优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 模块综合检测(选修2)

模块综合检测(选修2)

(时间：60分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括8个小题，每题5分，共40分)

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

解析：选D。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须开发新能源；D项，垃圾也是一种重要的资源。综合分析可知，本题选D项。

2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

解析：选D。制作光导纤维的材料应为SiO2。

3．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是( )

A．电解水制取氢气

B．用煤或焦炭制取氢气

C．用天然气制取氢气

D．用盐酸和金属反应制取氢气

解析：选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。

4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法

解析：选C。废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu不能用SO4沉降，B项错；含纯碱的废水应用适量酸处理，D项错。

5．下列说法中不正确的是( )

A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低

B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了

C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2

＋2H＋

解析：选B。加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。

6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )

A．制取NaHCO3是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

解析：选A。B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，④步骤中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。

7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C ．试剂X 可以选用石灰乳

D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

解析：选D 。工业冶炼金属镁是电解熔融的MgCl 2而不是Mg(OH)2。

8．下列关于工业生产的说法中正确的是( )

A ．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应

B ．硫酸工业中合成SO 3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO 3的生成

C ．电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极

D ．工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

解析：选A 。A 项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO 而影响烧碱的纯度；B 项，硫酸工业中合成SO 3通常采用常压，是因为常压下SO 2的转化率已经很高，考虑到经济效益，采用常压即可；C 项，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极；D 项，采用高温主要是为了提高反应速率。

二、非选择题(本题包括4个小题，共60分)

9．(12分)(2015·高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x 气体(含NO 、NO 2)制备NaNO 2、NaNO 3

已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2

(1)中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是________________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________。

a ．转入中和液

b ．转入结晶Ⅰ操作

c ．转入转化液

d ．转入结晶Ⅱ操作

(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO 2时，Na 2CO 3的理论用量为________吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应)。

解析：(1)NO 2与碱液反应可生成NaNO 3。

(2)蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO 2结晶析出，使NaNO 3留在母液中，当H 2O 蒸发量太大时，可能会造成NaNO 3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。NaNO 2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。

(3)酸性条件下，NaNO 2易被氧化，加入HNO 3可提供酸性环境。母液Ⅱ中含有NaNO 3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。

(4)设Na 2CO 3理论用量为x ，根据Na 元素守恒得2×x 106＝1.38 t 69＋12×1.38 t 69

，解得x ＝1.59 t 。

答案：(1)NaNO 3

(2)防止NaNO 3的析出 溶碱

(3)将 NaNO 2转化为NaNO 3 cd

(4)1.59

10．(14分)联合钢铁工业利用铁矿石炼钢的基本生产流程示意图如下：