优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 模块综合检测(选修2)
1 模块综合检测(选修2) (时间：60分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括8个小题，每题5分，共40分) 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( ) A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 解析：选D。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须开发新能源；D项，垃圾也是一种重要的资源。综合分析可知，本题选D项。 2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( ) A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用硅制造光导纤维 解析：选D。制作光导纤维的材料应为SiO2。 3．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是( ) A．电解水制取氢气 B．用煤或焦炭制取氢气 C．用天然气制取氢气 D．用盐酸和金属反应制取氢气 解析：选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。 4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( ) 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 解析：选C。废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO2－4沉降，B项错；含纯碱的废水应用适量酸处理，D项错。 5．下列说法中不正确的是( ) A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低 B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了 C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的 D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2 2
＋2H＋ 解析：选B。加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。 6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A．制取NaHCO3是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 解析：选A。B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，④步骤中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。 7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4 B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 3
C．试剂X可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 解析：选D。工业冶炼金属镁是电解熔融的MgCl2而不是Mg(OH)2。 8．下列关于工业生产的说法中正确的是( ) A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 C．电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 D．工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 解析：选A。A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，采用常压即可；C项，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极；D项，采用高温主要是为了提高反应速率。 二、非选择题(本题包括4个小题，共60分) 9．(12分)(2015·高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。 (2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。 (3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________。 a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作 (4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3
的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
解析：(1)NO2与碱液反应可生成NaNO3。 (2)蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当H2O蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。 (3)酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境。母液Ⅱ中含有NaNO3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。
(4)设Na2CO3理论用量为x，根据Na元素守恒得2×x106＝1.38 t69＋12×1.38 t69，解得x＝1.59 t。 答案：(1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出 溶碱 (3)将 NaNO2转化为NaNO3 cd (4)1.59 10．(14分)联合钢铁工业利用铁矿石炼钢的基本生产流程示意图如下： 4
请回答下列问题： (1)工业上冶炼生铁的设备A的名称是________，设备B的名称是________。 (2)炼铁中焦炭的作用是____________________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)炼铁时需要用到石灰石，其作用是__________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)利用赤铁矿冶炼铁的反应方程式为______________________________，发生在设备A的________部分。 (5)工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是____________________________。 (6)炼钢过程中添加合金材料的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)高炉 转炉
(2)提供热量和生成还原剂 C＋O2=====△CO2、CO2＋C=====高温2CO (3)作熔剂、除脉石，形成炉渣 CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑ (4)Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2 炉身 (5)使反应更加剧烈，并获得更多的热量 (6)作脱氧剂，调整钢水的成分 11．(17分)(2015·河南开封模拟)水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。 (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，________和________是主要的去离子方法。 (2)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
废水Ⅰ――→中和法pH近于7
废水Ⅱ――→悬凝法除悬浮物 废水Ⅲ――→沉淀法除Cu2＋、Hg2＋ 废水Ⅳ――→氧化还原法除CN－ ①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________。 ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO－3)越大，净水效果越好，这是因为__________________________________________。 ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2＋＋________===CH3Hg
优化方案高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末综合检测
【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( ) ①根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①②⑤B ．②④C ．①③⑥D ．⑤⑥解析：选D 。
根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
2．(2015·浙江绍兴模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是( )A ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B 。
氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2＋既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO 2、N 2O 4等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。
高考化学一轮复习学案全集(教师用书,Word版,523页,含答案)
第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)(本讲对应学生用书第117页)复习目标1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2. 识别和绘制典型的实验仪器和装置图。
3. 掌握化学实验的基本操作。
能根据要求配制溶液。
4. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器和装置、反应原理以及收集方法)。
5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识网络问题思考问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器?1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )实验目的 实验操作A 制备Fe (OH )3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中B由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2将MgCl 2溶液加热蒸干C 除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中[答案] D[解析] 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中只能得到Fe (OH )3沉淀,故A 错误;MgCl 2易水解生成Mg (OH )2和HCl ,加热促进水解,且促使HCl 挥发从而进一步促进水解,故将MgCl 2溶液加热蒸干只能获得Mg (OH )2,故B 错误;Cu 、CuO 均能与稀硝酸反应,故不能用稀硝酸除去铜粉中的CuO ,应用稀硫酸或稀盐酸,故C 错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应的剧烈程度,可以比较水与乙醇中氢的活泼性,故D 正确。
2. (2016·天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO 2中的少量HCl准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液[答案] C[解析] 长颈漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,A 错误;锥形瓶构成了密封的环境,液体无法流出,B 错误;C 正确;量取K 2Cr 2O 7标准溶液应该用酸式滴定管,因为K 2Cr 2O 7有强氧化性会腐蚀橡胶管, D 错误。
【优化方案】高考化学一轮复习 第九章 有机化学基础模块综合检测(必修2+选修5)
【优化方案】2016届高考化学一轮复习第九章有机化学基础模块综合检测（必修2+选修5）(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题5分，共35分)1．如图是某种有机物分子的球棍模型图。
图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。
对该有机物的叙述不正确的是( )A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中一定有C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到解析：选D。
因为该物质为有机物，图中两个白球是碳原子，根据碳有4价，每个碳原子可以形成4个单键，现在每个碳原子结合两个原子，所以碳碳之间形成的是碳碳双键。
氢原子半径最小，1个小黑球可能是氢原子，3个大黑球可能是氯原子，选项A、B、C叙述正确。
乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯，氯原子半径大于氢原子半径，图中1个小黑球不可能代表氯原子，选项D叙述错误。
2．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A．①②④B．②③④C．①④⑤D．①②⑤解析：选D。
③中苯分子并非是单双键交替的环状结构，而是碳碳间完全相同的六条“特殊”的共价键。
④中油脂不是高分子化合物。
3．绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是( )A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多可与0.8 mol NaOH反应解析：选D。
0.1 mol绿原酸最多可与0.4 mol NaOH反应。
4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是( )A．能发生消去反应B．不能发生水解反应C．能与浓溴水发生取代反应D．能与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应解析：选A。
高考化学大一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用讲义(选修2)
第二讲化学与资源的开发利用[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
2．了解化学在水处理中的应用。
3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2015，卷Ⅰ 36T；2015，卷Ⅱ 36T；2014，卷Ⅰ 36T；2014，卷Ⅱ 36T；2013，卷Ⅰ 36T本部分内容的考查主要有三方面：(1)天然水净化、污水处理的方法，从海水中提取溴和镁的工艺流程；(2)氯碱工业的生产原理及工艺流程；(3)石油的裂化、裂解的比较，分馏产品及煤的综合利用等。
预计2017年高考将会着重考查海水综合利用特别是溴和镁的提取工艺流程，氯碱工业的应用主要以综合流程题的形式出现。
化石燃料的综合利用可能以选择题的形式出现。
另外新型有机物的制备工艺流程题是近几年的一个新方向需加以重视。
考点一硬水的软化与污水处理[学生用书P280]一、硬水软化的化学方法和原理1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下：(1)Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，(2)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2：MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO2↑。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O，Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4。
(2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理1．基本流程2污水处理方法原理方法物理法利用物理原理和机械作用对废水进行处理沉淀、均衡调节、过滤、离心分离化学法使用化学试剂或其他化学手段处理废水(1)中和法：处理酸性废水和碱性废水(2)沉淀法：处理含有重金属离子的废水(3)氧化还原法：除去油类、氮化物、硫化物等物质生物法利用微生物的作用除去废水中的溶胶物质及有机物活性污泥法、生物滤池法、厌气处理法(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习选修物质结构与性质模块综合检测Word版含解析
模块综合检测[学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)1．(15分)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的外围电子排布式为_________________________________________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。
制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于________晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。
(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。
下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A．该配合物中只含有离子键、配位键B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3C．该配合物中只有CO和H2O作为配位体D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O解析：(1)基态铬原子核外有24个电子，外围电子排布式为3d54s1。
(2)①反应中非金属元素为C、O、Cl，电负性大小顺序为O＞Cl＞C。
②常温下CrO2Cl2为液体，且易溶于CCl4，则固态CrO2Cl2属于分子晶体。
③COCl2的结构式为，根据单键为1个σ键，双键含1个σ键、1个π键可得，分子中σ键和π键的个数比为3∶1。
(3)A项，题给配合物中还含有共价键，错误；B项，题给配合物中Cl的成键电子对数为2，孤电子对数为2，杂化类型为sp3，正确；C项，题给配合物中配体有Cl－、CO和H2O，错误；D项，CO与N2互为等电子体，结构相似，因此CO的结构为C≡O，正确。
答案：(1)3d54s1(2)①O＞Cl＞C②分子③3∶1(3)AC2．(16分)一定条件下，Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第九章 第二讲 烃与卤代烃(必修2+选修5)
第二讲烃与卤代烃[考纲展示]1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和性质[学生用书P204]一、烷烃、烯烃、炔烃的组成与结构特点1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．典型代表物的分子组成与结构特点3.烯烃的顺反异构(1)顺反异构及其存在条件由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
存在条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(2)两种结构形式三、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质 1．氧化反应(1)均能燃烧，其充分燃烧时反应的化学反应通式为C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 。
(2)被强氧化剂氧化，三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。
2．烷烃的取代反应 (1)取代反应有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)烷烃的卤代反应(3)甲烷跟氯气发生取代反应的化学方程式 CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光 CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光 CCl 4＋HCl 。
3．烯烃、炔烃的加成反应(1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(2)烯烃、炔烃的加成反应4．烯烃、炔烃的加聚反应(1)乙烯的加聚反应：。
(2)丙烯的加聚反应：。
(3)乙炔的加聚反应：。
烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
优化方案2016届高考化学一轮复习第二章第二讲离子反应课后达标检测
1 【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第二章 第二讲 离子反应课后达标检测
一、选择题 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 解析：选A。B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3 B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO－3、Cl－ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3 解析：选A。本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题，意在考查考生的分析、判断能力。A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。 3．(2015·高考安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 解析：选D。A.由于HClO是弱酸，则溶液中H＋不可能大量存在，且HClO能氧化Br－。B.Ag＋与Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO－和CH3CHO不能大量共存。C.因 NaClO水解而使溶液显碱性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每产生1 mol Cl2时，转移1 mol电子，约为6.02×1023个。 4．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑤⑥ 解析：选C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故只有③④⑥的浓度基本不变。 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO2－4＋OH－ 2
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题 模块综合检测 含解析
模块综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分)1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。
A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向进行，所以应加入盐酸。
2．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快解析：选C。
A项中分子数目不一定变化，如气体等体积的反应，A不正确。
B项中若ΔH和ΔS均小于0，反应可能自发，和温度有关。
D项中决定反应速率的主要因素是自身的性质，与吸热和放热反应无关。
3．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。
下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)()A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中解析：选D。
A项中存在醋酸的电离平衡，B项中存在氢氧化钙固体的溶解平衡，C项中存在二氧化硫与氧气反应的化学平衡，D项中氯化钠是强电解质，不存在平衡，故选D。
4．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．v(D)＝0.4 mol/(L·s)B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)C．v(B)＝0.6 mol/(L·s)D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)解析：选B。
高考总复习-高三化学一轮复习考点优化设计(第六辑)：选修知识点二答案与解析 含解析
考点八十六原子结构扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1×反例如氕原子，只含有一个质子，没有中子。
2×原子的质子数等于电子数.3×如3517Cl与3517Cl-。
4√略5×24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。
6×2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5或2s22p1。
7√略8×价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素.实训与超越【7+1模式】9 √ 略10 × 某些元素各能层的能级是从s 能级开始至f 能级结束.11 ×各能层所含有最多的电子数一定是该能层序数平方的2倍. 12 × 3p 能级有三个轨道.13 √ 略14 √ 略15 √ 略16 × 选项据能量最低原理可知离核近，能量低。
17 √ 略18 × 位于同一周期。
19 × 如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子，它们分别位于两个轨道，自旋状态相同.20 ×该轨道表式不是最外层带电子的,是原子核外的所有电子的。
的为SO错误!，由图（b）中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O,阳离子符号为Cu(NH3)4(H2O）2]2+，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。
考点八十七原子结构与元素的性质扫描与矫正【正误判断】题号正误解析1×同周期元素第一电离能与原子半径递变规律不同.2√略3√略4×F无正价，O最高出现的是+2（OF2中），无+6价。
5√同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有实训与超越【7+1模式】题号答案解析1C A选项应为Ne］3s23p2，B选项应为Ar］3d54s2，D选项应为Ne]3s23p63d34s2.2A A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小;B选项元素属于同一周期,电负性从左到右依次增大；C、D两个选项元素的相对位置如下图所强，非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强。
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第二章章末综合检测(二) Word版含答案
章末综合检测(二)[同学用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．对下列各组物质的分类正确的是()①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤解析：选D。
①中水银是纯洁物；③中CO不是酸性氧化物；④中2H2是单质；⑥中液氯是单质，不是非电解质。
2．(2022·绍兴一中高三检测)下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不肯定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化肯定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就肯定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B。
氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不肯定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。
A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来供应氧气，发生的反应是氧化还原反应。
B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。
C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。
D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。