化学反应原理PPT课件(上课用)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)
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(共36张PPT)
氧化还原反应的基本概念和规律
导航 课标要求
1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。
3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
1.基本概念
(1)本质和特征
电子转移（得失或偏移）
元素的化
合价发生变化
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
复分解
置换
2.相关概念间的关系 第 2 页 共 10 页 氧化
还原
还原
还原
氧化
氧化
3.电子转移的表示方法
请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法
________________________________________________________。
(2)单线桥法
________________________________________________________。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
A
2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
答案 (1)升高 氧化 还原 氧化 还原 第 3 页 共 10 页
(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
_____________________________________________________________________
选修四 化学反应原理 课件
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化学选修四 化学反应原理
第一章化学反应与能量变化
课时1 化学反应与能量变化------基本概念
【课标要求】
1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的简单计算。
4．初步了解新能源的开发。
【考点1】化学反应中能量变化的理解
1、从化学键角度理解
化合物里的原子或离子之间通过________相结合。
化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。
化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。
相应的，新键形成时，要向外界放出能量。
若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________
若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________
任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。
2、从能量守恒角度理解
任何物质有含有一定的能量，
若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。
换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。
如：2H2 + O2 = 2H2O （放出Q kJ热量）
2H2O = 2H2 + O2 （吸收Q kJ热量）
从能量守恒的角度来看，
2H2 + O2 – Q = 2H2O 2H2O + Q = 2H2 + O2
整理后如下：
2H2 + O2 = 2H2O + Q 2H2O = 2H2 + O2 – Q
【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 2H2+ O22H2O-Q2H2+ O22H2O+Q精品教学课件设计 | Excellent teaching plan
高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化(第2课时)热化学方程式中和反应反应
2017-2018版高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式中和反应反应热的测定学案 新人教版选修4
1 2017-2018版高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式中和反应反应热的测定学案 新人教版选修4
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2017-2018版高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式中和反应反应热的测定学案 新人教版选修4
2 第2课时 热化学方程式
中和反应反应热的测定
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。（重点)
2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热 化 学 方 程
式
[基础·初探]
教材整理
1．概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点（与化学方程式比较）
(1)指明了反应时的温度和压强,若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
1.3.3氧化还原反应重要规律 课件(共24张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
第 1 页 共 7 页 1.3.3氧化还原反应重要规律 课件（共24张ppt）化学人教版（2023）必修第一册
(共24张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时3 氧化还原反应重要规律
壹
贰
叁
守恒规律
先后规律
价态规律
知识导航
本节重点
本节难点
课堂导入
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼 第 2 页 共 7 页 有益于人类生活的氧化还原反应
光合作用
课堂导入
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有害于人类生活的氧化还原反应
食物的腐败
钢铁的锈蚀
如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。
探究课堂
电子守恒规律
（1）含义
氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数
化合价升高总数 = 化合价降低总数
（2）应用
氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础
+2 0 0 +1
得到1×2e-
失去2×1e-
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
本 质 第 3 页 共 7 页 表征
探究课堂
【例1】
某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，
若b=1，d=3，则X的化学式为（ ）
A. N2 B. NO
C. NO2 D. NH4Cl
B
电子守恒规律
探究课堂
【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1
化学人教版(2023)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用 课件(共27张ppt)
第 1 页 共 13 页 化学人教版（2023）必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用 课件（共27张ppt）
(共27张PPT)
第一章 物质及其变化
2023人教版必修一
第三节 氧化还原反应
红酒中添加二氧化硫的原因
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？
还原剂
二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性
ClO2
O3
KMnO4
H2O2
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用其氧化性
氧化剂具有氧化性
生活中常见的氧化剂
第三课时 氧化还原反应的规律与应用 第 2 页 共 13 页 核心素养发展目标
1、从化合价的角度分析氧化性、还原性以及氧化还原反应的价态规律
2、能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性
3、归纳常见的氧化剂和还原剂
4、同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。
氧化性和还原性
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性
氧气是一种常见的氧化剂，化学性质比较活泼，绝大多数的有机物可在氧中剧烈燃。氧气具有氧化性。
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性
H2，C, CO的化学性质
可燃性
还原性
化合价降低
反应物
氧化剂
还原剂
生成物
还原产物
被还原
失电子(电子对偏离) 第 3 页 共 13 页 被氧化
氧化产物
升—失—氧化——还原剂，
降—得—还原——氧化剂。
构建氧化还原反应概念模型
具有氧化性
得电子(电子对偏向)
化合价升高
具有还原性
依据反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，请总结一下：判断有关微粒的氧化性与还原性的强弱有何规律？
物质的氧化性、还原性其强弱如何判断？
氧化性、还原性强弱的比较
1、根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化性:氧化剂＞氧化产物
还原性:还原剂＞还原产物
例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序
人教版高中化学必修第二册同步课件第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能
第六章 第一节 第1课时
基础达标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( B )
A．生石灰溶于水
B．在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O
C．高温条件下炭粉与二氧化碳的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
解析：根据图示可知该反应是放热反应。A项，生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；B项，在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O的反应是放热反应，也是氧化还原反应，正确；C项，高温条件下炭粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；D项，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。
2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( B )
A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
解析：A项，化学反应中的能量变化＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量＝946 kJ＋498 kJ－2×632 kJ＝180 kJ，故该反应是吸热反应，错误；B项，依据A计算可知反应是吸热反应，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，正确；C项，通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，错误；D项，一个化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，在常温下即可进行，加热至红热的炭在O2中燃烧是放热反应，错误。
高中化学必修二 化学反应速率与平衡 课件
高中化学必修二 化学反应速率与平衡 课件
一、引言
化学反应速率与平衡是高中化学必修二中的重要内容，它们对我们了解化学反应过程以及控制反应速率具有重要意义。本课件将详细介绍化学反应速率与平衡的概念、影响因素以及相关实验与计算方法。
二、化学反应速率
1. 概念
化学反应速率是指化学反应中，反应物消耗或生成物生成的速率。通常用反应物浓度的变化量与时间的比值表示。
2. 影响因素
化学反应速率受多种因素的影响，主要包括：
- 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度升高，分子运动速度增快，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂可以降低活化能，提高反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率增加。
三、化学平衡
1. 概念 化学平衡是指化学反应在一定条件下反应物与生成物浓度保持不变的状态。当反应达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，但并不意味着反应完全停止。
2. 平衡常数与平衡表达式
在平衡状态下，正反应与逆反应浓度的比值为平衡常数(K)，可以用平衡表达式表示。
3. 影响平衡的因素
影响化学平衡的因素主要有：
- 温度：温度增加会使吸热反应移向吸热方向，温度降低则使吸热反应移向放热方向。
- 压力：对于气体反应，压力升高会使反应移向生成物较少分子的方向。
- 浓度：浓度增加会使反应移向生成物较少的方向。
四、实验与计算方法
1. 反应速率的实验测定
通过实验测定反应物浓度随时间变化的曲线，可以计算反应速率。
2. 平衡常数的计算
通过实验测定平衡体系达到平衡时各物质的浓度，可以计算平衡常数。 五、应用与拓展
1. 反应速率控制
了解化学反应速率的影响因素，可以在工业生产中优化反应条件，控制反应速率，提高生产效率。
2. 平衡反应的应用
平衡反应的应用广泛，例如酸碱中和、电池的工作原理、氨的合成等，都涉及到平衡反应。
六、总结
化学反应速率与平衡是化学中重要的概念，通过实验与计算方法，我们可以了解反应速率的测定和控制以及平衡常数的计算。这些知识对于化学的应用及解决实际问题具有重要意义。理解和掌握这些知识将为我们的学习与研究提供有力支持。
初中化学《化学反应》课件
初中化学《化学反应》课件
化学反应是化学中最基本的概念之一，它描述了物质之间发生的转化过程。本课件将介绍化学反应的定义、反应物与生成物、化学方程式、反应类型以及平衡反应等内容。
一、化学反应的定义
化学反应是指在一定条件下，反应物发生转化，生成新的物质的过程。在化学反应中，原子之间的连接被改变，旧的化学键被破坏，新的化学键被形成。
二、反应物与生成物
反应物是指参与化学反应的起始物质，生成物是指化学反应之后产生的新物质。反应物和生成物的组成可以通过化学方程式进行表示。
三、化学方程式
化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。化学方程式由反应物、生成物以及反应条件等组成。举个例子，将氢气和氧气进行反应，生成水的化学方程式可以表示为：
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
化学方程式中的数字称为化学计量系数，表示了反应物和生成物的摩尔比例。化学方程式中的(g)表示气体，(l)表示液体。
四、反应类型 化学反应可分为多种类型，包括化合反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
1. 化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。例如，氢气与氧气生成水。
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。例如，二氧化氢分解成氢气和氧气。
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
3. 置换反应：元素与化合物相互置换，生成不同的元素或化合物。例如，氧气与铜反应生成铜(II)氧化物。
2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)
4. 双替反应：两种化合物中的离子发生交换，生成两种新的化合物。例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
AgCl(s) + NaCl(aq) → AgCl(aq) + NaCl(s)
五、平衡反应
在一些反应中，反应物和生成物之间存在一种动态平衡，称为平衡反应。在平衡反应中，反应物与生成物之间的浓度、压力、温度等保持不变，但是反应仍在进行。
《化学方程式》PPT课件 (1)
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课 题
授课时间 年 月 日 课 型 新授课
教学目标 知识与技能 1.了解化学反应方程式的意义
2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法
过程与方法 在理解化学方程式的基础上,使学生掌握常见化学反应方程式的书写
情感态度
与价值观 通过化学式反应方程式涵义培养学生实事求是的科学态度
教学重点 化学反应方程式的书写
教学难点 化学方程式的配平
教学准备 教案
教学方法 阅读—交流：引导学生阅读教材，结合质量守恒定律，分别从定性、定量角度认识化学反应方程式的意义。
启发—引导：在阅读交流过程中，教师给予适当的提示和引导，使学生更清晰的理解书写化学方程式的基本步骤。
板书设计 4.4化学方程式
一、化学反应方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
C+O2 点燃
CO2
2、意义及读法
(1) 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
(2) 量的方面：每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
(3) 微观方面：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子
二、化学反应方程式的书写
①写：写出反应物和生成物
P+O2—P2O5
②配：配平化学方程式（左右两边各原子数目相等）
（最小公倍数）4P+5O2——2P2O5
③标：标明反应条件和生成物的状态4P+5O2 点燃
2P2O5
④等：
⑤查：
化学反应原理全梳理
第 1 页 共 18 页
化学反应原理全梳理
一、化学反应与能量
1、能量转化
【了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式】
← 一种新型太阳能电池
2、化学能与热能
【了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念】
【了解焓变（ΔH）与反应热的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式】
【理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算】
【了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用】 第 2 页 共 18 页
4 3
断键 ，成键 ，自左向右
（1）
概念回顾：借助下图理解下列概念的含义 正反应活化能 、逆反应活化能
反应热、焓变 (放热反应/吸热反应)
（2） 反应热的宏观表现：
放热反应：反应物总能量 生成物总能量吸热反应：反应物总能量 生成物总能量
例：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-，能量变化如下图：
①第一步反应△H 0。
②1mol NH + (aq)全部氧化成 NO -(aq)的热化学方程式是
。
（3） 反应热的微观本质——键能与△H
键能：形成 1mol 化学键所 的能量（断开 1mol 化学键 的能量）
①（自身具有）的能量越 ，化学键越稳定。
② 键能越 ，化学键越稳定。例：
例：比较稳定性
金刚石 石墨 红磷 白磷 灰锡 白锡 第 3 页 共 18 页
（4） 了解几个基本概念
燃烧热：101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol 水所放出的热量
（5） 热化学方程式书写
· 系数代表具体 mol 数，可以为分数
· 不写↓和↑符号，必须注明 s、l、g、aq
· 不写操作类反应条件（放电、点燃、光照等，与 无关）
· 非常温常压（25℃，101kpa）T、P 必须注明