2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O- 16 S- 32 Ba- 137 第一部分（选择题共45 分） 一、.选择题（本题共15 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3 分，共计45 分） 1. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下
列材料不属于合金的是 A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿
【答案】D 【解析】A．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。 2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 铝热反应 C. 分解反应 D. 中和反应
【答案】B 【解析】氧化还原反应中一定发生电子的转移，则A. 化合反应不一定是氧化还原反应，A错误；B. 铝热反应一定是氧化还原反应，一定发生电子的转移，B正确；C. 分解反应不一定是氧化还原反应，C错误；D. 中和反应一定不是氧化还原反应，D错误，答案选B。 点睛：掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是解答的关键，其中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，答题时灵活掌握。 3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油 【答案】A 【解析】A. 四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。 4. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 【答案】D 【解析】A. 硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B. 硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C. 醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。 5. 下列实验现象的描述错误的是
A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体
B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
C. 碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色
D. FeCl2 溶液中加入K3Fe(CN)6 会出现蓝色沉淀
【答案】C 【解析】A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C. 四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D. FeCl2
溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。
点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。 6. 下列叙述中正确的是
A. 含金属元素的离子不可能是阴离子
B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
【答案】B 【解析】A. 含金属元素的离子也可能是阴离子，例如偏铝酸根离子等，A错误；B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS的反应中硫元素被还原，B正确；C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；D. 氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。 7. 下列化合物不能通过化合反应获得的是
A. Ca(HCO3)2 B. Al(OH)3 C. NaOH D. FeCl2 【答案】B 8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-
【答案】A 【解析】A. 碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳与水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B. AlCl3
溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生硅酸沉
淀：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，C错误；D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、水和二氧化
碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。 点睛：注意离子方程式的书写注意事项：①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。②氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。③金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如碳酸氢根离子等，但硫酸氢根离子在溶液中拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子。 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 含原子数为1.5NA的SO2气体，体积为11.2L
B. 常温常压下，l.8g H2O中含有的电子数为0.8NA
C. 常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA
D. 标准状况下，0.1mol Cl2与适量铁燃烧后，转移的电子数可能为0.3NA
【答案】C 【解析】A. 含原子数为1.5NA的SO2气体的物质的量是0.5mol，温度和压强未知，不能计算其体积，A错误；B. 常温常压下，l.8g H2O的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C. Na2O、Na2O2中阴阳离子个数之比均是1：2，因此lmolNa加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目
一定为0.5NA，C正确；D. 0.1mol Cl2与适量铁燃烧后生成氯化铁，转移的电子数为0.2NA，D错误。答案选C。 10. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达
到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B 【解析】A．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。 11. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是
操作与现象 现象与结论
A 用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。 溶液中一定含有AlCl3
B 通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀 A一定是Ca(OH)2 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红„„ 溶液中一定含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，所以溶液中有Na+，但不能确定K+，C错误；D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排除铁离子。再滴氯水，溶液变红，说明
含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，D正确，答案选D。 12. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液
B. 配制200mL某溶液，其中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓
度为2.5 mol·L-1 C. 制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀
【答案】B 【解析】A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5 mL，不能配制质量分数75%酒精溶液，A错误；B．1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C．制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应避免接触空气，所以适当加入过量铁粉不能防止其被氧化，保存亚铁盐的溶液时可以加入铁粉，C错误；D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀，硫酸过量后沉淀又溶解，D错误，答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算以及胶体的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。C选项是解答的易错点，注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有：①将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。②将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。③在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 13. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列物质属于化合物的是()A. H2OB. N2C. Cl2D. Fe2.下列物质中，不属于．．．电解质的是()A. 蔗糖B. NaClC. NaOHD. H2SO43.下列说法中正确的是()A. 硫酸的摩尔质量为98gB. 物质的量就是1mol物质的质量×10−23gC. 一个Fe原子的质量约为566.02D. Fe的相对分子质量为56g/mol4.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子大小在1nm−100nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”5.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A.苯(苯酚)溴水过滤B.苯(甲苯)酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液分液C.乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D.乙醇(溴乙烷)蒸馏水分液A. AB. BC. CD. D6.下列离子组能够大量共存的是()A. Fe3+、SO42−、NH4+、SCN−B. Fe2+、Cl−、Ba2+、OH−C. Na+、Mg2+、Cl−、SO42−D. H+、Fe2+、Cl−、NO7.能正确表示下列离子方程式是()A. KI 溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O 2+2H 2O = 2I 2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO 3+NH 3·H 2O = NH 4++HSO 4ˉ C. Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu +2Na +D. (NH 4)2Fe(SO 4)2的水溶液与足量NaOH 反应：Fe 2++2OHˉ= Fe(OH)2↓8. 下列反应中，能用H ++OH −=H 2O 表示的是( )A. NaOH 溶液和CO 2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D. 氢氧化铜和稀H 2SO 4的反应9. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH −能产生白色沉淀的是( )A. Na +、Ca 2+、SO 42−、Cl −B. H +、Mg 2+、CO 32−、S 2−C. K +、Mg 2+、SO 42−、NO 3−D. K +、Na +、NO 3−、SO 32−10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( )A. 2Fe +3Cl 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2FeCl 3B. Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2 C. CaO +CO 2=CaCO 3D. H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O11. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H 2SB. Fe 2+C. F 2D. SO 212. 下列化学反应中硫元素仅被还原的是( )A. S +2Na Na 2SB. SO 2+2H 2S =3S +2H 2OC. 3S +6NaOH 2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2OD. SO 2+H 2O 2=H 2SO 413. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A. 碳酸钠溶液中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3−→I2MnO4−→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. H2O2B. IO3−C. MnO4−D. HNO315.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A. KClO3是氧化剂B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰116.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水17.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是()A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3，固体中，分别加入足量盐酸，得到CO2的物质的量之比为2︰1B. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出C. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍D. Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀18.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A. a→b时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 原混合溶液中：n(HCl)=2molC. c点时的溶液中c(Cl−)>c(OH−)>c(Ba2+)D. b→c时发生的离子反应为H++OH−=H2O二、实验题（本大题共2小题，共23.0分）19.同学们在实验室里配制80mL1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水，溶解NaOH．B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中．C.继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．F.计算所需NaOH的质量G.用托盘天平称量所需的NaOH固体．请回答下列问题．(1)配制时所选容量瓶的规格是______mL，需要NaOH固体的质量是______(2)上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法______，改进后正确的操作顺序是______(填序号)(3)该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是______和______.(4)若配得的溶液浓度偏小，可能的一种原因是______．20.某研究小组利用下列装置探究CH4还原CuO并且验证反应的所有产物。
【精品】2017-2018学年重庆市江津、长寿、綦江区等七校联盟高一(上)期末化学试卷(word解析版)
2017-2018学年重庆市江津、长寿、綦江区等七校联盟高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2．（3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰3．（3分）通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是（）A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．H2SiO3D．CuS4．（3分）妈妈将家里的食用油不小心混入了一些水，利用所学知识你能帮妈妈采用最简便的分离方法是（）A． B．C．D．5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AC．常温常压下，22.4 L的H2中所含分子数为N AD．1 mol NaCl溶解在1 L水中，则其500 mL溶液中Na+数为0.5N A6．（3分）关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②钠的密度比煤油大③金属钠着火可以用泡沫灭火器救火④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜A．①③④⑤⑥B．②③④⑥C．②④⑤D．全部7．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色透明溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．在强碱溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣8．（3分）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。
化学-重庆市渝中区巴蜀中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题(解析版)
重庆市渝中区巴蜀中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题1. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧层空洞D. 温室效应【答案】A【解析】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，正确；B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，错误；C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，错误；D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，错误。
2. 关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】C【解析】分析：A. 氯气能溶解于水；B. 氯气在自然界中以化合态存在；C. 根据氯气的物理性质分析；D. 氯水是混合物。
详解：A. 氯气能溶解于水，不能用排水法收集氯气，A错误；B. 氯是活泼的非金属元素，氯气在自然界中全部以化合态存在，不能以游离态存在，B错误；C. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，C正确；3. 下列说法正确的是（）A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B. 可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D. 少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】C【解析】分析：A．硫燃烧生成二氧化硫；B．二者均与氢氧化钙反应；C．根据二氧化硫的漂白性和还原性分析；D．根据盐酸的酸性强于亚硫酸分析。
详解：A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；B．SO2和CO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后澄清，不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，B错误；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是漂白作用，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选C。
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（ ） A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C. KAl(SO 4)2·12H 2O 易溶于水，可用作净水剂 D. MgO 熔点高，可用作耐高温材料 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A. HF 的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO 的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO 2的形成过程:3．下列变化化学键未被破坏的是（ ）A. 冰融化B. NaC1固体熔化C. NO 2溶于水D. H 2与Cl 2反应 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体:石墨、C 60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1molBaO 2中含有的阴离子数为2N A B. 1molFeCl 3在沸水中可形成N A 个胶粒C. 精炼铜时，若阳极失去0.1N A 个电子， 则阴极增重3.2gD. 标准状况下，22.4LCCl 4所含有的分子数目小于N A 6．下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Mg 2+、C1-、NH 3·H 2O B. Mg 2+、NH 4+、C1-、NO 3-、 C. K +、Fe 3+、 SO 42-、 SCN - D. Fe 2+、 H+、SO 42-、NO 3-7．下列各反应能量变化符合下图所示的是（ ）A. H 2O 2的分解反应B. Al 和盐酸的反应C. CaO 和H 2O 的反应D. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应 8．已知钡的活动性处于Na 、K 之间，则下列说法中正确的是（ ） A. Ba 可从KC1溶液中置换出钾 B. Ba(OH)2 是强碱C. 在溶液中Zn 可还原Ba 2+生成BaD. Ba 不能从冷水中置换出氢 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH 3·H 2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH 4+D. 用过量FeBr 2溶液吸收少量Cl 2 Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 10．下列说法正确的是（ ）A. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的熔点逐渐降低B. Li 、Na 、K 、Rb 单质密度逐渐增大C. 水分子很稳定是因为分子间有氢键D. 熔融AlCl 3不导电，说明其为共价化合物 11．下列冶炼金属的原理不正确．．．的是（ ） A ．电解饱和食盐水制备金属钠 B ．加热分解Ag 2O 制备金属银 C ．Fe 2O 3与CO 高温下反应制备金属铁 D ．Cu 2S 与O 2高温下反应制备金属铜 12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 若C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定B. 已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ 的热量此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D. 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 14．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是（）A. 图1装置牺牲镁保护铁B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极D. 用图4装置对二次电池进行充电15．下列说法正确的是（）A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B. 构成分子的粒子一定含有共价键C. 离子化合物中可能含有非极性共价键D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D. 改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同17．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质【答案】C【解析】本题主要考察化学与生活。
胶体中分散质的颗粒直径在10－9m~10－7 m(1~100nm)，故C错。
答案选C。
8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物【答案】B【解析】本题主要考查基本概念。
盐酸是混合物，故A错；葡萄糖不是高分子化合物，故C 错；CO不是酸性氧化物，故D错。
正确答案B.。
9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－【答案】D【解析】本题主要考查离子共存。
无色溶液中不存在(紫色)，排除A；pH=2的酸性溶液中、不能大量存在，排除B;与完全双水解不能共存，排除C。
故答案选D。
10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ 【答案】D【解析】本题主要考查化学能与热能反应④为吸热反应，排除A；①中C为不完全燃烧，不能表示C的燃烧热，故B错；③中水为气态，不能表示燃烧热，故C错。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一下学期3月月考化学试题+Word版含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一3月月考化学试题可能用到的相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、选择题:本题共15个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. “PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B. 燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放C. 汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D. 化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题【答案】D2. 下列说法正确的是A. 燃烧是指可燃物在氧气中发生的剧烈的发光发热的反应B. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C. H2在O2中燃烧生成水与H2O电解生成H2和O2互为可逆反应D. 因为氨气与HCl气体可以形成NH4Cl固体，所以该反应属于氮的固定【答案】B【解析】A、燃烧是指可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光发热的反应，不一定是和氧气，比如氢气在氯气中燃烧，故A错误。
B、黑火药是按一硫二硝三木炭的比例混合而成的，故B正确。
C、可逆反应必须是在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的化学反应， H2在O2中燃烧生成水的条件是点燃，而H2O电解生成H2和O2的条件是电解，二者条件不同，不能称为可逆反应，故C错误。
D、氮的固定是指把游离态氮元素转化为化合态氮元素，而氨气中的氮元素本来就为化合态，不属于氮的固定，故D错误。
本题正确选项为B。
3. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，不能能有效鉴别真假的是A. 在空气中灼烧看表面是否变黑B. 利用阿基米德原理测密度C. 用手掂量轻重D. 滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象【答案】C【解析】A、铜锌合金在空气中灼烧，铜可以被氧化而变黑，能鉴别真假，故A正确。
B、铜锌合金的密度比纯金的密度小，利用阿基米德原理测密度，能鉴别真假，故B正确。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期开学考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Y的一种半径在同周期主族元素中最大C.W的非金属性比Z的弱D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. 下列实验操作方法正确的是A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C.欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D.欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定9. 固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.1mol NH3中含5N A个N-H键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH3中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的离子方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H2↑10. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)A.19种B. 9种C. 15种D. 6种11. 根据离子方程式+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是A.X2的电子式为B.X位于元素周期表中第VA族C.X元素原子的最外层有7个电子D.X可能位于元素周期表中第二周期12. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
则下列有关叙述一定正确的是A.反应①属于加成反应B.1molZ完全加成需要3molH2C.X与W属于同系物D.X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应13. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0。
01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：Z>W>YB.简单离子半径：Z<WC.Y元素存在同素异形体D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性26. (14分)A、B、C、D是位于短周期的主族元素。
全国各地高中化学试题及解析重庆市巴蜀中学2017～2018学年度高一第二学期期中考试化学试题 (2)
重庆市巴蜀中学2017～2018学年度高一第二学期期中考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应2.关于氯气的叙述中,下列正确的是A.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物3.下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀4.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Br的电子式:C.CO2的电子式:D.H2O2的结构式: H-O-O-H5.下列说法正确的是A.医疗上使用的131I和127I互为同位素B.C、N、O的最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强C.a A2＋、b B＋、c C－三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>bD.P、S、Cl原子半径依次减小,对应含氧酸的酸性依次增强6.近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环竟科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是A.34S原子核内的中子数为16B.16O转换成18O不是化学变化C.2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D.13C和15N的质子数相差27.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H28.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性: HClO4> HBrO4> HIO4B.碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3C.稳定性: PH3>H2S> HClD.非金属性: F>O>S9.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A.碱金属单质均为银白色,密度均小于水B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D.碱金属元素形成的阳离子,从Li＋到Cs＋氧化性依次增强10.已知: ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三化学周考试题8 Word版含答案
巴蜀中学2017-2018学年高三化学周考试题8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项)1．化学知识广泛应用于生产生活中,下列叙述中正确的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．由石英制取单晶硅的过程中,不涉及氧化还原反应C．棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D．液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰2．下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N AA．3个B．4个C．5个D．6个3．下列溶液中的离子或分子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．NH4＋、Al3＋、Na+、Cl－、NO3－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl2、Na＋C．K+、OH－、Br－、SiO32－、CH3COO－D．K+、C6H5O－、HCO3－、AlO2－、NO3－4．下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分出现红色沉淀钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热紫草宁A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物，均可与钠、氢氧化钠、碳酸钠发生反应B ．1mol 上述五种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素C ．等物质的量的紫草宁消耗NaOH 溶液、溴水的物质的量比为3∶4D ．一定条件下，等物质的量的五种中药消耗氢气：七叶内酯与东莨菪内酯一样多 6．下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A ．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO 4溶液，图1虚线表示加入CuSO 4溶液时氢气体积与时间的关系B ．用0.0100 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl -、Br -及I -的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl -C ．由图3知若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右D ．图4表示0.1000 mol·L －1CH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1NaOH 溶液所得到的滴定曲线7．在10L 恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：A ．实验①中，若5min 时测得n(C)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用D 表示的平均反应速率υ(D)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，B 的转化率为40%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)8. （16分） C 、N 、S 、Mg 、Al 、Fe 是中学阶段重要的元素，请回答下列问题： （1）元素Mg 在周期表中的位置是 ，其单质可采用电解熔融的_____方V (A g N O 3)/m L法制备（2）AlF 3的熔点为1040℃，AlCl 3在178℃升华，试从物质结构的角度判断AlF 3是 晶体（3）气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，分子中4个原子处于同一直线， (CN)2的电子式为_______，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(8月份) Word版含解析
2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO22．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯 C．玻璃 D．氨水3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3N AB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4N AC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2N AD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥）8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应B．氧化性KClO＞Br，还原性Br﹣＞CI﹣C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中H+剩余1.8molB．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C．反应后产生13.44L H2（标准状况）D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol16．1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB．该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L﹣1C．该合金中镁与铜的质量之比是3：16D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol二、非选择题（本人题包括4个小题，共52分）17．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：（l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：•（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象•（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比•18．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是•A．C可由A、D直接化合得到B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是．②反应①的化学方程式为．③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作．（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：①则反应②的离子方程式是②工业上向C溶液中通入气体（填化学式），可制得B．（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．①实验室需要清洗B，可选用②提出一点关于大气污染的防治措施建议．19．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：．（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①盛装70%浓硫酸的仪器名称是．②实验确认有NO的现象是．（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．20．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．【资料卡片】a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因•（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．（3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．（4）完成离子反应IV：NO+ H2O=+ + H+．21．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三、附加题22．将2.78gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示①100℃时，M的化学式为②FeSO4•H2O存在的最高温度为③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl2溶液中，生成的沉淀的化学式为逸电的气体为，若通入Ba（NO3）2稀溶液中．逸出的气体则为．23．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3﹣至Br﹣，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br﹣，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．（己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：；②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO2【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A．CO属于空气污染物，故A正确；B．可吸入固体颗粒物属于空气污染物，故B正确；C．CO2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D．NO2属于空气污染物，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯 C．玻璃 D．氨水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故A错误；B．液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物，故B正确；C．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，是硅酸盐材料，属于混合物，故C 错误；D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：【分析】A．漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主；C．一氧化氮、二氧化氮没有对应酸；D．钠离子的核电荷数为11，不是10．【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为：Ca（ClO）2，故A正确；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．一氧化氮和二氧化氮都没有对应的酸，不属于酸性氧化物，故C错误；D．Na原子核内有11个质子，Na+的结构示意图为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、酸性氧化物、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣【分析】滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32﹣、I﹣一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．故选A．【点评】本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3N AB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4N AC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2N AD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、求出过氧化钠的物质的量，然后过氧化钠和水反应时为歧化反应来分析；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当生成1mol二氧化硫时转移2mol电子，故当生成2mol 二氧化硫时，转移4mol电子即4N A个，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故C错误；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故1mol二氧化氮久置后在标况下的体积小于22.4L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥【分析】①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；④二氧化硫与浓硫酸不反应；⑤量筒不能用于稀释溶液；⑥硅酸钠具有阻燃的性质；⑦胶体属于分散系．【解答】解：①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故错误；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故正确；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故错误；④二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故正确；⑤量筒不能用于稀释溶液，只能用于量取一定体积的液体，故错误；⑥硅酸钠不燃烧，具有阻燃的性质，可作为木材防火剂，故正确；⑦胶体属于分散系，纳米不属于胶体，故错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．）．．．．【分析】A．氯气可与氯化亚铁反应生成氯化铁；B．酸性H2SO3＞H2CO3，二氧化硫可与碳酸氢钠溶液反应；C．氯气不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于水；D．碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl．【解答】解：A．FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可向其中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A错误；B．CO2中含有杂质SO2，可利用酸性H2SO3＞H2CO3，用NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，既净化了气体，同时也得到更多被提纯的气体，故B正确；C．HCl中含有杂质Cl2，若用饱和食盐水洗气，HCl被溶解，而Cl2剩余，不能达到实验目的，故C错误；D．NH4Cl固体含有杂质I2固体，若加热至质量不再变化，碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl 固体也受热分解变为NH3和HCl，不能达到实验目的，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；C．铂丝持续红热，可说明反应放热；D．NO易与空气中的氧气反应．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A错误；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．氨气和氧气在铂丝的催化下发生氧化还原反应，铂丝持续红热，可说明反应放热，故C 正确；D．NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色【分析】A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白．【解答】解：A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应，则原理不同，故A不选；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应，前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，原理不同，故B不选；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解，则用棕色试剂瓶保存，原理相同，故C选；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白，原理不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质【分析】氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，结合对应粒子的性质解答该题．【解答】解：A．氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，故A错误；B．一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，故B正确；C．氨水无漂白性，故C错误；D．氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键．11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO【分析】A．碳酸钙为沉淀应保留化学式；B．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；C．不符合反应客观事实；D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．【解答】解：A．漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用氨水吸收足量二氧化硫，离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO2﹣+H2O，故C错误；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性【分析】A．NH3密度比空气小；B．温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近；C．NO难溶于水；D．锥形瓶不能加热．【解答】解：A．NH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，故A错误；B．Br2和CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，但是温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B错误；C．Cu与稀硝酸发生反应产生NO，NO难溶于水，可用排水的方法收集，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到氯气，也就不能比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、氧化性比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O【分析】H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．【解答】解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故C错误．D．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应B．氧化性KClO＞Br，还原性Br﹣＞CI﹣C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；D．根据元素化合价变化计算．【解答】解：A、．根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；B．反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，所以还原性：还原性Br﹣＞Cl﹣，故B正确；C．反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量20mol，故D错误．。