一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将实验目的：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验原理中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。
一定物质的量浓度溶液的配制教学反思
一定物质的量浓度溶液的配制教学反思配制一定物质的量浓度溶液是化学实验中常见的实验操作，它涉及到计算、称量和溶解等多个步骤。
在本次实验教学中，我发现学生在计算和操作方面存在诸多困难和错误，需要进行反思和改进。
首先，学生在计算配制溶液所需物质的质量时，对公式的理解存在问题。
一般来说，溶液的质量可以按照下列公式计算：质量=浓度×体积。
然而，一些学生只知道该公式，而忽略了溶质的摩尔质量对质量的影响。
他们只根据浓度和体积的单位进行计算，而忽略了浓度单位是以物质的摩尔为基础的。
因此，他们在计算时无法正确确定物质的质量，导致配制的溶液浓度错误。
为了解决这个问题，我决定在教学中增加对浓度概念的探讨。
我将重点强调浓度是以物质的摩尔为基础的，强调质量与浓度和摩尔质量之间的关系。
我还会提供更多的例子，让学生通过实践来加深对这个概念的理解。
其次，学生在称量过程中存在一些不准确和粗心大意的问题。
有些学生在称量物质时，没有使用准确的称量器具或没有注意读取数字位数，导致称量结果的误差较大。
另外，一些学生也缺乏对实验操作的细致观察和仔细记录的意识。
他们在溶质称量和溶解过程中没有注意记录数据和观察现象，导致实验数据的准确性和完整性有所缺失。
为了改进这些问题，我打算在实验前提供更详细的实验指导，包括仔细列出所需的器材和材料、提供准确度较高的称量器具，并提醒学生注意称量结果的有效数字位数。
我还会鼓励学生在实验过程中做好数据记录和实验现象的观察，以便于后续分析和总结。
此外，学生在溶解过程中对溶剂的用量判断不准确。
一些学生在溶解过程中使用的溶剂量过大，导致溶质的质量与目标质量不匹配，进而影响了溶液浓度的准确性。
还有一些学生在溶解过程中没有注意搅拌的时间和强度，导致溶质没有完全溶解，进一步影响了溶液浓度的准确性。
为了解决这些问题，我准备在实验教学中加强对溶解过程的指导。
我将要求学生在溶解过程中遵循一定的步骤和细节，例如使用适量的溶剂、适度的搅拌时间和强度，并提前对溶液进行准确的酸碱度测试，以确保溶质完全溶解。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：通过本节课的学习，学生能够:1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。
2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。
3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
二、教学重点和难点：教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。
教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。
2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。
3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
四、教学步骤：步骤一：引入老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?步骤二：浓度计算1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.浓度计算公式：（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）步骤三：实验操作1.实验设备和试剂：（1）烧杯、量筒、移液管（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂2.实验过程：（1）浓度的定义和计算方法；（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；（3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。
步骤四：实验结果分析通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
五、板书设计：浓度的计算公式浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）六、教学反思：通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的 稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓 注入到__________中，并用__________不断搅拌，待 溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中， 用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗 涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 ___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于 刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液 转移到_________中并贴好标签。
配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 八字方针： 计 称 /量 溶 移 洗 定 摇 装
一定物质的量浓度溶液的配制注意
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓 度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不 是容器）
常见误差分析
洗涤了量筒；
量筒有“自然残留液”，不需洗涤，洗涤使溶质 增加，溶液变浓，c偏大。 容量瓶不干燥； 容量瓶定容时需加水，无需干燥。 未洗涤烧杯和玻璃棒； 溶质减少，溶液变稀，c偏小。 把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；
溶质减少，溶液变稀，c偏小。
常见误差分析
定容时水加多了或加少了； 水加多了，V增大，溶液变稀，c偏小。 水加少了，V减小，溶液变浓，c偏大。 定容时未平视刻度线。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课-课件
2、一定物质的量浓度溶液的配制
演示实验
配制500mL1.0mol/LNa2CO3溶液
思考：会要用到哪些仪器？ 怎样进行实验操作？
实验所需仪器
需要的仪器: 天平（称固体）或量筒（量液体） 容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体 积
讨论
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将 洗涤液也注入容量瓶中? 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶 时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶 液中溶质的实际浓度比所要求的大了 还是小了?
探究点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制 100 mL 1 mol·L－1 的氯化钠溶液，下列实验操作对实
验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制步ห้องสมุดไป่ตู้ 错误操作
n
(1)计算
计算结果 m＝ 5.85 g，称 5.9 g 偏大
Vc
不变 偏大
砝码生锈(没有
脱落)
偏大 不变 偏大
(2)称量
少量 NaCl 沾在
偏小 不变 偏小
滤纸上
(3)溶解 (4)转移 (5)洗涤
(6)定容
(7)摇匀 (8)装瓶
有少量液体溅出 偏小
容量瓶内有少量水 不变
未洗涤或洗涤液未 偏小 注入容量瓶
仰视
不变
一超过刻度线，吸
偏小
出部分水
摇匀后液面下降，
不变
补充水
试剂瓶刚用蒸馏水 不变 洗过
不变 不变 不变 偏大 不变
偏大 偏大
偏小 不变 偏小 偏小 偏小
偏小 偏小
[归纳总结]
根验据过程cB中＝不nVB规＝范MmB的BV操可作知会，导MB致为定m值B 或(溶V质的的摩值尔发质生量变)化，，实
《一定物质的量浓度溶液的配制》 讲义
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、实验目的1、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式为：＄c ＝＼frac{n}｛V}＄，其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积。
配制一定物质的量浓度的溶液，就是要将一定量的溶质溶解在一定体积的溶剂中，使溶液中溶质的物质的量浓度达到预定的值。
三、实验仪器和药品1、仪器容量瓶（根据所需配制溶液的体积选择合适规格，如 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等）、托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
2、药品固体溶质（如 NaCl、NaOH 等）、蒸馏水。
四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。
例如，要配制 100 mL 100 mol/L 的 NaCl 溶液，需要 NaCl 的物质的量为：＄n(NaCl) ＝ cV ＝ 100 mol/L × 01 L ＝ 01 mol$，质量为：＄m(NaCl) ＝ nM ＝ 01 mol × 585 g/mol ＝ 585 g$。
2、称量用托盘天平（或电子天平）称取所需质量的固体溶质。
如果是易潮解或有腐蚀性的药品，应放在小烧杯中称量。
3、溶解将称取的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
注意搅拌时应沿一个方向，不要碰撞烧杯壁。
4、冷却将溶解后的溶液冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，使溶液全部流入容量瓶中。
6、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液也应全部转移到容量瓶中。
7、摇匀轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
8、定容继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 1 2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、馏水。
NaCI（s ）、蒸实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
学习配制一1 计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即:(1)计算所需溶质的量(2)称量：固体用托盘天平，液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。
(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌)(4)移液：把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流) 。
(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
(6)定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2〜3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
(要求平视)(7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm〜2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 100 mL 250 mL 500 mL和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓
硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的
量偏小，溶液浓度偏低。 答案：D
2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳
酸钠溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情
况会引起配制溶液的浓度偏高的是
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ①转移液体过程中有少量液体溅出：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后，未经干燥处理：________。 ④将NaOH固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实 验：________。
解析：(1)m(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)①实验中要用到500 mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管。 ②为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，转移液体时可用玻璃棒引 流。③定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线 水平相切。(3)①有溶质损失，造成溶液浓度偏低。②仰视时液 面实际高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低。 ③容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。④未经冷却就 进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏 高。
[三级训练•节节过关]
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要
用到的仪器是
()
A．100 mL容量瓶
B．试管
C．玻璃棒
D．胶头滴管
解析：配制1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序
是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀
→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃