无机化学第十二章 s区元素
无机化学智慧树知到答案章节测试2023年海南大学
第一章测试
1. 下列哪种条件下，真实气体接近于理想气体？( )
A:高温、高压
B:高温、低压
C:低温、高压
D:低温、低压
答案:B
2. 在相同体积，相同压力和相同温度下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，M1 > M2，则( )
A:m1 > m2
B:ρ1< ρ2
C:m1 < m2
D:n1 > n2
答案:A
3. 将一定量的 He 与一定量的 Ar 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为 ( )
A:He 单独占有此容器时的压力
B:Ar 单独占有此容器时的压力
C:He和Ar分别占有此容器时压力之和
D:混合前He和 Ar 压力之和
答案:C
4. 质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（ ）
A:C6 H1206溶液
B:NaCl溶液
C:Na2SO4溶液
D: HAc溶液
答案:A
5. 稀溶液在蒸发过程中，溶液的沸点不断升高直至溶液达到饱和。
A:错
B:对
答案:B
6. A:30
B:100
C:250
D:150
答案:D
7. 关于溶液浓度表示方法，下面表述不正确的是（ ）
A:质量摩尔浓度是指1kg溶剂中含有溶质的物质的量
B:质量分数是指1kg溶液中含有溶质的质量 C:摩尔分数是指溶质摩尔数与溶液中各物质总摩尔数之比
D:体积摩尔浓度表示1L溶液中含有溶质的物质的量
答案:B
8. 工业上利用加压膜技术进行溶液浓缩，是利用反渗透技术技术。
A:对
B:错
答案:A
9. 乙二醇水溶液的凝固点（ ）
A:低于0℃
B:高于0℃
C:等于0℃
D:无法判断
答案:A
10. 现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1 氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是：（ ）
A:A和B沸点和凝固点相等
大连理工无机化学教材配套自测试题
第八章 原子结构
填空题
1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 原子中电子能量的不连续性（量子化） ，在氢原子中电子的能级由质子数 n
决定，其E3s = E3p，E3d < E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数 n,l 决定，其E4s < E3d；对钛原子，其E4s > E3d。
2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的 概率最大 , 这是因为距核更近时，虽然 概率密度较大 ，但球壳体积却较小，因而 概率较小 ; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但 概率密度 却很小，因而 概率 也较小。
3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为 节面 , 它的存在是电子运动具有 波动性 的表现；这种性质由 电子衍射 实验所证实。
4、描述一个原子轨道要用 3个 量子数，其符号分别是 n,l,m ；表征电子自旋的量子数是 ms ，其取值可为 +1/2,
-1/2 。
5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用 钻穿效应 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 18 种元素，实际上该周期只有 8 种元素。
6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为 32 个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是 Zn ，位于周期表中第( 四 )周期，第 ⅡB 族，其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s2 。
7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有 N,P,As,Sb,Bi ，称为 氮族（VA族） 元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有 Kr,Xe,Rn ，这类元索属于 稀有气体（或0族） 。
河北科技师范学院硕士研究生入学考试大纲
1 河北科技师范学院硕士研究生入学考试大纲
科目名称： 普通生物学
﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎﹎
本大纲包括参考书目、考试形式和试卷结构、考查范围三部分。
Ⅰ.参考书目
吴相钰. 陈阅增普通生物学（第3版）. 北京：高等教育出版社.2009.
Ⅱ.考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构
绪论占5%，细胞（第二至五章）占40%，动物的形态与功能占30%，植物的形态与功能占30%，遗传与变异占12%，生进化占10%，生物多样性的进化占10%，生态学与动物行为占13%。
四、试卷题型结构
1.名词解释题30分
2.填空题40分
3.单项选择题30分
4.论述题50分
Ⅲ．考查范围
第一章 绪论：生物界与生物学
一、生物的特征
二、生物界是一个多层次的组构系统
三、 把生物界划分为5个界
第二章 生命的化学基础
一、糖类
二、脂质
三、蛋白质
四、核酸
第三章 细胞结构与细胞通讯
一、细胞的结构 2 二、真核细胞的结构
三、生物膜——流动镶嵌模型
四、细胞通讯
第四章 细胞代谢
一、酶
二、物质的跨膜转运
三、细胞呼吸
四、光合作用
第五章 细胞的分裂和分化
一、细胞周期与有丝分裂
二、减数分裂将染色体数由2n减为n
三、个体发育中的细胞
第六章 动物的形态与功能
一、高等动物的结构与功能
二、营养与消化
三、血液与循环
四、气体交换与呼吸
五、内环境的控制
六、免疫系统与免疫功能
七、内分泌系统与体液调节
八、神经系统与神经调节
九、感觉器官与感觉
十、动物如何运动
十一、生殖与胚胎发育
第七章 植物的形态与功能
一、植物的结构和生殖
二、植物的营养
三、植物的调控系统
第八章 遗传与变异
一、遗传的基本规律
二、基因的分子生物学 3 三、基因表达调控
无机化学与化学分析课程学习指南
1 无机化学与化学分析课程学习指南
大学阶段的学习是在授课教师的引领或辅助下，强调自主学习、研究，是学习的更高阶段， 本课程的学习指南更多在于引导学生如何进入、如何开展、如何消化、如何拓展，重点在于培养专业兴趣和思维，通过基本的专业知识掌握和基本技能的练就，拓宽知识视野，为更高阶段的专业学习奠定基础。以下将从课程背景出发，按照知识条块，逐块叙及学习方面的心得和体会。
课程背景简介
从1998年开始，西北大学化学与材料科学学院大一化学课程组，以国家级教学名师史启祯教授和博士生导师高胜利教授及王尧宇教授为主体，进行了应用化学专业基础课程《无机化学与化学分析》课程体系的建设和实践。该课程2007年批准为国家级精品课程，课程建设成果2007年获陕西省人民政府普通高校优秀教学成果奖特等奖，教材获得2007年陕西省普通高校优秀教材奖一等奖。
应用化学专业人才培养体系的基本特色是，既具有基础化学人才的一般特点，又具有鲜明的知识、技术创新特色，因而基础扎实、知识面宽和科学思维活跃成为本课程创新改革的指导思想。为此，本课程进行了两大方面的积极探索：
一是将基础无机化学和化学分析内容有机结合组成新的课程，既较好解决了原有课程知识点相互交叉、重复多的弊病，又便于无机元素教学中渗透定性分析、实验中引入“量”的概念，扩展了学生科学精神的培养。
二是在教材中，努力实践“教材个性化”理念，将教学内容划分为正篇和副篇两部分，既保证了基本内容的讲授，又有可能满足个性化教育思想，拓宽融入新知识、新概念和新成果，真正起到了化学导论的作用和目的。在全国高等院校应用化学专业和近化学专业教学改革
2 中，率先提出组成“无机化学与化学分析”课程组，史启祯教授主编了第一部将普通化学与化学分析合并的教材，在理科化学系进行新的教学体系和课程教学实践。
本课程设置“正课”和“副课”。“正课”指以教材“主篇”为主要内容的课堂教学，包括三个知识模块，见图1。
大连理工大学《无机化学》自测练习题
大连理工大学《无机化学》自测练习题
第十章:固体结构
一、判断
1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√）
2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类
型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）
3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排
列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×）
4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）
5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×）
1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、×
二、单选题
1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）
(A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。
2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）
(A) 四面体； (B) 立方体； (C) 八面体； (D) 单斜体。
3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）
厦门大学无机化学第12章-ds区元素
第十二章 ds区元素
12。1 铜族元素 ............................................................................................................................... 1
12。2 锌族元素 ............................................................................................................................. 10
12.1 铜族元素
12。1.1 铜族元素通性
铜族元素
1。铜族元素通性
铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层（n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中,元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高.
对于Cu、Ag、Au,Δ（I2—I1）Au 〈 Δ(I2—I1）Cu < Δ(I2-I1）Ag
所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。
铜、银、金的标准电势图如下所示：
12.1.2 铜族元素金属单质
2。铜族元素金属单质
(1）.物理性质
铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层,因而比相应的碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的,银占首位,铜次之。
（2）。化学性质
铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu—-Ag-—Au的顺序递减.
在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。
高中无机化学习题与答案
1
高中无机化学习题与答案
绪论
一. 是非题:
1. 化学变化有新物质产生 ,而物理变化无新物质产生 .
2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化
3. 元素的变化为物理变化而非化学变化 .
4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化 .
5. 化学反应常伴有发光现象 , 但并非所有的发光现象都属于化学反应 .
二. 选择题 :
1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质 , 它不包括
A. 希有气体 B: 混合物 C. 电子流或γ──射线 D. 地球外的物质
2. 纯的无机物不包括
A. 碳元素 B. 碳化合物 C. 二者都对 D. 二者都错
3. 下列哪一过程不存在化学变化
A. 氨溶于水 B. 蔗糖溶在水中 C. 电解质溶液导电 D. 照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系
一. 是非题
1. 电子在原子核外运动的能量越高 ,它与原子核的距离就越远 .任何时候 ,1s 电
子总比 2s 电子更靠近原子核 , 因为 E2s> E1s.
2. 原子中某电子的各种波函数 , 代表了该电子可能存在的各种运动状态 , 每一种
状态可视为一个轨道 .
3. 氢原子中,2s 与 2p轨道是简并轨道 ,其简并度为 4;在钪原子中 ,2s 与 2p 轨道
不是简并轨道 , 2p x,2p y,2p z为简并轨道 ,简并度为 3.
4. 从原子轨道能级图上可知 , 任何原子在相同主量子数的轨道上 , 能量高低的顺
序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上 ,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
5. 在元素周期表中 , 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道 可以容纳的电子个数 .
6. 所有非金属元素 （H,He除外）都在 p区,但p区所有元素并非都是非金属元素 . 2
7. 就热效应而言 ,电离能一定是吸热的 , 电子亲和能一定是放热的 .
无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)
第一章 气体 参考答案
一、选择题
1. (C) 2. . (A) 3. (C)
二、填空题 ( 共10题 20分 )
1. 1/4 ; 1/2 。
2. 3NHp: 3.9 MPa 2Np: 1.5 MPa 2Hp: 4.6 MPa
3. 分子间的作用力 , 分子的体积
三、计算题 ( 共 3题 15分 )
22. 5 分 (0152)
0152
设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有:
(97.1 -x)/t 3NHM 17.0
──── = ( ──── )1/2 = ( ─── )1/2 ∴ x = 57
x/t MHCl 36.5
即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。
第二章 溶液 参考答案
一、选择题
1. (D) 2. (A) 3. (D)
二、填空题
1. 174 g·mol-1 2. 54.2 3. 0.299
三、问答题
答：用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。
无机化学PPT课件 元素化学 s区元素 p区元素 d区元素 ds区元素
1 第 三 部 分
元 素 化 学
•熟悉元素性质与电子层结构的关系
•掌握单质和重要化合物的性质
•了解它们在医药中的应用
结束 无机化学 2014/12/1 §12-15 : 2 从上到下
半径增大
电离能减小
电负性减小
第一节 s 区元素概述 第十一章 s 区元素
ⅠA
ns1
Li
Na
K
Rb
Cs ⅡA
ns2
Be
Mg
Ca
Sr
Ba 碱金属 碱土金属
从左到右，半径减小
电离能增大
电负性增大 除Li和Be外，
多数金属形成
离子化合物。 p273
结束 无机化学 2014/12/1 §12-15 : 7 NaHCO
3：小苏打，用于治疗胃酸过多和酸中毒；
CaCO
3： 珍珠、钟乳石、贝壳的主要成分；
Na
2SO
4·10H
2O: 中药称芒硝或朴硝，作缓泻剂；
Na
2SO
4 ：中药称玄明粉或元明粉，作缓泻剂；
BaSO
4: 重晶石，难溶于水、酸、碱，能强烈吸收
X射线，因无毒用作胃肠造影剂之“钡餐”；
BaCl
2：剧毒（致死量0.8g
）
。 CaSO
4·2H
2O 生石膏，内服清热泻火；
CaSO
4·
H
2O 熟石膏(煅石膏, 烧石膏)粉末遇水
膨胀硬化，石膏绷带，外敷治疗烫伤疥疮等。
MgSO
4·7H
2O：又称泻盐，作缓泻剂。 四、重要的盐类
p281
1
2
结束 无机化学 2014/12/1 §12-15 : 8 五、对角线规则
p282
在周期表s区和p区，某元素与左上方或
右下方的元素及其化合物的性质相似。
例如：Be和Al 的还原性相近；
Be(OH)
2和Al(OH)
3 均为两性； 例如：LiCl,、MgCl
2 都是共价化合物；
LiOH、Mg(OH)
2都是中强碱，微溶于水 Li Be B C
Na Mg Al Si
结束 无机化学 2014/12/1 §12-15 : 9
VIIA族 ns2np5
9F
17Cl
35Br
53I
85At
一、卤族元素的通性 (p284)