2016-2017学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题
页 1第 东北育才学校高中部第一次阶段考试 高一化学试卷 命题：高一备课组 校对：高一备课组 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Zn-65 Pb-207 Fe-56 一．选择题(单选，每小题3分，共20小题，60分) 1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( ) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3．科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效．下列关于的说法正确的是( ) A．质子数是212 B．中子数是130 C．电子数是194 D．质量数是82 4．16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 5．下列排序不正确的是( ) A．离子半径：Cl﹣＜Mg2+＜Na+ B．非金属性：Si＜C＜N C．碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH D．稳定性：PH3＜NH3＜H2O 6．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g） △H=﹣130 kJ/mol B．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） △H=+260 kJ/mol C．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） △H=﹣260 kJ/mol D．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） △H=+130 kJ/mol 7．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是( ) A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W
8．下列表示不正确的是( ) A．MgF2的电子式： B．CO2的电子式：
C．NH3的球棍模型： D．氧原子的结构示意图： 9．2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果．下列有关说法正确的是( ) A．CO2和HCOOH均属于弱电解质 B．CO2和HCOOH均属于有机化合物 C．CO2转变为HCOOH发生还原反应 D．1mol CO2的体积一定等于22.4L 10．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y 页 2第
A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气 11．已知键能数据：H-H 436kJ/mol Cl-Cl 243kJ/mol H-Cl 431kJ/mol,则H2+Cl2→HCl反应的△H=（ ）kJ/mol A．﹣248 B．+248 C．﹣183 D．+183 12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的 无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb 13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 14．下列叙述正确的是( ) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．非金属原子间不可能形成离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是( ) A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 16．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构(右图)，化学式为C60．下列说法中正确的是( ) A．C60是一种新型的化合物 B．C60中含有离子键 C．C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质 D．C60的摩尔质量为720页 3第
17．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是( )
A．Z的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子 18．下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A． B． C． D． 19．下列变化中，不存在化学键断裂的是( ) A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧 20．下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）
A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合
A．A B．B C．C D．D 二．填空题 21．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是 ． (2)装置乙中正极的电极反应式是 ． (3)装置丙中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)． (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 ． 页 4第
22．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题． IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl
(1)非金属性最强的元素是 (填名称)．化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)． (2)S 原子结构示意图为 ； (3)Mg和Al中，原子半径较小的是 ； (4)N的氢化物的分子式 ，该物质中N元素与H元素的质量比为 ，其水溶液呈 性． (5)元素硅的氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称)； (6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，呈两性的是 (填化学式)；两者反应的化学方程式 ．
23．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题： （1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （2）如果改用60mL 1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL 1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （填“增加”、“减少”或“不变”）； （3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 ； （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据． 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2﹣t1）/℃ 1 25.0 32.6 2 25.1 31.8 3 25.1 31.9 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3 kJ/（g·℃），则可求得该反应的中和热△H（已知Q=c·m·△T）
上述实验数值结果比57.3kJ/mol偏低，产生偏差的原因可能是 （填字母）． a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．页 5第
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21． (1) ． (2 ． (3 (填“变大”、“变小”或“不变”)． (4) ．
22． (1) (填名称)． (填元素符号)．
(2) ； (3) ； (4) ， ， ． (5) (填一种高性能的现代通讯材料的名称)； (6) ， ； ．
辽宁省沈阳市东北育才学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题
辽宁省沈阳市东北育才学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 S-32Na-23一、单选题（每小题3分，共60分）1．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体D．12753I与13153I是同一种核素2．下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3A．①④B．③④C．①D．②③④3．下图为元素周期表中元素X的信息。
下列关于X的说法正确的是A．属于过渡元素 B．质量数为74.92 C．处于第4周期第IIIA族 D．非金属性比氮弱4．下列有关描述正确的是A．Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多 B．熔点：Cs低于K；沸点：Br2高于Cl2 C．根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水 D．Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大5．下列表示不正确的是A．CO2的电子式 B．COCl2的结构式C．HF的电子式为 D．S2-的结构示意图6．如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是X YB．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素8．下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼9．下列说法不正确的是A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成10．下列下列说法正确的是A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强B．HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高C．K可以从NaCl溶液中置换出金属D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物11．下列判断正确的是A．CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+12．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．①④ C．②⑤ D．①13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查B. 我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先，新冠疫苗应在高温条件下贮存C. 我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂2.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生，下列说法错误的是()A. t1时刻前，Al片的电极反应为：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+B. t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH−=2NO3−+H2O3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2Omol/L·min)表示，则正确的关系是()A. 45νNH3=νO2B. 56νO2=νH2OC. 23νNH3=νH2OD. 45νO2=νNO4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HCl CO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A. ①②③④B. ①②③④⑤C. ②③④D. ①③④5.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入HeA. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④6.下列说法正确的是()A. 质子数为 53，中子数为78 的碘原子 53131IB. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C. 13C与C60互为同素异形体D. 92235U和 92238是中子数不同质子数相同的同种核素7.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是()A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的性质8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是()A. Zn是负极B. 负极上发生氧化反应C. 负极发生的反应是Zn−2e−=Zn2+D. 正极发生的反应是Cu2++2e−=Cu10.己知：下列说法不正确的是()A. ΔH1<0B. ΔH2>0C. 2ΔH1<ΔH3D. ΔH1+ΔH2+ΔH3=011.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO⇌2NO+O2，该反应达到平衡状态2的标志是()①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 以上全部12.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−113.CH4与Cl2以物质的量1:1混合，在光照条件下得到的产物共有()A. 1种B. 3种C. 4种D. 5种14.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是()A. 无法确定该化合物是否含有氧元素B. 该化合物一定是C2H8O2C. 该化合物仅含碳、氢两种元素D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：415.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L(标准状况)，生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为()A. 6B. 5C. 4D. 316.下列有关实验操作正确的是()A. 向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑3灭B. 中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用C. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+D. 探究反应速率影响因素的实验中，以Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢17.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ。
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题Word版含解析
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题答题时间：90min 满分：100分相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离子【答案】A【解析】【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。
辽宁省沈阳市东北育才学校2017届高三第五次模拟考试理综-化学部分试题含答案
2016-2017学年度东北育才高中部第五次模拟考试理科综合科试卷命题人、校对人：高三理综合备课组1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．作答时,请将答案正确填写在答题卡上.第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出．．答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考:有关元素的相对原子质量是:H ：1C:12 N:14 O：16 F:19 Na：23 Mg:24 S：32 Cl:35.5 K：39Mn：55 Fe:56 Se：79 Cu：64 I :127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与人类的生活,生产密切相关，下列说法中正确的是（)A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料8．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-)：n（Al3+）＝7:2时，2Al3+ + 7OH—＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2）:n（NaHS）＝1:2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）:n(FeBr2)＝1：1时，2Fe2+ + 4Br— +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3)＝1：2时，3 Fe +2NO3— +8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O9。
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考(化学).doc
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考（化学）总分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共54分）1．12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。
此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。
下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是A．分子中含电子数是44 B．该气体是一种污染气体----可形成酸雨C．其电子式是 D．该气体中的元素可与氧元素形成X2O42-2．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
该原子的质量数为A．94 B．150 C．244 D．244.0243．同种元素的不同微粒，它们的A．电子层数可能不同 B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．质量数一定相同4．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C．X的最高正价比Y的最高正价高D．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强5．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．碱性：NaOH>KOH>CsOHC．半径：C1—>C1>Na D．沸点：H2O>H2S>H2Se6．有关物质结构的叙述正确的是A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定8．已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ•mol－1B． H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －242kJ•mol－1C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －484kJD．2H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）△H（298K） = －484kJ•mol－19．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10．下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．只有化合物分子中才存在共价键C．共价化合物中所有原子一定都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可能含有金属元素11．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数一定就1：1B．晶体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12．下列叙述正确的是A．金属阳离子只具有氧化性B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．CaF2 B．MgCl2C．SO2D．CS214．下列有关化学键的叙述正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同非金属元素形成的化合物中微粒间都是极性键C．共价化合物一定不含离子键D．离子化合物一定不含共价键15．反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－117．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、 X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
辽宁省东北育才中学2016-2017学年高一下学期期中考试
2016-2017学年辽宁省东北育才中学高一下学期期中考试地理 一、单选题：共30题 下图是某地区人口自然增长率随时间变化曲线图，据此完成问题。
1．该地区人口自然增长呈现负增长的开始时期是
A.① B.② C.③ D.④ 2．关于该地区人口数量的变化，下列说法正确的是
A.①时人口数量比③时多 B.④时人口数量比⑤时少 C.②时人口数量达最大值 D.③时人口数量达最大值 【答案】 1．
C
2．
D
【解析】 1．本题考查人口自然增长率与读图分析能力。人口自然增长率=人口出生率-人口死亡率，
人口自然增长率大于0，说明人口数量增加；人口自然增长率等于0，说明人口数量不变；人口自然增长率小于0，说明人口数量减少。读图，①②两时期人口自然增长率大于0，人口数量增加，AB错。③时期自然增长率为0，且是自然增长率由大于0到小于0的过渡时期，说明该时期人口数量达到最大值，其后自然增长率小于0，人口减数量少，即出现负增长，C对。④时期自然增长率小于0，人口数量继续减少，D错。故选C。
2．本题考查人口增长率与人口数量变化之间的关系。由上题分析可知，人口自然增长率大
于0，说明人口数量增加；人口自然增长率等于0，说明人口数量不变；人口自然增长率小于0，说明人口数量减少。读图，①时期人口自然增长率大于0，到②时期人口自然增长率最大，之后人口自然增长率减少，③时期时人口自然增长率减小为0，说明①到③时期人口不断增加，到③时期时人口数量达到最大值，D对，AC错。③时期后，人口自然增长率小 于0，④时期人口自然增长率最小，之后不断增大，到⑤时期人口自然增长率增大为0，说明③时期后，人口数量不断减少，直到⑤时期自然增长率为0时，人口数量减少到最小值，B错。故选D。
下表是X、Y两国人口数据表，分析并完成问题。
3．具有X国人口状况特征的国家最多分布于
A.欧洲 B.大洋洲 C.非洲 D.北美洲 4．
Y国可能分布在
A.欧洲 B.大洋洲 C.非洲 D.北美洲 【答案】 3．
辽宁省沈阳市东北育才外国语学校高一化学模拟试题含解析
2020年辽宁省沈阳市东北育才外国语学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均摩尔质量（即1mol混合气体的质量）可能是A．40 B. 38 C. 30 D. 28参考答案：B2. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：A【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确；答案选A。
3. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3参考答案：A略4. 下列溶液中物质的量浓度一定为1mol/L 的是（）A. 将160g CuSO4溶解在1L 水中B. 将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液C. 从1L2mol/L 的硫酸溶液中取出0.5LD. 将10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D【分析】A、计算物质的量浓度的计算公式中的体积是溶液的体积，不能用溶剂的体积代替；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、溶液的浓度与体积无关；D、根据n=m/M计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算。
辽宁省东北育才学校2016-2017学年高一上学期第一次统一练习化学试题 含答案
东北育才学校2016—2017学年高一化学第一次统一练习 20160912一、选择题（每题有1～2个选项符合题意,每题3分，共66分）1．下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2．下列实验方案的设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3．关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22。
4 L4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．18 g H2O所含的分子数为N AB．22。
4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0。
5N A个Cl—5．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。
今取样品溶于适量水得到澄清溶液。
另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4。
4克二氧化碳，则下列判断中正确的是:（ ）A ．样品中只含一种杂质NaHCO 3B ．样品中含有KCl ，不含有NaHCO 3C ．样品中含有Ba(NO 3）2和NaHCO 3D ．样品中含有KCl 和NaHCO 36．下列装置能达到对应实验目的的是 ( ）7.下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-+-+B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：O H NH OH NH 234+↓=+-+C ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：HClO CaCO O H CO ClO Ca 223222+↓=+++-+ D ．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：O H NH SO OH HSO NH 23244422+↑+=++---+8.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是A ．无色透明的水溶液中，K +、Mg 2+、I －、MnO 4－B ．有SO 42－存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I －C ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－D ．pH=1的NaNO 3的水溶液中，NH 4+、Fe 2+、SO 42－、Cl －9.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
辽宁省沈阳市东北育才学校2016_2017学年高一化学上学期第二次阶段考试试题
2016～2017学年度上学期高一年级第二阶段测试化学科试卷答题时间：90分钟满分： 100分可能用到的相对原子质量Na-23 Al-27 Fe-56 O-16 H-1 Mg-24 N-14 Cl-35.5一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是( )①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③氧化镁和氧化铝分别可以用来做电解法冶炼镁和铝的原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②④ B．②③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥2．下列离子方程式书写正确的是( )A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2OB．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO 24D小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO32-3．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH﹣)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为 0.92 gB．图中V2为 100C．整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变D．Q点m1为0.784．下列物质能通过化合反应制备的是( )①Fe3O4；②FeCl2；③Fe(OH)2；④Fe(OH)3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3．A．①⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦5.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、K+、S2－B．1.0 mol·L—1 KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO 2、Cl—4C．NaOH溶液中：K+、AlO2-、CO32－、Br－D．c(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、OH－、CH3COO－、Br－A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．将无色溶液甲和无色溶液丙混合可能有白色沉淀生成8.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年度下学期期中测试高一年级化学试卷答题时间：90min 满分：100分相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离子【答案】A【解析】【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。