高中化学选修一知识点总结
《选修1·化学与生活》 第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为Cn（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：
3224324422()()23()AgNHOHCHOHCHOHCHOAgNHCHOHCHOHCOONHHO水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应：
22422422()()()2CuOHCHOHCHOHCHOCuOCHOHCHOHCOOHHO△↓
。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0CHOOCOHOH酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：
122211261266126CHOHOCHOCHO酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）
122211261262CHOHOCHO酶（麦芽糖）（葡萄糖）
6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n6105m1222116126CHOCHOCHOCHO酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式
6105n26126nHOCHOnCHO稀硫酸（）淀粉+葡萄糖。 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝
色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为
6105n26126nHOCHOnCHO酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖。纤维素不能作为人类的营
养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。
第二节 重要的体内能源—油脂 1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材·略）来表示， R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低。油脂的密度比水小，不溶于水。 3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。 5、常见高级脂肪酸：
173515311733CHCOOHCHCOOHCHCOOH硬脂酸、软脂酸、油酸
第三节 生命的基础—蛋白质 1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为（略，但是重点） 2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。 3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH3CH(NH2)COOH。人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖氨酸）鞋（缬氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8种 4、蛋白质的组成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。蛋白质的基石是氨基酸。
5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_。 6、盐析和变性的区别 概念 特征 条件 用途 盐析 在无机非金属的浓溶液中的作用下，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。 可逆、 物理变化过程 无机非金属盐的浓溶液：氯化铵、硫酸铵、氯化钠…… 分离、提纯蛋白质
变性 受外界因素的影响，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。 不可逆 化学变化过程 高温、强酸、强碱、重金属离子、强氧化剂、甲醛、酒精等 杀菌、消毒……
7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。
第四节 维生素和微量元素 1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族) 2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小 3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如Fe、I、Se等共16种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11种 4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解 5、铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内 6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了 第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食 1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45）。 3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 第二节 正确使用药物 1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等 2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： （参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式： （参照教材，重点）。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生 4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。 5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。 第三章 探索生活材料 第一节 合金 1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大， 熔点比各组成成分低。 2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。 4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。 5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件 6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%) 第二节 金属的腐蚀和防护 1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。 2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： ①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是--22O+2H0+4e=4OH，负极反应是-2+Fe-2e=Fe
人教版高中化学选修1[知识点整理及重点题型梳理]_正确使用药物
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人教版高中化学选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习正确使用药物【学习目标】1、通过实例了解某些药物的主要成分和疗效；2、了解如何正确使用常见的药物；3、了解兴奋剂及毒品对人类的危害，做到拒绝毒品。
【要点梳理】要点一、药物对人的生命的重要作用1、药物的定义药物是指具有防御、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能的一类物质，它是人类抵御疾病的重要武器之一。
2、药物的作用我国居民的平均估计寿命由1949年时的35岁，提高到2000年时的70.8岁；传染病在死亡病因中所占的比率由35%降到5%。
这两项指标均已接近发达国家水平，其重要原因是普遍应用了各种新型药物。
要点二、药物的分类药物的分类有多种方法，如根据药物的来源进行划分，有人工合成药物和天然药物；根据药物的性能进行划分，有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等。
要点三、人工合成药物【促进身心健康ID：407548#阿司匹林】1、解热镇痛药——阿司匹林：阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。
阿司匹林的应用开辟了医药化工的全新领域。
它投入市场一百多年来，迄今仍然是销量最大的药物。
（1）化学名：乙酰水杨酸分子式：C9H8O4结构式：（2）阿司匹林的功效及不良反应：①作用及用途：a、解热作用；b、镇痛作用；c、消炎抗风湿作用；d、抗血栓形成作用。
阿司匹林的应用范围还在扩大，人们不断发现它的新作用，如防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等。
②不良反应及注意事项：a、胃肠道反应：如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等；b、水杨酸反应：如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等。
注意：出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。
反应方程式为：（3）物理性质：白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃，难溶于水。
（4）化学性质：从阿司匹林的结构式来看，它含有羧基，因此它具有羧酸的性质――酸的通性、酯化反应。
比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐，易溶于水，称为可溶性阿司匹林，疗效更好。
西藏高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列方程式正确的是 A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2-+2H 2OH 2S+2OH -B ．铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2：--2-33223CO +SO +H O=HSO +HCOD ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+-432NH +OH =NH H O答案：B 【详解】A ．硫化钠水解使溶液呈碱性，硫化钠水解分两步进行，以第一步为主，不能两步合在一起，正确的水解的离子方程式为：S 2-+H 2OHS -+OH -，故A 错误；B ．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项中的化学方程式是正确的；C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：2--2232-332CO +SO +H O=SO +2HCO ，故C 错误；D ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH -反应：-2-343232HCO +NH +2OH =NH H O+CO H O +-⋅+，故D 错误；故选B 。
2．下列说法正确的是 A ．pH 为6.8的溶液一定呈酸性B ．中和pH 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH 的物质的量相同C ．0.1 mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D ．0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液中∶c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol·L －1 答案：D 【详解】A ．题中没有给出温度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，温度升高，促进水的电离，c(H ＋)增大，水的离子积增大，如100℃时水的离子积约为1.0×10－12，此时pH=6，显中性，即此时pH=6.8的溶液显碱性，故A 错误；B ．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH 时，c(CH 3COOH)＞c(HCl)，因此中和pH 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH 的物质的量前者大于后者，故B 错误；C ．NH 3·H 2O 为弱电解质，氨水中存在：NH 3·H 2ONH +4＋OH －，加水促进稀释，c(NH +4)、c(OH －)减小，水的离子积保持不变，因此c(H ＋)增大，故C 错误； D ．利用物料守恒，因此有c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol·L －1，故D 正确； 答案为D 。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
宁波市宁波中学(一中)高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B．0.1mol/L醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小C．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，pH相等的HCOONa与CH3COONa溶液：[c(Na+)-c(HCOO-)]<[c(Na+)-c(CH3COO-)]答案：C【详解】A．题中没有给出是否在室温下，故不能判断该物质的酸碱性，A项错误；B．加水稀释后氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子主要来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大，B项错误；C．盐酸的pH=1，说明氢离子为0.1mol/L，盐酸的浓度为0.1mol/L，盐酸的浓度等于醋酸的浓度，故等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多，C项正确；D．由于两溶液的pH相同，说明氢离子浓度相同，根据氢氧根离子与氢离子的浓度积常数可知，两者氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)，故c(Na+)-c(HCOO-)= c(Na+)-c(CH3COO-)，D项错误；答案选C。
2．相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C．NaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4答案：D【详解】A．NaHSO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，pH值依次增大，故A错误；B．HCl、CH3COOH、NH4Cl溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，故B错误；C．再相同温度，相同物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2溶液，氢氧化钡的pH值大，故C 错误；D．NH4Cl水解呈酸性，CH3COOH为弱电解质，NaHSO4相当于一元强酸，H2SO4为二元强酸，则pH值依次减小，故D正确；故选：D。
《好题》人教版高中化学选修1-第1章选择题专项知识点总结(含答案)
一、选择题1．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-28.7kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2答案：A【详解】A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量是燃烧热，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol，故A正确；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠和强酸完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-57.4kJ/mol，故C错误；D．碳完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以∆H1＜∆H2，故D错误；故答案选A。
高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点(1)
一、选择题1．下列关于盐类水解的说法错误的是A ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B ．浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②NH 4Cl 、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (NH 4+)的大小顺序为①＞②＞③C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸，能抑制NH 4+水解 D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 答案：B 【详解】A ．等浓度的物质溶液，碱电离产生的c (OH -)比盐水解产生的c (OH -)大；弱酸的酸性越弱，其相应的强碱弱酸盐的水解程度越大，由于弱酸的酸性：H 2CO 3＞3HCO -，所以等浓度的NaHCO 3、Na 2CO 3的pH ：Na 2CO 3＞NaHCO 3，三种溶液的碱性：③＞②＞①，则当溶液的pH 相等时，①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③，A 正确；B ．当盐浓度相同时，盐化学式中含有的NH 4+的数目越多，盐溶液中c (NH 4+)越大；故根据化学式可知②NH 4Cl 中c (NH 4+)最小；在三种物质的溶液中都存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +；①(NH 4)2CO 3中还存在23CO -水解，23CO -水解消耗水电离产生的H +，促进NH 4+的水解，使水解平衡正向移动，导致溶液中c (NH 4+)减小；而在③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+也会发生水解，Fe 2+水解产生H +，对NH 4+的水解平衡起抑制作用，使溶液中c (NH 4+)增大，因此这两种溶液中c (NH 4+)：③＞①，故等浓度的三种溶液中c (NH 4+)：③＞①＞②，B 错误；C ．在NH 4Cl 的溶液中存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +；向其中加入HCl ，HCl 电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，增大生成物的浓度，导致盐的水解平衡逆向移动，因此HCl 能抑制NH 4+水解，C 正确；D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干时，Fe 2+易被氧化产生Fe 3+，因此不能达到原溶质，D 正确； 故合理选项是B 。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结(答案解析)
一、选择题1．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为A ．1.6 mol/LB ．大于1.6 mol/LC ．小于1.6 mol/LD ．不能确定答案：C 【详解】随反应进行N 2浓度降低，反应速率减小，故4s~8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，即8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，速率之比等于化学计量数之比，故υ(NO)小于2⨯)0.1 mol (/L s =0.2 mol/(L )s ，故8s 末NO 的浓度小于8s ⨯0.2 mol/(L )s =1.6mol/L ，故选C 。
2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A ．接触法制硫酸过程中2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，往往需要使用催化剂B ．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH <0C ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)D ．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl -＋HClO答案：D 【详解】A ．使用催化剂可以加快SO 2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A 不选；B ．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B 不选；C ．加压平衡H 2(g)+I 2(g) ⇌ 2HI(g)不移动，但由于I 2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C 不选；D ．在饱和食盐水中含大量Cl -，Cl -的浓度增大，使平衡Cl 2+H 2O ⇌ H ++Cl -+HClO 逆向移动，降低Cl 2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 选； 答案选D 。
高中化学知识点总结(史上最全版)
高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。
山东菏泽市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(含解析)
一、选择题1．阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N AB ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 答案：A 【详解】A ．11B 原子中，质子数为5，中子数为6，0.1mol 的11B 含有的中子数目为0.6N A ，故A 正确；B ．1L 0.1mol·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于大于0.4N A ，因为水中也有氧原子，故B 错误；C ．2.3g 钠被O 2完全氧化转化为过氧化钠，钠得到的电子数目为0.2N A ，故C 错误；D ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.1N A ，故D 错误； 故选A 。
2．25℃时有关酸的电离平衡常数A ．Al(OH)3为二元弱酸B ．a mol ·L -1NaOH 溶液与b mol ·L -1HF 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(F —)，则a 一定大于bC ．同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-的电离常数大于K 2(碳酸的二级电离)D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在：c(Na +)+c(H +)=c(OH —)+c(HCO 3-)+2c(CO 23-) 答案：D 【详解】A ．Al(OH)3是两性物质，既有弱酸性，又有弱碱性，弱碱时是三元弱碱，弱酸时在水溶液中电离出1个H +，电离方程式为Al(OH)3⇌H ++H 2O+-2AlO ，是一元弱酸，故A 错误； B ．amol •L -1NaOH 溶液与bmol •L -1HF 溶液等体积混合，若a=b ，则两者恰好完全反应生成NaF ，但NaF 中F -会水解，使得c(Na +)＞c(F -)，若a ＞b ，所得溶液中也是c(Na +)＞c(F -)，所以a 不一定大于b ，也有可能等于b ，故B 错误；C ．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数就不变，所以同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-的电离常数仍是K 2，故C 错误；D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，阳离子有Na +、H +，阴离子有OH -、HCO 3-、CO 23-，根据电荷守恒，一定有c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO23-)，故D正确；故选：D。
2021年高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》知识点总结(提高培优)
一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。
2．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。