2020学年高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能第2课时化学能与热能的相互转化课件新人教版必修2
2．化学能与热能的相互转化 吸热反应： 3 __吸__收__热量的化学反应； 放热反应： 4 __放__出__热量的化学反应。
(1)化学能转化为热能
实验①铝和稀盐酸的反应：
实验现象 有 5 _气__泡___产生；用温度计测量，水银柱 6 _上__升___
实验结论
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑为 7 _放__热___反应
解析：选 C C 和 CO2 反应生成 CO 是吸热反应，生成物总 能量应大于反应物总能量。
2．下列变化中属于吸热反应的是________。 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固 体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石 灰 ⑥干冰升华 解析：①水汽化是物理变化，不属于吸热反应；② CuSO4·5H2O 受热分解生成 CuSO4和 H2O，④氯酸钾分解制氧气， 属于吸热反应；⑤是放热反应；③⑥均为物理变化。 答案：②④
(2)按能源结构常新规能能源源：：太化阳石能能、源风等能、氢能、地热能、 生物质能、地壳地表能等
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取 H2 的水资源 丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
解析：选 A 解决氢能源的难题一个是制备困难，另一个是
运输困难。
[归 纳 总 结] 能源的分类
(1)按取得方式一柴次草能、源太：阳化能石等能源、风力、水力、 二次能源：电力、氢能等
实验结论
该反应是 14 _吸__热___反应
[特别提醒] (1)“三个不一定”：①需加热才能发生的反应不 一定是吸热反应；②放热反应常温下不一定容易发生；③吸热反 应也不一定需要加热。
(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如 NaOH 固体溶于 水是放热过程，但不是放热反应。
1．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的 是( )
实验②盐酸与氢氧化钠反应：
实验现象
混合后溶液温度比原两种溶液的温度 8 _高___
实验结论
H＋＋OH－===H2O 为 9 _放__热___反应
(2)热能转化为化学能
实验③Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 反应： 闻到 10 _刺__激__性___气味，烧杯壁 11 __发__凉__；玻璃片和烧
应，Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 Q(吸)，形成生成物中的化学
等。
键放出能量为 Q(放)，则化
2.常见的放热反应有：大多数的化合 学反应过程中的能量变为
反应、酸碱中和反应、金属与酸或 ΔH＝Q(吸)－Q(放)，若
水的反应、燃烧反应、爆炸反应等。ΔH<0，则为放热反应，若
3.反应物总能量为 E1，生成物总能量 ΔH>0，则为吸热反应。
A．煤炭、石油、潮汐能 C．太阳能、风能、沼气
B．水能、生物质能、天然气 D．地热能、海洋能、核能
解析：选 C A 项，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生 能源；B 项，天然气不是新能源，也不是可再生能源；D 项，地 热能是来自地球内部的能源，核能不是可再生能源，也不是来自 太阳的能源。
6．氢气是未来的理想能源，理由是( )
第一节 化学能与热能 第2课时 化学能与热能的相互转化
1.通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化， 会判断吸热反应和放热反应。
2.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
[晨背重点语句]
1.常见的吸热反应有：大多数的分解 4.若反应中，断裂反应物中
反应、C 和 CO2 反应、C 和 H2O 反 的化学键吸收能量为
实验现象 杯 12 _黏__结__在__一__起___，混合物呈糊状
13 _B__a_(O__H__)2_·_8_H_2_O_＋__2_N__H_4_C_l_=_=_=_B__a_C_l_2＋__2_N__H_3_↑_____ 化学反应
____＋__1_0_H__2O____________________________________
1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用 化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类 生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、 发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新 物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用 能源物质在人体中氧化分解生成 CO2 和 H2O，产生的能量一 部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用 (如合成代谢)。 3．人类利用能源的三个阶段 15 _柴__草___时期、 16 __化__石__能__源__时期和 17 _多__能__源__结__构___时 期。 18 __可__再__生__能源和 19 _清__洁___能源是两类重要的新能源，主 要有 20 _太__阳__能___、氢能、 21 _核__能___、生物质能等。
3．做实验时，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒 精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反 应？
答案：持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是 吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继 续进行的反应是放应和吸热反应
知识点二 化学能与热能相互转化的应用
为 E2。若 E1>E2，则反应为放热反 5.物质具有的能量越低，物
应；若 E1<E2，则反应为吸热反应。 质的稳定性越强。
知识梳理·对点练
知识点一 化学能与热能的相互转化
1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒” (1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时 1 __总__质__量__保 持不变。 (2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转化时 2 __总__能__量__保 持不变。
4．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 ()
A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮 存”起来 C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为 人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 答案：D
5．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部 符合图中阴影部分的能源是( )
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2019-2020学年春季学期高一年级人教版高中化学必修2第二章第一节化学能与热能(共36张PPT)
一是注重“量”的问题
•用稀溶液进行中和反应（减小溶解热的干扰）。 •用强酸和强碱溶液反应（减少电离热效应的干扰）； •每次取等量的酸碱进行反应。
二是尽量减小实验误差
•增强保温隔热措施，减少实验中热量的损失 •不断搅拌，使热量分散均匀。 •温度计的精确度要高。 •做平行实验取平均值
中和热的测定 装置
能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱
能源是人类赖以生存和发展的 重要资源。在当今社会中，人类 所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的，特别是煤、石油、 天然气以及它们的制品燃烧所产 生。随着社会的发展，人类活动 消耗的能量逐渐增加。尽管一些 新能源被不断开发和利用，但是， 由于人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从而引 发了不可回避的能源危机。
3、下列说法中正确的是（
）
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、所有物质的内部都“储存”有能量，而且
这些能量都是相等的
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的
总能量总是高于生成物的总能量
D、化学反应的过程实质是断开旧化学键形成
新化学键的过程
微观：——化学键的断裂和形成
断键吸收能O量 O
能
4H
成
量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热 量
• 能量守恒定律
• 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 热量的变化。
• 热量的变化：吸热和放热
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应）
大部分分解反应
中和反应
C+CO2=2CO；
活泼金属与水或酸的反应
C+H2O=CO+H2；
高中化学必修2 第二章 第一节 化学能与热能
12
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
小结：
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出 能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对 大小。
水 向看由 低图高处讨处流论：
要释放能 量（势能 转换为动 能）
2020/6/13
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
分析化学反应
化学反应放出能量
规律： （1）如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，就有部分能量以热的形式释放出来；
（2）如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，反应物就需要吸收能量，才能转化 为生成物。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
课堂小结：
能量公式化
E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律） E（反应物）－E（生成物）＝Q Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
2020/6/13
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第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
第2课时
2020/6/13
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二、化学能与热能的相互转化
反应中的能量变化
氨的燃烧 白
H－Cl
431.8
C－C
347.7
H－I
298.7
➢键能越大 2020/6/13
化学键越牢固
含该键的分子越稳定 11
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
课堂练习一
在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键能为 436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键能为431
2
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
人教版化学必修二化学能与热能教学教学课件
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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6、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断
或说法不正确的是（ A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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课堂练习
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( D ) • A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 • B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮藏起来 • C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 • D.吸热反应没有利用价值
决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
小结： 一个化学反应是 释放能量还是
吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的
总能量，化学反应 吸收 能量。
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思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
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6、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断
或说法不正确的是（ A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
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课堂练习
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( D ) • A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 • B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮藏起来 • C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 • D.吸热反应没有利用价值
决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
小结： 一个化学反应是 释放能量还是
吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的
总能量，化学反应 吸收 能量。
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思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
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从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
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高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课件新人教版必修2
2021/4/17
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课
7
件新人教版必修2
解析：(1)a、b 两项原子生成分子时形成化学键，放出热量；d 项 S 燃烧生成 SO2 是放热反应；c 项拆开 I－I 键时要吸收热量。 (2)对放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量，即反应物的总能量大于 60 kJ， 只有 c 项合理。 (3)石墨的能量低，故石墨稳定。 答案：(1)c (2)c (3)石墨
2021/4/17
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课
22
件新人教版必修2
知识点二 化学能与热能的相互转化
1．两个基本的自然规律——质量守恒和能量守恒。
质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时 总质量 不变； 能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时， 总能量不变。
2．吸热反应和放热反应
_吸__收__热量的化学反应是吸热反应； _放__出__热量的化学反应是放热反应。
2021/4/17
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课
21
件新人教版必修2
解析：A 项，1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol HF 时，断裂旧化学键吸收能量＝ 436 kJ＋153 kJ＝589 kJ，形成新化学键释放的能量＝2×565 kJ＝1 130 kJ，因为吸 收的能量小于释放的能量，故该反应过程会释放能量，错误。B 项，依据题目提供 的键能数据，可知逆向反应是 2 mol HF 气体分解成 1 mol H2 和 1 mol F2 时吸收 541 kJ 的能量，错误。C 项，HF 由气态变为液态时要放出能量，所以 1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的能量大于 541 kJ，错误。D 项，H2 与 F2 的反应是 放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。 答案：D
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
高三化学第二章化学反应与能量教学设计(整一章)
【课题】第一节化学能与热能（第1课时）【教学目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
【重点难点】1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学过程】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
我们的日常生活中离不开能源，如液化气。
它在燃烧时放出热能。
那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[教师补充讲解]化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能第2课时化学能与热能的相互转化课件新人教版必修2
2．生物体中的能量转化及利用 能源物质在人体中氧化分解生成 CO2 和 H2O，产生的能量 一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内 利用(如合___柴__草_______ 时 期 、 2 __化__石__能__源____ 时 期 和 3 _多__能__源__结__构___时期。4 __可__再__生______能源和 5 ____清__洁______能源 是两类重要的新能源，主要有 6 __太__阳__能______、7 __氢__能________、 8 ___核__能_______、 9 __生__物__质__能____等。
1．定义 吸热反应： 1 ___吸__收_______热量的化学反应； 放热反应： 2 ___放__出_______热量的化学反应。
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义
3 __放__出____热量的化学 4 _吸__收____热量的化学
反应
反应
成因
反应物具有的总能量 5 反应物具有的总能量 6 _大__于____生成物具有的 __小__于____生成物具有的
有 9 __气__泡______产生；用温度计测量，水 实验现象
银柱 10 上 ___升________
离子反应
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
实验结论 活泼金属与酸反应是 11 __放__热_____反应
(2)Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 反应 闻到 12 __刺__激__性______气味，烧杯壁 13
热反应，那么反应物总能量可能是( )
A．50 kJ
B．30 kJ
C．80 kJ
D．20 kJ
解析：选 C 该反应为放热反应，其反应物的总能量大于 生成物的总能量，即反应物总能量大于 60 kJ。
人教版高一化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能(共14张PPT)
产生能量变化
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
－436
（kJ/mol）－243
kJ/mol kJ/mol
((CHl22))2H
+
2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2
△E = 183质能量与能量变化
反应物的总能量与生成物的总能量不相等
A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定 C．金刚石和石墨的结构相同 D．金刚石和石墨的导电性相同
5、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等
二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品
电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等 。
一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能 源（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。
2、下列说法不正确的是（C ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴 随着能量的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生 成物具有的总能量和反应物具有的总能
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是 放热的。据此，以下判断或说法正确的是
（B ）
3、能量变化
吸收 热量
断键吸能＞成键放能 反应物的总能量＜与生成物的总能量
放出 热量
断键吸能＜成键放能 反应物的总能量＞ 与生成物的总能量
高一化学必修2第二章第一节化学能与热能 教学课件
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的 下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
4、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol， H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（BD） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.生成2molHCl 吸收179kJ热量 D.生成2molHCl放出179kJ热量
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
吸热反应
电离
强碱与铵盐
一般的分解 特殊的化合
一、反应热
1、定义： 在化学反应过程中放出或吸收的热量
符号：△H 单位：KJ/mol △H < 0表示放热反应 △H > 0表示吸热反应
2、计算方法：反应物的总能量减去生成 物的总能量所得的数值 3、分类：①燃烧热，②中和热
科学视野
人类利用能源的三个阶段
1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源 2、化石能源时期：以煤、石油、天然 气为主要能源
3、多能源结构时期：可再生能源、清 洁能源练习：Fra bibliotek出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反 应。 对 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越 对 牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无 不对 关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 不对 不对 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能 量，试从化学键变化的角度分析其原因？
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。