辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
1 2018—2019学年度上学期第三次月考 化学科试题 满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：高一化学组 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 一、单选题（每小题3分，共20小题，总计60分） 1. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 2. 实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ） A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水 B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 3. 在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是 A． P1=8P2 B． P1=4P2 C． P1=2P2 D． P1=P2 4. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（ ） A．12：7 B．3：1 C．1：3 D．1：1 5. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c(K+)=c(Cl—)=c(Na+)=c(SO42—)，则其溶质可能是（ ） A．MgCl2、Na2SO4、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、Na2SO4、K2SO4 6. 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（ ）。 2
A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cm B．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同 C．胶体带有负电荷 D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚 7. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O B．NH4Fe（ SO4）2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH﹣═NH3•H2O+Fe（OH）3↓ C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 8. 下列说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略) C．Na2O2、Al2S3、FeCl2均能通过单质直接化合得到 D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＞b 9. 已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（ ） A．1：1：1 B．1：3：3 C．3：1：1 D．6：3：2 10. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（ ） A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1 11. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣、… Cl2、Mn2+、… 3
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+ 12. 含有下列各组离子的溶液中，通入或加入过量某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A K+、Ba2+、Fe2+、NO3- 通入HCl气体 B AlO2-、Na+、Cl-、SO42- 通入CO2气体 C Cu2+、Na+、SCN-、Al3+ 加入FeCl2溶液 D CO32-、Cl-、K+、Na+ 通入CO2气体 13. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水 C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 14. 下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是( ) A． 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B． 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C． 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸 D． 除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 15. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 4
B． 当0C． 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 D． 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况） 16. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A． ①②③④⑤ B． ②④ C． ①③⑤ D． ①②④⑤ 17. Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为 A． 3mol/L B． 2.25mol/L C． 2mol/L D． 0.5mol/L 18. 下列物质：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（ ） A． ①⑥ B． ④⑥ C． ③④ D． ①④⑥
19. 将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是（ ） A．x= B．0＜x≤0.5 C．V=33.6n（1﹣x） D．11.2n＜V≤22.4n 20. 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ 5
B． b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ C． c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D． 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 二、填空题（共4小题，共计40分） 21. （10分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2
溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由
此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。 一定含有的离子种类 物质的量浓度（mol/L）
22. （11分）将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：
（1）OA曲线表示的离子反应是：______________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________； （2）AB曲线表示的离子反应为：___________________，由此可得B点的坐标为：_________。 （3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。 （4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。
23. （10分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高二上学期第二次月考数学(文)试卷 Word版含解析
(1）当时，，
∴．
∴当时，单调递减；当时，单调递增．
∴当时，函数取得极小值,也为最小值，且最小值为．
又,,
∴．
所以函数在区间上的最小值为，最大值为．
（2)由题意得,．
①当，即时，恒成立，
∴在上单调递减．
②当时,恒成立，
∴在上单调递增．
③当时，，
由得，或（舍去)，
∴在上单调递减，在上单调递增．
∴∴
由对一切恒成立
得
【点睛】
本题考查了等差数列与等比数列的通项公式、“裂项求和”、对数的运算性质，考查了推理能力与计算能力,属于中档题．
15．(1） 极小值 。（2)
【解析】
解：（I)因为 ,所以当 时， ，
令 ，则 ，所以 的变化情况如下表：
0
0
+
极小值
所以 时， 取得极小值 . …………………………………6分
【详解】
命题p：由于对已知∀x∈R，x2≥0，则x2+1≥1＞0，
则命题p:∀x∈R，x2+1＞0，为真命题，￢p为假命题；
命题q：由于对∀θ∈R，sin2θ+cos2θ=1，
则命题q:∃θ∈R，sin2θ+cos2θ=1.5为假命题,￢q为真命题．
则p∧q、￢p∧q、￢p∨q为假命题，p∧（￢q）为真命题．
故选：D．
【点睛】
本题考查等差数列的通项中基本量的运算, 考查等差数列的性质和求和公式，属基础题．
8．A
【解析】
【分析】
设M到准线的距离等于d,由抛物线的定义可得d=｜MF｜，由题意得 cos∠MKF=,把已知条件代入可得cos∠MKF，进而求得∠MKF．
【详解】
【解析】辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题 含解析
辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题答题时间：90分钟满分：100分命题人：刘蕊校对人：范海英可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Cu-64客观卷Ⅰ一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题2分，共18分）1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】B【解析】A项，铁粉有还原性，可防止食物氧化变质，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，正确；B项，SO2用于漂白纸浆由于SO2具有漂白性，不是氧化性，错误；C项，刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，正确；D项，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；答案选B。
2. 我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误．．的是( )A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B. “曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象【答案】D【解析】A项，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”指青蒿加水浸泡后取汁液，没有新物质生成，不涉及化学变化，正确；B项，“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼，发生的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确；C项，“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”发生反应的化学方程式为：HgS Hg+S、Hg+S=HgS，可知HgS受热会分解，正确；D项，“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”是水气、云雾等经光照后产生的光学现象，与碘升华无关，错误；答案选D。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期第二次阶段考试数学试题Word版含答案
辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟考试（期中）数学（理）试题答题时间：120分钟 满分：150分 第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设全集U R =，{}|(3)0A x x x =+<，{}|1B x x =<-，则图中阴影部分表示的集合为A.{}13-<<-x x B.{}03<<-x xC.{}|10x x -≤<D.{}3-<x x2.已知为虚数单位，若ii x ---1)2(为纯虚数，则实数x 的值为A.1B.2C.1-D.2-3.已知命题p ：“R x ∈∃0，02020>-+x x ”，命题q ：“2b ac =是a ，b ，c 成等比数列的充要条件”.则下列命题中为真命题的是A.p q ∧B.()p q ⌝∧C.()p q ∧⌝D.()()p q ⌝∧⌝ 4.已知角θ的终边过点(4,3)P k k -（0k <），则2sin cos θθ+的值是 A.25 B.25- C.25或25- D.随着k 的取值不同，其值不同 5.已知函数()cos()4f x x πω=+（0ω>）的最小正周期为π，为了得到函数()cos g x x ω=的图象，只要将()y f x =的图象 A.向左平移4π个单位长度 B.向右平移4π个单位长度C.向左平移8π个单位长度 D.向右平移8π个单位长度 6.在等差数列{}n a 中，若468101290a a a a a ++++=，则101413a a -的值为 A.12B.14C.16D.187.已知a ，b 是非零向量，且向量a ，b 的夹角为3π，若向量||||a b p a b =+，则||p =A.23 8.已知函数1()ln 1f x x x =--，则()y f x =的图象大致为A. B. C. D.9.已知椭圆22221x y a b+=（0a b >>）和圆O :222b y x =+，过椭圆上一点P 引圆O 的两条切线，切点分别为A ，B . 若椭圆上存在点P ，使得0PA PB ⋅=，则椭圆离心率e 的取值范 围是A.)1,21[B.]22,0( C.]22,21[ D.)1,22[ 10.已知),(111b a P 与),(222b a P 是直线1y kx =+（k 为常数）上两个不同的点，则关于x 和y 的方程组112211a x b y a x b y +=⎧⎨+=⎩的解的情况是 A.无论k ，21,P P 如何，总是无解 B.无论k ，21,P P 如何，总有唯一解 C.存在k ，21,P P ，使之恰有两解 D.存在k ，21,P P ，使之有无穷多解11.已知函数42412sin 4()22x x x f x x +++=+，则122016()()()201720172017f f f +++= A.4032 B.2016 C.4034 D.2017 12.定义在R 上的可导函数()f x 满足(1)1f =，且2()1f x '>，当3[,]22x ππ∈-时，不等式23(2cos )2sin 22xf x >-的解集为 A.4(,)33ππ B.4(,)33ππ- C.(,)33ππ- D.(0,)3π 第Ⅱ卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13.已知实数x y ，满足33010x x y x y ≤⎧⎪+-≥⎨⎪-+≥⎩，则22x y +的最小值是 .14.设,x y R ∈，向量(,1)a x =，(1,)b y =，(2,4)c =-且a c ⊥r r ，//b c r r，则x y += .15.用[]x 表示不大于实数x 的最大整数，则方程2(lg )[lg ]20x x --=的实根个数是 .16.在ABC ∆中，点(1,1)A ，点(3,3)B ，点C 在x 轴上，当cos ACB ∠取得最小值时，点C 的坐标为 .三、解答题：本大题共6小题，共70分. 解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17.(本小题满分12分）在ABC ∆中，内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c，且cos cos )4cos cos B B C C B C --=.（Ⅰ）求角A ；（Ⅱ）若sin sin B p C =，且ABC ∆是锐角三角形，求实数p 的取值范围．18.(本小题满分12分）（Ⅰ）求{}n a 的通项公式；1(n n n +++⨯+19.(本小题满分12分）如图，已知等边ABC ∆中，E ，F 分别为AB ，AC 边的中点，M 为EF 的中点，N 为BC 边上一点，且14CN BC =，将AEF ∆沿EF 折到A EF '∆的位置，使平面A EF '⊥平面EFCB . （Ⅰ）求证：平面A MN '⊥平面A BF '； （Ⅱ）求二面角E A FB '--的余弦值.20.(本小题满分12分）成等差数列，记(,)x y 对应点的曲线是C .（Ⅰ）求曲线C 的方程；（Ⅱ）已知点(1,0)M ，点(3,2)N ，点(,)P m n （3m ≠），过点M 任作直线l 与曲线C 相交于A ，B 两点，设直线AN ，BN ，PN 的斜率分别为1k ，2k ，3k ，若1232k k k +=，求m ，n 满足的关系式.21.(本小题满分12分）已知函数()ln f x x =，()()1m x n g x x +=+（0m >）．（Ⅰ）若()y f x =与()y g x =的图象在1x =有相同的切线，求m 的值； （Ⅱ）若函数()()y f x g x =-在定义域内不单调，求m n -的取值范围； （Ⅲ）若对任意0x >，恒有|()||()|f x g x ≥成立，求m 的最大值．请考生在第22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分 22.（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程已知直线l的参数方程为1212x ty t ⎧=-⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩（t为参数），以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为24(sin cos )40ρρθθ-++=. （Ⅰ）写出直线l 的极坐标方程；（Ⅱ）求直线l 与曲线C 交点的极坐标(0,02)ρθπ≥≤<．23.（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 设()|||10|f x x x =++.（Ⅰ）求()15f x x ≤+的解集M ；（Ⅱ）当,a b M ∈时，求证5|||25|a b ab +≤+.辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟考试（期中）数学（理）试题答案CBCBD ADADB AC13.9214.0 15.3 16.0)17.解：（1）由题意得3sin sin cos cos cos sin 4cos cos B C B C B C B C B C +-=1tan >,26232C C p ππ∴<<⇒∴<<. 18.解：(Ⅰ)设a n =a 1q n -1,依题意, 解得a 1=1,q = 1 3所以a n =( 1 3)n -1(Ⅱ)b n =n ＋11×2+n ＋12×3++n ＋1n (n ＋1)=(n +1)[11×2+12×3+ …+1n (n ＋1)]=(n +1)=n则 S n =1+2×3+3×32+…+n ×3n -1, 3S n = 3+2×32+3×33+…+n ×3n,两式相减,得 -2S n =1+3+32+…+3n -1-n ×3n=13313nn n --⋅- 故S n =(21)314n n -⋅+19.（Ⅱ）设等边ABC ∆的边长为4，取BC 中点G ，连接MG ，由题设知MG EF ⊥，由（Ⅰ）知'A M ⊥平面EFCB ，又MG ⊂平面EFCB ，所以'A M MG ⊥，如图建立空间直角坐标系M xyz -，则(1,0,0)F -，A，B，)FA =，FB =.…………………………………………（8分）设平面'A BF 的一个法向量为(,,)n x y z =，则由0,0,FA n FB n ⎧=⎪⎨=⎪⎩得0,30,x x ⎧+=⎪⎨+=⎪⎩令1z =，则(3,3,1)n =-.…………………………………………（10分） 平面'A EF 的一个法向量为(0,1,0)p =，所以313cos ,||||p n n p p n == 显然二面角'E AF B --是锐角. 所以二面角'E A F B --……………………………………………………………（12分） 20.解：（1）=所以点(),P x y 对应的曲线方程C 是椭圆a c ⎧=⎪⎨=⎪⎩得 ．故=1b椭圆C 方程为x 23＋y 2＝1(2)①当直线l 的斜率不存在时，直线l 的方程为x ＝1.由⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1，x 23＋y 2＝1，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1，y ＝±63. 不妨设A （1,63），B （1,－63）， 因为k 1＋k 2＝2－632＋2＋632＝2，且k 1＋k 2＝2k 3，所以k 3＝1，所以m ，n 满足的关系式为n －2m －3＝1，即m －n －1＝0. ②当直线l 的斜率存在时，设直线l 的方程为y ＝k (x －1)． 将y ＝k (x －1)代入x 23＋y 2＝1，整理得(3k 2＋1)x 2－6k 2x ＋3k 2－3＝0.设A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，则x 1＋x 2＝6k 23k 2＋1，x 1x 2＝3k 2－33k 2＋1.又y 1＝k (x 1－1)，y 2＝k (x 2－1)， 所以k 1＋k 2＝2－y 13－x 1＋2－y 23－x 2＝（2－y 1）（3－x 2）＋（2－y 2）（3－x 1）（3－x 1）（3－x 2）＝[2－k （x 1－1）]（3－x 2）＋[2－k （x 2－1）]（3－x 1）x 1x 2－3（x 1＋x 2）＋9＝2kx 1x 2－（4k ＋2）（x 1＋x 2）＋6k ＋12x 1x 2－3（x 1＋x 2）＋9＝2k ×3k 2－33k 2＋1－（4k ＋2）×6k23k 2＋1＋6k ＋123k 2－33k 2＋1－3×6k 23k 2＋1＋9＝2（12k 2＋6）12k 2＋6＝2， 所以2k 3＝2，所以k 3＝n －2m －3＝1， 所以m ，n 满足的关系式为m －n －1＝0. 综上所述，m ，n 满足的关系式为m －n －1＝0.21.解： （1）m=2 （2） m-n>3 (3)2请考生在第22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分22.解：（Ⅰ）将1212x y t ⎧=-⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩消去参数t，化为普通方程20x y +-=再将cos sin x y ρθρθ=⎧⎨=⎩代入20x y +-=，得cos sin 2ρθρθ+=……………………………5分（Ⅱ）联立直线l 与曲线C 的极坐标方程2cos sin 24(sin cos )40ρθρθρρθθ+=⎧⎨-++=⎩ 因为0,02ρθπ≥≤<，所以可解得1120ρθ=⎧⎨=⎩或2222ρπθ=⎧⎪⎨=⎪⎩，因此l 与C 交点的极坐标分别为(2,0)，(2,)2π．………………………………………10分23.解：（Ⅱ）当,a b M ∈，即55a -≤≤，55b -≤≤时，要证5|||25|a b ab +≤+，即证2225()(25)a b ab +≤+.…………………………………………………（6分） ∵22222225()(25)25(2)(50625)a b ab a ab b a b ab +-+=++-++2222222525625(25)(25)0a b a b a b =+--=--≤…………………………………（9分）∴2225()(25)a b ab +≤+，即5|||25|a b ab +≤+.…………………………………………………（10分）。
辽宁省东北育才学校高一化学下学期第二阶段考试试题
2015—2016学年度下学期第二阶段考试高一年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙醇和丙三醇互为同系物 D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低2．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤3．已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H50 B．C30H52 C．C30H56 D．C30H604．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水 B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液5．下列说法正确的是（）A．乙醇不能发生氧化反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应D．苯和乙烷都能发生加成反应．6．只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4种无色液体，这种试剂是（）A．溴水 B．盐酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．紫色石蕊试液7．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷 B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜硝基苯 D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷8．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种9．有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤⑥10．如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应11．下列实验装置图正确的是（）A．制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯 D．石蜡油的催化裂化12．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D．乙醇与O2的催化氧化反应13．醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）A．C（CH3）3CH2OH B．CH（CH3）2CHOHCH3C．CH3CH2CHOHCH3 D．CH3CH2CHOHCH2CH314．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A．6 B．7 C．8 D．1015．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定16．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A．电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 18． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（）A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞BD．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB419．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①⑤⑥B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦20.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的电子式为二、填空题（4小题，共40分）21．（10分）（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：．（2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：电极b为（填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为．（3）电池工作时，Na+向极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)22．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5H m，而B的最简式为C5H n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号）．a．烃A和烃B可能互为同系物b．烃A和烃B可能互为同分异构体c．当m=12时，烃A一定为烷烃d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是．（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种．23．（10分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图．（2）制取乙烯的化学方程式为．（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：①；②．（4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为．（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是A．乙醇部分挥发 B．乙醇部分生成乙醚C．乙醇被氧化为C、CO、CO2 D．加热速度过快．24．（12分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高一物理上学期第二次月考试题
2018-2019学年度上学期第三次月考物理试卷一、单选题（共15题,共60分。
1-11单选；12-15多选，每题4分，漏选2分，错选不得分）1.甲、乙两球质量分别为、从同一地点(足够高)同时静止释放。
两球下落过程中所受空气阻力大小f仅与球的速率v成正比,与球的质量无关,即f=kv(k为正的常量),两球的v−t图象如图所示,落地前,则下落判断正确的是( )A. 甲球质量大于乙球B. m1/m2=v2/v1C. 释放瞬间甲球的加速度较大D. t0时间内，两球下落的高度相等【答案】A【解析】【详解】两球先做加速度减小的加速运动，最后都做匀速运动，稳定时kv=mg，因此最大速度与其质量成正比，即v m∝m，v1＞v2，因此m甲＞m乙；故A正确，B错误。
释放瞬间v=0，空气阻力f=0，两球均只受重力，加速度均为重力加速度g。
故C错误；图象与时间轴围成的面积表示物体通过的位移，由图可知，t0时间内两球下落的高度不相等；故D 错误；故选A。
2.如图所示，A、B两球用细线悬挂于天花板上且静止不动，两球质量m A=2m B，两球间是一个轻质弹簧，如果突然剪断悬线，则在剪断悬线瞬间A. A球加速度为3g/2，B球加速度为gB. A球加速度为3g/2，B球加速度为0C. A球加速度为3g/2，B球加速度为0D. A球加速度为g，B球加速度为g【答案】B【解析】【分析】悬线剪断前，以两球为研究对象，求出悬线的拉力和弹簧的弹力．突然剪断悬线瞬间，弹簧的弹力没有来得及变化，分析瞬间两球的受力情况，由牛顿第二定律求解加速度。
【详解】设B球质量为m，则A球质量为2m，悬线剪断前，以B为研究对象可知：弹簧的弹力F=mg，以A、B整体为研究对象可知悬线的拉力为3mg；剪断悬线瞬间，弹簧的弹力不变，F=mg，根据牛顿第二定律得：对A：2mg+F=2ma A，又F=mg，得a A对B：F-mg=ma B，F=mg，得a B=0故应选：B。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高二上学期第
2018—2019 学年度上学期第二次月考高二年级化学科试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括 20 个小题，每题只有一个选项是正确的，每题 3 分，共 60 分)1.一定温度下反应：A 2（g）+3 B2（g） 2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A. Q2=" 2" Q1B. 2Q1 < Q2C. Q1 < Q2 < 92.4 kJD. Q1 = Q2 < 92.4 kJ【答案】A【解析】试题分析：热化学方程式A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2="2" Q1＜184.8 kJ；故选A。
考点：考查了热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡的相关知识。
2.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；根据两边计量相等及M= m/n 分析判断。
辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高一上学期第一次阶段考试化学试题 Word版含答案
东北育才学校高中部2017-2018学年第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一．选择题（共22小题，共66分）1．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：22．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含的质子数为10 N AB．12 g金刚石含有的电子数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：24．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A．（1）浓H2SO4（2）NaOH B．（1）浓H2SO4（2）Na2CO3C．（1）饱和NaHCO3（2）浓H2SO4D．（1）NaOH （2）浓H2SO46．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤7．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A．B．C．D．9．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①②③aN A④A．①②B．①④C．②④D．②③10．实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g 11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L12．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+614．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl ﹣的物质的量浓度约等于（）A．5mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1 C．2.1mol•L﹣1D．1.27mol•L﹣1 15．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子16．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中18．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣19．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣、CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣20．不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ21．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌22．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O二．填空题23．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．24．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；（3）写出有关离子方程式：①生成Y沉淀：____________________________________；②生成Z沉淀：____________________________________．25．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；（3）发生还原反应的物质是______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学主观题答题区23．（1）_________，_________．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （3）______．24．（1）______， ____________， ____________；（2）____________， ____________， ____________；（3）①：________________________________________________；②：________________________________________________．25．（1）_______________．（2）_________________________________________________________；（3）_________，_________ _________．（4）_____________________．东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（共22小题，共66分）1．B．2．B．3．B．4．C．5．C．6．D．7．A．8．A．9．D．10．C．11．C．12．C 13．D．14．A．15．C．16．B．17．B．18．C．19．B．20．D．21．A．22．D．二．填空题（每空2分，共34分）23．（1）铜，硫酸．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）117.6 g．24．（1）Ag+Fe3+或Al3+Al3+或Fe3+（2）AgCl Fe（OH）3Al（OH）3．（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；25．（1）H2O（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O ；（3）Fe2O3，得到12 mol（4）40g ．。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018-2019 学年度上学期期中考试高二年级化学科试题答题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39第Ⅰ卷选择题（共54 分）一、选择题（本题包括18 个小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共54 分）1.自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛放的物质是（） A．生石灰和水B．氯化铵和氢氧化钡晶体C．氯化钠和水D．浓硫酸和水2.下列有关事实，与水解反应无关的是（）A．明矾可用作净水剂B．用T iCl4 和大量水反应，同时加热制备T iO2C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．实验室保存F eCl2 溶液时常加入F e 粉3.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是（）+ ﹣﹣A．=106 的溶液：Al3+、NH4 、Cl、S 2B ．常温下，水电离出的 c （H +）=1×10﹣12mol/L 的溶液：Fe 2+、Mg 2+、SO 2﹣、NO﹣4 3﹣ ﹣ C ．使酚酞试剂显红色的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3+ ﹣﹣D．加入A l 能产生H2 的溶液：K+、NH4 、CH3COO5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的p H 值是9.8B．用精密p H 试纸测得N H4Cl 溶液的p H 值是5.12C．用碱式滴定管量取6.55mL 的K MnO4 溶液D．用10mL 量筒量取8.0mLNaOH 溶液6.在K2Cr2O7 的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．硫酸钠固体D．水7．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．正逆反应速率发生了改变 D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质8.下列事实对应的结论正确的是（）﹣﹣2﹣﹣A．据反应：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)<Ka(HAlO 2)B ．据反应：2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，非金属性：I ＞ClC ．反应 S iO 2+C =Si +2C O ↑高温下才能自发进行，则该反应的△H ＜0D ．SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O ，因为2SiHCl 3 + 3H 2 O = (HSiO)2 O + 6HCl ↑；9．某温度下，固定体积的容器中发生反应：3A （s ） B （g ）+2C （g ），下列描述中能说明该反应达到平衡的是 （ ）①v(B)逆=2v(C)正②单位时间内生成 a mol B ，同时消耗 2a mol C③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化⑤B 的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．①②③⑤⑥B ．②③④C ．②④⑤D ．②③④⑥10．某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A 、B 发生反应：3A(g) ＋ b B (g)cC(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1(Q>0)。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高三上学期第一次模拟考试化学试题解析01 Word版含解析
2018-2019学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．下列叙述错误的是( )A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)【答案】C【解析】试题分析：A．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；B．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；C．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol•L-1，故C错误；D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(温度不变)，故D正确；故选C。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】辽宁省沈阳市东北育才学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．Cl的原子结构示意图：2．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A．它只有一种结构B．它是平面分子C．它常温下是无色气体D．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子3．下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1B．2C．3D．44．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是A．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D．c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物5．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol•L﹣1E 溶液中滴加1.0mol•L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D．工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质6．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。