初中化学物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
一、基本原理
1.物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
2.物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。
在除去杂质过程中必须遵循：
不增——所选试剂不能带入新的杂质
不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应
易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离
二、物质分离与提纯的物理方法
1.过滤
过滤适用于液体和其中不溶性固体的分离。
如从双氧水制氧后的废物中提取MnO2。
说明：过滤操作三原则——一贴、二低、三靠。
2.结晶
结晶用于分离可溶性固体与液体，包括浓缩结晶和冷却结晶。
如果溶质的溶解度随温度的变化较小，则用浓缩结晶，如从NaCl溶液中分离出NaCl；如果溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用冷却结晶，如从KNO3饱和溶液中分离KNO3。
说明：蒸发操作中要二防——①防止晶体飞溅，故不得蒸干；②防止蒸发引起化学变化（水解、氧化、分解），如AlCl3溶液蒸发过程中要不断充入HCl，蒸发NaHCO3溶液时要在低温、低压下进行。
3/蒸馏
蒸馏适用于沸点不同且互溶的液体之间的分离。
如分离酒精和水，分离H2SO4和醋酸。
说明：操作四注意——①加热之前先加碎瓷片；②温度计水银球位于烧瓶的支管口处；③冷凝管中的水流方向是“低口进入，高口流出”；④不可蒸干。
4/观察法
观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2和Cl2
5.嗅闻法
判断气体或有挥发性的物质的不同气味，如NH3与O2
三、化学方法
1.加热法
常用于易分解的物质，如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐；难溶碱、结晶水合物失水
2.显色法
利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验，如石蕊、酚酞、pH试纸检验H+或OH —；Fe3+遇SCN—呈红色，遇苯酚呈紫色
3.水融法
被鉴别物质加水后有特殊现象，如硫酸铜及水变蓝；CaC2加水产生气体
4.点燃法
主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物。
如某些气体燃烧火焰呈蓝色；氢气在氯气中火焰呈苍白色。
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
初中化学_物质的分离与提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质的分离与提纯》教学设计物质的分离与提纯课标分析《物质的分离与提纯》属于九年级化学下学期二轮专题复习内容，是酸碱盐知识的综合性运用。
课程标准中指出，学生需初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点；知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
复习是教学不可缺少的环节。
复习教学要注重选择有真实情景的、符合学生认知特征的、具有一定综合性和开放性的习题，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。
物质的分离与提纯效果分析本课以海洋特色经济区为情景主线，从学生熟悉的粗盐提纯入手，引导学生逐步形成物质分离提纯的思路，对应练习，采用层层递进方式，使学生对知识的理解与应用逐步深化。
对于较难的提纯流程类题目，选择让学生小组内充分讨论，进行知识的有效碰撞，从课堂效果来看，多数学生能够掌握分离提纯的基本方法和思考路线。
随堂检测题，全班都能达到及格以上。
当然，题目的选择上，也有一定的偏向性，都是基于海水提纯，典型的除杂类选择题还有欠缺，学生后续的巩固也比较重要。
教师对于难题的点拨，还应该加以强化。
物质的分离与提纯教材分析教材地位《物质的分离与提纯》属于九年级化学下学期二轮专题复习内容，是酸碱盐知识的综合性运用。
在山东教育出版社九年级化学课本中，该部分知识点分散在上册氧气、二氧化碳等气体的性质，下册酸碱盐的化学性质等。
既涉及“身边的化学物质”一级主题、“生活中常见的化合物”二级主题；又涉及物质的化学变化。
要掌握本节内容，既要明确常用的分离提纯物理方法，又要熟悉物质之间的相互反应，从而选择合适的除杂试剂，对学生能力要求较高。
教学目标1、知识与技能：明确分离与提纯的差别、基本原则；能选择合适的除杂试剂，判断选择试剂是否恰当2、过程与方法：从微观角度理解除杂试剂的选择，学会根据提纯的思路解决实际问题3、情感态度与价值观：感受分离与提纯对人类生活生产的实际意义，提升对化学的热爱教学重点除杂的原则、物质分离提纯的具体思路教学难点运用提纯思路解决实际问题《物质的分离与提纯》自主学习任务单小试身手人们接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常把混合物里的几种物质分开。
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。
二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。
观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。
通过此步骤可以将盐与砂进行分离。
步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。
随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。
将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。
步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。
观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。
通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。
步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。
经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。
通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。
通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。
希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意； 故选：B 。
2．下列除杂质的方法正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列方法不能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
初中化学混合物分离和提纯的原理和方法
物质的分离是为了得到混合物中的不同纯净物，要保持各纯净物原来的化学成分和物理状态。
而物质的提纯只是为了净化混合物中的主体物质，不需要考虑提纯后的杂质。
1.过滤利用物质的溶解度不同，分离可溶物和难溶物，常用于固液分离。
如粗盐的提纯。
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。
注意事项：（1）一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）（2）二低（滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸）（3）三靠（倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；漏斗下段口紧靠烧杯内壁）2.蒸发利用溶液中各组分沸点的不同，加热使溶剂挥发，得到溶质的过程。
常用于分离溶于溶剂中的溶质，如提取食盐中的氯化钠。
主要仪器：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒。
注意事项：（1）溶质必须是不易分解、不易水解、不易被氧化的。
（2）蒸发时液体不超过蒸发皿容积的2/3。
（3）蒸发过程中应不断搅拌。
（4）接近蒸干时要停止加热，用余热加热，不要完全蒸干。
3.升华适用于混合物中某一固体成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体的物质，如从碘和氯化钠的混合物中提取碘。
主要仪器：酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台、石棉网。
4.结晶和重结晶用于分离各组分在溶剂中溶解度随温度变化而不同的混合物，如氯化钠和硝酸钾混合物的分离。
结晶和重结晶有冷却法和蒸发法两种。
主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、烧杯及其他过滤用仪器。
注意事项：（1）一般先配较高温度的溶液，然后冷却结晶。
（2）结晶后过滤，分离出晶体。
5.蒸馏和分馏用于分离沸点不同的液体混合物，如石油的分馏。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网等。
注意事项：（1）烧瓶中要放碎瓷片或者是沸石，以防止暴沸。
（2）温度计的水银球要在蒸馏烧瓶支管口处。
（3）冷凝管水流要下进上出。
（4）实验时先开冷水，再加热。
（5）蒸馏时不可蒸干。
6.萃取利用液体混合物中，一种溶剂在两种互不相溶的溶剂中溶解性的不同，从一种溶剂（原溶剂）中转移到另一种溶剂（萃取剂）中提取出来的过程。
初中化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
初中化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确；B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误；C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误；D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；故选：A。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列除去杂质的方法中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2与HCl都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误；B、KClO3与MnO2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化锰新杂质，选项说法错误；C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确；D、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选C4．下列关于物质除杂所选用方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、过量的Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Mg能与过量的稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
B.BC.CD.D初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题（含答案） 一、中考化学除杂分离和提纯1 .除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（） A. FeCb 溶液（CuCh 溶液）：加快粉 B. CO （C02）:通过足量澄清的石灰水 C. N 2（02）:通过灼热的铜网 D. Cu 粉（Fe ）:加稀硫酸【答案】A 【解析】 【详解】A 、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A 错误；B 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B 正确；C 、氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C 正确：D 、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D 正确。
故选A 。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.A【答案】D 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。
物质的分离与提纯》教学设计
物质的分离与提纯》教学设计本单元教学是化学实验的基础，通过实验让学生亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法。
在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力。
本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。
根据《课程标准》和《学科教学指导意见》的要求，本课程旨在让学生了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法，并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法、化学方法、仪器方法为暗线。
首先简单温了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。
然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。
这些内容在模块研究中起到了重要的地位和作用，让学生了解物质分离与提纯的方法，为后续研究奠定基础。
本节课的编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中。
化学家在研究一种物质时，首先需要考虑如何从混合物中分离出这种物质，然后提纯并进行分析、检测，最终研究其结构和组成。
因此，本节课作为本单元的第一课，以化学家研究物质的一般思路为入口，引导学生了解物质研究的一般步骤，从分离和提纯开始，建立起科学探究的思维方式，为之后的实验方法和操作打下基础。
化学实验是高中化学研究的重要内容，学生需要较系统地研究实验方法，以强调化学实验的重要性，培养学生的实验意识，这也是新课程教材与传统教材的最大不同之处。
教学重点包括常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
教学难点则是萃取和蒸馏操作的掌握和应用。
在研究者分析中，需要分析学生已有的认知水平和能力基础。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。