【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 实验五 一定溶
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精品K12教育教学资料 实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除
类型一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
方法点拨
配制一定溶质质量分数的溶液：
(1)步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。
(2)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶(细口瓶)。
1．2017·福建 欲配制50 g 10.0%的氯化钠溶液，部分操作如图5－S－1所示，其中正确的是(
)
图5－S－1
2．欲用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要用的仪器组合是( )
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100 mL量筒
A．①②
B．①②③ 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 C．①②③④
D．①②④
3．2018·衡阳 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8%
B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
方法点拨
配制一定溶质质量分数的溶液常见的误差分析：
操作 溶质质量分数
砝码有缺损 偏小
未调零，指针偏右 偏大
用量筒量液体，读数时俯视 偏大
用量筒量液体，读数时仰视 偏小
装瓶时有液体洒出 不变
溶质本身不纯 偏小
溶质有撒落 偏小
溶解前烧杯内壁有水 偏小
4.图5－S－2是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图： 精品K12教育教学资料
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图5－S－2
(1)用图中序号①～⑤表示配制溶液的正确操作顺序：______________________。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺所示位置见图⑥，则称取的NaCl的质量为__________g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
类型二 粗盐中难溶性杂质的去除
5．帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是( )
A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解
C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边的小事做起
方法点拨
粗盐中难溶性杂质的去除：
(1)步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
(2)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(3)玻璃棒的作用：①搅拌，以加速溶解；②引流；③搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；④转移固体。 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 6．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，利用余热蒸干。正确的操作顺序是( )
A. ③①②④⑤ B．①③②④⑤
C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
7．某小组同学进行粗盐的初步提纯实验后，得到精盐的产率偏低，其原因可能是( )
A. 过滤时液面高于滤纸边缘 B．溶解时加入过量的水
C．蒸发时没有用玻璃棒搅拌 D．过滤时滤液浑浊就进行蒸发
8．回答下列与配制溶液有关的问题。
(1)配制50 g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液，需 NaCl 固体________g。
(2)用上述溶液配制 50 g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
(3)以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和___________。
方法点拨
粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的去除：
(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、SO42－、Ca2＋、过量的Ba2＋转化为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀。
(2)过滤除去沉淀及其他不溶性杂质。
(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
9．烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是烟台市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是________，海水经________结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，过滤除去泥沙后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：a. 过滤；b. 加过量的NaOH溶液；c. 加适量的盐酸；d.
加过量的Na2CO3溶液；e.加过量的BaCl2溶液。上述操作的正确顺序是______________。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 图5－S－3
提取镁的过程中，试剂A最好选用____________(从有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用________。电解熔融的无水MgCl2，是将________能转化为________能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
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典题讲评与答案详析
答 案 速 查
1．D 2.C 3.A
4．(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)18.2 (4)小于
5．C 6.A 7.C
8．(1)5 (2)小于 (3)玻璃棒
9．(1)氯化钠 蒸发 (2)bedac(或edbac或ebdac)
(3)熟石灰(或氢氧化钙) 稀盐酸 电 化学
(4)①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
②2NaHCO3 =====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
典 题 讲 评
3．[解析] 用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水体积偏小，溶质的质量分数偏大。
6．[解析] 进行NaCl溶液的蒸发时，组装仪器要按从下到上、从左到右的顺序，首先放置酒精灯，固定铁圈位置，放置蒸发皿，然后加热并搅拌，停止加热，利用余热蒸干，故正确的操作顺序是③①②④⑤。
2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质课时作业
课时作业(十五)
[范围：第八章 8.2 第2课时 常见的碱 碱溶液的化学性质 建议用时：25分钟]
一、选择题
1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．④⑤
2．下列生产和生活中，没有用熟石灰的是( )
A．农业上，改良酸性土壤
B．建筑业上，粉刷墙壁
C．实验室中，干燥气体
D．工业上，处理硫酸厂的污水 3．探究氢氧化钠性质的实验中部分实验及现象记录如下表，其中现象不合理的是( )
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置在空气中一段时间 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入CO2 有碳酸钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
4.要鉴别常温下的氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是( )
A．分别通入CO2
B．分别滴加Na2CO3溶液
C．分别滴加酚酞溶液
D．分别加热原溶液到60 ℃
5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图K－15－1所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(
)
图K－15－1
6．手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。下面是用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图K－15－2中Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )
图K－15－2
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.5 化学肥料同步练习 (新版)粤教版
1 8.5 化学肥料
核心·易错
(1)请将下列物质与其所属的化肥种类用线连接起来：
①碳酸氢铵(NH4HCO3) A. 磷肥
②尿素[CO(NH2)2] B．氮肥
③硫酸钾(K2SO4 ) C．复合肥
④硝酸钾(KNO3) D．钾肥
⑤磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)上面的化肥中不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用的是________(填数字序号①～⑤)。
[核心知识] 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，其作用可记忆为“氮磷钾，一根筋(叶、根、茎)”。
[易错点拨] 铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为铵态氮肥能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
1．2018·泰安 下列化学肥料中属于复合肥料的是( )
A．硫酸钾(K2SO4)
B．尿素[CO(NH2)2]
C．硝酸铵(NH4NO3)
D．磷酸二氢钾(KH2PO4)
2．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥。根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( )
A. Ca(H2PO4 )2
B．NH4HCO3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
3．草木灰是一种碱性农家肥。下列肥料不能与草木灰混合使用的是( )
A.KNO3
B．NH4HCO3
C.KCl
D．Ca3(PO4)2
4．尿素、硝酸铵、氯化铵都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从三种化肥中鉴别出来的是( )
A. 氢氧化钙
B．硝酸银
C．稀盐酸
D．硝酸钡
5．2017·鄂州 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是( )
A. 提倡农家肥与化肥综合利用
【配套K12】[学习]2019届九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐 第2课时
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精品K12教育教学资料 第二课时 复分解反应发生的条件
教学目标
【知识与技能】
记住复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
【过程与方法】
通过学生自己动手实验，观察实验现象，分析实验现象并从中得出正确的结论。
【情感态度与价值观】
通过实验巩固已学过的物质间(盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐)发生反应的知识，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对化学实验的兴趣。
教学重难点
【重点】
复分解反应发生的条件。
【难点】
根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
教学过程
知识点一 复分解反应发生的条件
【自主学习】
阅读教材第247～248页的有关内容，完成下列填空：
1．复分解反应发生的条件
(1)对反应物的要求：反应物中如果有酸，那么酸必须能溶于水；如果反应物中没有酸，则参加反应的两种反应物都必须能溶于水。
(2)对生成物的要求：生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就能发生。
2．复分解反应的实质：酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的交换作用。
【跟进训练】
1．下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是( D )
A．锌和稀盐酸
B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
2．下列不能发生复分解反应的一组物质是( B )
A．CuSO4和KOH
B．NH4Cl和KNO3
C．Na2CO3和H2SO4
D．Ca(OH)2和HNO3 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 知识点二 离子的共存
【自主学习】
1．判断离子间共存的基本原则是看离子间能否发生反应，能反应则不共存。
2．注意无色溶液和有色离子的不匹配：常见的有色离子有Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)等。
3．注意溶液隐含的酸碱性条件：如pH＝1的溶液隐含着溶液具有强酸性，含有大量H＋，不能与OH－、CO2－3、HCO－3等大量共存。
[配套K12]2019届九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸教案 (新版)
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教育配套资料K12
教育配套资料K12 8．2 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。
(2)学习稀酸的化学性质。
【过程与方法】
学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。
【难点】
稀酸的化学性质。
教学过程
知识点一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【自主学习】
阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空：
1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。
2．浓酸的物理性质
(1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。
(2)硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
(3)硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。
3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。
4．浓硫酸的特性 教育配套资料K12
教育配套资料K12 (1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。
(2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。
(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。切不可将水倒入浓硫酸里。
【合作探究】
浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？
人教新课标九年级化学全套学案 第十章 酸和碱
第十章 酸和碱
【知识网络】
课题1 常见的酸和碱
【考点透视】
一、考纲指要
1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；
2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；
3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。
二、命题落点
1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；如例1。
2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2。
3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例3。
4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例4。
5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；如例5。
6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6。
【典例精析】
例1：（2005年·湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。
答案：B
例2：（2005年·广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚
铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
________________________________________________________________。
2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液
1 实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除
类型一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
方法点拨
配制一定溶质质量分数的溶液：
(1)步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。
(2)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶(细口瓶)。
1．2017·福建 欲配制50 g 10.0%的氯化钠溶液，部分操作如图5－S－1所示，其中正确的是(
)
图5－S－1
2．欲用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要用的仪器组合是( )
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100 mL量筒
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．①②④
3．2018·衡阳 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8%
B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 2 D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
方法点拨
配制一定溶质质量分数的溶液常见的误差分析：
操作 溶质质量分数
砝码有缺损 偏小
未调零，指针偏右 偏大
用量筒量液体，读数时俯视 偏大
用量筒量液体，读数时仰视 偏小
装瓶时有液体洒出 不变
溶质本身不纯 偏小
溶质有撒落 偏小
溶解前烧杯内壁有水 偏小
4.图5－S－2是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
图5－S－2
(1)用图中序号①～⑤表示配制溶液的正确操作顺序：______________________。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺所示位置见图⑥，则称取的3 NaCl的质量为__________g。
2019版九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(2)教案 (新版)粤教版
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1 / 2 2019版九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常
见的酸和碱（2）教案 （新版）粤教版
课标依据 1认识常见酸碱的主要性质和用途。
2 能完成基本实验酸化学性质的探究。
教学目标 知识与
技能 1、了解酸的涵义。
2、了解酸的化学性质，形成初步的反应规律。
过程与
方法 通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
情感态度与价值观 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
教学重点难点 教学
重点 酸与金属的反应，酸与氧化铁、氧化铜反应，酸与碳酸钙反应
教学
难点 酸与氧化铁、氧化铜的反应
教学媒体选择分析表
知识点 学习目标 媒体类型 教学 作用 使用
方式 所得结论 占用 时间 媒体来源
介绍 知识目标 图片 A G 拓展知识 1分钟 下载
讲解 过程与方法 视频 A E 建立表象 2分钟 下载
观看 过程与方法 图片 A E 帮助理解 2分钟 下载
理解 情感态度价值观 图片 A I 升华感情 1分钟 下载
①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他
教学过程设计 师生活动 设计意图
引 入：
【教师】鉴别盐酸和水的方法有哪些？
【学生】讨论并举手回答。
稀酸的化学性质
2018-2019学年粤教版九年级下册化学 第八章 常见的酸、碱、盐 章节检测
2018-2019学年粤教版九年级下册化学 第八章 常见的酸、碱、盐 章节检测
1 / 5 2018-2019学年粤教版九年级下册化学 第八章 常见的酸、碱、盐 章节检测
一、单选题
1.生活中﹣些物质物质的pH值如图所示，以下说法错误的是（ ）
A. 西瓜汁显酸性 B. 胃酸过多的人不宜吃橘子
C. 肥皂水可以使紫色石蕊变红 D. 草木灰可改良酸性土壤
2.在“甲+乙→盐+水”的反应中，甲和乙不可能是（ ）
A. HCl和NaOH B. CO2 和Ca(OH)2 C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2
3.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（ ）
A. 硫酸铵 B. 磷矿粉 C. 尿素 D. 硝酸钾
4.下列说法正确的是（ ）
A. 甲同学用pH试纸测得某溶液的pH为8.35
B. 配制一定浓度的氯化钠溶液，如果氯化钠不纯，会导致浓度偏小
C. 把pH试纸先用水湿润再去测定溶液的酸碱度，对结果没有影响
D. 在蒸发氯化钠溶液获得晶体的操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发速度
5.无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素．某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是（ ）
A. KCl、（NH4）2SO4 ， NaOH B. NH4Cl、K2SO4
2019届九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.5 化学肥料教案 (新版)粤教版
8．5 化学肥料
教学目标
【知识与技能】
(1)能说出常见化肥的种类以及各种化肥对植物的主要功效。
(2)初步学会鉴别铵态氮肥，能用不同的方法区分氮肥、磷肥、钾肥。
(3)知道化肥对环境的影响。
【过程与方法】
通过实验初步掌握鉴别铵态氮肥的方法，认识使用化肥对环境的影响。
【情感态度与价值观】
(1)逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点
【重点】
能对肥料的种类和性能作出判断。
【难点】
鉴别铵态氮肥的方法。
教学过程
知识点一 常见化肥的种类和作用
【自主学习】
阅读教材第250～251页的有关内容，完成下列填空：
1．肥料的种类
(1)天然有机肥：由人畜粪便和植物茎、叶等沤制而成，俗称农家肥。
(2)化肥：用化学方法制得的肥料，常用的有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
2．氮肥
作用：氮肥壮叶。常见的氮肥如下：
(1)碳酸氢铵 (碳铵) NH4HCO3，白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，含氮低于17%。
(2)硝酸铵 (硝铵)NH4NO3，白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击时易爆炸， 含氮低于35%。
(3)尿素CO(NH2)2，白色或淡黄色晶体，易溶于水，含氮不超过46%。
3．磷肥
作用：磷肥壮果。常见的磷肥如下：
(1)重过磷酸钙Ca(H2PO4)2，灰色，能溶于水。
(2)过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物，灰色，部分溶于水。
4．钾肥 2
2 作用：钾肥壮茎。
常见的钾肥有氯化钾KCl，白色晶体，易溶于水，易结块。
5．复合肥
作用：多元肥效。常见的复合肥如下：
(1)磷酸氢二铵(NH4)2HPO4，无色晶体，易溶于水。
(2)磷酸钾K3PO4，无色晶体，易溶于水 。
【教师点拨】
化肥营养元素单一，含量高，肥效快，但长期使用会导致土壤板结硬化；农家肥营养元素种类多，含量低，但肥效持久，可以改良土壤。所以，将化肥和农家肥混合施用对土壤和农作物较好。
人教版2019九年级下册化学第8-12单元教案课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
◆教学目标
知识目标
1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标
1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标
1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。 3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
◆教学重点
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
◆教学难点
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
◆课时安排
2课时
◆教学媒体
多媒体 实验仪器 食醋、石灰水等药品 石蕊、酚酞试剂 植物的花瓣或果实 酒精
◆教学方法
探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳
◆教学过程
第一课时 教师活动 学生活动 设计意图 教学媒体
[导课1]从生活中找一些酸碱的例子。
[导课2]由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。
[导课3]播放有关我国酸碱工业的视频资源。 聆听
列举
讲述
看视频 为学生提供感知，拉近生活。
学生参与，提高学习积极性。
拉近社会，培养民族自豪感。