2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分） 1． 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是 A．60是Co元素的相对原子质量 B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同 C．60是 这种核素的质量数 D． 原子中，中子数是27，电子数是33 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 （ ） A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的 D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料 3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A 原子半径： 丙＜丁＜戊 B 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 C 金属性：甲＞丙 D 最外层电子数：甲＞乙 4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ） A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 5、下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 6、下列说法不正确的是（ ） A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C、自发进行的反应一定能迅速进行 D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
7、下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。 则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ） A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定 B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ） A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低 C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量 12、9．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 ( )
A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O 13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷 ） ( ) A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2 C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2 14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （ ） A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D B＞D＞C＞A 15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ） A． 海水 Mg(OH)2 Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg C． 海水 Mg(OH)2 MgO Mg D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg 二、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分） 16、H2(气)+I2(气) 2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )
17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ） ①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④ 18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（ ） A．2A+B 2C B． A+B C C．A+B 2C D．A+B 3C 19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ） A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He 21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g） 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( ) A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47
23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a < c＋d 24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下： PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A. PbO2是电池的负极 B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强 25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( ) A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（ ） A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S 28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与 Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．由图可知：T2＞T1 B．两点的反应速率：a＞b C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 D．a点比b点体系的颜色深 29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ） A．原子半径：丙>乙>甲>丁
2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．次氯酸纯碱硫酸钡 B．硫酸烧碱小苏打C．盐酸乙醇氯化钠 D．醋酸漂白粉石灰石参考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。
2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3参考答案：A略5. 下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。
安徽蚌埠2018-2019高一下学期期末考试化学试题
（填“序号”）使用了催化剂，理由是
。
（２）实验 １和实验 ３中的实验
（填“序号”）先达到平衡状态，该实验先达到平
衡状态的原因是
。
蚌埠市高一化学试卷第５页（共６页）
三、计算题 ２２（５分）实 验 室 利 用 锌 与 稀 硫 酸 反 应 制 备 氢 气。将 ７ｇ锌 粒 （假 设 杂 质 不 参 与 反 应）与 ２００ｍＬ稀硫酸恰好完全反应，得到氢气 ２２４Ｌ（标准状况）。试求： （１）锌粒中锌的质量百分数（保留 １位小数）。 （２）原稀硫酸的物质的量浓度。
二、简答题（１７题每空 １分，其余每空 ２分，共 ４７分）
１７（５分）
（１）Ｄ （２）Ｅ （３）Ｃ （４）Ｂ （５）Ａ
１８（１４分）
（１）第二周期，第 ＩＶＡ族
（２）Ｐ＞Ｓ＞Ｏ＞Ｈ
（３）Ａｌ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋ ＝Ａｌ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ
（４）師
帪
＋
ＨＯＮＯ２
幑浓帯 硫酸幐師
△
帪ＮＯ２
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 ３分，共 ４８分） １２０１９年是俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表 １５０周年，右 图是门捷列夫的纪念邮票。下列有关元素周期律和元素周期表的说法 正确的是 Ａ元素周期表有 １８个纵行，即有 １８个族 Ｂ短周期是指第一、二、三、四周期 Ｃ第七周期 ０族元素的原子序数为 １１８ ＤⅠＡ族的元素全部是金属元素 ２下列化学用语正确的是
ＢＣ３Ｈ８ Ｃ４Ｈ６
ＣＣ２Ｈ４ Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＤＣ３Ｈ６ Ｃ４Ｈ６Ｏ３
蚌埠市高一化学试卷第３页（共６页）
第Ⅱ卷（非选择题）
二、简答题（共 ４７分）
１７（５分）现有下列各组物质：
Ｃｌ
2018-2019学年广东省茂名市化州中垌中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年广东省茂名市化州中垌中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 参考答案：C略2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：D略3. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是：（）A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略4. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A. 2.0 mol/LB. 2.4 mol/LC. 1.2 mol/LD. 1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n （Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n （CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。
广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试化学试题 Word版含解析
广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试化学试题1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝．关于293116Lv 的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 在第ⅥA 族D. 核电荷数293 【答案】D 【解析】 【分析】原子符号X AZ 中，X 为元素符号、Z 为质子数、A 为原子的质量数，据此分析回答。
【详解】A 项：293116Lv 中，原子序数＝质子数＝116，A 项正确； B 项：293116Lv 中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B 项正确； C 项：293116Lv 位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA 族，C 项正确； D 项：293116Lv 中，核电荷数＝质子数＝116，D 项错误。
本题选D 。
2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. CaCl 2C. H 2SO 4D. NH 3【答案】A 【解析】【分析】首先判断该化合物的类型，然后再分析含有化学键的类型；【详解】A 、Ba(OH)2为离子化合物，含有化学键为离子键和极性共价键，故A 符合题意； B 、CaCl 2属于离子化合物，只含离子键，故B 不符合题意； C 、H 2SO 4属于共价化合物，只含共价键，故C 不符合题意； D 、NH 3属于共价化合物，只含共价键，故D 不符合题意； 答案选A 。
3.下列化学用语的书写正确的是A. F原子结构示意图：B. 四氯化碳的电子式：C. 乙烯的结构简式: C2H4D. 苯的分子式：C6H6【答案】D【解析】【详解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的原子结构示意图为，故A 错误；B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故B错误；C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。
【点睛】书写电子式，首先判断出该物质为离子化合物，还是共价物质，离子化合物是由阴阳离子组成，书写离子化合物时，应体现阴阳离子，复杂阳离子和所有的阴离子用[ ]，共价物质不仅体现出共用电子对，还要体现出孤电子对。
北京市西城区2018 — 2019学年度高一化学第二学期期末试卷及答案
北京市西城区2018 — 2019学年度第二学期期末试卷高一化学2019.7 本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧．太阳能集热器2．下列元素属于ⅦA族的是A．氧B．氯C．钠D．硫3．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe4．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl5．下列有机物中，不属于．．．烃的是A．CH2 = CH2 B．C．CH3CH2CH3D．CH3COOH6．下列说法不正确．．．的是A．纯净的乙酸称为冰醋酸B．乙醇能与水以任意比互溶C．乙酸是比碳酸更弱的酸D．用食醋清除暖瓶中的水垢7．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾溶液B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．蒸馏水8．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质B．纤维素C．糖类D．油脂9．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A．热还原法B．湿法炼铜C．热分解法D．电解冶炼法10．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A ．与水反应，Cs 比Na 剧烈B ．与H 2反应，F 2 比Cl 2容易C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3D ．酸性：HCl ＞H 2CO 312．某元素X 的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 413．与Na +具有相同电子总数和质子总数的微粒是A ．CH 4B ．H 3O +C ．NH 2D ．Cl –14．下列化学用语表达正确的是A ．N 2B ．Cl －C ．CH4D ．质子数为92、中子数为146的铀（U 15．下列说法正确的是A ．石油分馏是化学变化 B．石油裂解得到的汽油是纯净物 C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N 2 + 3H 2NH 3 达到平衡状态的标志是A ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．单位时间内生成n mol N 2，同时生成3n mol H 2D ．单位时间内消耗n mol N 2，同时消耗n mol NH 317．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
2018-2019学年上海复旦大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年上海复旦大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2C．n1=n2D．不能确定参考答案：B略2. 一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A. 0B. 0.5 molC. 1 molD. 1.5 mol参考答案：C根据题意这是个可逆反应。
反应向右进行，即使全部转化为C，消耗A1mol，B只消耗0.5mol。
如果反应向左进行，C完全转化为A和B，则只能转化为1molA，0,5molB；0.5molB加上之前的1molB总共是1.5mol。
由于是可逆反应。
这两种极端情况是不存在的；所以B物质的量的范围在0.5mol到1.5mol之间（不包括这两个极端值）；四个选项中只有C符合；正确选项C。
3. 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④参考答案：B略4. 我国“西气东送”的天然气的成分是A.甲烷B.氢气C.水煤气D.氯气参考答案：A略5. 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH参考答案：C略6. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
2018-2019学年度下学期高一期末考试化学答案
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。