2013年高考试题分项版解析化学 专题03 反应速率、化学平衡(Word精析版)(2)
2013版高考化学一轮复习课件第8单元-化学反应速率和化学平衡-山东科技版
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考点
化学 反 应 速 率
2010年 2011年 安徽10(选 择)；福 建12(选 安徽9(选择)； 择)；课 江苏 福建12(选择)；宁 12(选择)； 标全国 夏10(选择) 28(解答)； 重庆 29(解答) 全国 Ⅰ27(解 8 本资料由书利华教育网（又名数理 答 ) 化网）为您整理
第23讲 │ 课标考纲展示
考向追踪 3.化学平衡在第Ⅱ卷 3.理解外界条件(浓度、 中结合化学平衡图像、 化学平衡常数等一起 温度、压强、催化剂 以填空题的形式出现， 等)对反应速率和化学 难度中等。预测2013 平衡的影响，认识并 年高考仍将通过图表 能用相关理论解释其 (或图像)的分析，判断 一般规律。 化学平衡移动的方向， 4.了解化学反应速率 将化学平衡的移动与 和化学平衡的调控在 化工生产、化学实验、 生活、生产和科学研 化学计算等方面结合 究领域中的重要作用。 设计成综合试题考查。
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化学反应速率 化 学 反 应
化学平衡
化学反应的方向
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第八单元 │ 使用建议
化学反应速率是高考的常考题，主要对考 查化学反应速率的理解，对化学反应速率表 示方法的认识，以及运用化学方程式中各物 质的化学计量数的关系进行有关的简单计算。 从试题的类型来看，主要以选择题的形式出 现。化学平衡是高考的重点和热点，出现的 题目主要是选择题和填空型计算题。在选择 题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平 衡移动的条件为主；填空题主要考查学生的 11 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 能力。
2013高考分类解析-----理综(化学)非选择题部分(8.速率与平衡)
2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（8.速率与平衡）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。
28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
2013年高考真题——理综化学(全国卷大纲版精校word解析)
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共8题）1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大ks5u3、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等ks5u4、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原5、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊6、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓7、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝78、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2013年高考试题汇编：考点07 化学反应速率与化学平衡
2013年高考试题汇编:考点7——化学反应速率与化学平衡1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是3.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4.（2013·安徽理综·11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是5．（2O(g)22A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6.（2013·重庆理综·13）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
【纯Word版解析】2013年普通高等学校招生统一考试——化学(安徽卷)2
2013年普通高等院校招生统一考试化学试题（安徽卷）化学试题解析相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207 7．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【考点】本题考查反应热效应、化学键、计算。
【答案】C【解析】该反应与甲醛燃烧反应的反应物、生成物相同，因此该反应为放热反应，A项错误；CO2分子中全是极性键，B项错误；HCHO的结构为，含3个σ键，1个π，C项正确；D项没有给出氧气的状态，不能求其体积，错误。
7、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅【考点】本题考查化学实验基本操作（气体的制取、收集、净化）【答案】B【解析】氨气的收集方法错误，应该进气管在瓶内短，出气管在瓶内长，A不合理；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。
因此选B 8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【考点】本题考查限定条件下的离子或分子共存。
【答案】A【解析】B项的NO与空气中的氧气反应，在电解质溶液中，氢氧化铁胶体会发生聚沉，或与H+反应，在H+存在下，高锰酸钾将葡萄糖氧化，因此选A。
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
高考2013年高考化学试题分类解析——选择题(15套word版)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B 错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
人教高二化学选修4化学反应原理-2013年高考真题速率与化学平衡专题汇编
2013高考题化学反应原理模块化学反应速率与化学平衡专题汇编（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大ks5u【答案】D（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【参考答案】CD[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃** ** **810 **a b915 c **d1000 e f**①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个答案：A（2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
2013-2019高考化学真题分类解析 专题14 反应速率、化学平衡
专题14 反应速率、化学平衡2019年化学高考题1.【2019浙江4月选考，17,2分】下列说法正确的是A. H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡,则A、C不能同时是气体D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q11. B 本题考查化学反应速率的影响因素，可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反应中的能量变化判断。
对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-a（a>0）kJ·mol-1，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1akJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1akJ，故Q1＝Q2，D项错误,故选B。
2.【2019江苏，15,4分】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法正确的是A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2 0002. BD 本题考查化学平衡图像分析与平衡移动，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
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（2013·上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
（2013·福建卷）12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2
析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）
酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确．．．的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 （2013·上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
（2013·山东卷）12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
，化学能转化为电能，能量转化值不变但放出的热量变小，D错。 【考点定位】此题考查了化学反应中的能量变化、焓变和反应条件的关系、化学平衡的一定等知识。 （2013·四川卷）6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 （ ） A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 （2013·大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 【答案】D。 【解析】该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，A项，减小容器体积（即加压），平衡不移动，A错。B项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，Z的产率不会增大，B错。C项增大c(X),会提高Y的转化率，X的转化率则会降低，C错。D项，降温，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确。 【考点定位】本题考查外界条件改变对化学平衡的影响，解题的关键是要明确化学反应的特点及平衡移动原理的应用。难度适中。 （2013·江苏卷）15. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1 平衡向右移，容器Ⅰ中CO的转化率减小，容器Ⅱ中CO2的转化率也减小，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小1，D项正确。 【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。 （2013·重庆卷）⒎将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃
1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( ) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 （2013·安徽卷）11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
（2013·北京卷）11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
y x 【考点定位】本题考查化学平衡移动原理的应用。 （2013·新课标I卷）28．（15分） 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1 水煤气变换反应： （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1 二甲醚合成反应： （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1 回答下列问题： （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。 （2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。 （4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。 【答案】（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 （2013·新课标II卷）28.（14分） 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A（g） B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1。
（2013·天津卷）10.（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度/mol.L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值 。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ； ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；