【期末试卷】山东省济宁市2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 Word版(含解析)
2015-2016学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列有关说法正确的是（ ） A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移
到容量瓶中 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA B．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子 C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
3．已知放射性元素Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于Ir的说法正确
的是（ ） A．铱为非金属元素
B． Ir中子数与质子数的差为38 C．铱元素与碘元素位于同一周期 D． Ir核外含有115个电子 4．下列离子方程式正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑ C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 5．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层
结构．下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6．下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ） ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．
A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥ 7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能
量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ） A．通入氢气的电极为原电池的正极 B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣ 8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）
+B（g）⇌2C（g）， 若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②物质 B的体积分数是
40%
③2s 时物质 A 的转化率为30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L﹣1 其中正确的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．③④ 9．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程
中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ） 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5g NaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2g Na2CO3 20℃ 24.3℃ ③ 35mL盐酸 2.5g NaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ 35mL盐酸 3.2g Na2CO3 20℃ 25.1℃ A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 11．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A．离子化合物中一定只含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ） ①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的． 下列有关说法正确的是（ ） A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸
B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴 C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步 D．第④步中，SO2起氧化作用 14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离
NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A．
制取氨气 B． 制取NaHCO3 C．
分离NaHCO3 D． 干燥NaHCO3 15．已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）
氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.6 mol•L﹣1 B．0.8 mol•L﹣1 C．1.0 mol•L﹣1 D．1.2 mol•L﹣1 16．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）
随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ） A． B． C． D． 二、解答题（共6小题，满分52分） 17．实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）． （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
0.1mol/L
（填“＞”、“＜”或“=”）； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液
浓度 0.1mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）． 18．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实
验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃． 请回答下列问题： （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 ． （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3． （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）． 请简要说明两点理由：① ； ② ．
19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下： 甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二． 乙： 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙： 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌． 请根据上述信息回答下列问题． （1）B元素在元素周期表中的位置为 ，请写出BC2分子的电子式： ． （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式： ①A元素的单质与物质甲发生反应： ． ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中
发生反应： ． （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为： ①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段
时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b ． 20．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转
化如图1：
（1）聚乙烯的结构简式为 ； （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型： ② ，反应类型是
③ ，反应类型是
（3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯： 试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 ． 21．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一
种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
《解析》山东省济宁市曲阜市2015-2016学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年山东省济宁市曲阜市高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为N AD．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2N A4．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1molCH3COOK含有2 mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H7．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数．A．①②B．②④C．③④D．①③8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质10．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣B．K+、H+、HCO3﹣C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、NO3﹣、CO32﹣11．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂12．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液13．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O15．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl16．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥二、解答题（共4小题，满分52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和煤油的混合物．（4）分离四氯化碳和碘的混合物．18．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C2Cu+CO2↑；③CuO+COCu+CO2；④CO2+C2CO．（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①，②，④．（2）反应③中，发生氧化反应，还原产物为．19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是，操作②的名称是．（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：．（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．20．研究钠及其化合物有重要意义．（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．实验室进行某实验需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是．②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体g．③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为．（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反应中，氧化剂是．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为．②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．2015-2016学年山东省济宁市曲阜市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去；B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物；C．浓碱具有腐蚀性，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．【解答】解：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故A错误；B．沙土能隔绝空气，可灭火，故B正确；C．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．酒精和水都易挥发；B．铁粉不溶于水，可过滤分离；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；D．溴易溶于四氯化碳．【解答】解：A．酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．铁粉不溶于水，可过滤分离，故B正确；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C错误；D．溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为N AD．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n==0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即N A个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大．4．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B．蒸馏操作温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．萃取剂的选择与密度无关，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1molCH3COOK含有2 mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H【考点】物质分子中的原子个数计算；摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．钾元素不能使用物质的量描述；B．根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；C．使用物质的量描述微粒，必须指明粒子的具体名称；D．根据醋酸钾的构成及物质的量计算出含有氢原子的物质的量及数目；【解答】解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×N A=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．【点评】本题考查了摩尔质量、物质的量的使用要求，注意使用物质的量描述粒子，必须指明具体粒子名称，本题难度不大．7．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数．A．①②B．②④C．③④D．①③【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，H2和Cl2的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，H2和Cl2总分子数目与HCl分子数目相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两个容器内的密度、质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内的密度、质量不一定相等．【解答】解：同温同压下，H2和Cl2的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等．①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故错误；②由A中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故错误；③H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，H2和Cl2总分子数目与HCl分子数目相等，故正确；④H2和Cl2总分子数目与HCl分子数目相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等，故正确，故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D 选；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．9．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．10．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣B．K+、H+、HCO3﹣C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．因Ba2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．11．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、依据分解反应、氧化还原反应、的概念进行分析判断；B、固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成；C、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；D、根据氧化剂和还原剂的概念分析．【解答】解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，故A正确；B、该反应为固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成，不是离子反应，故B错误；C、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故C正确；D、反应NH4ClO4中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化、氧化还原反应等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断．12．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【考点】电解质溶液的导电性．【专题】离子反应专题．【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入某溶液后发生离子反应导致溶液中离子浓度减小，当完全反应后继续滴加溶液，溶液中离子浓度又增大，据此分析解答．【解答】解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；C．石灰乳、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点．13．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；B、胶体和溶液都能透过滤纸；C、胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；D、胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；【解答】解：A、当分散剂是水或其它溶液时，分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间的是胶体，故A错误；B、胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B错误；C、胶体具有丁达尔效应而溶液不具备，可以据此区别溶液和胶体，故C正确；D、胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m之间，故D错误；故选C．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰乳氢氧化钙不能拆；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．硫酸铜为强电解质应拆成离子形式；D．氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水．【解答】解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH ﹣，故A错误；B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑=2CH3COO﹣，故B错误；C．硫酸铜与烧碱溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故C错误；D．氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，侧重复分解反应及分析应用能力的考查，题目难度不大．15．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以该反应中Fe、Br元素被氧化，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．16．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为﹣2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答．【解答】解：单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为﹣2价，①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；⑤Y元素的化合价由0降低为﹣2价，Y被还原，所以Y2﹣是还原产物，故正确；⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法（1）B分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）D分离水和煤油的混合物．（4）F分离四氯化碳和碘的混合物．。
山东省济宁市微山一中2015_2016学年高一化学上学期第二次段考试卷(普通班,含解析)
2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一（上）第二次段考化学试卷（普通班）一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2．下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）①金属钠在纯氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液．A．②③①B．③②①C．③①②D．①②③3．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液4．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．可用明矾或硫酸铁对水净化B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦6．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO27．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③8．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣B．Mg2+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣C．Fe3+、Na+、SCN﹣、CO32﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++CuD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O10．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O311．将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4N A个阴离子B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl﹣个数为1.5N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02N A13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：215．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：416．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）317．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+18．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%19．关于钠的说法不正确的是（）①钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100℃，是热和电的良导体．②钠在自然界中以化合态形式存在③金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭④金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠．A．②⑤ B．④⑤ C．②③ D．⑤20．关于钠的化合物的说法正确的是（）①Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源；Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等；NaCl的性质稳定，可用作调味品②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物③某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钠元素④Na2CO3和NaHCO3可以相互转化；二者均可与澄清石灰水或NaOH溶液反应⑤若Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除去；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可向溶液中通入过量的CO2气体除去；若向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出．A．①B．①② C．②③ D．④⑤21．下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（）A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．二、填空题（本大题包括4小题，共37分）22．读图并回答下列问题：（1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）；（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：；（3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]来中和胃酸，相应的离子方程式为：；（4）可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式：；（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式：．23．下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：（1）写出下列物质的化学式：A B D 乙丙（2）写出E→C反应的化学方程式：．写出D→B反应的离子方程式：．24．按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水．回答下列有关问题：（1）A中反应的化学方程式为；（2）B中浓硫酸的作用是；（3）C中发生反应的化学方程式为；（4）D中反应的离子方程式是；（5）E中收集的气体是（写名称）．25．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH 溶液的物质的量浓度．2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一（上）第二次段考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】合金就是一种或多种金属或非金属（其中必须至少有一种金属）经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物．合金的硬度大，合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大；熔点低，许多合金的熔点比它的成分金属的熔点要低．【解答】解：A．合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁熔点较高，故A错误；B．合金的熔点低于其成分物质的熔点，故B错误；C．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，故C正确；D．熔化没有新物质生成，是物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查了合金的性质，难度不大，明确合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素是解题的关键．2．下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）①金属钠在纯氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液．A．②③①B．③②①C．③①②D．①②③【考点】钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质的性质判断反应产物，根据生成物的颜色解答该题．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄顺序排列的是③②①；故选B．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．3．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D 错误．故选A．【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．4．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．可用明矾或硫酸铁对水净化B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料【考点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A．胶体具有吸附性而净水；B．铁离子具有氧化性，能被Cu还原；C．硅元素在自然界中以氧化物或硅酸盐形式存在；D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧．【解答】解：A．明矾中铝离子或硫酸铁中铁离子都易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，故A正确；B．铁离子具有氧化性，能被Cu还原生成亚铁离子，故B正确；C．Si属于亲氧元素，所以Si不能以单质形式存在于自然界中，以二氧化硅或硅酸盐形式存在于自然界中，故C错误；D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的用途，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物知识，题目难度不大．5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．【解答】解：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；⑤钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；⑥钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；⑦钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；⑧钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选B．【点评】本题考查钠与硫酸铜溶液混合现象，明确钠及氢氧化钠性质是解本题关键，要根据钠的物理性质及化学性质分析化学现象，易错点是化学用语的正确使用，题目难度不大．6．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；B．氢氧化钠与二氧化碳反应生成，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；C．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠；D．二者反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，反应产物与温度有关，故A不选；B．氢氧化钠与二氧化碳反应生成，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与二氧化碳的用量有关，故B不选；C．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，反应产物与氢氧化钠用量有关，故C不选；D．过氧化钠与二氧化碳反应，产物与反应条件（如温度等）或反应物用量无关，故D选；故选：D．【点评】本题考查了物质之间反应产物的判断，明确物质的性质、熟悉反应条件或反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．【解答】解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．8．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣B．Mg2+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣C．Fe3+、Na+、SCN﹣、CO32﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入铝能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；铝离子与氢氧根离子反应，偏铝酸根离子与氢离子反应；B．铜离子与碳酸氢根离子、氢氧根离子反应，镁离子与氢氧根离子反应；C．铁离子与硫氰根离子、碳酸根离子、氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：加入铝能放出H2的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，AlO2﹣与氢离子反应，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cu2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，Cu2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣、SCN﹣、CO32﹣反应，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++CuD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；B．电荷数不守恒；C．电荷不守恒，不符合反应客观事实；D．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故C错误；D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．10．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量．【解答】解：令各物质的物质的量为1mol，A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；C．AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol；D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．相同物质的量的Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗NaOH最多，故选C．【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．11．将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入H2SO4溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2四种溶液都不反应，均无现象，不能鉴别，故A错误；B．加入BaCl2溶液，Al2（SO4）3、Na2CO3均反应生成白色沉淀，另三种溶液都无现象，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中现象分别为红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、白色沉淀、无现象，产生现象种类最多且把五种溶液区别，故C正确；D．加入硝酸银溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、MgCl2、Na2CO3四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4N A个阴离子B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl﹣个数为1.5N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、根据硅与氢氧化钠反应后变为+4价来分析；C、溶液体积不明确；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.2mol过氧化钠中含0.2mol 阴离子即0.2N A个，故A错误；B、由于硅与氢氧化钠反应后变为+4价，故0.2mol硅与氢氧化钠反应后转移0.8mol电子即0.8N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【考点】铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．【解答】解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe 再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．15．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大．。
2015-2016学年四川省资阳市高一下学期期末质量检测化学试题(图片版)
资阳市2015～2016学年度高中一年级第二学期期末质量检测化 学 参 考 答 案一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）二、选择题：三、填空题（本大题包括2小题，共16分） 23.（8分）（1）（1分）；（2）羟基（1分）；（3）取代反应（1分）；加成反应（1分）；（4）CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br （2分）；2CH 3COOH ＋HOCH 2CH 2OHCH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3＋2H 2O （2分）；24．（8分）（1）Cl 2＋2Br -＝2Cl -＋Br 2（2分）； （2）SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr （2分）； 53（2分）； （3）BC （2分）； 四、实验题（本大题包括2小题，共14分）25．（8分）（1）还原（1分）；Zn －2e -＝Zn 2+（2分）；（2）Zn （1分）；Cu （1分）；（3）1.12 L （2分）；减慢（1分）；26．（6分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分）； （2）D （2分）；（3）2NH 3＋3CuO =N 2＋3Cu ＋3H 2O （2分）； 五、推断题（本大题包括2小题，共15分）27．（7分）（1）还原（1分）；（2）NH 4+＋OH -=NH 3↑＋H 2O （2分）；（3）Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O ＝2HCl ＋H 2SO 4（2分）；（4）先加HCl 酸化，无明显现象，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO 42-，反之则无。
（2分） 28．（8分）（1）2（1分）；ⅣA （1分）；（2）（1分）；Na +（1分）；（3）S =C =S （1分）；（1分）；（4）NaOH ＋HClO 4＝NaClO 4＋H 2O （2分）；六、计算题（本大题包括1小题，共6分）29．（6分）解：（1）设气体中NO 2、NO 的物质的量分别为x 、y 。
四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案
四川某重点高中高一测试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，50分）和第Ⅱ卷（非选择，50分）两部分。
考试时间为60分钟。
满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5一、选择题（共10题，每题5分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是A.沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g ，酒精。
B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol －1）P —P ：198 P —O ：360 O==O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为A.释放1638kJ 的能量B.吸收1638kJ 的能量C.释放126kJ 的能量D.吸收126kJ 的能量4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(1) (a+b)×63g (2) (a+b)×189g (3) Vc -3b)(a + mol (4)Vc -3b)(9a + molA.(1) (3)B.(1) (4)C.(2) (3)D.(2) (4)5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O====3I 2＋6OH －B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋====H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －====2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －====CaCO 3↓＋CO2－3＋2H2O6、某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是BaSO4C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO4-27、下列有机物的一氯取代物,同分异构体的数目相等的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③8、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A.3B.4C.5D.69、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：2C m(H2O)n1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
山东省济宁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 C_12 N_14 O_16 Na_23 P_31 S_32 Fe_56 Cu_64Zn_65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的均解释正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、在钢铁闸门上装一定数量的锌块，为牺牲阳极保护法，可防止闸门被腐蚀，正确；B、食品添加剂中的抗氧化剂与氧气反应，延缓食品腐败速率，错误；C、烧碱是氢氧化钠而不是碳酸钠，错误；D、明矾净水的原理是明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子吸附水中悬浮的杂质，不能用作漂白剂，错误。
考点：考查化学常识。
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 N AC．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g【答案】C考点：考查电解质溶液中的离子平衡，铜的电解精炼，阿伏伽德罗常识。
3．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铵溶液中铵离子的水解为可能过程，水解方程式为NH 4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2+，错误；C、用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应为：CH4＋2O2+2KOH=K2CO3＋3H2O，错误；D、铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极的电极为电解池的阳极，电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－，正确。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
精品：福建省宁德市2015-2016学年高一下学期期末考试(B卷)化学试题(解析版)
（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于非一、二级达标校考生。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共5页20题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．．．．。
3．相对原子质量：H －l N －14 O －16 Al －27第Ⅰ卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活息息相关，以下说法不正确．．．的是 A ．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境 B ．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期 C ．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素 D ．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 【答案】B 【解析】试题分析：A 、集中处理废旧电池，以防止重金属污染土壤、水体，正确；B 、甲醛有毒，不能用于海产品的保鲜，错误；C 、食用蔬菜水果中含有大量维生素，可以补充人体所需维生素，正确；D 、使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，正确。
考点：考查化学与生活、化学常识。
2．下列化学用语或模型不正确．．．的是 A ．甲烷分子的填充模型： B ．氯化氢的电子式：C ．乙烷的分子式：C 2H 6D ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2 【答案】B 【解析】试题分析：A 、甲烷分子的填充模型为 ，正确；B 、氯原子漏掉孤对电子，氯化氢的电子式应为H Cl ，错误；C 、乙烷的分子式为C 2H 6，正确；D 、乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，正确。
考点：考查化学用语。
3．有关材料分类不正确．．．的是 A ．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料 B ．聚氯乙烯属于有机材料Cl HC．光导纤维属于新型无机非金属材料D．玻璃钢属于金属材料【答案】D【解析】试题分析：A、玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，正确；B、聚氯乙烯属于有机材料，正确；C、光导纤维属于新型无机非金属材料，正确；D、玻璃钢属于复合材料，错误。
2016高一人教版化学必修1课时作业综合测评2-Word版含答案.doc
综合测评(二)(教师用书独具)(考试时间50分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．(2015·泰安高一检测)下列表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系与示例不完全相同的是()【解析】D【答案】 D2．(2015·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。
如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
【答案】 B3．(2015·德州高一检测)不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A项正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；C项，向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；D项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。
浙江省温州中学2015-2016学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析
2015-2016学年浙江省温州中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．设N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe （OH ）2：Fe 2++2OH ﹣═Fe （OH ）2↓B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al 3++3SO +3Ba 2++6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO +4NH +2H 2OD ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣ 3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是（ ）A ．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等5．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图：该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O36．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl ﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素．下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞戊＞己C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物8．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀9．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体10．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H211．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42﹣D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体12．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率13．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连14．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X （g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%．下列说法正确的是（）A．用V（X）和V（Y）表示此反应的反应速率是：V（X）=V（Y）=（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为（1+n）molC．若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥（1﹣a）mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D．维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v （正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、非选择题（本大题共5小题，第16题10分，第17题15分，第18题8分，第19题12分，第20题10分，共55分）16．暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．取3.96g 化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的离子方程式为（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是A．亚硫酸钠B．KOH C．醋酸D．Fe（NO3）3（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案．17．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg 纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是．18．烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化．在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类．已知：CH3CH2OH→CH2═CH2+H2O请填写下列空白：（1）A的结构简式C分子中的官能团名称（2）C→D的反应类型是．A→B的反应类型是（3）A转化为B的化学方程式是（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积升．19．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图1：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为（3）步骤①为：搅拌、．所得溶液Ⅳ中的阴离子有．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图2防腐示意图，并作相应标注．20．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol ﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=（用具体数据表示）．（2）反应Ⅱ的△S（填＞或＜）0，一般在情况下有利于该反应的进行．（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是．（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O⇌（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是．A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．2015-2016学年浙江省温州中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，根据n=计算出混合物中含有氧原子的物质的量；B．氢氧燃料电池的正极通入的为氧气，标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气转移了4mol电子；C．标准状况下，苯的状态不是气态；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．【解答】解：A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6gO氧原子，含有氧原子的物质的量为：=0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池正极通入的为氧气，消耗1mol氧气时，电路中通过4mol电子，通过电子数目为4N A，故B错误；C．标准状况下，苯的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，由于过氧化钠中氧元素为﹣1价，则生成0.1 mol 氧气转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH+2H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠过量，铵根离子也参与反应；B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与企业广告离子的物质的量之比为1：4，反应生成偏铝酸根离子；C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化．【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4++4OH﹣═Fe （OH）2↓+2NH3•H2O，故A错误；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42﹣完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，对应的离子方程为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选D．3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应；B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收．【解答】解：A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，故A正确；B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴加KSCN溶液观察是否变红色即可判断，故B错误；C．将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应2I﹣+Br2=2Br﹣+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确．故选B．4．下列说法正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜；B．氯水会氧化I2生成HIO3；C．晶体管材料应具有导电性；D．甲醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同．【解答】解：A．氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜，只能让钠离子通过，故A错误；B．氯水会氧化I2生成HIO3，实验室采用适量氯气氧化碘离子，故B错误；C．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故C 正确；D．甲醛分子式CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸[CH3CH （OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，故D错误．故选C．5．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图：该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3【考点】几组未知物的检验．【分析】A．钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃；B．红棕色气体应为NO2，可能是硝酸钾，也可能是亚硝酸钠通过反应产生的，不一定含有NaNO2；C．亚硫酸钾可被氧化为硫酸钾，溶液中可能存在亚硫酸钾；D．根据现象确定是否含亚铁离子、铁离子，以此解答该题．【解答】解：A．钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A错误；B．红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钠或NaNO2或两者都存在，故B 错误；C．K2SO3，在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42﹣，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，故C错误；D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3．故D正确；故选D．6．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl ﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】①加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣，所以一定不存在SiO32﹣、Ba2+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol＞n（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl﹣，据此进行解答．【解答】解：①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2﹣和CO32﹣，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32﹣和与CO32﹣反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl﹣，A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣，一定存在Cl﹣，故A错误；B．由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故B正确；C．根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在K+，不需要通过焰色反应判断K+是否存在，故C错误；B．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl﹣，故D错误；故选B．7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素．下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞戊＞己C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，A．同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性：甲＜乙＜丁，故A错误；B．电子层越多，半价越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小为：辛＞己＞戊，故B错误；C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32﹣19=13，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选C．8．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素；E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素；由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C＞B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x﹣1、D为x+8，则1+x﹣1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S、E为Na据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C＞B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x﹣1、D为x+8，则1+x﹣1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，A．B为N、C为O、E为Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3﹣＞O2﹣＞Na+，故A正确；B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，故B错误；C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H﹣、NH4+个数比为1：1，故C正确；D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选B．9．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有﹣OH、﹣COOH2种，故A 正确；B．只有﹣COOH可发生中和反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．含﹣OH、﹣COOH，均与Na反应，1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2，故C错误；D．与苹果酸的组成与结构均相同，为同种物质，故D错误；故选A．10．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．【解答】解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴。
2015-2016学年度济宁市2015-2016学年度高三第一次模拟理综化学试题word版 含答案
济宁市2015-2016学年度高三第一次模拟考试理综化学试题2016\3\10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 647.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物―鼻冲水‖，写道：―贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
‖这里的―鼻冲水‖是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 2N AC．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AD．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1N A9．具有―-CH2OH‖结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是11．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有关说法正确的是A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍C ．上述方法测定甲醛含量时，如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D ．H 2O 2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同12．X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，X 、Y 同周期，X 、Z 同主族，Y 形成化合物种类最多，X 2-、W 3+具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。