2018-2019学年江苏省扬州中学高二下学期期中考试化学(含答案)
江苏省扬州中学2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学试卷说明：1.本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。
下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2、下列过程或现象与盐类水解无关．．的是A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．浓的硫化钠溶液有臭味D．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋4、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何温度下都自发。
下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－15、下列有关说法正确的是A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6、COCl2俗名称作光气，是有毒气体。
在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0 下列有关说法不正确．．．的是A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小7、下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．高温比常温有利于NH3的合成B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深D．氯水宜保存在低温、避光条件下8、下列相关实验示意图不能．．达到实验目的的是A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应9、“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=== X + 2H+。
下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O ===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O10、下列说法正确的是A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀B．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COO－）减小C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0D．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下左图所示，则：A．x为强酸，y为弱酸B．随着稀释的进行，y的电离程度减小C．稀释前x、y的物质的量浓度相等D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多1.52V (盐酸)/mLpH12、二氧化硫的催化氧化原理为2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO 3的百分含量与温度的关系如上右图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的△H ＜0 B ．在D 点时v （正）＜v （逆）C ．若B 、C 点的平衡常数分别为K B 、K C ，则K B ＞K C143所得滴定曲线如右图所示（忽略体积变化）。
下列说法正确的是 A ．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B ．点①所示溶液中：c (CN —)+ c (HCN)=2c (Cl —) C ．点②所示溶液中：c (Na +)> c (Cl —)> c (CH 3COO —)> c (CH 3COOH)D ．点④所示溶液中：c(Na +)+ c (CH 3COOH)+ c (H +)>0.10 mol·L-115、在3个体积均为1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO 2(g)＋S(s)。
改变容器I 的反应温度，平衡时c ( NO 2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的ΔH<0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%第II卷（非选择题，共80分）16、(12分) 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g)回答下列问题：A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍B．容器内压强保持不变C．容器内气体的密度保持不变D．容器内各气体的浓度保持不变17．(12分)H2C2O4为二元弱酸。
回答下列问题：(1)20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O－4)+ c(C2O2－4)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
①H2C2O4的电离方程式为▲。
②为获得尽可能纯的NaHC2O4，pH应控制在▲ 左右。
③NaHC2O4溶液呈酸性，其原因为▲。
④pH=6时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为▲。
(2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：①常温下，0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液的pH ▲ 0.1 mol·L -1 Na 2C 2O 4溶液的pH 。
（填“＞”、“＜”或“=”）② pH=4的H 2C 2O 4溶液中c (C 2O 2－4)：c (HC 2O －4)= ▲ 。
18、（12分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na 2SO 4的NaOH 样品中NaOH 的含量进行测定，请回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.360g ，全部溶于水配制成1000.0mL 的溶液。
用碱式滴定管取其中20.00mL 放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。
用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着 ▲ 。
滴定终点的现象是 ▲ 。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ▲ (填写序号) A ．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B ．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D ．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为 ▲ mL 。
开始 结束 （请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH 的质量百分含量。
(写出计算过程)▲19、（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
气缸中生成NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)△H ＞0。
汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，请分析两点可能的原因▲ 、 ▲ 。
（2）由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol-1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ ▲ 。
（3）氯气在298K 、100kPa 时，在1L 水中可溶解0.09mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有1/3与水反应。
该反应的化学方程式为 ▲ ，在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，溶液中Cl —浓度 ▲ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）一定条件下，Fe 3+和I —在水溶液中的反应是2I —+2Fe 3+I 2+2Fe 2+，当反应达到平衡后，加入CCl 4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 ▲ （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
2020高考化学考点剖析 氯水的性质探究
考点氯水的性质探究1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2O HCl+HClOHCl=H++Cl-HClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑H2O H++OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。
2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分 表现的性质 反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
2018-2019学年江苏省扬州中学高二上学期期中化学试题(选修)(解析版)
2018-2019学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.对下列化学用语的理解正确的是（）A. 丙烯的最简式可表示为CH2B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷【答案】A【解析】解：A．丙烯的分子式为C3H6，则丙烷的最简式可表示为CH2，故A正确；B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，O原子最外层达到8电子稳定结构，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；C．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，所以比例模型能够表示甲烷分子，不能表示四氯化碳，故C错误；D．（CH3）2CHCH3为异丁烷，不能表示正丁烷，故D错误；故选：A。
A．最简式为分子中各原子的最简比；B．电子式可以表示羟基为中性原子团，氢氧根离子带一个负电荷；C．四氯化碳分子中Cl原子的原子半径应该大于C原子；D．该结构简式只能表示异丁烷，不能表示正丁烷。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、最简式及有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。
2.下列说法正确的是（）A. 1mol萘（）含有5mol碳碳双键B. CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D. 尿素[CO（NH2）2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低【答案】C【解析】解：A．萘含有苯环，具有苯的结构特点，不含碳碳双键，故A错误；B．含有O元素，不属于烃，故B错误；C．苯不溶于水，密度比水小，色层在上层，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，乙酸和水混溶，可鉴别，故C正确；D.1mol尿素质量为60g，含有2molN1mol碳酸氢铵含有1molN，质量为79g，可知尿素[CO（NH2）2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故D错误。
扬州中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试地理试题含答案
江苏省扬州中学2022―2023年度第二学期期中试题高二地理（选修）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交给监考老师。
2．答题前，请您务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在试卷及答题卡上。
3．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，请您用黑色字迹的0.5毫米签字笔将答案写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
一、选择题：在下列各小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
请在答题卡上将所选答案的字母代号涂黑（23小题，每小题2分，共46分）八达岭长城为居庸关的重要前哨，古称“居庸之险不在关，而在八达岭”。
垛墙和宇墙都用城砖砌成，墙顶用一层脊砖，脊砖两边低、中间高或内侧高、外侧低。
图1为北京时间12时16分某摄影爱好者拍摄的八达岭长城（40°21'N ，115°59'E ）景观图，此时影长约等于城墙高度。
据此回答1～2题。
1．拍摄者面朝 A ．东方 B ．西方C ．南方D ．北方 2．该景观图拍摄日期最可能是A ．6月15日B ．5月15日C ．10月10日D ．9月10日3．下列说法正确的是A ．此时全球属于同一日期的范围约是1/2B ．此日后的一周内扬州昼长夜短且昼渐短夜渐长C ．该月正值华北平原冬小麦的收割时间D ．拍摄当日北京日出东南、日落西南华北地块经过多次复杂的构造演化和地貌演变，在太行山的中、南段形成了典型的嶂石岩地貌。
嶂石岩在垂直景观上可分为沟底、底栈、二栈、三栈和顶栈五个层次（如图2图1所示），a 层以石灰岩为主，上覆较硬的石英砂岩；b 层为砂砾岩及砂质页岩；c 层为安山岩和顺层侵入岩变质灰绿岩—闪长岩；d 层为第四纪以来的堆积物。
江苏省扬州市扬州中学高二语文上学期期中试题(含解析)
江苏省扬州中学2018-—2019学年第二学期期中测试高二语文试卷语言文字运用1。
依次填入下列各句横线处的成语,最恰当的一组是艺术心灵的诞生,在人生忘我的一刹那，即美学上所谓“静照”。
静照的起点在于空诸一切, ,和世务暂时绝缘。
这时一点觉心，静观万象，万象如在镜中，，各得其所，呈现着它们各自的充实的、内下的、自由的生命,所谓万物静观皆自得。
这自得的、自由的各个生命在里吐露光辉。
A。
心无挂碍光明莹洁静默 B。
忘乎所以玲珑剔透静默C。
心无挂碍玲珑剔透平静 D。
忘乎所以光明莹洁平静【答案】A【解析】【详解】试题分析：本题考查辨析近义词语(包括成语）的能力。
辨析近义词语(包括成语）的关键就是要仔细分辨它们的细微差别。
首先阅读语境,把握语境含义，然后抓住相异语素，分析其意义差异，同时可联系日常习惯用语,推断词语意义及用法。
第一处，心无挂碍：内心没有任何牵挂。
忘乎所以：由于过度兴奋或骄傲自满而忘记了言行应该把握的分寸。
根据语境“在于空诸一切"“和世务暂时绝缘”,此处所说的是静照的起点，因此应填“心无挂碍”；第二处，光明莹洁：光亮透明，晶莹而光洁.玲珑剔透：形容器物精致，孔穴明晰，结构奇巧（多指镂空的工艺品和供玩赏的太湖石等）。
也形容人聪明伶俐。
此处是说静观万象的特点，因此应该用“光明莹洁”。
第三处，此处空格说的是各个生命在静照中的状态，静默：寂静，没有声音。
平静：（心情、环境等）没有不安或动荡。
根据语境“这自得的、自由的各个生命吐露光辉”，应选“静默”。
故选A。
2。
下列各句中，没有语病的一句是A。
生产景泰蓝的北京工艺美术厂以背负4000多万元债务、资不抵债等四项“罪名”被法院裁定破产。
据悉，导致这家老字号企业破产的主要原因是由人才断档引起的。
B. 文化产业与旅游产业的融合应是一个以文化带旅游、以旅游促文化的过程，因此，旅游产业要持续健康发展，就必须合理利用文化资源，不断丰富旅游产业的文化内涵和品位。
扬州中学2018—2019学年高二年级第二学期五月检测化学试题【含答案】
扬州中学高二化学（选修）月考2019．05 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．CNMR（核磁共振）、NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p42．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C O B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl D．HClO分子的结构式：H－Cl－O 3．下列叙述正确的是A．氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．下列氢化物熔沸点：HF<HCl<HBr<HID．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不同4．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH―的数目为0.1 N AB．60 g二氧化硅中Si—O键个数为4N A个C．标准状况下，22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应，生成N A个SO3分子D．1 mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3N A6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－7．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D ．N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 8．下列离子方程式表达正确的是 A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O＋HS －＋H 2OB ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl －Cu ＋Cl 2↑C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32-+H 2OHCO 3－+OH －D ．在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO 4溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O9．短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，T 与Z 属于同一主族，X 、Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X 、Y 、Z 原子最外层电子数之和等于X 的原子序数。
江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期期末调研测试化学试题及答案
2018-2019学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修） 2018．06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B ．用K 2FeO4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C2．下列有关工业生产叙述正确的是A ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B ．合成氨工业中，将NH 3及时液化分离有利于加快反应速率C ．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D ．侯氏制碱是将CO 2和NH 3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A ．pH=6的某溶液B ．加酚酞后显无色的溶液注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期4月月考化学试题(解析版)
高二化学月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连【答案】A【解析】试题分析：A、钠、镁、铝是活泼的金属，用电解法制备，选A；B、合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选B；C、制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选C；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选D。
考点：工业条件的选择。
2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. 能与金属Al反应放出H2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液【答案】D【解析】试题分析：A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，A错误；B、酚酞变色范围是8～10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，B错误；C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，C错误；D、溶液中c（H+）＞c（OH-），一定显酸性，D正确；答案选D。
考点：考查了溶液酸碱性的判断的相关知识。
3.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定【答案】B【解析】试题分析：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D．考点：中和滴定4.N A为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省扬州中学2018-2019学年高二10月月考化学---精校解析Word版
高二月考化学试题注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中不正确的是A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物【答案】B【解析】【详解】A. 维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故正确；B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，可以降低碳排放，但是使用无磷洗涤剂可以减少水华或赤潮等污染，不可降低碳排放量，故错误；C. 红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可以用于有机化合物结构的分析，故正确；D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，都属于混合物，故正确。
故选B。
2.下列表述或说法正确的是A. 乙烯分子球棍模型：B. -OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为：CH3COHD. 苯的最简式：(CH)6【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子的比例模型是，故错误；B.羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，故二者都为羟基，B正确；C.乙醛的结构简式为CH3CHO，故错误；D.苯的最简式为CH，故错误。
故选B。
【点睛】掌握比例模型和球棍模型的区别，掌握官能团的书写方式，区别不同的官能团，如羟基为-OH，醛基为-CHO等。
3.下列各化合物的命名中正确的是A. CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯B.C. 甲基苯酚D. 2—甲基丁烷【答案】D【解析】【详解】A. CH2=CH－CH=CH2的名称为1，3—丁二烯，故错误；B.的名称为2-丁醇，故错误；C. 的名称为邻甲基苯酚；D. 的名称为2—甲基丁烷，故正确。
江苏省扬州中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(必修)PDF版含答案
江苏省扬州中学2018-2019学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷 2018.11可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是A ．二氧化硅B ．硅C ．水泥D ．铁2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：10 8OB ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na C ．Mg 2+的结构示意图： +122 8 D ．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+＋(OH)2－2 3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰 4．下列过程放热的是A ．水的分解B ．氨气液化C ．干冰升华D ．液氮汽化5．煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是A.N2B.CO2C.SO2D.H2O6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7．下列物质的化学式与俗称不相符的是A．Na2CO3——苏打B．BaCO3——重晶石C．NH4NO3——硝铵D．NaOH——火碱8．“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。
它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。
下列不属于橡胶性质的是A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水9．2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。
下列为“禁止放鞭炮”标志的是10．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液加入鉴别11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AC．18gH182O中含有的原子总数为3N AD．32g氧气和4g氦气所含原子数目相等，均为N A12．下列气体不能用排空气法收集的是A．NH3 B．SO2C．NO D．H213．某无色透明溶液中存在大量的H＋、Cl－、NO－3，该溶液中还可能大量存在的离子是A．HCO－3B．Cu2＋C．NH＋4D．Ag＋14．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OC ．二氧化硫被烧碱溶液吸收：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O D ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋8H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 15．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 2SO CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 催化剂————→Δ2CH 3CHO ＋2H 2O C ．CH 4＋Cl 2光照——→CH 3Cl ＋HClD ．＋Br 2FeBr 3————→Br ＋HBr16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3 + 2KNO 3===K 2O + 5Na 2O + 16N 2↑则下列说法正确的是A ．NaN 3被还原B ． KNO 3被氧化C ．N 2既是氧化产物又是还原产物D ．该反应不是氧化还原反应17．下列关于化肥或农药的说法不正确的是A.施用农药时要注意安全，以防中毒B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结18．关于反应CH3COOH ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ，下列说法错误的是A ．使用催化剂可以加快反应速率B ．升高温度可以加快反应速率C ．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D ．该反应属于取代反应19．下列食品添加剂与类别对应错误的是A ．调味剂——亚硝酸钠B ．防腐剂——苯甲酸钠C ．疏松剂——碳酸氢钠D ．着色剂——叶绿素20．下列关于药物的使用说法正确的是A ．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B ．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D ．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱21．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期11月期中试题化学(含答案)
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修）2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：()()()()3222Fe aq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Feaq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1 B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7 C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。