北京101中学2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷
北京101中学2018－2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷分为I卷、Ⅱ卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56I卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
）1. 下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是2. 下列元素的原子半径最小的是A. MgB. AlC. SiD. S3. 下列化合物中，只含共价键的是A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH4. 下列化合物中不属于烷烃的是A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H265. 下列过程中，把化学能转化为热能的是A. 风力发电B. 干电池产生电流C. 木炭燃烧D. 用电暖器取暖6. 下列反应中的能量变化如图所示的是A. Al与盐酸的反应B. Na与H2O的反应C. NaOH与盐酸的反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应7. 下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.8. 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素C. 该原子在化学反应中易得2个电子D. 该元素的最高正化合价为+69. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。
Hg的说法中，正确的是下列关于19880A. 质子数为198B. 中子数为118C. 质量数为278D. 中子数与核外电子数之差为8010. 下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是A. H2O2B. NH3C. NH4+D. O22－11. 下列反应不可用于设计原电池的是A. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OB. Ba2++SO42－＝BaSO4↓C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）312. 在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D （g）达到平衡状态的标志是A. 各物质的浓度相等B. A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2C. 正反应速率与逆反应速率均为零D. 正反应速率与逆反应速率相等13. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是A. 溶液中的SO42－向铜极移动B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑14. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO3>H2CO3B. 还原性：S2－>Cl－C. 气态氢化物的稳定性：CH4>NH3D. Cl2从KI溶液中置换出I215. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时，增加水的质量B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量16. 下列叙述正确的是A. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷与氯气发生的反应属于取代反应C. 甲烷与Cl2反应的生成物只有一氯甲烷和氯化氢D. 甲烷分子的构型为平面四边形，C—H键的长度和夹角完全相同17. ①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法中不正确的是A. ①的单质加热时能与氧气生成过氧化物B. 单质熔点：②<①C. ③和⑥形成的化合物是离子化合物D. 单质氧化性：④<⑤18. 已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论不正确的是A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态B. t3时，A的转化率比B的转化率高C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）19. 下列说法不正确的是A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 的名称为3-甲基丁烷C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. 互为同分异构体20. 在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化21. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 该反应是化合反应B. 催化剂参加了化学反应过程C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D. ①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能II卷非选择题（共58分）22. （12分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。
（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2Mg U+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。
（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。
（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t 的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。
23. （11分）元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_________。
（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。
（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。
在Z和W 形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。
（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。
Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。
298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。
图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。
24. （12分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。
（3）步骤②反应的离子方程式是____________________________________。
（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
（5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。
通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。
（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时，负极的电极反应式是____________________________________。
正极附近溶液的碱性__________________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
25. （14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。
（2）用电子式表示E2F的形成过程____________________________________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。
（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。
（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。
（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。
下列说法正确的是_________（填字母）。
a. m1大于m2b. m1等于m2c. 剩余溶液中一定有Fe3+d. 剩余金属中一定有Cu26. （9分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化学式）。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是_______________________。
②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：探究2：在氧化SO的过程中，NO－和O哪种微粒起到了主要作用。
（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A ．C 生成的速率与A 分解的速率相等B ．单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶22.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（ ） A ．植物油不能发生水解反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。
A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B ．20℃ l0mL 5mol ／L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ l0rnL 2mol/L 的X 溶液 4.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B ．产物中的SO 42－有一部分是氧化产物 C ．5molFeS 2发生反应时，有l0mol 电子转移 D ．FeS 2只做还原剂6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A ．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置除去乙醇中的水D ．用酒精萃取碘水中的碘7.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。
2018-2019学年北京市海淀区101中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
北京市海淀区101中学2018-2019学年高二下学期期中考试友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分。
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2OƒCl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g)ƒ2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。
北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(原卷版)
a.增大压强b.使用合适的催化剂
c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（ ）
A.10min内，T1时v(CH4)T2时小B.温度：T1＜T2
C ΔH：a＜0D.平衡常数：K(T1)＜K(T2)
23.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
①平衡时CO的转化率为_________。
②该温度下反应的平衡常数K值为_________。
三、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共18分）
20.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时，H2O2分解了50%
北京101中学高一化学试卷
北京101中学高一化学试卷化学必修二模块试题友情提示：1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
2、可能用到的相对原子质量：H－l O－16 C－12 Fe－56 Al－27Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1、下列联系实际的说法正确的是A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C．煤、石油、天然气都是可再生能源D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2、下列物质不属于有机物的是A．CH4 B．C2H4C．KSCN D．C2H5OH3、下列物质在常温常压下为液体的是A．乙醇B．异丁烷C．乙烯D．一氯甲烷4、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．瓦斯气B．沼气C．煤气 D．天然气5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A．Mg B．K C．NaCl D．Br26、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．乙酸D．乙醇7、元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C．它们都能使溴水褪色D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水10、下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是A．水B．硫酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液12、下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3B ．11H 和21HC ．CH 4和CH 3CH 3D ． 13、下列说法正确的是A ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B ．砹位于第七周期第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C ．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D ．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 14、下列化学用语的书写正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．氮气的电子式：C ．用电子式表示HCl 的形成过程：D ．苯的结构简式：C 6H 615、下列反应中，属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B ．苯和浓硝酸的反应C ．将苯滴入溴水中D ．苯与氢气的反应 16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。
北京一零一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
C．加入催化剂有利于 SO2 的氧化反应 4．下列有关有效碰撞模型说法不．正．确．的是
A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．加压有利于 H2 与 I2 反应的进行
B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C．不存在活化能为零的反应
D．活化分子间的碰撞不一定是有 效碰撞
5．关于强、弱电解质的叙述不．正．确．的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
23．（18 分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。
其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
（黄色）
步骤：
现象：
待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶液颜 色变浅。
滴加浓硫酸，试管 c 温度略有升高，溶液颜色
与试管 a 相比，变深。
A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使 Cr2O72-完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
2NH3
氨气的浓度
2 molSO2 和 1 molO2，在相同温度下反应
D
2SO2 + O2
2SO3
SO3 物质的量
甲 500℃
钠 活性高的
催化剂 2 个大气压
乙 400℃
钾 活性一般的
催化剂 10 个大气压
16．N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) +
北京市海淀区101中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
北京101中学2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分。
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2O Cl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。
2018-2019学年北京101中学高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案
2018-2019学年北京101中学高一上学期期中考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32 Ag 108 Ca 40Ⅰ卷选择题（共42分）（I卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
）2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A. CuSO4溶液B. 蔗糖溶液C. NaOH溶液D. Fe(OH)3胶体3. 下列物质属于电解质的是A. 稀盐酸B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 铁4.5. 下列物质中，常用作氧化剂的是A. KMnO4B. H2C. NaD. H2O6. 下列电离方程式的书写，正确的是A. NH3·H2O==NH4+ + OH―B. H2SO4==2H+ + SO42―C. CuCl2== Cu2+ + Cl―D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―7. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A. 16gB. 32gC. 32g/molD. 64g/mol8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑B. 2Na + O2Na2O2C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A. NaOH和Fe2(SO4)3B. Na2CO3和稀硫酸C. Na2SO4和CuCl2D. Mg(OH)2和稀盐酸10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HClB. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2OC. Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH12. 实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A. 稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/LB. 消耗硫酸物质的量是0.05 molC. 消耗锌的质量是3.25gD. 氢气中可能混有水蒸气14. 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.02 mol/L15. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2OB. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH―+ CO2 == CaCO3↓ + H2OC. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+D. 碳酸钡与稀盐酸混合：CO32―+ 2H+== CO2↑+ H2O16. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。
北京101中学高一下学期暑假练习化学考试试题
河北昌黎第一中学暑假考试试卷(一)高一化学（理科）命题人:李小季本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65卷Ⅰ(选择题，每小题2分，共50分)1．下列元素中，属于第ⅠA族的是A．Mg B．P C．Li D．S2．下列元素中，原子半径最小的是A．Cl B．S C．P D．Si3．是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确．．．的是A．质量数是60 B．质子数是60C．中子数是33 D．电子数是274．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NH3B．MgCl2C．NaOH D．CO25．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水7. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体8．下列物质在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是A．H2B．Br2C．HCl D．酸性KMnO4溶液9．下列关于苯性质的说法中，正确的是A．不溶于水B．无色、无味的液体C．密度比水大D．能使酸性KMnO4溶液褪色10．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Ag B．Fe C．Cu D．Al11．下列物质中不能．．发生水解反应的是A．蛋白质B．蔗糖C．葡萄糖D．淀粉12．下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．钠离子的结构示意图：C．乙烯的结构式：C2H4D．CO2的比例模型：13．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强14．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．不同化学反应的限度都相同B．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度C．当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，反应即停止D．当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，正反应速率与逆反应速率相等15．影响化学反应速率的因素很多，下列措施中能减慢化学反应速率的是A ．用铁粉代替铁钉与稀盐酸反应B ．将食物由常温保存改为在冰箱中保存C ．加入MnO 2粉末做H 2O 2分解反应的催化剂D ．用 3 mol/L 的盐酸代替 1 mol/L 的盐酸与锌粒反应16．下列说法中，不正确．．．的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化C ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关D ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因17．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A ．Z 的化学活泼性一定比X 强B ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小C ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍D ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强18．硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
北京市海淀区101中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
北京101中学2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分。
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2OƒCl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g)ƒ2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。
北京市101中学10-11学年下学期高一化学(文科)期中考试
北京市101中学2010-2011学年下学期高一年级期中考试化学试卷（文科）友情提示：1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共31个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H－l O－16 Ag－108 Cl—35.5 N－14Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 回收其中的石墨电极C. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品2. 从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给江苏。
天然气的主要成分是A. 甲烷B. 氢气C. 一氧化碳D. 乙烯3. 下列气体中，极易溶于水的是A. Cl2B. NH3C. C2H4D. C2H64. 下列气态氢化物中，稳定性最强的是A. HFB. HClC. HBrD. HI5. 下列物质中含离子键的是A. Cl2B. CO2C. NaClD. CH46. 下列元素中不属于主族元素的是A. 铁B. 钙C. 磷D. 碘7. 下列表示正确的是A. 氨气的电子式B. 硫离子结构示意图：C. 乙烷的分子式：CH3CH3D. 乙烯的结构简式：CH2=CH28. 下列物质中碱性最弱的是A. NaOHB. Al(OH)3C. Mg(OH)2D. KOH9. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同系物B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数不相同10. 下列比较正确的是A. 原子半径：Al>SiB. 稳定性：PH3>H2SC. 酸性：H2SO4>HClO4D. 碱性：Al(OH)3>NaOH11. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是A. 随核电荷数的增加，它们单质的颜色逐渐变浅B. 随核电荷数的增加，它们单质的氧化性逐渐增强C. 随核电荷数的增加，它们的原子半径逐渐增大D. 随核电荷数的增加，它们原子的最外层电子数递增 12. 下列物质中，溶于水后可生成两种酸的是A. C12B. HClC. SO 2D. CO 2 13. 为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是A. 将石灰石磨成粉末B. 向盐酸溶液中加入氯化钠溶液C. 加入浓盐酸D. 加热14. 下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是 A. 水 B. 溴水 C. 浓硝酸 D. 酸性高锰酸钾溶液 15. 乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化氢 A. 全部 B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤16. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。