2.表达式:K= （对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 来说）3.意义:(1) 表示可逆反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度，反应物的转化率（2）化学平衡常数只与有关，与其他因素无关。
若改变温度，引起平衡向正向移动，则K值增大；若改变温度，引起平衡向逆向移动，则K值减小。
4.注意事项（1）各物质的浓度必须是浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式（2）若反应方向改变，则平衡常数变为原平衡的。
（3）若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。
（4）若两个方程式相加得出新的方程式，则新方程式的平衡常数等于两个方程式的平衡常数相乘。
【探究讨论】写出下列反应的化学平衡常数表达式：CaCO3CaO(s)+CO2(g) K=Cl2+H2O H++Cl-+HClO K=Cr2O72-+H202CrO42-+2H+ K=【学点二】化学平衡常数的应用应用1：利用平衡常数，计算逆反应的平衡常数【例题1】在相同温度下，①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 =②2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K2=③ 1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g) K3=则K1与K2两者的关系则K1与K3两者的关系〖强化训练〗某温度下，SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2应用2：利用平衡常数，判断反应的热效应【例题2】不同温度下，反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下：O(g) CO【当堂训练】1.下列化学平衡常数的说法正确的是（）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变 D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变2.在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。
化学平衡常数的计算
化学平衡常数的计算化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度比值的数学表达式。
它描述了化学平衡的强弱程度，对于反应条件的确定以及反应产物的预测具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法及其应用。
一、化学平衡常数的定义化学反应可以用反应物和生成物的化学方程式来表示。
对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc的定义如下：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
化学平衡常数的大小决定了反应的方向性和平衡位置。
当Kc > 1时，产物浓度较高，反应向右偏向生成物；当Kc < 1时，反应物浓度较高，反应向左偏向反应物；当Kc = 1时，反应物与生成物浓度相等，反应达到平衡。
二、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数的计算可以通过实验测定或根据反应物与生成物的摩尔比来计算。
下面将介绍根据摩尔比计算Kc的方法。
1. 已知反应物和生成物的摩尔比若反应物和生成物的化学方程式为aA + bB ↔ cC + dD，且已知反应物与生成物的摩尔比为nA/nB = A/B = a/b，那么可以根据下式计算化学平衡常数Kc：Kc = (C^c * D^d) / (A^a * B^b)其中，A、B、C和D分别为反应物A、B和生成物C、D的物质摩尔数。
2. 根据浓度计算平衡常数实验测定反应物和生成物的浓度可以得到化学平衡常数的近似值。
首先，我们需要将实验所得的浓度带入化学方程式中，得到摩尔比。
然后，根据摩尔比计算平衡常数。
三、化学平衡常数的应用1. 判断反应方向性根据化学平衡常数的大小，可以判断化学反应的方向性。
当Kc > 1时，表示反应的生成物浓度较高，反应向右偏向生成物；当Kc < 1时，表示反应的反应物浓度较高，反应向左偏向反应物；当Kc = 1时，表示反应达到平衡。
2. 预测反应产物浓度知道反应物的初始浓度以及化学平衡常数Kc后，可以通过计算预测在平衡时产物的浓度。
化学反应速率和化学平衡2-3-3
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对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数
cpC·qD c c 的表达式为：K＝ cmA·nB
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平衡物质的量/mol
4－x
12－3x
2x
4 mol＋12 mol p kPa ＝ 4mol－x＋12mol－3x＋2x 0.95p kPa x＝0.4mol 故平衡时：n(N2)＝4mol－0.4mol＝3.6mol，A正确。 n(H2)＝12mol－1.2mol＝10.8mol，B正确。 0.4mol 平衡时N2的转化率：α(N2)＝ ×100%＝10%， 4 mol C正确。
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解析：2mol HI(g)分解生成1mol H2和1mol I2(g)。所 以，平衡时混合气体的总物质的量和开始时HI的物质的量 相等。
答案：A
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答案：C
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6．某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入 112g N2和24g H2，此时容器内压强为pkPa。在该温度和催 化剂作用下，H2和N2反应并达到平衡状态。测得平衡时压 强为0.95pkPa，下列说法不正确的是 A．平衡时，N2的物质的量为3.6mol B．平衡时，H2的物质的量为10.8mol C．平衡时，N2的转化率为10% D．平衡时，NH3的体积分数为10% ( )