第三章 实验活动2 铁及其化合物的性质 【新人教版 高中化学必修一】
实验活动2 铁及其化合物的性质
【实验目的】
1．认识铁及其化合物的重要化学性质。
2．学会铁离子的检验方法。
3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【实验仪器】
试管、胶头滴管。
【实验药品】
CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
【实验步骤】
1．铁单质的还原性
在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察到的现象是铁丝表面有红色固体析出。化学方程式：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
2．铁盐的氧化性
(1)取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片被腐蚀，溶液由淡黄色变为浅绿色，化学方程式：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。
(2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液由淡黄色变成棕色，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
3．亚铁盐的氧化性和还原性
(1)取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察到的现象是溶液变为无色，化学方程式：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(2)在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变红色，化学方程式：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4。
4．铁离子的检验
(1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变红色。
(2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化。化学方程式：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
【问题和讨论】
1．根据以上的实验及所学的知识，以铁屑为原料，制备硫酸亚铁溶液时应该注意什么？
答案 由于亚铁易被氧化，所以在制备过程中要保证铁屑过量。
2．若向FeCl3稀溶液中加入过量锌粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？
答案 Zn2＋，锌的活泼性比铁强，所以过量锌粉可以把Fe3＋还原为铁单质。
3．由以上实验思考检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4的方法？
答案 在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中滴加Fe2(SO4)3溶液，若KMnO4酸性溶液紫色褪去，则说明含有FeSO4杂质，反之则无。
1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
答案 B
解析 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋ 2．(2020·惠州高一期末)某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 (1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH______g。 (2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)___________________________、_______________________。 (3)实验ⅱ现象说明假设________不成立。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序操作 现象 号 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水 溶液显红色 ⅳ 取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 (4)实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)通过以上实验，可得到的结论是_________________________________________________。 答案 (1)0.04 (2)FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)a (4)氧化剂 (5)该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立) 解析 (1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001 L×1 mol·L－1 ×40 g·mol－1＝0.04 g。 (2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe3＋，则假设a不成立。 (4)实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而说明KMnO4 是该反应的氧化剂。 (5)实验ⅲ表明溶液中含有Fe3＋，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2＋，可得到的结论是该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3或假设b成立。 3．(2020·大连二中检测)茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素： A．取少量茶叶 B．检验滤液中的 Fe3＋ C．过滤得到滤液 D．将茶叶灼烧为茶叶灰 E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释 请回答下列问题。 (1)上述实验操作的正确顺序是________(填字母)。 (2)操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、______、________。 (3)检验滤液中Fe3＋方法是______________________________________________________，观察到的现象是___________________________________________________________________。 (4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3＋能发生反应，有关的离子方程式是_________________________________________________________________。 答案 (1)ADECB (2)坩埚 玻璃棒 (3)取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 (4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 解析 (1)检验茶叶中的铁元素的正确操作为：A.取少量茶叶；D.将茶叶灼烧为茶叶灰；E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；C.过滤得到滤液；B.检验滤液中的Fe3＋。所以上述实验操作的 正确顺序是ADECB。 (2)固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。 (3)一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3＋的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色。 (4)铁能与溶液中的Fe3＋发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第1页 共8页 第三章 第一节第二课时
《铁及其化合物》教学设计
一、教材分析
铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。其中铁的化合物安排两个课时。教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析
学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标
【教学目标】
1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
第2页 共8页 3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
【必备方程式】
知识点一 铁的单质
一、铁元素的存在
1、含量
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态
(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。 ( )
(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。( )
(3)工业炼铁，需加入还原剂。 ( )
(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。 ( )
二、铁的单质
1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或
3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：
3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3C122FeCl3
说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。 Fe + SFeS
说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：
A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
①与酸反应：
A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。例如：Fe + 2H＋
Fe2＋ + H2↑
B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。但在加热条件也可以反应。
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目录
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物
第二节氯及其化合物
第三节物质的量
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物
第二节金属材料
实验活动2铁及其化合物的性质
第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
实验活动3同周期、同主族元素性质的递变
第一章物质及其变化
第1节物质的分类及转化
一、教材分析
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单1、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应系统，渗透分类观、物质转化观等化学学科进修的基本思想办法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及大概产生的变化。本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两局部内容。具体来说，先介绍了物质分类的办法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而按照分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对夹杂物系统的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”和“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导出产糊口实际。通过本节课内容的进修，学生不仅需要将初中所学的知识由点组成线公道关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的进修，从而实现学科素养的提升。
二、教学方针
1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类尺度进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。
2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。
2020-2021学年高中化学铁 金属材料实验活动2铁及其化合物的性质巩固练习(人教版2019必修
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁 金属材料实验活动2铁及其化合物的性质巩固练习
一、单选题
1.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2 ， 下列说法正确的是（ ）
A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气
C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
2.为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A. 铁片 B. NaOH溶液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液
3.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液
4.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）
A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu
5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物
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千里之行 始于足下 1 第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
学业要求 核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。 1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知 识 梳 理]
知识点一 铁的单质 实用文档
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千里之行 始于足下 2
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：
1．物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。粉末状时为黑色
2．化学性质
(1)与HCl的反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)与CuSO4的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应
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千里之行 始于足下 3 现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H2。
化学方程式：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物
氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？
2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题9 铁及其化合物(含解析)
2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题9 铁及其化合物（含解析）
一、选择题
1. （2010·南开中学模拟）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
【答案】A
2. （2010·湖南雅礼中学模拟）现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是
A．电子转移为1mol B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
C．硫酸溶液的质量为540g D．硫酸物质的量浓度为2mol/L
【解析】选B．因为金属与硫酸恰好完全反应，故得到无水盐的质量即为44g Mg、Al、Zn、Fe的质量和相应SO42-的质量，即SO42-的质量为140g－44g=96 g，所以参加反应的H2SO4的物质的量为1mol，根据H2SO4～H2～2mole-，可知电子转移为2mol，生成的H2体积（标准状况）为22.4 L，硫酸物质的量浓度为1mol/L，硫酸溶液的质量为98 g÷20%=490 g。
3. （2010·南开中学模拟）A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是（ ）
A. S B. Si C. Al D. Fe
【答案】D
4. （2010·山东实验中学模拟）某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的是
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动2 铁及其化合物的性质
教案
【教材分析】
本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】
宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】
熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】
学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】
引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？
高中化学系列(必修1)：_9_铁及其化合物的性质实验_新人教版必修1
考点9 铁及其化合物的性质实验
【考点定位】本考点考查铁及其化合物的性质实验，涉及Fe2+、Fe3+的性质与检验、探究铁及其化合物的氧化性和还原性，明确检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项及成功制备Fe(OH)2的关键。
【精确解读】
实验一：铁及其化合物的性质实验
实验项目 实验操作 实验现象 结论
Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应 取两支试管，分别盛适量FeSO4、FeCl3溶液，加入适量NaOH溶液，观察现象 对于FeSO4溶液，先生成的是白色沉淀，然后沉淀变成绿色，最后沉淀变成红褐色．对于FeCl3溶液则直接生成红褐色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe2+、Fe3+
与KSCN溶液取两支试管，分别盛适量FeSO4、FeCl3溶液，对于FeSO4溶液，滴加KSCN溶液，无明显变化；对于FeCl3FeCl3+3KSCN═3KCl+Fe(SCN)3[
血红色]
反应
加入适量KSCN溶液，观察现象． 溶液，滴加
KSCN溶液，迅速变成血红色
实验二：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
序号实验设计 实验观察(主要现象) 离子方程式 解释与结论
① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无色无味的气体生成 Fe+2H+=H2↑+Fe2+ Fe具有还原性
② 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3 Fe2+具有还原性
③ 氯化亚铁溶液加入锌片 浅绿色褪去 Fe2++Zn=Fe+Zn 2+ Fe2+具有
氧化性
④ 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片(或铁粉或锌片) 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片(或铁粉或锌片)后血红色消失