人教版九年级化学中考总复习酸碱盐总复习PPT课件
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中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
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A. 打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，都会看到白烟 B. 浓盐酸、浓硫酸都能是纸张碳化 C. 纯净的浓盐酸和浓硫酸都是浅黄色液体 D. 盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性
8、下列除杂所选用的试剂正确的是 (A )
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
2、下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( C ) A．H2SO4、Na2O、BaCl2 B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl C．HCl、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2CO3、NaCl
3、 向某溶液中滴入无色酚酞后无变化，向该溶液中滴入紫
考点一：酸和碱
1、常见的酸
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、常见的碱 如: 氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3·H2O .
3、酸、碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
1、物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中 属于酸的是（ A ）
盐酸
硫酸
物理 性质
8、下列除杂所选用的试剂正确的是 (A )
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
2、下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( C ) A．H2SO4、Na2O、BaCl2 B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl C．HCl、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2CO3、NaCl
3、 向某溶液中滴入无色酚酞后无变化，向该溶液中滴入紫
考点一：酸和碱
1、常见的酸
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、常见的碱 如: 氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3·H2O .
3、酸、碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
1、物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中 属于酸的是（ A ）
盐酸
硫酸
物理 性质
初中化学酸碱盐总复习-PPT课件
与盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
制氢气 除锈 化工生产 检氯离子
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酸
碱
物理性质
硫 酸
化学性质
用途
盐
习题 中考链接
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酸
碱
硫酸的物理性质
盐
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1,无色、粘稠、油状液体
2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
稀硫酸化学性质和用途
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酸
碱
盐
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与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色
C 石墨棒 D 蔗糖水
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液：
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
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酸
碱
盐
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6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经
分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质的 化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个 数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为__
1）烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
① ②
碱的试题：
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酸
碱
盐
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1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥
的一组是：（）
A H2 O2 CO B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
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酸
碱
盐
习题 中考链接
首页
酸
碱
盐
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盐酸 几种常见的酸
人教版九年级化学中考复习：酸碱盐复习PPT下载
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知识回顾
•（5）铵根离子（NH4+）的鉴定 •鉴定方法：用澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）和湿润的石蕊试纸，观察混合反应后是否产生能使湿润石 蕊试纸变蓝的气体。 •（6）CO32－和HCO3－的检验 •鉴定方法：滴入盐酸产生可以让澄清石灰水变浑浊的气体 •（
3
知识回顾 2．探索酸的性质（理解）
• （1）酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_氢离子__的化合物。
• （2）酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。
• （3）酸的个性
•
①浓盐酸具有__挥发性__（浓盐酸在空气里会形成 白雾）和腐蚀性；
•
②浓硫酸具有__吸水性__（可用来做干燥剂）、脱水性和腐蚀性；若不慎溅到皮肤上， 先
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针对训练
• 练2-2实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一 起完成实验活动。
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针对训练
• （1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整 稀硫酸
实验现象
溶液变红色
氢氧化钙溶液 溶液变蓝色
• （2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是溶液的 红色逐渐变淡乃至消失，得出的结论是酸和碱可以发生中和反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应、 分子在不停的运动、浓盐酸具有挥发性 。
实验现象
___________
___________
• （2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是溶液的 红色逐渐变淡乃至消失，得出的结论是____________________________________________。
人教版九年级下册化学《酸、碱、盐》复习课件
《酸、碱、盐》复习
【学习目标】
1、掌握酸、碱、盐的重点知识，明晰易错
点。
2、启迪学生化学思维，提升中考答题能力。
3、进一步增强学生的合作意识，提高学生
的化学学科素养。
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
1）NaOH
4）氢氧化钙
2）CuSO4
5） NaCl
3）碳酸
6）H2SO4
7）KOH
1）D 2）C 3）B 4）B 5）A 6）（1）①活泼金属（或金属）；②碱 【或①碱；②活泼金属（或金属）】 （2）Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 7）（1）不能 不具备复分解反应发生的条 件（或无沉淀生成） （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 或Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2NaOH 或FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ FeCl2 或FeSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Fe(OH)2
酸的化学性质（共 5 点） 碱的化学性质（共 4 点）
请参考以上两图构建酸、碱、盐的化学性质的关系图
【知识构建】酸、碱、盐的化学性质的关系图
温馨提示：
①酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 ②当金属与酸反应时，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③当金属与盐溶液反应时，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来。
其中：属于酸的是 属于碱的是
8）Na2CO3
3）、 6）、 9） 1）、 4）、 7）
【学习目标】
1、掌握酸、碱、盐的重点知识，明晰易错
点。
2、启迪学生化学思维，提升中考答题能力。
3、进一步增强学生的合作意识，提高学生
的化学学科素养。
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
1）NaOH
4）氢氧化钙
2）CuSO4
5） NaCl
3）碳酸
6）H2SO4
7）KOH
1）D 2）C 3）B 4）B 5）A 6）（1）①活泼金属（或金属）；②碱 【或①碱；②活泼金属（或金属）】 （2）Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 7）（1）不能 不具备复分解反应发生的条 件（或无沉淀生成） （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 或Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2NaOH 或FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ FeCl2 或FeSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Fe(OH)2
酸的化学性质（共 5 点） 碱的化学性质（共 4 点）
请参考以上两图构建酸、碱、盐的化学性质的关系图
【知识构建】酸、碱、盐的化学性质的关系图
温馨提示：
①酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 ②当金属与酸反应时，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③当金属与盐溶液反应时，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来。
其中：属于酸的是 属于碱的是
8）Na2CO3
3）、 6）、 9） 1）、 4）、 7）
中考化学专题复习——酸碱盐的推断专题(共35张PPT)
【例4】如图A∼G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D
均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据图回答下列问题：
(2)反应③的化学方程式________；
考点解读
考
“突破口”——反应条件
点 解
读
【例4】如图A∼G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D
考点解读
考
“突破口”——化学之最
点 解
读
【例3】A−G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省
略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分
子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。写出各物质的化学名称。
考点解读
考
常见“突破口”
特征现象
点 解
读
分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题： （1）完成下列填空：A的化学式________；B的一种用途________。
考点解读
考
“突破口”——状态、气味
点 解
读
【例2】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无
色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部
、
D
。
考点解读
考
常见“突破口”
状态、气味
点 解
读
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
有毒气体
CO、SO2
考点解读
考
“突破口”——状态、气味