课题3.利用化学方程式的简单计算 导学案(完整资料).doc
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课题3：《利用化学方程式的简单计算》【学习目标】
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【学习重点】
有关化学方程式的计算
【学习难点】
化学方程式的计算及注意事项
【学习过程】
一．自主学习
1.写出下列反应的化学方程式
⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气
⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P+5O
2点燃2P
2
O
5
反应中，______份质量的磷跟______份质
量的氧气起反应，生成______份质量的五氧化二磷。
3.阅读自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：
（1）.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？
（2）.利用化学方程式计算应注意哪些问题？
二、合作探究：
阅读教材尝试练习：现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？
[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P102例1比较有哪些异同。
1.计算的依据是：
2.计算的方法和步骤：
解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤⑴设：（未知量带单位吗？）
⑵写：（要注意什么？）
⑶标：（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列：（怎么比呢？）
⑸答：
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
三．交流讨论：
电解36g 水可得到多少g 氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后讨论：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
甲同学解：设可得Xg 氢气。
HO 2通电H↑+O 2↑
33 1
36g x
33/1=36g/x
x=1.1g
答：可得到1.1g 氢气
乙同学解：设可得X 氢气。
H 2O 通电H 2↑+O 2↑
18 2
36 x
18/2= 36/x
x=4g
答：可得到4g 氢气
丙同学解：设可得Xg 氢气。
2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
36 4 32
36g x
36/32= 36g/x
x=32
答：可得到32g 氢气
丁同学解：设可得氢气质量为X 。
2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
36 4
36g x
x=4g
答：可得到4g 氢气
【当堂检测】
1．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO ，则下列叙述正确的是（）
A ．4.8g 镁和3.2g 氧气反应生成8g 氧化镁
B ．5g 镁和3g 氧气反应生成8g 氧化镁
C ．3g 镁和5g 氧气反应生成8g 氧化镁
D ．3.2g 镁和4.8g 氧气反应生成8g 氧化镁
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾，
则混合物中二氧化锰的质量为()
A.（A+B-C ）克
B.（A-B-C ）克
C.（A+B+C ）克
D.（A+C ）克
3、已知反应A ＋BC ＋D 且A 与B 参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C 和D 质量共2.8g ，则消耗的反应物B 为()
A ．0.3g
B ．0.9g
C ．1.6g
D ．1.2g
4.9.6g 镁可与()氧气完全反应.
A.3.2g
B.6.4g
C.8g
D.9.6g
5.16g 硫在足量的氧气中燃烧，生成SO2的质量为（）
A.8g
B.16g
C.24g
D.32g
6.实验室要制取 6.4g 氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?
7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入
到10g 石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:
(化学方程式为:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)
(1)从图中可以看出，10g 石灰石与盐酸反应后生成的二氧化
碳最多是g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? 【作业布置】
课后练习1、2、3
【课后反思】。
《课题 3 利用化学方程式的简单计算》教案设计
《利用化学方程式的简单计算》教案设计教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式，已知反应物求生成物，已知生成物求反应物。
2．掌握化学方程式计算的方法。
围绕化学方程式中各物质间质量关系，求出所需物质的实际质量。
小结：
例题1是已知质量，
求质量（填“反应物”或“生成物”，下同）。
例题2是已知质量，
求质量，而且代入方程式计算的物质都是（填“纯净物”或“混合物”）。
解：
2．98g稀硫酸恰好与13g锌完全反应，可以得到氢气多少g？
（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑，H-1 Zn-65 S-32）
【巧练导悟】
3.氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。
若充分燃烧8g氢气，最少需要氧气多少g？
(H-1O-16)
4.向68g过氧化氢溶液加入适量的二氧化锰，充分反应后得到6.4g的氧气，那么生成水的质量是多少？(H-1O-16)
认真领会解题思路，从同学的正确解题格式中学会利用化学方程式计算所需物质的质量。
关键得分点：
找出相关物质的质量比，严格按照化学方程式计算步骤去计算，认真核对格式与数据。
思考：
当题目中出现两个数据时，哪个量才可以代入方程式计算呢？
小结：
98g稀硫酸是的质量，13g锌是的质量。（填“纯净物”或“混合物”）
【激趣导标】
你想知道如何利用化学方程式去计算各物质之间的质量关系吗？请认真体会下面的探究过程。
【启思导学】
认真阅读课本P102-P103例题1、2的解题过程，初步掌握有关化学方程式计算的步骤。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）K-39 Mn-55 O-16
能力培养与方法
课题3利用化学方程式的简单计算教学案
课题3利用化学方程式的简单计算教学案教学目标：1.学生能够识别并理解化学方程式的基本结构和意义；2.学生能够利用化学方程式进行简单的计算；3.学生能够应用所学化学方程式的知识解决实际问题。
教学重难点：1.化学方程式的基本结构和意义；2.化学方程式的计算方法。
教学准备：1.准备白板，黑板，彩色粉笔；2.准备化学方程式的例子；3.准备化学实验器材和化学试剂。
教学过程：Step 1：引入话题（5分钟）教师将一个燃烧现象的视频展示给学生。
之后，教师提问学生燃烧过程中发生了什么，有哪些变化，可能产生哪些物质等问题。
学生回答后，教师将其总结为一个化学方程式。
Step 2：化学方程式的基本结构和意义（15分钟）教师向学生介绍化学方程式的基本结构和意义，在黑板上示范写出一个化学方程式，并将其解释给学生听。
然后，教师要求学生根据化学方程式的结构和意义写出其他化学方程式，并解释其意义。
Step 3：化学方程式的计算方法（20分钟）教师给出一个例子，要求学生计算该化学反应中的物质的量。
教师解释给学生听如何利用化学方程式进行计算，并在黑板上写出计算步骤。
然后，教师指导学生根据该步骤计算出物质的量。
Step 4：化学方程式计算的练习（25分钟）教师将多个化学方程式及其计算问题给学生，并要求学生独立进行计算。
教师可以给予学生必要的提示和鼓励，确保他们能够正确计算出物质的量。
Step 5：应用化学方程式解决实际问题（20分钟）教师给出一个实际问题，要求学生利用化学方程式解决。
教师引导学生分析问题，提取关键信息，并利用已学的化学方程式的知识进行计算。
学生在解决问题后，教师提供反馈和指导。
Step 6：小结与作业布置（10分钟）教师对本节课的内容进行小结，并复习化学方程式的基本结构和意义，以及化学方程式的计算方法。
最后，布置作业，要求学生计算给出的化学方程式中物质的量，并解决一个实际问题。
教学拓展：1.学生可以进行相关化学实验，观察化学反应，让他们编写相应的化学方程式，并进行相关计算。
课题3+利用化学方程式的简单计算+教学设计
（二）过程与方法
在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用启发式教学，引导学生通过观察、思考、讨论等途径，发现化学方程式在化学反应计算中的重要作用。
2.利用实例演示，让学生在解决具体问题的过程中，掌握化学方程式的简单计算方法，提高解决问题的能力。
接着，教师简要回顾之前学过的化学反应的基本概念、化学方程式的书写方法以及质量守恒定律等知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.化学方程式的书写方法及其含义
教师首先介绍化学方程式的书写规则，强调反应物与生成物之间的符号表示、化学计量数等。然后，通过具体实例，解释化学方程式所表示的化学反应实质，让学生理解化学方程式在化学反应中的重要性。
b.与同学组成小组，共同探讨化学方程式在工业生产、环境保护等领域的应用，并撰写一篇小组报告，不少于500字。
3.预习作业：
a.预习下一章节内容，了解化学平衡的概念及其与化学方程式的关系。
b.收集与化学方程式相关的趣味问题或谜语，与同学在课堂上进行交流分享，提高学习兴趣。
4.拓展作业：
a.利用网络资源或图书馆书籍，了解化学方程式在科学研究中的应用，如化学实验、药物合成等，并撰写一篇拓展阅读报告，不少于400字。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论
教师将学生分成若干小组，每组分配一个或多个计算题，让学生在小组内进行讨论，共同完成题目。
2.交流与分享
各小组在讨论结束后，选派一名代表进行成果展示，分享解题过程和计算方法。其他小组的学生认真倾听，可以提出疑问或补充意见。
3.教师点评
教师针对各小组的讨论情况进行点评，给予鼓励和指导，强调正确的计算方法和注意事项。
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案第1课时学习目标：1、理解化学方程式的计算的依据2、掌握化学方程式的计算的格式步骤3、会利用化学方程式进行简单计算学习重点：上述目标2和3学习难点：对化学方程式的计算的分析的能力的培养和提高一、旧知回顾（3分钟内完成）填写关于“2H2O2==Mn=O2==2H2O+O2↑”的三层含义1、“质”的含义：2、“量”的含义：3、化学计量数（系数）的含义：二、新知探索（一）、填写下表的空白处（8分钟内完成）（Zn—65、H—1、Cl—35.5）探索小结：你的填写依据是（二）、化学方程式的简单计算（约10分钟）例题：已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。
现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？（Fe—56、S—32、O—16、H—1）分析审题：1、准确判断涉及到的化学反应，并将其化学方程式写在草稿纸上2、认真读题并结合化学方程式找准相关物质（已知和未知物质）解：设可制得氢气的质量为x………………………………①Fe + H2SO4======FeSO4 + H2↑……………………②56 2…………………………..③5.6g x562……………….…………………………….④5.6g xX=0.2g …………………………………………………..⑤答：可制得0.2克氢气。
…………………………………..⑥小结：我们可将化学方程式的计算分为六个步骤。
即①②③将相关物质的理论质量（写在上排）和实际质量（写在下排）写在相应物质的正下方④⑤⑥三、当堂练习与作业：（约15分钟）1、已知氢气和氧化铜在加热的条件下生产铜和水。
某炼铜厂一天要炼出12.8吨铜，至少需要多少质量的氢气？（Cu—64）变示训练：2g氢气与足量的某三价金属R的氧化物在加热的条件下充分反应后可制得18g的R。
则R的相对原子质量是多少？2、教材102页的第5小题。
课题3利用化学方程式的简单计算(导学案)九年级化学上册(人教版)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系。
2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
二、学习重难点重点：根据化学方程式的计算。
难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
三、学习过程【课前任务】写出电解水的化学方程式，找出其中的定量关系。
化学方程式：______________________________________。
微观：____________________________________________。
宏观：____________________________________________。
【答案】2H 2O ===通电 2H 2↑ +O 2↑微观： 2 ： 2 ：1宏观： 36 ： 4 ：32【课堂探究】任务一：分析下列反应中物质的质量比，并进行总结。
C + O 2CO 2 4P + 5O 2 2P 2O 5 【答案】化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比。
任务二：阅读教材P102，解答例题。
加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）点燃 点燃【答案】解：加热分解6.3 g 高锰酸钾能得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑316 326.3 g xx =0.6 g答：电解10.8 g 水能得到9.6 g 氧气。
任务三：阅读教材P102，总结利用化学方程式进行计算的步骤。
【答案】（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。
任务四：工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x 。
课题3 利用化学方程式的简单计算学案
课题3 利用化学方程式的简单计算学案【学习目标】：(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【学习重点】:根据化学方程式计算及书写格式要规范化【课前预习】1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制氧气2、以电解水的反应为例说出化学方程式表示的意义【课堂探究】[合作交流]1.假如有18克的水被电解则能够得到多少克的氢气和氧气呢？2.若要得到64克的氧气和8克的氢气，则需要多少克的水被电解？[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量。
(要求：看书后把解题步骤写在下面)[思考、讨论并归纳]根据对例题1的阅读写出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?下列是某位同学的解题格式，他做的对吗？若有错误，请你指正。
)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你收获了哪些知识？【课堂小结】根据化学方程式计算要求:化学方程要配平，需将纯量代方程关系式对关系量，计算单位不能忘关系量间成比例，解设比答要牢记【跟踪练习】一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克二. 计算题1. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4克D，则所需A的质量是多少？2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的氧气？（氧气的密度为1.429克/升）3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
闵行区六中九年级化学上册 第五章 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算课时导学案 新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算课时目标1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤 3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算 课堂导学知识点一 利用化学方程式计算的依据1．理论依据：质量守恒定律2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比 相关原子的相对原子质量：O －16 Mg －24 P －314P ＋ 5O 2=====点燃 2P 2O 5 2Mg ＋ O 2=====点燃2MgO 相对分子质量 ①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______ 各物质质量比 ⑦____∶⑧____∶ ⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______知识点二 利用化学方程式计算的步骤和格式要求下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法典例解析例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
在100g 过氧化氢溶液中加入2g 二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98.8g 。
(1)此反应中共生成氧气________g ； (2)参加反应的过氧化氢质量为________g 。
解析：(1)氧气的质量＝100g ＋2g －98.8g ＝3.2g (2)设参加反应的过氧化氢质量为x 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 2×(2＋32) 32 x 3.2gx ＝68×3.2g32＝6.8g答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g 。
答案：(1) 3.2g (2)6.8g 解题说明：(1)利用质量守恒定律求氧气的质量 (2)依化学方程式计算的步骤： ①设未知量 ②书写化学方程式③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 ④列出比例式，求解⑤简明地写出答案(注意：计算过程带单位进行计算)解题技巧总结：利用化学方程式计算的题目，设题者必须围绕化学方程式设计出一个已知量和未知量。
课题3+利用化学方程式的简单计算+教学设计
列出比例式、求解
（4）简明地写出n加油答案
例2、把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合n加油物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为4.n加油5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？剩余固体是n加油什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位小n加油数）
解：（1）根据质量守恒定律可知：氧气的质量为
小结：根据化学方程式计算的要求:
n加油化学方程式要配平
需将纯量代方程
教师范读的是阅读教学n加油中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读n加油一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声n加油读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借n加油用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在n加油反复倾听中体验、品味。关系式对关系量
2KMnO4 Kn加油2MnO4+ MnO2+ O2↑
n加油2×158 32
6gn加油n加油x
=
n加油X=0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。n加油
总结：根据化学方程式进行简单计算的步骤：
（1）设未知量
（2）写出化学n加油方程式并配平
（3）写出有关物质的相对分子、质量n加油和已知量、未知量
其n加油实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死n加油记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉n加油猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是n加油远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让n加油学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖n加油的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注n加油入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴n加油石穿,绳锯木断的功效。n加油6.1g-4.5g=1.6g