热化学方程式导学案
二、热化学方程式【学习目标】 1.知道热化学方程式的意义。
2.会写热化学方程式。
3.能熟练判断热化学方程式的正误。
热化学方程式1．概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l)ΔH= －285 . 8 kJ·mol－1, 表示在℃,_ Pa, mol H2与mol O2完全反应生成态水时的热量是285．8 kJ。
(表示完全反应时的能量变化)3．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是_数。
对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小的倍数。
4．书写热化学方程式的注意事项：①所有反应物和产物都在括号内用字母注明它们在反应时的____ ____，气态用________，液态用_________，固态用_________，溶液用__________，热化学方程式中不用“↑” 和”↓”②反应热△H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；△H：吸热用“”，放热用“” 单位：__________________。
③△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比。
④化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化。
如：：已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol，则H2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H= kJ/mol⑤指明反应时的________和________（对于25 ℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）⑥对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。
如：已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H－197kJ/mol，则25 ℃、101KPa 时2molSO2与1mol O2充分反应后放出的热量197kJ（填“>” “=”或“<”）⑦可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反如：已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol，则H2O(l) = H2 (g)+ 1/2O2(g) △H= kJ/mol5．应用——反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) ∆H1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ∆H2因为气体变液体会放热，故:∆H1∆H2 （填“>” “=”或“<”）(2) 同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+O2(g) = SO2(g) ∆H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) ∆H2因为固体变气体会吸热，故: ∆H1∆H2（填“>” “=”或“<”）【合作探究1——反应热△H的含义】1、观察下面三个热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = —241.8kJ•mol—1② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = —285.8kJ•mol—1③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6kJ•mol—1试回答：为什么①中的△H 的值要比②中的△H值要大？③中的△H的值为什么是②中的△H值的2倍？【合作探究1——反应热△H的含义】1、观察下面三个热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = —241.8kJ•mol—1② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = —285.8kJ•mol—1③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6kJ•mol—1试回答：为什么①中的△H 的值要比②中的△H值要大？③中的△H的值为什么是②中的△H值的2倍？【合作探究2——热化学方程式的书写】（１）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________。
【合作探究3——热化学方程式正误判断】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。
判断下列热化学方程式的正误，并指出原因A．2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝2CO2 ( g ) ＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB．CH4＋2 O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol C．CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD．1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol1. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJB、2C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l)△H=+4b kJ/molE. 2 C 2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是( )A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242 kJ/molB.2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）ΔH＝－484 kJ/molC. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242 kJ/molD. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484 kJ/mol3．热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和4．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。
下列两个方程式：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1＝△H2 B．△H1＞△H2 C ．△H1＜△H2D．不能确定1．下列说法正确的是() A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是() A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是()A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH2★5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)★6．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH ＝－Q1 kJ·mol－1A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1★★8. 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________________________________________________。
1.1.3燃烧热(导学案)
第3讲燃烧热【学习目标】1、理解燃烧热的概念2、学会利用燃烧热进行相关的计算3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。
【学习重难点】重点：燃烧热的概念及其计算难点：燃烧热的相关计算【自主预习】1、请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热，写出该反应的热化学方程式？①断开1molH－H键要吸收436kJ的能量②断开1molO－O键要吸收498kJ的能量③形成2molH—O键要放出431kJ的能量2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=483.6KJ/mol2.燃烧热定义： 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成生成指定产物时时所放出的热量。
【合作探究】一．理解燃烧热的概念1、燃烧热的定义:【思考讨论1】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？①研究条件: 101kPa②反应物及其物质的量: 1mol纯物质③反应程度: 完全燃烧④生成物: 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物。
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关⑥符号: △H<0 单位: kJ/mol【思考讨论2】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol 的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
【思考讨论3】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？答：不变。
燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
2、燃烧热表示的意义:【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？在101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。
【写一写】2、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.31kJ/mol【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol符号表示——△H= 890.3 kJ/mol【知识检测】【典例1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热( B )A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=241.8 kJ/mol【变式1】下列说法正确的是（B）A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) ∆H =269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/mol【变式2】书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式（1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol【合作探究】二．燃烧热的相关计算【例2】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－890.3 kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
盖斯定律2 导学案
2.回忆燃烧热的定义，写出给定物质燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律计算相应△H：
已知CO(g)、H2(g)、C2H5OH(l)的燃烧热分别为△H1、△H2、△H3，CO和H2反应生成C2H5OH的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l)△H，则△H为？
3.利用盖斯定律计算弱酸（碱）电离吸热情况时常用离子方程式，也可用图像方法计算，选 择合适方法分析下列问题：
CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 KJ/mol
②Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)△H=-15.73 KJ/mol
③Fe3O4(s)+ CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4KJ/mol
【重点难点】
重点：利用盖斯定律迅速书写目标方程式并对△H进行计算。
难点：综合运用燃烧热、中和热及图像对△H进行计算。
【导学流程】
一、基础感知
1.对于一些反应的反应热不容易直接测得，可通过盖斯定律求算：
已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，在120g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为？
盖斯定律（第二课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过回忆盖斯定律内容，说出利用加合法求解目标热化学方程式的一般步骤；
2.学生通过例题分析，结合盖斯定律正确求算目标方程式的△H，并利用燃烧热计算△H；
高三化学复习导学案 化学反应的热效应
青州实验中学高三化学导学案----化学反应的热效应学习目标:1. 反应热概念的含义2. 热化学方程式的正确书写学习目标3. 盖斯定律反应焓变的计算【预习】一：化学反应的反应热1、反应热是指当化学反应在下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示，反应吸热时，Q为值；反应放热时，Q为值。
反应热的数据可通过或求得。
2、用于测定反应热的仪器称为。
使用时，将两种反应物加入并使之迅速混合，测量，即可根据，利用式子计算出反应所释放或吸收的热量Q。
3、测量中和反应的反应热时，参加反应的物质必须是强酸稀溶液或强碱稀溶液，因为它们在水中完全电离，所发生的反应都是H++OH-=H2O二：化学反应的焓变1、化学上，常用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化，其符号为。
热化学研究表明，对于在下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为、等其他形式的能，则该反应的反应热就等于，数学表达式为式中：Q P表示。
ΔH= ，称为。
2、ΔH与反应热的关系若ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为；若ΔH＜0。
即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为。
3、热化学方程式是把一个化学反应中和同时表示出来。
4、书写热化学方程式时应注意的问题（1）要在物质的化学式后面用括号注明。
一般用英文字母、和分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用表示。
（2）在ΔH后要注明，因为在下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
（3）ΔH的单位是或。
（4）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的加倍，则也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变，但绝对值。
三：反应焓变的计算1、盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，是一样的。
2、利用盖斯定律计算化学反应的焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为几个反应的焓变相加减。
【预习检测】1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A 、氢气在氧气中燃烧B 、铁丝在氧气中燃烧C 、硫在氧气中燃烧D 、焦炭在高温下与水蒸气的应2、下列说法中正确的是（ ）A 、物质发生化学反应都伴随着能量变化B 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓3、下列说法不正确的是（ ）A 、物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B 、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C 、所有的燃烧都是放热反应D 、热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数4、已知反应X+Y M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A 、X 的焓一定高于MB 、Y 的焓一定高于NC 、X 和Y 的总焓一定高于M 和N 的总焓D 、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生5、下列说法正确的是（ ）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热的反应在常温下一定很容易发生C 、反应是放热的还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 、吸热反应在一定的条件下也能发生6、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
第2课时 热化学方程式 燃烧热
。
1.标准状况下,11.2 L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时,放出445 kJ的热量,试写出甲
CO2(g)+2H
ΔH=-890 kJ·mol-1
2O(l)
烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)
。
2.1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,则该反应的热化学方
活动 4
1.5 g 火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液
态水时放出 50 kJ 热量,则二甲基肼的燃烧热是多少?
答案
-1
由二甲基肼的摩尔质量为 60 g·mol 知,n=
.
=
-
·
mol,所以 1 mol
二甲基肼完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 2000 kJ,即燃烧热为
H2O(l)时,放出 1310.8 kJ 的热量,则热化学方程式为 2N2H4(l)+2NO2(g)
—1
ΔH=-1310.8 kJ· mol 。
3N2(g)+4H2O(l)
活动 2
氢气也能作为运载火箭的燃料,某同学在查阅 25 ℃、101 kPa 条件下氢气燃烧
的热化学方程式时,找到如下几种表示形式:
生成 CO2 和液态水,放出 39.75 kJ 热量,则 CH4 燃烧的热化学方程式为( C )。
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-39.75 kJ·mol
-1
B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+890.4 kJ·mol
焓变,热化学方程式导学案
必修2 第二章化学反应与能量——预习案第一节化学能与热能课时3 焓变，热化学方程式【学习目标】：1.理解焓变与反应热的关系，区分“+、—”与吸放热反应2.会根据叙述书写热化学方程式，，给出方程式会判断正误【课前预习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。
二、吸热反应和放热反应（1）吸热反应：反应完成时，生成物形成化学键________的总能量比反应物断裂化学键________的总能量________的反应。
（2）放热反应：反应完成时，生成物形成化学键________的总能量比反应物断裂化学键________的总能量________的反应。
三、如何认识ΔH —焓变（阅读教材2页，完成此题）（1）表示___________________________________________（2）单位：____________（3）表示方法：①吸热反应：ΔH为“________”或ΔH________0；②放热反应：ΔH为“________”或ΔH________0。
四、热化学方程式1、定义：表示_______________________________的化学方程式，叫做热化学方程式。
意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化。
2、H2(g)＋12O2(g) ===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在________℃，________Pa，________mol H2与________mol O2完全反应生成________水时________热量285.8kJ。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数表示________，因此，它可以是________数，也可以是________数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH________。
第一章第一节：反应热 、焓变(高二化学上学期学案).
第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第一课时导学案）编辑人：李雪芹学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
自主学习：一、化学反应的反应热问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。
⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。
（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。
问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：。
Ⅲ.燃烧反应。
如：。
Ⅳ.大多数的化合反应。
②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：。
Ⅱ. 。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应Ⅳ.问题三、测定反应热的实验测定反应热的实验的仪器称为测定反应的反应热：表达式：△H=== 。
针对练习：1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
《化学反应中的热效应》 导学案
《化学反应中的热效应》导学案一、学习目标1、理解化学反应中能量变化的本质，了解吸热反应和放热反应的概念。
2、掌握热化学方程式的书写方法和意义。
3、学会利用盖斯定律进行反应热的计算。
二、学习重难点1、重点（1）吸热反应和放热反应的判断。
（2）热化学方程式的书写和正误判断。
（3）盖斯定律的应用。
2、难点（1）从化学键的角度理解化学反应中能量变化的本质。
（2）盖斯定律的理解和应用。
三、知识梳理（一）化学反应中的能量变化1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中旧化学键断裂和生成物分子中新化学键形成的过程。
2、化学反应中的能量变化（1）原因①反应物总能量与生成物总能量不同。
②旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不同。
（2）表现形式化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或放热。
（二）吸热反应和放热反应1、概念吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
2、常见的吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应①大多数分解反应。
②以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应，如 C ＋ H₂O(g) ＝CO ＋ H₂。
③ Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应。
（2）常见的放热反应①大多数化合反应。
②燃烧反应。
③中和反应。
④金属与酸的置换反应。
（三）反应热1、定义当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热。
2、符号用 Q 表示，Q ＞ 0 表示吸热，Q ＜ 0 表示放热。
3、单位kJ/mol 或 kJ·mol⁻¹。
（四）热化学方程式1、定义表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
2、意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、书写要点（1）注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 下进行，可不注明）。
（2）注明反应物和生成物的状态（g 表示气态，l 表示液态，s 表示固态）。
热化学方程式 中和热第2课时
《选修四第一章第一节 热化学方程式 中和热》导学案（第2课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、理解热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写。
2、理解有关热化学方程式的计算。
3、掌握中和热的概念及其测定方法。
【难点重点】1、热化学方程式的书写；2、中和热的测定 【新课导学】课前准备区（自主学习教材 独立思考问题）1．热化学方程式(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。
(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH 的 和 。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。
常用 、 、 分别表示固体、液体和气体。
(3)意义：热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了 变化。
2．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示在 ℃、 kPa 下， mol H 2与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是285.8 kJ 。
3．写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。
(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。
4．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热称为中和热。
课堂活动区 （合作探究重点 互动撞击思维）一、热化学方程式的书写 1．书写热化学方程式注意的问题 (1)注意ΔH 的符号ΔH 只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。
(2)注意测定条件反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。
绝大多数ΔH 是在25℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。
热化学方程式导学案
高二化学HX-2012-02-03选修四化学反应与能量的变化第二课时《热化学方程式中和热》导学案编写人：郑幼成审核人：高一化学组编写时间：2012-5班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
【学习重点】1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。
…【学习难点】热化学方程式的书写及正误判断。
【学法指导】讨论法【知识链接】化学方程式的书写。
【学习过程】学习教材P3-4页热化学方程式的书写方法，完成以下两个问题。
问题1．热化学方程式与普通化学方程式的区别问题2.书写热化学方程式注意的问题(1)注意ΔH的符号ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。
若为放热反应，ΔH为；若为吸热反应，ΔH 为 。
ΔH 的单位一般为 (2)注意测定条件反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。
绝大多数ΔH 是在 、 下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意物质的聚集状态}反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。
因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
气体用 ，液体用 ，固体用 ，溶液用 。
热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
(4)注意化学计量数①化学计量数只表示 ，因此可以为 或 。
②由于ΔH 与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应：a ．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
b ．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。
例如：已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则：H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ 。
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝ 。
第一单元 化学反应中的热效应 导学案
第一单元化学反应中的热效应【目标解读】1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念2、理解能量变化实质，键能的含义,知道如何利用键能求反应热3、知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式【自主学习】反应热、焓变1.什么叫反应热？如何表示化学反应热？用表示化学反应热2.△H（焓变）：在的条件下，化学反应过程中所或的热量称为反应的焓变；单位：；规定：吸热反应:△H 0 , 放热反应:△H 0【重点探究】1.化学反应中为什么会有能量的变化？看图1-2指出下图中哪个表示吸热反应，哪个表示放热反应？你能利用上图1-2的能量关系推出△H（焓变）的表达式吗？表达式1：2. 从微观角度理解：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。
旧键断裂需要能量，新键形成会能量。
根据图1-3键能变化，你能得出H2和Cl2反应是吸热反应还是放热反应？你能利用此图的键能关系推出△H（焓变）的表达式吗？表达式2：3. 回顾所学的化学反应，总结有哪些常见的吸热反应和放热反应？常见的吸热反应有：常见的放热反应有：4. 完成教材p2和P3中的“交流与讨论”总结热化学方程式的书写原则！【难点理解】问题1、已知键能: N≡N 946KJ/mol，H-H 436KJ/mol,，H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。
问题2、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
写出辛烷燃烧的热化学方程式。
问题3、完成教材P4中的“问题解决”标明各物质的聚集状态；选项D中ΔH应为正值。
“五看”法判断热化学方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看ΔH的“＋”（常省略）、“－”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。
【巩固练习】1、下列说法不正确的是( )A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、任何放热反应在常温条件下一定能够发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量G.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应2．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是( )A．2A+B =2C；△H<O B．2C = 2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0 D．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<03．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。