《原子结构与元素周期律》检测题(附答案)
《原子结构与元素周期律》检测题
一、单选题
1．下列物质组别，属于同素异形体的是( )
A．白磷和红磷 B．Na2O2和Na2O C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O
2．科学家成功合成114号元素的原子，该原子的质量数为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A．61 B．114 C．175 D．289
3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表共有16个列
B．VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
4．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:
DDEEABC溶液溶液 (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是
A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X
B．对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应
D．Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健
5.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
C. W与 X形成的化合物可能含有共价键
D. 常温常压下，Y的单质是气态
二、非选择题
6.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
7．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
参考答案
1．A 2．A 3．B
4.【答案】D
【解析】由题目可推断出 X，Y，Z，W，M 分别是 H，C，O，Na，Cl 这五元素。
A选项，原子半径大小顺序为 Na>C>O>H，故A正确；
B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；
C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；
D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。综上所述，答案为D。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，可推出W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl。
【详解】A. 同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族从上至下原子半径逐渐增大，原子半径：W＜Z＜Y＜X，故A错误；
B. Cl的非金属性强于S，Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的，故B错误；
C. W与 X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；
D.常温常压下，硫的单质是固态，故D错误；
故选C。
二、非选择题
6. 【答案】(1)Mg O (2)
7.【答案】（1）A（2）4s 4f5
（3）小于
原子结构 元素周期律基础练习题参考答案
原子结构 元素周期律基础练习题(一)
1.
2. 一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ D ）
A.98252Cf原子中，中子数为154 B.98252Cf原子中，质子数为98
C.98252Cf原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252
3. 原子核外电子排布规律
核
外
电
子
排
布
规
律 1 各电子层最多能容纳 个电子
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过 8 个（K层为最外层时不超过 2 个）。
3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。
4 核外电子总是尽先排满能量最 低 、离核最 近 的电子层，然后才由 里 往 外 ，依次排在能量较 高 ，离核较 远 的电子层。
4. 原子半径和离子半径
原
子
半
径 1.电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小
例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。
例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
离
子
半
径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。
例：Cl―＞Cl，Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O2―＞F―＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。
例：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋；O2―＜S2―＜Se2―
4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较K＋与Mg2＋可选Na＋或Ca2＋为参照可知K＋＞Na＋（或Ca2＋）＞Mg2＋
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O
【解析】
【分析】
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】
（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；
（2）Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O
（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【点睛】
一般情况下，原子个数比按2∶1和1∶1可分别形成H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。
高一化学元素周期律原子结构综合练习题654(附答案)
高一化学元素周期律原子结构综合练习题
一、单选题
1.下列表示正确的是( )
A.乙炔分子比例模型:
B.Cl原子的结构示意图:
C.氯化钠的电子式:
D.水分子的结构式:
2.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如下所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
X Y
Q Z
A.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Y的原子半径比X的大
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。-W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:XW
C.化合物2ZY和3ZWY都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.011molLr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小WX>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
2015原子结构与元素周期律单元测试题含答案
“原子结构与元素周期律”综合测试
（时间：60分钟 满分：100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关稀土元素钐144
62Sm与150
62Sm的说法正确的是（ ）
A．144
62Sm与150
62Sm互为同位素
B．144
62Sm与150
62Sm的质量数相同
C．144
62Sm与150
62Sm是同一种核素
D．144
62Sm与150
62Sm的核外电子数和中子数均为62
2．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子原子核中的中子数
为( )
A．18 B．20 C．22 D．16
3．下列关于F、S、Cl的说法正确的是 （ ）
A．非金属性：F > S > Cl
B．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H2S
D．S、Cl元素之间不可能形成化合物
4．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水
5．下列说法中正确的是（ ）
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似
C．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．溴元素位于周期表的第7纵行
6．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
D．还原性：F–＞ Cl–- ＞ Br–
原子结构及元素周期律习题集及答案
1 原子结构及元素周期律习题及答案
一、选择题
1. 下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )
A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;
B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;
C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大;
D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.
2. 下列关于电子云的说法不正确的是( )
A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;
B. 电子云是││2
的数学图形;
C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;
D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.
3. P轨道电子云形状正确叙述为( )
A. 球形对称; B. 对顶双球;
C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形; D. 互相垂直的梅花瓣形.
4. 下列说法错误的是( )
A. ││2
表示电子出现的几率密度;
B. ││2
表示电子出现的几率;
C. ││2
在空间分布的图形称为电子云;
D. ││2
值一定大于值;
E. ││2
图形与图形相比，形状相同，但││2
图略“瘦”些.
5. 下列说法不正确的是( )
A. 表示电子的几率密度; B. 没有直接的物理意义;
C. 是薛定格方程的合理解，称为波函数; D. 就是原子轨道.
6. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )
A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.m
s D. 只需n
7. 下列说法正确的是( )
A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;
B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关; 2 C. 波函数由四个量子数确定;
D. m
s=±½表示电子的自旋有两种方式.
8. 下列波函数符号错误的是( )
A. 1.0.0 B. 2.1.0 C. 1.1.0 D. 3.0.0
9. n=4时m的最大取值为( )
A. 4 B. ±4 C. 3 D. 0
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题
1. 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】A
【解析】根据W的质子数是Y的2倍，即2Y=W=8+Y，Y是O；W是S；周期表的结构可推出其它元素分别为：X:N；Z：Al；Q :Cl，A中元素最高正化合价一般等于其主族数。B中同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C中离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D中元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
【考点】周期表中元素的推断。考查元素周期表及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识。
2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C、D的原子最外层电子数之和为10，A与D同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的单质可以作为光纤通讯材料
C．A、D元素最高价氧化物为酸性氧化物，B、C元素最高价氧化物为碱性氧化物
D．高温下，A单质能置换出D单质
【答案】D
【解析】由于A原子有次外层电子，则A、D在周期表中第二、三周期，故B原子的最外层电子数是2，AD同主族，最外层电子数是(10－2)/2＝4，则A是C元素，B是Mg，D是Si元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C为Al元素。A、根据各元素在元素周期表中的位置，原子半径：r(A)＜r(D)＜r(C) ＜r(B)，错误；B、SiO2可以作为光纤通讯材料，错误；C、CO2、SiO2为酸性氧化物，MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，错误；D、工业上用C与SiO2高温制备粗硅，C和SiO2在高温条件下反应生成单质Si和CO，正确。
高考化学 原子结构与元素周期表 综合题及答案解析
高考化学 原子结构与元素周期表 综合题及答案解析
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
________CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。（不考虑产物的损失）
【答案】第3周期第VA族 Al(OH)3 24 11 12 8 3 24 1 P4 + 3NaOH + 3H2O＝PH3↑+ 3NaH2PO2 2.5
【解析】
【分析】
（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；
（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；
（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；
②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，据此书写方程式；
③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】
原子结构与元素周期律练习题
原子结构与元素周期律练习题
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试
可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）
A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C
2、对于A
Z X和A+1
Z
X+两种粒子，下列叙述正确的是（）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是（）
A、4
7g
B、4.7g
C、 7.4g
D、
7
4
g
4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把
三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是
5
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
6、下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（） A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）
A．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
9、已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为（）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
原子结构与元素周期律 习题及全解答
第9章 原子结构与元素周期律
1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=a0n2
r5=53pm×25= 53×10-3nm×25= nm
(2) 根据En=－Ｂ/2n
E5= －52=－25=－
答: 第五个玻尔轨道半径为 nm，此轨道上的能量为－。
2． 计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝ ×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）
= ×１０-18 J（1/9-1/16）=×１０-18 J×=
根据E（辐射）＝hν
ν= E（辐射）/h= ×10-19J /6．626X10–34 = s-1
（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λ
λ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34 ×3×１０8 ×10-19J=×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 s-1=×10-6m。
答：频率为 s-1，波长为×10-6m。
3． 将锂在火焰上燃烧放出红光，波长=，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1
跃迁时产生的。试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8 ×10-9 m/nm=×1014 s-1；
（2）波数ν=1/λ=1/×10-9 m/nm=×106 m-1
(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34 ××1014 s-1=×10-19 J
×10-19 J××1023mol-1×10-3KJ/J= KJ mol-1
答: 频率为×1014 s-1,波数为×106 m-1，能量为 KJ mol-1。
4． 计算下列粒子的德布罗意波的波长：（已知电子的速度为v=×106m.s－1）
（1）质量为10－10kg，运动速度为 ·s－1的尘埃;
高考化学压轴题之原子结构与元素周期表(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之原子结构与元素周期表(高考题型整理,突破提升)附详细答案
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：
N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
元素 I1/kJ∙mol-1 I2/kJ∙mol-1 I3/kJ∙mol-1
X 737.7 1450.7 7732.7
Y 1313.9 3388.3 5300.5
Z 1402.3 2856.0 4578.1
①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则N4-中的大π键应表示为_________。
(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素 配位键 氢键 sp2 54 12 223A8.910Na