高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律章末综合检测讲解
1 第五章 物质结构 元素周期律 [学生用书单独成册] (时间：45分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．(2015·高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：选D。因为原子序数＝核电荷数＝质子数＝电子数，所以原子序数为116，A正确；核外电子数为116，C正确；由于质量数＝质子数＋中子数，所以中子数为177，B正确；293为其质量数，D错误。 2．固体X的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
电子式为[H··N··H ··H]＋[··H]－，下列说法正确的是( ) A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物 C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键 解析：选A。因为X中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；X中H－与NH＋4之间存在离子键，NH＋4内部存在共价键，C、D错。 3．据ETH天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( ) A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的化学性质不同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 解析：选A。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则A项正确。 4．下列各项中表达正确的是( )
A．F－的结构示意图： B．CO2的电子式：··O······C··O······
C．NaCl的电子式：Na··Cl······ D．N2的结构式：··NN·· 解析：选A。B项中CO2的电子式为O········C····O····，C项中NaCl的电子式为Na＋[··Cl······]－，D项中N2的结构式为NN，A项正确。
X A Y C B 5.(2016·大同一中质检)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是( ) A．原子半径大小：Y>C>X>A B．A、B的氢化物的稳定性：A>B C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YD．B、C简单阴离子的还原性强弱：B>C 解析：选D。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：Y>C>X>A，A正确。同一主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，则A、B的氢化物的稳定性：A>B，B正确。同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，则Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其简单阴离子的还原性逐渐减弱，所以B、C简单阴离子的还原性强弱：C>B，D错误。 2
6．下列叙述正确的是( ) A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定 D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料 解析：选D。第四、五周期由于增加副族元素和Ⅷ族元素，ⅡA 族与ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期由于存在镧系和锕系元素，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，A错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C错。 7．(2016·呼伦贝尔高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性：XB．Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液 D．Z的氢化物比W的氢化物稳定 解析：选C。W只有－2价，应该是O，Z的最高价是＋5价且半径略比W大，可推出是N；X为Mg、Y为Al。Mg的金属性比Al强，选项A不正确。N的最高价含氧酸分子式为HNO3，选项B不正确。Al(OH)3有两性能溶于氢氧化钠溶液，选项C正确。H2O比NH3稳定，选项D不正确。 8．(2016·浙江五校二次联考)四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小：Z>Y>X>W B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高 C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为Y解析：选C。W和X元素原子核内质子数之比为1∶2，X和Y的电子数之差为4，则X是Mg元素，W是C元素，Y是S元素，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z是Cl元素，据此回答。原子半径大小：X>Y>Z>W，A项错误；W是碳，有多种同素异形体，如足球烯属于分子晶体，其熔沸点较低，B项错误；W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物分别是CH4、H2S、HCl，最稳定的是Z的气态氢化物HCl，C项正确；Y、Z所形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为Y9．(2016·文登模拟)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其他主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是( ) A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B B．E形成的简单氢化物稳定性比B的强 C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应 D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同 解析：选D。根据题意知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则E为硫元素；B、E是同一主族元素，则B为氧元素；A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为碳元素；C元素的原子半径大于所在周期中其他主族元素的原子半径，则C为钠元素；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为铝元素。A.B、C、D形成的简单离子O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径最小的是D(Al3＋)，错误；B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，H2S的稳定性比H2O弱，错误；C.A的最高价氧化物的水化物H2CO3与D的最高价氧化物的水化物Al(OH)3不反应，错误；D.A、B形成 3
的化合物CO和CO2中的化学键为共价键，B、E形成的化合物SO2和SO3中的化学键也为共价键，化学键类型相同，正确。 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)
10．(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。 (1)T的原子结构示意图是__________，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：____________________________。 (2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是____________________。 (3)元素的非金属性：Q____W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，现有一试管，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，__________________________。 解析：依据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置及T的结构特点知，T为Al，Q
为C，R为N，W为S。(1)T 的原子结构示意图为 ；工业上常用电解法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑。(2)由题意可知该氢化物为H2O2，H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。(3)碳酸根水解，硫酸根不水解，说明酸性H2SO4强于H2CO3，故碳元素的非金属性弱于硫元素。(4)氮的氧化物中呈红棕色的是NO2，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，若使NO2完全转化为HNO3，需向试管中缓缓通入足量氧气。
答案：(1) 2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑ (2)极性键和非极性键 (3)弱于 CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解 (4)向试管中缓缓通入足量氧气 11．(14分)(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： (1)A元素单质的化学式为____________，D元素的原子结构示意图为____________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_____________，这种化合物中所含的化学键类型有________________________________________________________________________。 (3)A2B的沸点高于A2D，其原因是________________________________________________________________________。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为________________________________________________________________________。 解析：由AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，则C为Na；B和C
版高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键讲义解析
第三讲 化学键考点一 离子键和共价键[学生用书P126]1．化学键(1)概念：使离子或原子相结合的作用力。
(2)分类(3)化学反应的本质2．离子键与共价键的比较(1)Na 2S ：(2)CO 2：·C ···＋2·O ···· ·―→··O ······C····O ····1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。
( ) (2)某些金属与非金属原子间能形成共价键。
( )(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
( )答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)用电子式表示下列离子化合物： Na 2O 2、Na 2O 、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 。
(2)用电子式表示下列物质： Cl 2、N 2、H 2O 、CO 2。
答案：(1)Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋、Na ＋[··O ······]2－Na ＋、[··C l ······]－Mg 2＋[··C l ······]－、Na ＋[··O ······H]－、[H ··N··H ··H]＋[··C l ······]－。
2013版高考化学一轮复习课件第5单元-物质结构 元素周期律-山东科技版
考点
2009年
2010年
第五单元 │ 高考纵览 2010年 2011年 江苏13(选择)； 全国新课标 11(选择)； 全国 Ⅱ12(选择)； 广东22(选 浙江8(选 择)；全国 福建23(解答)； 择)；福建 新课标 23(解答)； 13(选择)； 元素推断 全国 Ⅰ29(解答) 天津7(解 浙江9(选 答)；安徽 择)；安徽 25(解答)； 25(解答)； 四川26(解 四川26(解 答) 答) 山东11(选择)； 浙江 7 、 9( 选 10 海南11(选 本资料由书利华教育网（又名数理 择 ) ；天津 海南19— 化网）为您整理 择)；安徽 考点 2009年
第五单元 │ 使用建议
2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学 会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构 与物质性质的内在联系，将各类知识列成图 表，形成系统，建成知识网络，以达到优化 学习的目的。 3．运用图表数据，综合分析推理，寻找一 般规律。充分利用教材中的相关图表和数据， 通过综合分析推理，寻找或总结出规律性的 知识，以便灵活运用，如可以通过各种图表 和数据，总结出如下规律：核外电子排布规 13 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 律；微粒半径 高考纵览
2011年 安徽11(选择)； 海南2、 重庆7(选 10(选择)； 江苏13(选择)； 择)；浙江 山东11(选 全国Ⅰ6(选 8( 选择 ) ； 择)；山东 择)；北京 天津2(选 元素周期 7(选择)； 11(选择)； 择)；福建 律 江苏8(选 上海20(选 7( 选择 ) ； 择)；北京 择)；四川 天津7(解 10(选择)； 27(解答) 答)；北京 9 本资料由书利华教育网（又名数理 天津7( 解答 ) 化网 ）为您整理 25(解答)
近年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律检测(十八)原子结构鲁科版(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（十八）原子结构鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（十八）原子结构鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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跟踪检测(十八）原子结构1。
元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是( )A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族解析：选D 铊元素的相对原子质量是204.4,故A错误;铊原子的质子数为81，故B错误;铊不位于金属与非金属的分界线处,对应的氢氧化物没有两性，故C错误;铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族,故D正确.2．（2018·重庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al 和10Be的说法不正确的是( ）A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5。
2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1。
2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C 10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同,A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6,中子数比质子数多，B项正确；5。
2 g 26Al3＋中所含的电子数约为错误!×(13－3)×N A mol－1≈1。
2021年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考专题讲座三
2021年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考专题讲座三内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯 (三) 元素推断试题的分类突破(对应学生用书第105页)元素推断及其元素性质是近几年全国卷的必考题型，以选择题的形式呈现。
命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构，主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。
根据原子结构与物质组成推断 1．元素推断中常用的二条规律 (1)最外层电子规律最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期――“阴上阳下”规律。
如O、F、Na、Mg、Al电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．物质的特殊组成(1)O与H可形成H2O和H2O2。
(2)O与Na可形成Na2O和Na2O2。
(3)C与H可形成多组成的烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。
(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。
(5)O与S可形成SO2、SO3。
(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。
(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。
(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。
(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
[典例导航]2－－＋2＋3≤N<8 N＝1或2 ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 N>次外层电子数第2周期 (Li、Be除外) 主族 1(2021・全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 [审题指导]2－＋【解析】选项 A B C D 判断依据 H与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价 O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3 由四种元素在周期表中的位置判断原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，故原子半径最大的是Na H与S形成的化合物H2S是二元弱酸，水溶液呈弱酸性【答案】A(1)NaH的电子式为________，(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是__________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表
解析：根据0族元素第六周期(86号)，第七周期(118 号)，故114号、116号分别在第七周期的ⅣA和ⅥA 族，A、B正确；114号元素和1116元素处于同一周 期，则114号元素半径大于116号元素，D正确。
答案：C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【归纳提升】 利用稀有气体的原子序数和位置确定其他元 素的位置的方法 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ
【典例1】 (2015·兰州模拟)下列有关元素周期表结 构的说法中正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 ⅡA族
B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻 找合金材料
C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六 周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族 元素没有非金属元素
解析：根据题目提供的信息可知，R为F，X为S， T 为 Cl ， Z 为 Ar ， Q 为 Br 。 A 项 ， 非 金 属 性 ： Z<X<T；B项，F、Br元素的电子数分别为9、35， 相差26；C项，非金属性：F>Cl>Br，则气态氢化 物 的 稳 定 性 ： HF>HCl>HBr ； D 项 ， 非 金 属 性 ： Cl>Br，则最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4>HBrO4。
(1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一 族。
(2)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。
(3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分 界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前， 第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。
(4)同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数的差值可能为1、 11、25。
(2)金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过 渡元素和部分主族元素。
近年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律检测(二十)化学键鲁科版(2021年整理)
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跟踪检测（二十）化学键1．新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（）A．共价键B．离子键C．一种静电引力D．一种静电斥力解析：选A 水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键,这是一种共价键。
2．（2018·定州中学月考）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．在离子化合物里,只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键解析：选C 离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH中存在极性键,故A项错误;H2O2分子中存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C项正确；阴、阳离子间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）形成离子键，D项错误。
3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ）A．硫原子的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18， 8OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：解析：选C 硫原子的结构示意图为，A错误；氯化铵是离子化合物,电子式为,B错误;原子核内有10个中子的氧原子可表示为错误!O，C正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 53 元素周期表和元素周期律习题课件
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第二十一页，共四十三页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
A．简单离子半径：Z<Y B．阴离子的还原性：Y>W C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D．W2Y2 中含有非极性键
12/11/2021
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第二十二页，共四十三页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色 粉末，则 d 为 Na2O2，结合图中转化关系可知，元素 Y 的 单质气体 m 为 O2，则 Y 为 O，a 为烃，b、c 分别为 CO2、 H2O，e、f 分别为 Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知， W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na。O2－、Na＋具有相同电 子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： Na＋<O2－，故 A 正确；由 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可
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第十二页，共四十三页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 设 Z 的原子序数为 a，则 Y、W 的原子序数分
别为 a－1 和 a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得 a
＝8，则 Y、Z、X、W 分别为 N、O、Si、Cl。原子半径：
X(Si)>Y(N)>Z(O)，A 项错误；同周期主族元素的非金属性
从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减
弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化
物的稳定性：Z>X(即 H2O>SiH4)，B 项错误；MgO 和 MgCl2 均为离子化合物，C 项正确；Cl 元素对应最高价氧化物的
高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期律
课时作业(十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()解析：A项中2号元素为He，位于0族，而11号、19号元素应该位于第ⅠA族；B项中2号元素位于第ⅠA族的左侧，故错误；C项中6号、12号相差6，而居于此位置的二、三周期应相差8，故错误。
答案：D2．(2012年全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径。
X元素为()A．Al B．PC．Ar D．K解析：本题考查原子的核外电子排布和离子半径大小比较，意在考查考生对元素周期律的理解能力。
X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，则X可以为K、P、S、Cl、Ar等，而只有K＋、Cl－的离子半径小于S2－的离子半径，D项正确。
答案：D3．(2013年河南豫南高三九校联考)下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X －209.9 －195.8 不反应不导电Y －219.6 －188.1 形成酸性溶液不导电Z 180.5 1347 形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A．X、Y、Z B．Z、X、YC．Y、X、Z D．Z、Y、X解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。
答案：B4．下列各元素中一定属于主族元素的是()A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层有2个电子C．Z元素的原子最外层电子数等于6D．R元素的原子次外层有18个电子解析：KMnO4中Mn是＋7价，对应的酸是高锰酸，Mn是副族元素，故A项错误；He 的最外层只有2个电子，但He是零族元素，B项错误；原子的次外层有18个电子的元素可能是副族元素，如铜、锌等，D项错误。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26讲原子结构核外电子排布规
第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。
2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(4)几种重要核素的用途核素235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。