云龙县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页云龙县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和
浓度的是
A．AgNO
3[AgNO
3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H
2O] D．CuSO
4[CuO]
2． 在0.1 mol·L－1 CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH
3
COOH CH
3COO－＋H
+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH
3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H
2SO
3→H
2SO
4： H
2SO
3＋H
2O
2＝H
2SO
4+H
2O
B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe
3＋＋3H
2↑
C．Brˉ→Br
2： 2Brˉ＋I
2＝Br
2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO
4： Cu＋2H
2SO
4（稀）＝CuSO
4＋SO
2↑＋2H
2O
4．
在一定温度下，
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min02468100.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时，分解了50%
5． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：第 2 页，共 7
页下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
6． 下列说法不正确的是
A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
7． 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧
8． 有等体积、等pH的Ba（OH）
2、NaOH和NH
3·H
2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，
用去酸的体积分别为V
1、V
2、V
3，则三者的大小关系正确的是
A． V
3>V
2>V
1 B．V
3=V
2=V
1 C．V
3>V
2=V
1 D．V
1=V
2>V
3
9． 下列物质中属于盐的是
A．MgOB．H
2SO
4C．NaOHD．KNO3
10．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为
：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS
（s）+Mn
2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时
c（Cu2+）=c（Mn
2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO
3）
2（s）后，c（ Mn2 +）变大第 3 页，共 7 页 D
．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
11．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N
2（g）+3H
2（g）=2NH
3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol
-1
B．断裂0.5moIN
2 （g）和1.5molH
2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH
3 （l）= N
2（g）+3H
2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol
-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
12．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）
3，应选择的最好试剂是
A．NH
3·H
2O B．NaOH C．CO
2 D．HCl
13．某溶液中含有CH
3COO-、SO
42-、SO
32-、HCO
3-、CO
32-等五种离子。将过量的Na
2O
2固体加入其中后，仍
能大量存在的离子是
A．CH
3COO-、SO
42-、HCO
3- B．SO
42-、SO
32-、CO
32-
C．SO
32-、HCO
3-、SO
42- D．CH
3COO-、SO
42-、CO
32-
14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO
4溶液：c（H
+）=c（SO
42-）十c（OH
-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1
-）=c（I
-）
C．CO
2的水溶液：c（H
+）>c（HCO
3-）=2c（CO
32-）
D．含等物质的量的NaHC
2O
4和Na
2C
2O
4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC
2O
4-）+ c（C
2O
42-）+c（H
2C
2O
4）]
15．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na
2S
生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A．SO
3、H
2SO
4、H
2SO
3、H
2S、SB．SO
2、H
2SO
3、H
2SO
4、S、H
2S第 4 页，共 7 页C．SO
3、H
2SO
4、H
2SO
3、S、H
2SD．SO
2、H
2SO
3、H
2SO
4、H
2S、S
二、填空题
16．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。
（2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
（4
）不能发生的化学反应是___________（填序号）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应
（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。
（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。
17．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。
A．蒸馏水 B．银氨溶液 C．盐酸
欲区分
和，应选用_____ （填字母）。
A．KMnO
4溶液 B．溴水 C．Na
2CO
3溶液
（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；
欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如果将CO
2和H
2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完
成以下化学方程式：CO
2 +4H
2→________+2H
2O
②若将CO
2和H
2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原
料可能是____ （填字母）。
A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃
18．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
云梦县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯
2． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
3． 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
4． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
5． 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 第 2 页，共 7 页
龙城区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 龙城区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（ ）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）
B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）
C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5
D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6
2． 某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
3． 链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
4． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
云梦县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
2． 下列描述中正确的是（ ）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
3． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
4． 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
祥云县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 6 页祥云县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体
积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
2． 向Cu（NO
3）
2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe
2＋、Cu
2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe
2＋、Cu
2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu
2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe
2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
3
．
某温度下，在的密闭容器中发生反应
：
，当加入
和达平衡
时，X
、Y
、Z
的体积分数分别为30%
、60%
、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X
、Y
、
Z
的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2 B.
两次平衡的平衡常数相同
C. X
与Y
的平衡转化率之比为1
：1 D.
第二次平衡时，Z
的浓度为
4
．
已知在
和
条件下，
燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是
A.
；
B.
；
C.
；
D.
；
5． 下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率
增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl
3溶液、蛋白
质溶液都属于溶液 ③SiO
2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的
是（ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
7
． 下列说法中正确的是第 2 页，共 6 页A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
龙南县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数
为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）
A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2
C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2
2． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI
2)∶n(FeBr
2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D
．线段Ⅳ表示的变化情况
3． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na
2S
生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A．SO
3、H
2SO
4、H
2SO
3、H
2S、SB．SO
2、H
2SO
3、H
2SO
4、S、H
2S
C．SO
3、H
2SO
4、H
2SO
3、S、H
2SD．SO
2、H
2SO
3、H
2SO
4、H
2S、S
4． 下列说法正确的是（ ）
A．烷烃的通式为C
nH
2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
5． 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH
3（g）4N
2（g）+6H
2O（g），下图是其在密闭体系中
研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）第 2 页，共 9
龙游县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 9 页 龙游县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
2． 一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
容器 甲 乙 丙
容积 0.5 L 0.5 L V
温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃
起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2O
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1 第 2 页，共 9 页 3． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．铁 B．锌 C．铝 D．镁
4． 下列实验方案合理的是（ ）
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色
C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
漳州市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页漳州市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 室温下，将1molNa
2CO
3·10H
2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H
1，将1molNa
2CO
3（s）溶于
水会使溶液温度升高，热效应为△H
2；Na
2CO
3·10H
2O受热分解的化学方程式为:
Na
2CO
3·10H
2O（s） Na
2CO
3（s）+10H
2O（l），热效应为△H
3。则下列判断正确的是（ ）
A. △H
2<△H
3 B. △H
1>△H
3 C. △H
1+△H
3=△H
2 D. △H
1+△H
2>△H
3
2． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
3． 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧
4． 下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
5． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）第 2 页，共 7 页A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
6． 设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N
A
B．28gN
2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N
左云县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．符合分子通式C
nH
2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
2． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图
所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．化合物I分子式为C
19H
24O
5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO
4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br
2的CCl
4溶液
3． 下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO
2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na
2CO
3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K
sp
（BaSO
4）>K
sp（BaCO
3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
4． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
（ ）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
5． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H
2SO
3→H
2SO
4： H
2SO
3＋H
2O
2＝H
2SO
4+H
2O
B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe
3＋＋3H
2↑第 2 页，共 8 页C．Brˉ→Br
2： 2Brˉ＋I
云龙区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
2． 下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
3． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷
4． 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的 第 2 页，共 10 页 C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%
5． 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c
D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
云龙区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A． B． C． D．
2． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣
C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
3． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）
A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
4． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确．．．的是（ ）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
5． 能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是
A、4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑ B、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D、2H2+O22H2O
6． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ 第 2 页，共 7 页 C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－