湖南省双峰县重点名校高中2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含答案
湖南省双峰县2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题_附参考答案
湖南省双峰县第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H – C-12 N -4 O -6 Na -3Al-27 Cl—35.5Si-28Ba-137S-32一．选择题：（48分）1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量2. 下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物（量）的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3．298 K时，反应N 2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol。
将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＝△H3＜△H15、在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2N A个气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为14N AC．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为N AD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．不同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO28、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
湖南省双峰县第一中学高二化学下学期期中试题 理
湖南省双峰县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 理总分100分 时间 90分钟一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．纤维素在人体内的变化，纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2＋H 2O ，释放能量维持生命活动 B ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯C ．大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸D ．粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2. 关于石油炼制的说法正确的是( )A ．石油的炼制过程是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程B ．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C ．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D ．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物 3. 下列描述正确的是( )A ．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B ．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水C ．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D ．可通过加入石蕊溶液观察溶液是否变红的方法检测乙酸乙酯中是否混有乙酸 4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( ) A ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B ．乙烯和聚乙烯均能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C ．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D ．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体5. 下列变化中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( ) A ．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反应6. 某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
湖南省双峰县第一中学高二下学期期末考试化学试题 Wor
湖南省双峰县第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H – C-12 N -4 O -6 Na -3Al-27 Cl—35.5Si-28Ba-137S-32一．选择题：（48分）1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量2. 下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物（量）的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3．298 K时，反应N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol。
将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＝△H3＜△H15、在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2N A个气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为14N AC．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为N AD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．不同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO28、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
双峰县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
双峰县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种的是（）2．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O4．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体8．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）9．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种10．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率11．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V313．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染14．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物15．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl316．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气18．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面19．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.对比以下几个反应式： Cl+Cl==Cl2ΔH= -247 kJ·mol-1，O+O==O2ΔH= -493 kJ·mol-1，N+N==N2ΔH= -946 kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）A. 在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B. 氮、氧、氯的单质常温下为气体C. 氮、氧、氯的单质都是双原子分子D. 氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】A【解析】【分析】三个反应式的不同点是焓变不同，焓变的数值越大，说明分子的能量越低，分子越稳定。
【详解】反应式给出的原子结合成分子的焓变，焓变的数值越大，说明给出的原子形成的分子的能量越低，分子越稳定；分子的能量高低不能用于判断气体的沸点、密度。
故选A。
【点睛】本题考查了物质的稳定性与焓变的相互转化，把握分子的能量高低与物质稳定性的关系是解答的关键。
2.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A. CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol【答案】B【解析】3.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A. a>b>cB. a>c>bC. c>b>aD. b>a>c【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二生物下学期入学考试试题(含解析)
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二生物下学期入学考试试题（含解析）1.在人体内环境中可以发生的生化反应是（）A. 组织液中某些蛋白质的合成B. 丙酮酸的氧化分解C. 麦芽糖的水解D. 碳酸氢盐的形成【答案】D【解析】【分析】据题文和选项的描述可知：该题考查学生对内环境的含义及其理化性质、细胞呼吸、食物的消化的相关知识的识记和理解能力。
【详解】蛋白质的合成发生在核糖体中，A错误；丙酮酸的氧化分解发生在线粒体基质或细胞质基质中，B错误；麦芽糖的水解发生在消化道中，C错误；碳酸氢盐为缓冲物质，形成于内环境，D正确。
2.对人体内环境理化特性及调节途径叙述正确的是（）A. 血浆中血浆蛋白的含量越多，血浆渗透压越低B. 人体细胞外液中维持渗透压的阳离子主要是K+C. 血浆中含乳酸过多时，会与HCO3﹣、HPO42﹣反应D. 毛细血管壁的通透性增加，会引起血浆渗透压上升【答案】C【解析】血浆中血浆蛋白的含量越多，血浆渗透压越高，A错误；人体细胞外液中维持渗透压的阳离子主要是钠离子，B错误；正常人血浆的PH稳定在7．35-7．45之间，与内环境中含有的HCO3-、HPO42-等缓冲物质有关，血浆中含乳酸过多时，会与这些缓冲物质反应，维持PH值的相对稳定，C正确；毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会引起血浆渗透压下降，D错误．【考点定位】内环境的理化特性；内环境的组成【名师点睛】内环境的理化性质主要包括温度、酸碱度和渗透压：（1）温度：人体正常体温一般在37℃左右；（2）酸碱度：正常人的血浆接近中性，pH为7．35-7．45．血浆的pH之所以能保持相对稳定，与它含有HCO3-、HPO42-等缓冲物质有关．（3）渗透压：血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关．在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%来源于Na+和Cl-．3. 下列哪些离子在维持人血浆渗透压中起主要作用（）A. 钠离子和钾离子B. 钠离子和氯离子C. 钾离子和氯离子D. 碳酸氢根离子和磷酸氢根离子【答案】B【解析】试题分析：渗透压的大小取决于溶质颗粒的多少，主要与无机盐和蛋白质的含量有关，在组成细胞外液的无机盐中，含量上占明显优势的是钠离子和氯离子，细胞外液渗透压90％以上来源于钠离子和氯离子，故B项正确。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年湖南省高二(下)期末化学试卷+答案 (5)
2018-2019学年湖南省益阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～18题每小题2分，共44分）1．（2分）下列物质中不属于有机化合物的是（）A．CO（NH2）2B．NH4CNO C．C3H8D．CH3COOH 2．（2分）下列基团不属于官能团的是（）A．三键﹣C≡C B．羟基﹣OH C．苯基C6H5﹣D．卤素原子﹣X 3．（2分）日常生活中，人们常食用的下列食物中，富含油脂的是（）A．肥肉B．白糖C．鸡蛋D．大米4．（2分）下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．植物油B．聚乙烯C．氨基酸D．棉花5．（2分）下列物质可用分液漏斗分离的是（）A．碘与酒精B．溴苯与水C．苯与液溴D．乙酸与水6．（2分）下列有机物的命名不正确的是（）A．2﹣甲基丙烯B．2﹣氯甲苯C．4﹣甲基戊烷D．对甲基苯乙烯7．（2分）下列烷烃的一氯取代物只有一种的是（）A．丙烷B．正丁烷C．异丁烷D．新戊烷8．（2分）下列物质中与FeCl3溶液反应显紫色的是（）A．C3H7COOH B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．HOCH2CH2OH 9．（2分）下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂10．（2分）研究有机化合物的基本步骤有①确定分子式；②分离、提纯；③确定结构式；④确定实验式。
其中正确的研究顺序是（）A．①②③④B．②④③①C．②④①③D．④①③②11．（3分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（）A．乙酸甲酯B．对苯二甲酸C．2﹣甲基丙烷D．乙醛12．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种13．（3分）下列关于的说法正确的是（）A．至少有6个碳原子在同一直线上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．所有碳原子有可能都在同一平面上14．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．CH4与C12反应：由甲苯制TNT炸药B．乙烯使溴水褪色：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化制乙醇：乙醇与浓氢溴酸混合加热制溴乙烷D．油脂的硬化：由氯乙烯制聚氯乙烯15．（3分）下列说法错误的是（）A．鉴别苯和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液B．RNA主要存在于细胞质中，参与生物体内蛋白质的合成C．植物油可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料16．（3分）除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（甲苯）酸性KMnO4、NaOH溶液过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D17．（3分）某合成橡胶的结构简式为，下列有关说法错误的是（）A．该聚合物通过加聚反应合成B．相对分子质量为299600的该聚合物其聚合度为2800C．该聚合物的链节为CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CND．合成该聚合物的单体为CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH2＝CH﹣CN18．（3分）由环己烷可制得1，2环己二醇，反应过程如图：下列说法错误的是（）A．①的反应条件是催化剂、加热B．②的反应类型是消去反应C．③的反应类型是加成反应D．④的反应条件是NaOH、H2O加热二、填空题（本题包括5个小题，请把答案填写在答题卡相应位置，每空2分，共56分）19．（10分）按要求回答下列问题：（1）3﹣甲基﹣1﹣戊炔的结构简式为。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.对比以下几个反应式： Cl+Cl==Cl2ΔH= -247 kJ·mol-1，O+O==O2ΔH= -493 kJ·mol-1，N+N==N2ΔH= -946 kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）A. 在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B. 氮、氧、氯的单质常温下为气体C. 氮、氧、氯的单质都是双原子分子D. 氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】A【解析】【分析】三个反应式的不同点是焓变不同，焓变的数值越大，说明分子的能量越低，分子越稳定。
【详解】反应式给出的原子结合成分子的焓变，焓变的数值越大，说明给出的原子形成的分子的能量越低，分子越稳定；分子的能量高低不能用于判断气体的沸点、密度。
故选A。
【点睛】本题考查了物质的稳定性与焓变的相互转化，把握分子的能量高低与物质稳定性的关系是解答的关键。
2.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A. CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol【答案】B【解析】3.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A. a>b>cB. a>c>bC. c>b>aD. b>a>c【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。
湖南省双峰县第一中学高二化学下学期期中试题 文
双峰一中2018年上学期高二年级期中考试化学试卷（文科）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 Fe:56第Ⅰ卷（选择题）一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共20小题，每小题3分，共60分）。
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( )2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A ．硫酸溶液B ．蔗糖溶液C ．硅酸溶胶D ．硫酸铜溶液3．科学家用高速Ca 2+轰击处于旋转状态的锎原子（Cf 24998），成功得到118号超重元素的原子。
其中Cf 24998原子核内的中子数为（ ）A ．98B ．118C ．151D ．2494．某气体样品的质量是56g ，物质的量是2mol ，该气体的摩尔质量是( )A ．56gB ．56g/molC ．28gD ．28g/mol5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N AB ．18.0gH 2O 含有的氢原子数目为N AC ．56.0gFe 与足量Cl 2完全反应时失去的电子数目为2N AD ．1.0L 1.00mol·L —1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO 3—离子数目为2N A6．在含有大量O H －的溶液中，下列离子还能大量存在的是（ ）A ．Al 3+B ．H +C ．HCO 3－D ．Na +7．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．木炭燃烧：C + O 2CO 2B．加热碳酸镁：MgCO3 MgO + CO2 ↑C．铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．电解水：2H2O 2 H2 ↑ + O2↑8．化合物碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打，它属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐9．下列实验操作中，不合理的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘，选③操作B．粗盐提纯，选①和②操作C．洗涤沉淀时选①操作，向漏斗中加适量水，浸没沉淀再过滤D．从食盐溶液中提取NaCl选②操作，当溶液中有少量晶体出现时，停止加热10．下列图示变化为吸热反应的是（）11．下列化学用语表示正确的是（）A．苯的结构简式：C6H6B．二氧化碳的电子式：C．KNO3电离方程式：KNO3=K+ +NO3-D．Cl-的结构示意图：12．下列反应的化学方程式，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（）A．CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O B．Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O C．2KOH + H2SO4= K2SO4 + 2H2O D．CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑13．对于CH2=CH2＋H2O → CH3CH2OH反应，属于有机反应类型中的（）A．取代反应 B．加成反应C．水解反应D．加聚反应14．下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅单质可用来制造太阳能电池C．二氧化硅是光导纤维材料 D．常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应15．硫离子（S2－）的结构示意图为，则硫元素在周期表中的位置的是（）A．第三周期0族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族16．下列物质中的化学键，属于离子键的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl17．对于如图所示原电池装置描述，下列说法正确的是（）A．石墨电极作正极B．铁片上的反应：Fe -3e- ＝Fe3+C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 有关说法正确的是（）A．升高温度可减小反应速率B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100%19．2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则转移电子的物质的量为（）A．4mol B．3mol C．2mol D．1mol20．利用铝热反应制取金属锰：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该方法在冶金工业上称（）A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．复分解法第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本部分共3小题，共40分）21．(10分)下表列出了①～⑤六种元素在元素周期表中的位置。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二化学上学期入学考试试题(无答案)
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）一、选择题（每小题3分，共16小题，共计48分，每小题只有一个正确选项。
）1. 下列叙述不正确的是（）A．C2H4和C6H12互为同系物 B. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体C. 40K和39K互为同位素D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体2. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的结构式为：N=NB. 硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH23. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. lmol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B. 常温常压下，132g P4中含有4N A个P-P键C. 1L 0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个4. 由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol5. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. 周期表中第52号元素位于第五周期第ⅥA族D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中6. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. C4H9C1有4种同分异构体(不考虑立体结构)C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色7 .下列说法不正确的是（）A.酯类物质是形成水果香味的主要成分B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH8. 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南省双峰县重点名校高中2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题 Word 版含答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 下列属于加成反应的是 ： （ ）A ．CCl 4 + H 2催化剂△CHCl 3 + HCl B ． 2CH 2=CH 2 + O 2催化剂△2CH 3CHOC ．+ HNO 3浓硫酸NO 2+ H 2OD ．+ 3H 2△2. 升高温度，下列数据不一定增大的是： （ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K3.有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不属于( )A ．烯类B ．酚类C ．醚类D ．醇类 4. 下列有机物命名正确的是： （ ）A ．：2﹣乙基丙烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH ：1﹣丁醇C ．：间二甲苯D ．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯5. 一定条件下，体积为2L 的密闭容器中，1molX 和molY 3进行反应：()()g Y g X 3+()g Z 2，经s 12达到平衡，生成molZ 6.0。
下列说法正确的是：（ ）A. 以X 浓度变化表示的反应速率为()s L mol ⋅8/1B. 12s 后将容器体积扩大为10L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X 的浓度，则物质Y 的转化率减小D. 若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K 减小6. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e －= Fe 2+B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e－= Cu2+D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl－-2e－= Cl2 ↑7、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）滴定曲线，下列叙述正确．．的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂9．下列关于电解质溶液的正确判断的是：（）A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+) 10．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式如右，下列对该化合物的叙述正确的是：（）A．它属于芳香烃B．它属于高分子化合物C．分子式为C13N2H17O2D．在一定条件下可以发生加成反应11．关于下列各图的叙述，正确的是 ( )A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=BD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是：（）13.利用右图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是：（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14．.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。
对该物质判断正确的是： （ ） A ．①处的化学键是碳碳双键 B ．②处的化学键是碳碳三键 C ．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D ．②处的化学键是碳碳单键15. 常温下，浓度均为L mol /1.0的三种溶液：①COOH CH 3溶液、②NaOH 溶液、③COONaCH 3 溶液。
下列说法不正确的是：（ ）A. 溶液的pH ：②>③>①B. 水电离出的()-OH c ：③>①>②C. ②和③等体积混合后的溶液：()()()()--+++=+COO CH c OH c H c Na c 3D. ①和②等体积混合后的溶液：()()L mol COO CH c COOH CH c /1.033=+-16．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：；ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是( )A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的内能比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体17．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是： （ ）A ．图中五点K W 间的关系：B>C>A=D=EB ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH 4Cl 固体D ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性二、非选择题(本题包括4小题，共49分)18．(10分)某有机化合物A 经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A 的相对分子质量为136：如下图A 。
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。
图A 图B已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为。
（3）该物质属于哪一类有机物。
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是(填序号)。
a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图（5）A的结构简式为。
19．(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H++HA-，HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。
⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定．．正确的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0。
①降低温度时，K sp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。
③测得25℃时，CaA的K sp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝_________mol/LII.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO 42-Cr 2O 72-Cr 3+Cr （OH ）3 其中第①步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr 2O 72-（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）第②步中，还原1mol Cr 2O 72-离子，需要________mol 的FeSO 4·7H 2O 。
（3）第③步生成的Cr （OH ）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr （OH ）3（s ）Cr 3+（aq ）+3OH -（aq ）常温下，Cr （OH ）3的溶度积Ksp ＝c （Cr 3+）·c 3（OH -）＝10-32，要使c （Cr 3+）降至10-5mol/L ，溶液的pH 应调至 。
20. .（12分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： ()()g H g CO 22+()g OH CH 3（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 生成OH CH 3的速率与消耗CO 的速率相等B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. OH CH 3、CO 、2H 的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。
②某温度下，将molCO 2和26molH 充入L 2的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得()L mol CO c /2.0=，则CO 的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO 的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温b. 加入催化剂c. 增加CO 的浓度d. 加入2H 加压e. 加入惰性气体加压f. 分离出甲醇（4）一定条件下，CO 与2H 在催化剂的作用下生成OH molCH 35的能量变化为kJ 454。
在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：A. 312c c >B. 8.90<+b aC. 322p p <D.131<+αα21、(11分) M 是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M 的一种途径如下：A ～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。