课题3.利用化学方程式的简单计算 导学案(完整资料).doc
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课题3：《利用化学方程式的简单计算》【学习目标】
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【学习重点】
有关化学方程式的计算
【学习难点】
化学方程式的计算及注意事项
【学习过程】
一．自主学习
1.写出下列反应的化学方程式
⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气
⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P+5O
2点燃2P
2
O
5
反应中，______份质量的磷跟______份质
量的氧气起反应，生成______份质量的五氧化二磷。
3.阅读自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：
（1）.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？
（2）.利用化学方程式计算应注意哪些问题？
二、合作探究：
阅读教材尝试练习：现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？
[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P102例1比较有哪些异同。
1.计算的依据是：
2.计算的方法和步骤：
解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤⑴设：（未知量带单位吗？）
⑵写：（要注意什么？）
⑶标：（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列：（怎么比呢？）
⑸答：
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
三．交流讨论：
电解36g 水可得到多少g 氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后讨论：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
甲同学解：设可得Xg 氢气。
HO 2通电H↑+O 2↑
33 1
36g x
33/1=36g/x
x=1.1g
答：可得到1.1g 氢气
乙同学解：设可得X 氢气。
H 2O 通电H 2↑+O 2↑
18 2
36 x
18/2= 36/x
x=4g
答：可得到4g 氢气
丙同学解：设可得Xg 氢气。
2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
36 4 32
36g x
36/32= 36g/x
x=32
答：可得到32g 氢气
丁同学解：设可得氢气质量为X 。
2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
36 4
36g x
x=4g
答：可得到4g 氢气
【当堂检测】
1．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO ，则下列叙述正确的是（）
A ．4.8g 镁和3.2g 氧气反应生成8g 氧化镁
B ．5g 镁和3g 氧气反应生成8g 氧化镁
C ．3g 镁和5g 氧气反应生成8g 氧化镁
D ．3.2g 镁和4.8g 氧气反应生成8g 氧化镁
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾，
则混合物中二氧化锰的质量为()
A.（A+B-C ）克
B.（A-B-C ）克
C.（A+B+C ）克
D.（A+C ）克
3、已知反应A ＋BC ＋D 且A 与B 参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C 和D 质量共2.8g ，则消耗的反应物B 为()
A ．0.3g
B ．0.9g
C ．1.6g
D ．1.2g
4.9.6g 镁可与()氧气完全反应.
A.3.2g
B.6.4g
C.8g
D.9.6g
5.16g 硫在足量的氧气中燃烧，生成SO2的质量为（）
A.8g
B.16g
C.24g
D.32g
6.实验室要制取 6.4g 氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?
7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入
到10g 石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:
(化学方程式为:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)
(1)从图中可以看出，10g 石灰石与盐酸反应后生成的二氧化
碳最多是g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? 【作业布置】
课后练习1、2、3
【课后反思】
初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
课题2 化学肥料-人教版九年级下册化学导学案 11、盐 化肥(含答案)
课题2 化学肥料 一、温故探新 （1）酸碱盐之间能发生复分解反应的条 件是什么？请写出两个你知道的属于复 分解反应的方程式：______________. （2）从物质中按要求各写出一个有关的 方程式： ①中和，如：______________； ②酸与盐：________________； ③碱和盐：________________； ④盐和盐：________________； 二、设问导读 学生阅读P79—81二人小组讨论回答下列 问题： 【问题1】化肥的各类及其作用？
氨味的是______没有刺激性氨味的是______。 三、自学检测 1下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．硫酸钾 C．过磷酸钙D．氯化铵 2．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（） A．NH4HCO3B．CO（NH2）2 C．KNO3D．C a（H2PO4）2 3．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．NH4NO3B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2D．K2SO4 4．右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明， 这种化肥属于( ) A．氮肥B．磷肥 C．钾肥D．复合肥料 互动学习、问题解决 一、导入新课 二、交流展示 学用结合、提高能力 一．巩固训练 1．下列有关化肥和农药的说法错误的是（） A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 2．下列有关化肥的叙述错误的是 A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(NH4) 2SO4、NH4Cl都是氮肥 C.贮存NH4HCO3时，要注意防潮 D.(NH4)2CO3不能与熟石灰混合施用 3. 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了九年级化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，（1）他建议其父母去买的氮肥的是。（填字母） A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉[Ca3(PO4)2] （2）他还告诉父母在施用氮肥的同时（填“能”或“不能”）施用草木灰。 理由是。（3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物作用。但人在进入大棚之前，需先进行___ 试验。 二、拓展探究 1. 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 （1）硝酸铵属化学肥 料中的__(填序号) A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 （2）硝酸铵应具有的性质__ (填序号) A．易溶于水B．有挥发性 C．受热易分解 （3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X， 则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
课题3 走进化学实验室知识点
课题3 走进化学实验室 试管① 量试剂的反应容器 ②溶解少量物质 ③收集少量气体或作简易气体发生装置 玻璃棒 酒精灯 用于加热 烧杯用作配制溶液和较多量试剂的反应容器， 使用。 铁架台 集气瓶①用于收集或贮存少量气体 ②用作一些气体的反应容器 胶头滴管 滴瓶①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放少量液体药品 量筒 用于量取液体体积
二、常用仪器的分类 直接加热：试管蒸发皿坩埚燃烧匙 反应容器间接加热（需垫石棉网）：烧杯烧瓶锥形瓶 （不能加热：量筒集气瓶水槽） 固体---广口瓶 存放仪器液体---细口瓶滴瓶 气体---集气瓶 仪器取用仪器：药匙镊子胶头滴管 夹持仪器：试管夹铁架台坩埚钳 加热仪器：酒精灯 分离仪器：漏斗（洗气瓶干燥管） 质量---托盘天平 计量仪器：体积---量筒 温度---温度计 其他：石棉网试管刷试管架玻璃棒长颈漏斗 三、化学药品的取用 （一）药品的取用规则 1、“三不”原则：不触、不闻、不尝。 即：①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品③不得尝任何药品的味道 2、用量原则：严格按规定用量取用；无规定的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 （二）固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢立) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立） 步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管壁上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 （三）液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四刮五原） 步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口刮两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：“垂直悬空四不要”。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管 ②读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ③错误读数：“仰小俯大” 若仰视则读数偏低：液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高：液体的实际体积＜读数 *准确称量固体药品——托盘天平 1、构造(指针，分度盘，托盘，平衡螺母，标尺，游码，砝码) 2、准确度：0.1g 天平平衡时：m左盘=ｍ砝码+ｍ游码 3、使用方法：⑴平放；⑵调衡(游码归零在左边—指针摆动不均匀—平衡螺母来帮忙—指针处于零刻度)；⑶称量(左物右码，用镊子夹取砝码，先取大砝码，再取小砝码，最后用游码调节)； ⑷称量结束后将砝码放回砝码盒中，游码归零； ⑸注意事项：○1干燥粉末放在纸上称量○2易潮解，有腐蚀性的药品可用玻璃仪器（小烧杯，表面皿）称量。 4、错误操作○1.物码错位:ｍ药＝ｍ砝码—ｍ游码 ○2.未调节天平平衡便称量：指针偏左: 读数＞实际质量指针偏右: 读数＜实际质量 ③指针未指到中央便读数：指针偏左: 读数＜实际质量指针偏右:读数＞实际质量 装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管外壁；D、过一会儿导管 口有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。说明气密性良好 清洗干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净
人教版九年级化学上册导学案 5.2 如何正确书写化学方程式
课题5.2 如何正确书写化学方程式 一、学习目标： 1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点） 【课前预习】 1.什么是质量守恒定律？ 2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）： 【情境导入】 二、自主探究： 【阅读】自学课本P99-100，完成以下问题： 1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵 守。 2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ⑴； ⑵； ⑶。 3.注意： ⑴化学方程式配平的标志：。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明， 如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。 ⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果 生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。 ■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如 果，固体生成物也不需注“↓”。 1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最 多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2Fe2O3系 数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。
2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的 元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子 的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子，因O Fe2O3用偶数2 配平，再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反 应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其 他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2反应中：C-----CO2，C夺取了Fe2O3里两个O Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2O3+3C 4Fe+3CO。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+” 连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物 中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！一 般用最小公倍数法或观察法。 ⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反 ．．． 应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．将“—”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。 三、自我测评 【课堂练习】 1.将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧， 则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热 能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。 2.写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中燃烧； （2）硫在氧气中燃烧； （3）红磷在氧气中燃烧； （4）铁丝在氧气中燃烧； （5）氢气在氧气中燃烧； （6）镁条在空气中燃烧； （7）电解水； （8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰； （9）氯酸钾和二氧化锰共热； （10）加热高锰酸钾固体； （11）铁和硫酸铜溶液反应； （12）碳酸钠和稀盐酸反应。
人教版九年级化学下册导学案-第十一单元盐化肥课题2化学肥料(学案)
人教版九年级化学下册导学案 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第1课时 学习目标 1.了解常见化学元素对植物生长的重要性以及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 自主研学 谈谈你对施用化肥的利与弊的看法。 你是否赞成施用化肥?。你的理由是。 合作探究 小组内互相展示你们收集到的各种植物图片,并谈一谈植物的生长需要哪些营养元素。 思考:农民经常施用的化肥有哪些?请分组展示各种化肥的主要化学成分及其作用,试着填写下列表格。 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 活动:小小辩论会 根据搜集到的资料,全班同学自觉分成正方和反方两大组,各派3名代表。以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。 学以致用 1.下列能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力的化肥是() A.Na2SO4 B.KCl C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 2.草木灰中含有碳酸钾,它属于() A.氮肥 B.钾肥 C.复合肥料 D.微量元素肥料 3.小明家地处少雨的高寒地区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且子粒不饱满,小明学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应向父母建议买的化肥是() A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4 4.李军家是种植蔬菜的专业户,学习了化学后他告诉父母,施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 (1)他建议父母去买的氮肥是() A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.硫酸钾(K2SO4)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)化学肥料中通常所说的含氮量是指,请计算上述氮肥的含氮量是。 参考答案 自主研学 两种答案都对,只要说明理由。 合作探究 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 化学肥料(N黄P小K矮倒) 氮肥、、 磷肥 钾肥、 复合肥料、、学以致用 1.B 2.B 3.D 4.(1)A(2)化肥中氮元素的质量分数17.8% 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第2课时 学习目标
【初三】初三化学专题复习导学案化学方程式
【关键字】初三 第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！ 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设” ②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求” ⑥“答” 。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 扑灭后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面
化合价导学案
化合价导学案
九年级《化学》上册——《化学式与化合价》导学 案 2009年11月24日17:00:31 来源:博白县东平镇合江初级中学【字体：大中小】 课题4 化学式与化合价 【学习目标】 1、知识与技能 （1）了解化学式的涵义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。 （2）熟记某些常见元素及原子团的化合价。 （3）能用化合价推求化学式。 （4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 （5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及其含量。 2、过程与方法 （1）通过对图、表的观察，让学生学会对所学知识进行整理归纳并初步运用，培养学生分析、归纳整理、寻找规律的学习能力。 （2）通过编顺口溜和小组比赛形式，激发学生学习的兴趣，培养学生科学的记忆方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 （2）通过推求化学式的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式，培养学生实事求是的思想品质。 （3）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。 【学习建议】 1、本课题分2课时完成。第一课时学习课题的第一部分：化学式和第二部分：化合价；第二课时学习课题的第三部分：有关相对分子质量的计算。
2、本课题的学习要与生活实际密切联系，以实事求是和循序渐进的态度，认真分析图4-11和表4-6，充分展开你的想象，寻找最适合自己的记忆方法，大胆与同组的同学进行交流和PK。 第一课时化学式与化合价 第一部分化学式 【自主学习】 一、学习导航 当你看到下面的图片时（大球表示氧原子，小球表示氢原子），你会想到它表示什么意思？ 二、阅读课文81-82页，并完成下列填空 1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做＿＿＿＿＿。 2、写出下列物质的化学式 （1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿，（7）硫＿＿＿，（8）氯化钠＿＿＿＿＿。 上述物质中属于单质的是＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿。 3、化学式H2O的意义有：（1）表示＿＿＿＿＿＿＿＿，（2）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（4）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。例如NaCl读作＿＿＿＿＿＿，P2O5读作＿＿＿＿＿＿，SO2读作＿＿＿＿＿＿。 【合作学习与探究】 1、每种物质的组成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有＿＿＿个。 2、物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据＿＿＿＿＿＿＿。 3、化学式的书写分单质化学式书写和化合物化学式书写 （1）单质化学式书写 ①由原子直接构成的物质，用＿＿＿＿＿表示。例如：硫＿＿＿，磷＿＿＿，
课题3 走进化学实验室讲义
课题3 走进化学实验室讲义 教学目标 知识与能力 1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 2．了解一些化学实验室的规则。 3．掌握常见仪器的名称和使用。 4．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 5．培养学生的观察能力和动手能力。 过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。 首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观 1．培养学生严谨的科学态度。 2．初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点、难点及突破 重点 1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2．药品的取用。 3．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点 1．药品的取用。 2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学突破 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。 教学过程 第一课时 一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头 器滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1．试管 （1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水 倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管 与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防 止液体喷出伤人）。 2．试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3．玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4．酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
最新2021高中化学第一轮复习导学案 (20)
第12课时练习 化学反应中的能量变化 胡文2021年 1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢 气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是 A. 只有① B. ①和④ C. ②和④ D. ④ 2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 3.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1，2H 2（g ） +O 2（g ）==2H 2O （g ）△H 2， 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合 气体11.2L （标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 A.0.4△H 1＋0.05△H 3 B.0.4△H 1＋0.05△H 2 C.0.4△H 1＋0.1△H 3 D.0.4△H 1＋0.2△H 3 4.下列说法正确的是 A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热 C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 5.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 A.X 的能量一定高于M B.Y 的能量一定高于N C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)： 221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→有关上述反应的叙述正确的是 A ．12Q >Q B ．生成物总能量均高于反应物总能量 C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量 D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 7．(09天津卷6)已知: 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10 23 8.（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中 和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)= 1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l);?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 25/2O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O （g ）;?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1);?H=-5518 kJ/mol 9．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ， 则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B．1∶3 C ．1∶4 D．2∶3 10. (09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（H ?的绝对值均正确） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）
新人教九年级化学教案第五单元 化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
新人教九年级化学教案 第五单元化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 一、教学目标 1．知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2．过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 四、课时安排 2课时 五、教学过程 [引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 [板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算 [教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 [投影] 展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 ，
化学式学案
课题4 化学式与化合价 第1课时化学式 1.了解化学式的含义。了解化学式前、中有关数字的不同意义。 2.学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。 ●温故互查默写30个常见元素符号及名称 化学式 ●自主预习 阅读课文83页，并完成下列填空 1. 的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.任何纯净物都有的组成，每种纯净物只有个化学式，混合物化学式。 3.写出下列物质的化学式。 (1)氧气，(2)水，(3)二氧化碳2，(4)氮气，(5)氢气，(6)四氧化三铁，(7)硫，(8)氯化钠。 上述物质中属于单质的是，属于化合物的 4.化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质，(2)表示1个水分子，(3)表示水由氢元素和氧元素组成，(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。 ●小组讨论 1.化学式能表示哪些意义？其中有哪些意义属于宏观意义？有哪些属于微观意义？请举一例说明。 2.化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义？ (1)化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。 (2)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。 ●教师点拨 化学式右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子；化学式前面的数字表示几个这样的分子或原子，只表示微观意义。金属、稀有气体和固态非金属的化学式表示3种意义：一种元素；一个原子；这种物质。 ●跟踪练习 1.2H2O中，前面的“2”表示，元素符号H右下角的“2”表示 2.下列化学符号表示两个氢分子的是C，表示两个氢原子的是（）。 A.2H B.H2 C.2H2 D.2H2O 3.下列符号只具有微观意义的是（） A.2H B.H2 C.H E.H2O F.2H2O 4.既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（） A.H B.2O2 C.N2 D.Hg E.2He 5.O2除可以表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是( ) A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥
人教版九年级化学第十一单元课题2化学肥料-导学案设计(无答案)
课题2化学肥料 【学习目标】 1.了解化学元素对植物生长的重要性。 2.了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 3.了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 【学习重点】常见化肥的种类及区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 【学习难点】区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学习过程 一、课前学习 阅读教材回答以下问题： 一化学肥料 1．农作物生长所必需的营养元素有很多，其中________、________、________需要量较大，因此________、________、________是最主要的化学肥料。 2．________能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。________可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力。________元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。同时含有____________以上营养元素的化肥叫做复合肥料，如____________________等。 二化肥、农药对环境的影响 3．(1)化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的________污染。造成土壤退化和________、________环境的污染。 (2)农药在杀灭病虫的同时，也造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。 三化肥的简易鉴别 4．初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 3 3.(1)土壤水大气 4.灰白色具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标一：化肥肥料的种类与作用 （1）阅读教材P80，看教材上相应的图片和教师提供的图片，完成下列内容。
第一单元课题3 走进化学实验室 教案设计
课题3 走进化学实验室 第1课时化学实验常用仪器及药品的取用 教学目标 知识要点课标要求 1.化学实验常用仪器（重点）认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项 2.实验室药品取用规则及药品的取用知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法 教学过程 情景导入 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手 段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的 重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的 奥秘。 合作探究 探究点一化学药品的取用原则 提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 药品取用的基本原则 （1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。 （2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。 （3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。 知识拓展⑴闻药品气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让 少量气体飘入鼻孔。 ⑵药品取用原则总结为：“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说 用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。 探究点二化学药品的取用 提出问题 1. 取用固体药品时应注意什么？ 2. 取用液体药品时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 固所操作要点规范操作的原因
5.2化学方程式导学案.doc
课题：5.2 书写化学方程式 【学习目标】: 1.了解化学方程式的定义和意义 【学习重点】:正确书写化学方程式【难点】化学方程式的配平。 【经典回顾】：1.用质量守恒定律说明下列叙述是否正确？ (1)化学反应前后，各物质的质量保持不变。 (2)13g碳和32g氧气充分反应后，只能生成44g二氧化碳，这一过程符合质 量 守恒定律。 (3)发生化学变化时，原子的种类和个数都保持不变。 (4)参加反应的各物质的总体积，等于各生成物的总体积。 【导学过程】阅读课本96页完成下列内容。 【导学1】化学方程式的定义和意义 1?什么是化学方程式？ _______________________________________________ 2?化学方程式表示什么？它与文字表达式有什么不同？ 化学方程式：从定性的角度表明了______________________________________ 从定量角度表明了_________________________________________ 3?P+O2TP2O5这个式子是化学方程式吗？它符合质量守恒定律吗？ 【预习自测1】 1.用 _______ 来表示化学反应的式子叫_____ ,又叫________ O 2.化学方程式2Mg+O2===2MgO的读法是： %1_________ 和________ 在 ____ 条件下反应生成_________ o %1每____ 份质量的镁和_____ 份质量的氧气恰好完全反应生成_____ 份质量
的氧化镁。 %1Mg、O2、MgO微粒个数比_________ 。
水和 份质量的氧气 5 ?计算化学方程式中各物质的质量比：(只列式子不计算) 点燃 4P+502====2P 205中 P 、02、P2O5的质量比为： ____________ 2H 2+02====2H 20中比、02、也0的质量比为： ______________ 2KCIO 3^=2KCI +3O 2 t 中 KC103> KC1> O2的质量比 _______________________________________________________ 2KMn0 === K MnO +MnO +0 f 中 KMnO . K MnO . Mn0. O2 的质 (1) (3) (4) 点燃 3. 在 3Fe+202 Fe3()4 反应中: ⑴反应物是 __________ 和 _____________ O (2) _____________________ 每—份质量的铁和 _________________ 份质量的氧气恰好完全反应生成 ____ 份质量的 四氧化三铁。 (3) __________________________________ Fe> 02. Fe 304微粒个数比 , Mn02 一 亠, 4、在 2H2O2 ===2H 20t + Ozf 反应中， (1) 反应物是 _________ 和 _____________ o (2) 每—份质量的过氧化氢在二氧化猛做催化剂的条件下生成 份质量的 (3) H 202>也0、O2微粒个数比
课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算 【课前检测】 1．在反应Mg CuO MgO Cu ++△中， 分质量的镁跟 分质量的氧化铜反应，生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。 2．在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成44gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11︰9，则在此反应中Y 和M 的质量之比（ ） A ．23︰9 B ．19.6︰9 C ．32︰9 D ．46︰9 【学习目标】 1、学会利用化学方程式进行简单的计算。 2、 能掌握化学方程式的解题步骤和格式。 【学习过程】 自主学习：化学方程式进行简单的计算步骤、格式。 知识点一：据反应物求生成物 1.根据化学方程式和已有的知识完成以下内容 C ＋ O 2 点燃 CO 2 质量比： 12 ( ) ( ) 24g ( ) ( ) ( ) 48g ( ) ( ) ( ) 132g 2. 【例1】：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 步骤 （1）设未知量 。 （2）写出反应的化学方程式 。 （3）写出相关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 。 （4）列出比例式，求解 （5）简明地写出答案 。 简要的总结化学方程式计算的步骤 ① ，② ，③ ， ④ ，⑤ 。 交流讨论： ①设未知量时能不能带单位？已知量带不带单位？ ② 计算出的相对分子质量，和已知的质量分别写在什么地方？
巩固训练： 某工厂需要100Kg氧气作原料。若用电解水的方法来制取这些氧气，需消耗掉水的质量是多少？同时得到氢气的质量是多少？ 知识点二：据生成物求反应物 自主学习：【例2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制的生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需碳酸钙多少吨？ 解：。 。 注意：化学方程式计算是纯净物之间的质量关系。 巩固训练： 1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（） A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应 2、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若要制取3.0g铜，需要氧化铜的质量是多少克呢？（化学方程式为H2＋CuO加热Cu＋H2O ） 【反思交流】 通过本节课的学习，你获得了那些知识， 认识有什么提高， 能力有什么长进
课题2化学肥料第二课时导学纲要
课题：课题2化学肥料第二课时导学纲要 课型：新授授课班级：九（4）、(5)班 设计教师：王顺昌审核：李文秀 课标要求：1、学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 2、了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 学习目标： 1．通过合作探究学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方 法。 2．通过合作探究了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 重点：学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 难点：常见氮肥的鉴别方法和步骤。 课前预习纲要 【重温旧知】回顾课本79-82页，完成下列问题： 1、常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。 2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的( ) A.K 2SO 4 B.NH 4 NO 3 C.Ca(H 2 PO 4 ) 2 D.NH 4 H 2 PO 4 【新知早知道】阅读课本82-83页的内容，结合生活经验，然后完成下列任务。 1、区分氮肥、磷肥、钾肥的方法和步骤有哪些？ 2、铵态氮肥能不能跟碱性物质混合施用？为什么？ 课堂学习探究纲要 一、创设情境导入新课 通过多媒体引入课题。（具体见课件）（1分钟） 二、明确学习目标（略30秒） 三、合作探究
2 氮肥 尿素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸铵 硫酸铵、氯化铵加碱 有氨味 燃烧、发亮 熔化、冒烟 ，生成白色沉淀的是硫溶于水后加氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵，反之是氯化铵 无氨味 灼烧区分氮肥的方法： 师生双边活动 1、学生小组合作讨论完成，教师巡视。 2、小组交流，教师点拨，纠错 四、课堂测评、学以致用： C 层题： 1、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ） A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾 2、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是（ ） A ．硫酸铵 B ．尿素 C ．硝酸铵 D ．氯化铵 B 层题： 3、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）