高一下学期期中考试化学试卷 含答案
湖北省武汉市常青联合体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷含答案
武汉市常青联合体2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷（答案在最后）命题学校：考试时间：2024年4月17日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24Al27Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是A．氮B．磷C．碳D．钾2．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为FeSO4·7H2O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。
”下列叙述错误的是A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体B．青矾厂气有臭鸡蛋气味C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨4．在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列情况下不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．NH3的质量分数保持不变B．H2的含量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 5．下列有关硫及其化合物的说法错误的是A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计D．少量的SO2可作为葡萄酒的抗氧化剂6．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块B．在糕点包装内放置除氧剂C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度7．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿B．接触室中的反应主要为2SO2+O22SO3C．吸收塔中不用水吸收SO3是因为SO3溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余8．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)
高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C．光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列关于CH4和的叙述正确的是A．它们物理、化学性质相同B．异丁烷的二氯取代物有4种结构C．均能用组成通式C n H2n+2来表示D．常温下前者是气体，后者是液体4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．HCN 比HNC 更稳定B ．HCN 转化为HNC ，反应条件一定要加热C ．1molHNC 完全转化为HCN 吸收59.3kJ 热量D ．加入催化剂，可以减小反应的热效应6．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4•SO 3)，下列说法不正确的是A ．Na 2S 2O 7水溶液呈中性B ．100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化C ．焦硫酸具有强氧化性D ．Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．100mL18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生2SO 分子数为A 0.9NB ．标准状况下，211.2LNO 中含有的原子数为A1.5N C ．一定条件下，21molN 与足量氢气反应，产生3NH 的分子数为A 2N D ．24.6gNO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为A 0.3N 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将2SO 通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O=-+-++++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的3KIO ：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiO CO H O=H SiO CO --++↓+D ．过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+9．利用()2434ZnFe O /Fe O ,Zn 两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A ．图中的能量转化方式只有1种B ．两步的总反应为22H O2H 太阳能C ．氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D ．2H 生成步骤的反应为33Zn 2Fe O +10．下图中实验装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于验证反应是否有COC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可进行喷泉实验11．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A ．根据溶液中既含I 2又含I -的实验事实判断该反应是可逆取5mL0.1mol/LFeCl 1mLA．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．a为阳离子交换膜，C．电池工作一段时间后，D．PbO2电极反应：PbO15．与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A ．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NOB ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：()332222Fe 6HNO 2Fe NO NO NO 3H O+=+↑+↑+C ．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molD ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多三、填空题a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物b.尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
高一下学期期中考试化学试题(答案解析)65
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学【精品】高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．N2电子式为B．Cl-的结构示意图为Cl C．CO2的结构式为O—C—O D．质量数为37的氯原子为17372．下列说法正确的是( )A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C．酸与碱发生中和反应时吸收热量D．升高温度，化学反应速率减小3．下面几种情况，能够形成原电池的是（）A． B．C． D．4．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A．元素的原子最外层电子数为2 B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4—中R元素5．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列叙述正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小6．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是( )A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体7．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE ＝114.6kJC．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（4）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
（5）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．阴离子还原性C3−＞B2−＞A−B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C D．离子半径A＞B＞C
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
3.36
0.48
0.50
(某某重点中学)高一化学(下册)第二学期期中联考考试试题试卷(含答案解析)
（某某重点中学）高一化学（下册）第二学期期中联考考试试题试卷（含答案解析）（某某重点中学）高一化学（下册）第二学期期中联考考试试题试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：__________一、单选题1．生活中的一些问题常常涉及化学知识。
下列说法错误的是 （ ） A ．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐B ．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油C ．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品D ．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列关于氮的固定，说法不正确的是 （ ） A ．在雷雨天，N 2可直接转化为NOB ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮C ．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原D ．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N 2转化为硝酸盐 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 （ ）A ．向22H O 溶液中加入少量323222FeCl :2Fe H O O 2H 2Fe ++++=↑++B ．2Na S 溶液长期露淔在空气中：2222S 2H O O 2S 4OH --++=↓+A ．AB ．BC ．CD ．D下列说法中正确的是 （ ） A ．过程()()2O g 2O g =放出能量 B ．过程()()()2O g 2H g H O g +=放出能量 C ．反应()()()222O g 2H g 2H O g +=为吸热反应D ．2H O 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 7．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO 和2O ，发生反应：()()()2242NO g O g N O g +=，经历两步反应：①()()()222NO g O g 2NO g +=；②()()2242NO g N O g =。
反应体系中2NO 、NO 、24N O 的浓度()c 随时间的变化曲线如图所示。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氮气的电子式：B.C ﹣14的原子结构示意图：C.二硫化碳的结构式：S ═C ═SD.中子数为8的氧原子：87O3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。
在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z ＝114，N ＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184 C.该元素的相对原子质量为298 gD.该元素可能为非金属元素4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A.HBr 、2CO 、3NH B.2Na O 、22Na O 、2Na S C.NaCl 、HCl 、2H OD.NaOH 、2CaCl 、CaO5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( ) A.2T O 与2D OB.2O 和3OC.4019K 与4020CaD.21H 和31H 6.有下列10种物质,归类正确的是( ) ① 铝 ②2H S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥3BaCO 固体 ⑦氨水⑧2CO⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质①④⑤⑦⑩B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩C.电解质:⑤⑥⑩D.共价化合物:②⑧⑨7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．锌片与稀硫酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应2224HCl(g)+O g)2H O(g)+2Cl )((g ＝下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.断开4 mol H ﹣Cl 键的同时，生成4 mol H ﹣O 键D.HCl 、2O 、2H O 、2Cl 四种气体的物质的量之比为4：1：2：210.汽车的启动电源常用铅蓄电池。