天津市六校联考2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市六校联考2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列物质的分类组合正确的是()2.关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，下列说法正确的是()A. O2发生还原反应B. Fe(OH)2被还原C. H2O发生氧化反应D. H2O是氧化剂3.对物质进行分类是化学学习中的常用方法．下列物质中属于酸的是()A. COB. NaOHC. HNO3D. CuSO44.能正确表示下列离子方程式是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O=2I2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4ˉC. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓5.下列说法正确的是()A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C. 氧化还原反应中的某一物质不可能同时既被氧化又被还原D. 丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法6.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:47.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+、HCO3−、Na+、SO42−B. Na+、Cu2+、SO42−、Cl−C. Ba2+、NO3−、Cl−、K+D. Mg2+、K+、CO32−、NO3−8.等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1︰1②它们所含的O数目之比为1︰2③它们所含的原子总数目之比为2︰3④它们所含的C数目之比为1︰1⑤它们所含的电子数目之比为7︰11A. 仅①②③④B. 仅②③C. 仅④⑤D. ①②③④⑤9.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知50.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把44.8mLCl2(标准状况下)完全转化为Cl−离子，则S2O32−将转化成A. S2−B. SC. SO42−D. SO32−11.常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2=2A3++2B−，③2B−+Z2=B2+2Z−，则下列反应中能发生的是()A. A3++Z−→Z2+A2+B. A3++X2++H2O→A2++XO4−+H+C. XO4−+A2++H+→X2++A3++H2OD. B2+X2++OH−→B−+XO4−+H2O12.下列说法正确的是()A. C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为12g/molB. 1mol Cl2的体积为22.4LC. 1mol CO2中含有 3 个原子D. 已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol13.下列有关实验现象的描述正确的是()A. 铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B. 溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C. 铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰14.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A15.下列说法不正确的是()A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀16.实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=Δ2KCl+2MnCl+8H2O+2 5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是()A. KMnO4中的锰元素被氧化B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物C. HCl在反应中只做还原剂D. 每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol17.下列实验现象与新制氯水中的某成分(括号内物质)没有直接关系的是A. 将打磨过的镁条放入新制氯水中，有无色气泡(H+)B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl—)18.有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均为0.2mol⋅L−1).为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“−”表示观察不到明显现象．下列说法正确的是()A. a是稀硫酸B. b可能是Na2CO3溶液C. c是Ba(OH)2溶液D. d是MgCl2溶液二、实验题（本大题共1小题，共26.0分）19.为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：已知：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置。
(1)上述实验测定中，若装置B中盛有少量含有淀粉的碘溶液，发生反应的化学方程式为________；若装置B中盛有酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为________。
(2)应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位：mL·s−1)外，还需要测定装置B中溶液颜色褪色所需的时间和________。
(3)某同学在装置B中加入50mL5.0×10−4mol·L−1的碘溶液并加入2〜3滴淀粉溶液作为指示剂。
为精确配制100mL5.0×10−4mol·L−1的碘溶液，先要配制1000mL1.0×10−2mol·L−1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5.0×10−4mol·L−1碘溶液。
配制1000mL1.0×l0−2mol·L−1碘溶液需用托盘天平称取________g碘单质，稀释时应使用________mL容量瓶。
(4)空气中SO2含量的测定①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L−1，在指定的地点取样，以200mL·s−1气体流速通过气体流速管通入到上图实验裝置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________mg·L−1，________(填“符合”或“不符合”)排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。
写出一种可能原因即可)。
三、简答题（本大题共1小题，共12.0分）20.“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也一定守恒。
”这种说法正确吗？四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）21.现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．(1)根据上述现象，写出下列物质的化学式．A______B______C______D______(2)写出实现下列变化的化学方程式B+D→A______A+C→E+B______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；酒精溶液是溶液，不是胶体，故A 错误；B、氨水是NH3的水溶液，是混合物，故不是电解质，故B错误；C、铁是单质，不是化合物，故不是电解质，故C错误；D、KAl(SO4)2是化合物，Na2O是氧化物，烧碱是电解质，云、雾是胶体，故D正确．故选D．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水；胶体是分散质微粒直径的大小介于1～100nm的分散系．本题考查了化合物、氧化物、电解质和胶体的概念，掌握概念的要点是关键，难度不大．2.答案：A解析：本题主要考查氧化还原反应的相关概念，注意：还原剂−失电子−化合价升高−被氧化−发生氧化反应−生成氧化产物，氧化剂−得电子−化合价降低−被还原−发生还原反应−生成还原产物，难度不大。
A.O2的化合价从0价降到−2价，发生还原反应，故A正确；B.Fe的化合价从+2价升到+3价，被氧化，故B错误；C.水中的O和H元素化合价不变，故C错误；D.O2是氧化剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。
故选A。
3.答案：C解析：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物据此进行分析判断．A、CO是氧化物不是酸，故A错误；B、Na0H电离时阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B错误；C、HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，故C正确；D、CuSO4是硫酸根离子和铜离子离子构成的化合物，属于盐，故D错误；故选C．4.答案：A解析：本题主要考查了离子反应的相关知识，难度不大。
A.KI溶液久置空气中变黄色，因为碘离子被氧气氧化，方程式为：4I−+O2+2H2O=2I2+4OHˉ，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应，应该生成硫酸根离子，不是硫酸氢根离子，故B错误；C.Na与CuSO4水溶液反应，先与水反应，故C错误；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应，除了亚铁离子反应外，铵根离子也发反应，故D 错误。
2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H212．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2 B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2 D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（）A．1 B．2 C．3 D．417．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L18．现有①MgSO4②Ba（NO3）2 ③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②19．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（）A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：120．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+21．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（）A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：1C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为3：2三、非选择题（共52分）22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是；（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是；（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是；（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是；A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2=CaCO3F． 4FeS2+11O2 2Fe 2O3+8SO2．23．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是，还原产物是．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是．③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为L．24．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）从碘水中提取碘；（2）分离酒精与水的混合物；（3）分离植物油和水；（4）除去粗盐中的泥沙制精盐．25．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．（1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是mL．（2）要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O g（3）图Ⅱ所示仪器的名称是，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．仪器中有少量蒸馏水；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．26．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、CO、HCO3﹣、NO、SO42﹣．请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有，不能肯定存在的离子有．27．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．钠与水反应的离子方程式为．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为．（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是．28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线桥法表示）；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl﹣），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．20xx-20xx学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，属于爆炸品．【解答】解：A．为易燃物标志，故A错误；B．为爆炸品标志，故B正确；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】将纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：因纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，A．胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，故A正确；B．溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故B错误；C．因形成的是胶体分散系，则有布朗运动，故C错误；D．胶粒因吸附带有电荷，能发生电泳，故D错误．故选A．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米材料分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．水和冰的混合物，只有水分子组成，属于纯净物，澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，为混合物，故A正确；B．空气是混合物，氧化镁是纯净物，故B错误；C．生锈的铁钉，有铁的氧化物和铁，为混合物，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，为混合物，故C错误；D．氯化钾为纯净物，液氧为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了混合物和纯净物的概念，较基础，了解常见物质的组成即可判断．5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、没有告诉是标准状况下，也没有说明什么气体，无法计算气体的体积；B、根据三氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；C、根据28g铁与盐酸反应生成的氢气的物质的量计算出标况下氢气的体积；D、题中缺少NaOH溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量．【解答】解：A、含有NA个氢原子的气体，没有指明是什么气体，无法计算气体的物质的量；不是标准状况下，也无法计算气体的体积，故A错误；B、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，所以40g SO3含有的原子数为2NA，故B正确；C、28g铁的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成了0.5mol氢气，标况下氢气的体积为11.2L，故C错误；D、没有告诉NaOH溶液的添加剂，无法计算NaOH的物质的量及含有的钠离子数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起．【解答】解：硝酸电离是生成的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸类物质，A．A位置为硫酸、盐酸一类酸类物质，硝酸应该摆放在该位置，故A正确；B．B位置为指示剂摆放的位置，不能摆放硝酸，故B错误；C．C物质为氯化钠等盐类摆放的位置，不能摆放硝酸，故C错误；D．D位置为氢氧化钠等碱摆放的位置，不能摆放硝酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．【解答】解：A．SO32﹣中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；B．MnO4﹣中Mn元素为+7价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；C．Cl﹣中Cl元素为﹣1价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故C不选；D．Fe中Fe元素为0价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大．10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化镁为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式；B．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；C．碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开，不能保留化学式；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后不会剩余碳酸根离子．【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成白色的碳酸钡沉淀，离子方程式应该按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式．11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．12．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH 的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．加热时Fe与水蒸气反应；C．铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝．【解答】解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；B．加热时Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；C．铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故C正确；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故水是氧化剂，氢氧化钠不是氧化剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查金属的性质、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意把握铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．。
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.按照物质的组成分类，SO2属于()A. 单质B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 混合物2.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象B. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解3.下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B. 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合5.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42−B. Ag+、Fe3+、Cl−C. K+、Ba2+、HCO3−D. Ba2+、K+、NO3−6.下列检验方法和结论都正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸后，有气体产生，证明原溶液中一定含有HCO3−B. 向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，证明原溶液一定呈碱性C. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+D. 某无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定有NH4+7.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素8. 下列有关金属钠的叙述正确的是( )A. 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +9. 下列关于氯的说法正确的是( )A. Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C. Cl 2通入到含有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D. 将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸10. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO 2、CuO 、FeOB. (NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NH 4ClC. AgNO 3、KNO 3、Na 2CO 3D. Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3 11. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高12. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO 、NaClO 3、NaCl 。
2019-2020学年高一化学上学期期中试卷
2019-2020学年高一化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 S.32 Cl.35.5(注意：本试卷包括试题和答题卡两部分。
请将所有答案填写在答题卡的相应位置，写清自己的班级、姓名、座号等信息。
只交答题卡)一、选择题：（每道题只有一个选项符合题意。
共25小题，50分）1.下列实验仪器不能直接用来加热需垫石棉网的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2.在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（）A.漏斗B.蒸发皿C.酒精灯D.天平3. 下列实验操作正确的是（）A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.把鼻孔靠近集气瓶口去闻气体的气味C.不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和后洗涤D.给盛有占试管体积1/3的液体的试管加热4.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测液中加入盐酸，其作用是（）A.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag＋的干扰C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2＋以外的其它阳离子的干扰5.下列实验仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A.①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ①③⑥6. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A. 酒精和水B.花生油和水C.四氯化碳和水D.汽油和水7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3 溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸8. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3) 丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉（氧化铜）可选用的试剂及操作方法有：①加适量的盐酸，搅拌，过滤②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（）A. 甲—②，乙—④B.乙—③，丙—①C.丙—①，丁—②D.丁—②，丙—③9.下列表达不正确的是（）A. 1molH2B. 2molNa2CO3C.2 molOH—D.0.5mol氧10.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A.142g氯气中含Cl2的分子数为2N AB.1.7gOH—中所含电子的数目为N AC. 71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2N AD.49g硫酸中所含氧原子的数目为2N A11.下列叙述正确的是 ( )A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L12.某原子的摩尔质量为M g/mol,则一个该原子的真实质量是（）A. M gB.1/M gC. M/6.02×1023 gD. 6.02×1023/M g13．配制100ml 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml 容量瓶中，加水溶解，定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌，溶解C.转移Na2CO3溶液时，不用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀14.同温同压下，等质量的SO2与CO2相比，下列说法正确的是（）A.体积比为 1:1B.体积比为 11:16C.分子数比为1:1D.密度比为11:1615.粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（）A.①④⑤⑥②⑦③B.①⑥⑤④②⑦③C.①④⑥⑤②⑦③D.①⑥④⑤②⑦③16.将 10ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到200ml,从中取出5ml溶液，这5ml溶液的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD. 1 mol/L17.按照物质的树状分类和交叉分类法，HNO3应属于（）①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥强酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①⑨C. ①④⑥⑦⑧D.①④⑤⑥⑦18.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏B. 亚硫酸、熟石灰、苛性钠C.碳酸、苏打、硝酸钠D. 硝酸、烧碱、绿矾19.胶体与溶液的本质区别在于（）A.分散质粒子的大小B.是否产生丁达尔效应C.外观是否均一、稳定D.分散系是否透明有颜色20.区别溶液和胶体最简单的方法是（）A.观察外观B.丁达尔效应C. 静止是否变化D.加热21.下列电离方程式不正确的是（）A. H2SO4=2H＋＋SO42-B. NH4NO3=NH4＋＋NO3—C. Na2CO3=Na2＋＋CO32-D. Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH—22.下列叙述正确的是（）A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 不同的气体，若体积不等，则所含分子数一定不等C.不同固体和液体的体积主要与温度压强有关D. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定23.下列在水溶液中能大量共存且无色的离子组是（）A. Cu2＋、K＋、CO32-- 、OH--B. Ba2＋、Na＋、SO42-、NO3-C.Na＋、H＋、HCO3-、Cl-D.K＋、Na＋、NO3--、SO42-24．下列反应的离子方程式中错误的是（）A.氧化铁溶于硫酸 Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2OB.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋==AgCl↓C.铜粉放入盐酸中 Cu＋2H＋==Cu2＋＋H2↑D.碳酸钠溶液中滴入稀硫酸 CO32--＋2H＋== H2O＋CO2 ↑25.离子方程式CO32-＋2H＋== H2O＋CO2 ↑中的CO32—代表的物质是（）A.碳酸钙B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.碳酸钡二、填空题（共22分）26、物质的量是高中化学中常用的物理量。
2019-2020学年天津市塘沽一中高一上学期期中考试化学试题(解析版)
天津市塘沽一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确『答案』，包括10道小题，每题2分，共20分）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应『答案』A『解析』【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径的大小。
【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10－9m～10－7m，故A正确；B、雾是胶体，光不是胶体，故B错误；C、雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因，故C错误；D、丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径大小，故D错误。
『答案』选A。
2.下列说法不正确的是（）A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关『答案』D『解析』【详解】A、维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；B、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H++CO32-=HCO3-，后发生H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；D、钟乳石的形成与CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑有关，没有发生氧化还原反应，故D错误；选D。