人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A ．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B ．达到平衡后，加入催化剂C%增大C ．化学方程式中“n ＞e ＋f”D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++；Δ746.4kJ/mol H =-，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时缩小容积C ．降低温度同时充入NOD ．降低温度同时增大压强 3．可逆反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内压强不随时间变化而变化B ．混合气体总分子数不随时间变化而变化C ．混合气体的颜色不再改变D ．c(H 2)与c(I 2)保持相等4．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c -c t -t C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．增大容器体积，反应速率一定增大5．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L －1·min－1，且v(O)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )2A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n6．298 K时，各反应的平衡常数如下，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，A．NO B．H2O C．CO2D．无法判断7．用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=k c x(H2)∙c y(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题(解析版)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3C． N2、H2的转化率之比为1∶3D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－12.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥3.下列过程是非自发的是( )A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下液态水结成冰4.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A＞B)粉末状碳酸钙与同浓度同盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )A． B． C． D．5.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是( )A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度6.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( ) A．降低反应物浓度 B．降低温度 C．降低压强 D．升高温度7.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小8.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤9.下列反应中符合图像的是（）A． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B． 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C． 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D． H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）10.下列说法中，正确的是( )A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂不会改变反应焓变11.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法不正确的是（）A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是（）A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O ＞CO2C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80D．以上说法都不正确3．下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是( )A．v(A) = 0.3 mol/(L·s)B．v(B) = 0.5 mol/(L·s)C．v(C) = 0.4 mol/(L·min)D．v(D) = 0.2 mol/(L·s)4．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤3．一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数( )A．一定相同 B．一定不同 C．可能不同 D．无法确定4．下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大C．同种物质气态时熵值最大 D．吸热反应不可以自发进行5．镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．Na2CO3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHCO36．一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
关于此反应，下列说法错误的是( )A．该反应一定属于分解反应B．其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C．其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间D．恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态7．下列措施肯定能使反应速率增大的是( )A．适当升高温度 B．增大反应物的量C．增大压强 D．减小生成物的量8．已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。
人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末测试题含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高中化学选修四《第二章化学反应速率和化学平衡》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.增大压强对下列反应的速率无影响的是()A． CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB． H2(g)＋I2(g)2HI(g)C． NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2.在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A．平衡正向移动B． X的转化率不变C． Y的转化率增大D． X的转化率减小3.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（）A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小4.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A． 0.04B． 0.04 mol·L－1·s－1C． 0.08 mol·L－1·s－1D． 0.04 mol·L－15.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－16.一定温度下，可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度2．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（）(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是（）A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率减小第 1 页共20 页试卷第2页，总9页C ．化学反应速率不变D ．气体的平均相对分子质量减小5．向FeCl 3溶液中滴加2滴KSCN 溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。
保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe 3＋(aq)＋3SCN －(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L －1) a b c平衡Ⅱ/(mol·L －1) x y z下列叙述不正确的是 ( )A ．存在关系式：B ．存在关系式：(a －x )∶(b －y )∶(z －c )＝1∶3∶1C ．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D ．当溶液中c (SCN －)保持不变时达到平衡状态6．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》检测题(包含答案解析)
第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.对于反应N 2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度 C．升高体系的温度 D．减小压强2.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行3.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程5.可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等6.反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案) (1)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。
下列叙述错误的是( )A．反应①是尿酸电离的方程式B．反应①②的正反应均为吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)++已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．D的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量3．在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8△H B．2△H C．△H D．0.9△H4．反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q＝E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5．在恒容密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（）A．X2为0.3 mol·L-1、Y2为0.9 mol·L-1 B．Y2为1.0 mol·L-1C．X2为0.3 mol·L-1、Z为0.2 mol·L-1 D．Z为0.8 mol·L-16．在温度体积不变的条件下发生反应：NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)将NO 2与SO 2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A ．混合气体密度保持不变B ．体系压强保持不变C ．SO 2和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1mol SO 2的同时生成1molNO7． 下列叙述表示可逆反应N 2+3H 2⇌2NH 3一定处于平衡状态的是( )A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．3v(N 2)正= v(H 2)逆C ．定容容器中，气体的密度不变D ．N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶28．下列说法中正确的是（ ）A ．升高温度只能加快吸热反应速率B ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C ．使用正催化剂只加快正反应速率D ．催化剂可以改变反应速率9．某温度下反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时, c （NH 3）=0.04mol/L,经5min 后，c(NH 3)=0.03mol/L,则v(NH 3)为A ．0.002mol/(L·min)B ．0.001mol/(L·min)C ．0.003mol/(L·min)D ．0.002mol/(L·s) 10．在一定温度，将 0.4 mol A （g ）和 0.2 mol B （g ）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A （g ）＋B （g ）xC （g ）(x 是化学计量数)，达平衡时测得 C （g ） 的浓度为 0.060mol/L ，B （g ）的物质的量为0.14 mol 。
人教版高中化学选修四第二章-化学反应速率和化学平衡单元检测含答案
§2 化学反应速率和化学平衡单元检测一．选择题（每题6分，共54分）1．反应：A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5 mol•L-1•min-1B．1 mol•L-1•min-1 C．2 mol•L-1•min-1 D．3mol•L-1•min-12．从下列实验事实引出的相应结论，正确的是3．20℃，反应2NO2N2O4△H＜0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的A．体积减小时将使反应速率增大B．体积不变时加入少许NO2，逆反应速率减小C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深4．在一密闭容器中进行合成氨的反应N2＋3H22NH3△H<0，达到化学平衡后给体系降温，下列变化正确的是A．反应混和物中NH3的含量增多B．N2的转化率降低C．NH3的产率降低D．混和气体的总物质的量增多5．不能用能量变化解释反应的自发性的是A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)，△H=－572kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)，△H=－184kJ/molC．NaOH(ag)+HCl(ag)===NaCl(ag)+H2O(l)，△H=－56kJ/molD．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ，△H=＋56.7kJ/mol6．体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断7．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
人教版高中化学选修四第2章《化学反应速率和化学平衡》测试试题(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等2.设C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大3.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+x B（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（）A． 30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C． 30 min时降低温度，40 min时升高温度D． 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣14.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( )A． 0.8 mol B． 0.6 mol C． 0.5 mol D． 0.2 mol6.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是( )A． 1.5 mol B． 1 mol C． 0.5 mol D． 07.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂8.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B． NO2和 SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D． NO 和 SO3的物质的量一定相等9.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t 变化的曲线如图所示。