高三化学(苏教版)总复习 1-8-2溶液的酸碱性
高三化学苏教版复习课后限时集训25 溶液的酸碱性
1 课后限时集训(二十五) 溶液的酸碱性
(建议用时：35分钟)
A级 基础达标
1．(2019·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是
( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦ B．①③⑥
C．⑤⑦ D．⑤
D [①的c(H＋)＝c(OH－)；②的c(H＋)
c(OH－)；⑥的c(H＋)
2．下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
B [水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。]
3．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液 2 中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是( )
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性
A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1>V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。]
高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
高三化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性
奇迹是努力的另一个名字 考点一 水的电离
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数Kw＝ 。
(1)室温下：Kw＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，Kw 。
(3)适用范围：Kw不仅适用于 ，也适用于 。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度 ，Kw 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响
体系变化
条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl
NaOH
可水解的盐 Na2CO3
NH4Cl
温度 升温
降温
其他：如加入Na
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的( )
(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )
(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
(4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同( )
(5)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性( )
(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大( )
高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版(2021年最新整理)
2018版高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版
1 2018版高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版
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2018版高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版
2 课时2 水的电离和溶液的酸碱性
［2018备考·最新考纲］
1．了解水的电离、离子积常数。2。了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．水的电离
H2O＋H2OH3O＋＋OH－,
可简写为H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1）室温下：Kw＝1×10－14。
(2）影响因素:只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围:Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c（OH－) c（H＋)
酸 逆 不变 减小 减小 增大
碱 逆 不变 减小 增大 减小
可水解
的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
高三化学总复习课时2 水的电离和溶液的酸碱性
课时2 水的电离和溶液的酸碱性
考点一 水的电离
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O ⇌ H3O＋＋OH－或H2O ⇌ H＋＋OH－。
2．水的离子积常数
KW＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：KW＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。
(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它们之间的定量关系。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，KW增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，KW不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，KW不变。
有关KW的两点理解
1． KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有
c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O
如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW
碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW
2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和
OH－共存，只是相对含量不同而已。 探究思考
1．常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？
2．对于平衡体系H2OH＋＋OH－完成表格
体系变化
条件 平衡移动方向 KW 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
酸
碱
可水解
的盐 Na2CO3
NH4Cl
温度 升温
降温
其他：如加入Na
3.求算下列溶液中H2O电离出的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案
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1 / 16 课时2 水的电离和溶液的酸碱性
[2018备考·最新考纲]
1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．水的电离
H2O＋H2OH3O＋＋OH－，
可简写为H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用X围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
酸 逆 不变 减小 减小 增大
碱 逆 不变 减小 增大 减小
可水解
的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
提醒：①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 word
2 / 16 ②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
③比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
教材VS高考
1．（SJ选修 4·P693改编）判断下列说法是否正确
（1）在任何条件下，纯水的pH＝7（×）
高考化学总复习专题八溶液的酸碱性课时作业含解析苏教版
- 1 - 溶液的酸碱性
1．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
解析：选C A．水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A．某H2SO4溶液中c－c＋＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变
D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7
解析：选C H2SO4溶液中c－c＋＝1.0×10－8，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，A项正确；将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH－)≈0.04 mol·L－1－0.02 mol·L－12＝0.01 mol·L－1，溶液的pH≈12，B项正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)增大，C项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH＜7，D项正确。
3．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( )
高考化学总复习讲义 专题七第二单元 溶液的酸碱性 苏教版
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第二单元 溶液的酸碱性
考点一 溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的：
(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。
(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
(3)c(H＋)
2．pH
(1)定义：pH＝－lgc(H＋)。
(2)25 ℃时，pH与溶液c(H＋)的关系
(3)适用范围：0～14。
3．pH试纸的使用
(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
(2)注意：①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。
②用pH试纸读出的pH只能是整数。
◎思考与探究
1．pH＝7的溶液一定显中性吗？
2．若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？
3．下列溶液一定显酸性的是( )
A．pH<7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D．c(H＋)>c(OH－)的溶液
4．可否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？
提示： 1.不一定。pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 ℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。
2．只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。
3．由于没有明确温度，A、C均不一定正确；B溶液呈中性，故选D。
4．不可以。因为氯水中含有HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸。
溶液酸碱性的判断
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
解析： H2OH＋＋OH－，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH减小，但纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-3
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题
1．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热的，其中的实验方案正确的是( )
A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B．醋酸钠水溶液的pH大于7
C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深
D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
[解析]A项CH3COONa·3H2O晶体溶解也伴随能量变化；B项与能量无关；C项加热后颜色变深说明温度升高可以使水解平衡正反应方向移动，说明盐类水解是吸热反应； D项说明CH3COOH是弱酸，与水解无关。
[答案]C
2．为了配制NH＋4与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量HCl ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH
A．①② B．③
C．③④ D．④
[解析]在NH4Cl溶液中，由于NH＋4的水解，使得c(NH＋4)
[答案]B 3．用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成1 mol·L－1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH＝7，AD溶液pH>7，BC溶液pH<7则( )
A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH
酸性 HC>HD HC>HD HC
[解析]根据题设AD溶液pH>7，那么AD为强碱弱酸盐，A＋为强碱离子，D－为弱酸根离子；同理B＋为弱碱离子，C－为强酸根离子；AC、BD溶液pH＝7，那么AC为强酸强碱盐，与以上推断不矛盾，BD为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4水解，但溶液呈中性。因此，碱性AOH>BOH，酸性HC>HD。
[答案]A
4．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是( )
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐
C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能
高三酸碱盐知识点汇总图
高三酸碱盐知识点汇总图
酸碱盐是高中化学中的重要内容之一，也是理科生在高三阶段必须掌握的知识点之一。在本文中，我将为大家呈现一个高三酸碱盐知识点的汇总图，帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。
一、酸的基本概念和性质
1. 酸的定义：酸是能够在水溶液中释放出H+离子的物质。
2. 常见酸的性质：酸呈酸性溶液，会与碱反应生成盐和水，并呈酸味、酸腐蚀性。
3. 酸的分类：按照酸的强弱可以分为强酸和弱酸，强酸能够完全离解生成H+，而弱酸只有一部分分子能够离解。
二、碱的基本概念和性质
1. 碱的定义：碱是能够在水溶液中释放出OH-离子的物质。
2. 常见碱的性质：碱呈碱性溶液，会与酸反应生成盐和水，并呈苦味、碱腐蚀性。
3. 碱的分类：按照碱的溶解度可分为强碱和弱碱，强碱能够完全溶解生成OH-，而弱碱只有一部分分子能够溶解。
三、酸碱中和反应和中和滴定
1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2. 中和滴定：中和滴定是通过加入一定浓度的酸或碱来测定另一种物质的滴定方法。
四、酸碱指示剂的作用和分类
1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是根据其在不同酸碱介质中显示不同颜色的性质来判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂的分类：酸碱指示剂可以根据它们在不同酸碱条件下变色的情况分为宽范围指示剂和窄范围指示剂。
五、酸碱溶液的pH值和pOH值的计算
1. pH值的计算：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值等于溶液中H+离子的负对数。
2. pOH值的计算：pOH值是用来表示溶液碱性强弱的指标，pOH值等于溶液中OH-离子的负对数。
六、盐的性质和分类 1. 盐的定义：盐是酸与碱中和生成的物质，它通常是由阳离子和阴离子组成。
2. 盐的性质：盐可以呈酸性、碱性或中性溶液，具体性质取决于离子的性质。
3. 盐的分类：盐可以根据阳离子或阴离子的性质进行分类。
通过本篇文章中的汇总图，我们可以清晰地了解高三酸碱盐的知识点，掌握它们的基本概念、性质、分类以及相关计算方法。希望这个汇总图能够帮助大家更好地学习和理解高三化学中的酸碱盐知识，为高考提供有力的支持。加油，同学们！
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析
- 1 - 水的电离及溶液的酸碱性
1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L
④1.0×10-11mol/L
A.③ B.④ C.①或③ D.③或④
1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。
2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100 ℃,使pH=6
2.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。
3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂
D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂
3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。
4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.可用酚酞作指示剂 - 2 - B.25 ℃时,NH3·H2O的lgKb=-4.8