四川省遂宁市届高考化学押题试题-课件
1 四川省遂宁市2014届高考化学押题试题3 第Ⅰ卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 本题共7题、每题6分，共42分，每题只有一个．．．．选项符合题意
1. 化学与人们的生活关系密切，下列说法不正确．．．的是 A．氯气可用于自来水的杀菌消毒 B．氧化铁可用于红色油漆和涂料 C．油脂可用于在碱性溶液制取肥皂 D．含氮、磷的污水可用于给土壤施肥
2. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为NA B．常温常压下，46gNO2含有原子数为3NA C．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5NA D．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
3. 下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．氨气：K+ Na+ AlO2- CO32- C．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3
-
4.五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是。 元素代号 X W Y Z Q 原子半径（×10-12 m） 37 71 74 77 186 主要化合价 +1 -1 -2 +4、-4 +1 A． X和Q都属于金属元素 B. Y和Z的基态原子s能级和p能级电子数相同 2
C． Y和W的第一电离能大小比较：Y＞W D． X、Z形成的化合物分子中可能既有σ键又有π键
5.下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸来刻蚀玻璃：SiO2 + 4H+ + 4F- = SiF4↑ + 2H2O B．用石墨电极电解AlCl3溶液：2Al3+＋6H2O ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑ C．铅蓄电池放电时的反应：Pb + PbSO4 + 4H+ +SO42-= 2Pb2+ + SO42- +2H2O D．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
6. pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列说法正确的是 A. 某温度下,任何电解质的水溶液中： pC(H+) +pC(OH-)=14 B. 某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中： pC(A+)+ pC(B-)=10 C. 0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时： pC(Cl-)＞pC(NH4+)＞pC(H+)＞pC(OH-) D. 0.01mol/L的醋酸钠溶液中： pC(Na+)+ pC(H+)= pC(OH)- + pC(CH3COO-)
7. 一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A．该反应方程式中的x=l B．0～t1时，用A表示的反应速率υ(A)=0.50mol/(L·min) C．t2和t3时，改变的条件分别是加入催化剂和移去少量物质D D．t1～t3间，该反应的平衡常数均为4
第II卷（共58分） 8.（13分）A、B两种短周期非金属元素组成的化合物甲，能与强碱反应，生成一种含A元素的气体乙和一种含B元素的含氧酸盐丙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 3
（1）A的基态原子核外电子排布式为________。 （2）A、B的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）________。 （3）乙分子的空间构型是________，乙能与硫酸铜溶液反应得到的透明溶液，其中的阳离子的配位键和共价键数目之比为________。 （4）甲的晶体结构中，A、B原子间以单键相连，且都满足8电子稳定结构，其中B原子杂化轨道类型是________，甲与烧碱反应的化学方程式为________。
9.（15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，广泛用于医药、化工和防腐等领域。 （1）硫酸亚铁溶液呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）硫酸亚铁在高温下会发生分解。某化学学习小组为探究硫酸亚铁在不同温度下的分解产物，进行了如下探究。请你完成下列问题： 【提出猜想】 ① 硫酸亚铁在不同温度下分解得到产物，可能是FeO和SO3（沸点44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和 。 【实验探究】 小组的同学根据猜想，设计了实验装置，并选择了可能．．用到的试剂如下： A. 品红溶液、 B. KSCN溶液、 C. BaCl2溶液 D. Ba(NO3)2溶液。
②为了得到较高温度，加热用的仪器A名称是 。 ③为了检验气体产物中含有SO3，在装置Ⅲ应装的试剂是 （选填试剂序号），装置Ⅱ中装热水的作用是 。 ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验： 操作步骤 预期实验现象 预期实验结论 向其中一份溶液中加入 。 固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加 2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 固体中含有FeO 4
⑤若生成的固体产物为Fe2O3和FeO，且其物质的量相等。则反应的化学方程式为 。
10.（15分）高分子化合物CBR和PBT广泛运用于汽车、电器的制造。它们的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：ⅰ． ⅱ．RCOOR'+ R"18OH RCO18OR"+ R'OH 请回答下列问题： （1）A的结构简式是 。 （2）B分子中含氧官能团的名称是 ，D的系统命名法为 。 （3）第①步反应的反应类型分别是 。 （4）若E的一氯代物只有一种。则反应的②化学方程式是 。E有多种芳香族同分 异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰 面积之比为1︰1︰1的的结构简式是 。 （5）反应③的化学方程式是
11.（15分）工业制硫酸的一种工艺流程如下所示：
请回答下列问题： （1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是___________________。 5
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是___________________。 （3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率： SO2的转化率% 0.1 MPa 1 MPa 10 MPa 400OC 99.2 99.7 99.9 600OC 73.7 89.5 96.4 根据上表数据，你认为SO2的催化氧化反应实际生产过程中应选择的条件是 。 （4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30 L 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8 L SO2气体，其反应的离子方程式为 ，反应后的溶液pH<7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图。其中催化剂a表面的反应是 ，该流程理论上参加反应的SO2
与加入的H2O的质量比为 。 6
参考答案与评分标准 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 1. D 2. B 3. B 4. D 6 B 7. D
第II卷（共58分） 8.
（13分） （1）1s22s22p3（2分） （2）N > Si（2分） （3）三角锥形（2分）1：3（2分） （4）sp3（2分） Si3N4 + 6NaOH + 3H2O = 3Na2SiO3 + 4NH3↑（3分）
9.（15分） （1）Fe2+ + H2O Fe(OH)2 + H+（2分） （2） ① SO2（2分） ② 酒精喷灯（2分） ③ C（2分） 避免SO3冷却成液体（2分） ④ 每空1分，共3分 操作步骤 预期实验现象 预期实验结论 KSCN溶液(或B) 溶液变成血红色 产生蓝色沉淀
⑤ 3FeSO4 FeO + Fe2O3 + SO2↑ + 2SO3↑(2分)
10（15分） （1）CH≡CH（2分） （2）羟基（2分） 1、3-丁二烯（2分） （3）消去（2分） 7
（4） （2分） (2分) （5）（3分） 11.(15分) （1）充分燃烧，提高原料的利用率（2分） （2）4FeS2(s)+11O2 2Fe2O3(s)+ 8SO2(g) △H =-3412kJ/mol（3分） （3）温度在400oC左右、压强为1MPa（2分） （4）3OH- + 2SO2= SO32-+ HSO3- + H2O （2分） c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)（2分） （5）SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+ （2分） 8: 15 （2分）
四川省遂宁市大英中学蓬莱分校2021-2022学年高三化学模拟试题含解析
四川省遂宁市大英中学蓬莱分校2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (不定项选择题)肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。
它的结构简式如下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是A．分子式为C9H12NO3B．该分子中至少有9个原子共平面C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应参考答案：D2. ．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③参考答案：B略3. 下列离子方程式中错误的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O B． NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4＋＋OH－ === NH3·H2O C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-D．Fe跟少量盐酸的反应：Fe +2H＋ === Fe2＋+H2↑参考答案：B略4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD．已知：则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ·mol﹣1参考答案：BA．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣，故A错误；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故B正确；C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O+4CH3COO﹣，故C错误；D．苯环中不含碳碳双键，依据给出条件不能计算反应的焓变，故D错误；故选：B．5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
四川省遂宁市2023年高考化学二模试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是（）A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同2、萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b3、1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A．所有碳原子可能在同一平面B．乙苯与它互为同分异构体C．二氯代物有9种D．只能发生取代、加成、加聚反应4、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指K2CO35、含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。
已知N A为阿伏加德罗常数的值。
四川省广安、眉山、内江、遂宁2022学年高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。
下列说法中正确的是A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D．充电时，碳电极与电源的正极相连2.对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体3．下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1OC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价5.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。
2020四川省遂宁市高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A2．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．3．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解然后加入银氨溶液，加热向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOHD出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] 溶液A．A B．B．C．C D．D4．以下说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键5．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：7．铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
2021届四川省遂宁市高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的
电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )
A．六炔基苯的化学式为C18H6 B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
2．下列不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
A．氧化性：
B． C．气态氢化物的稳定性：
D．与反应生成，而与生成
3．硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、
O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下
实验，下列有关说法正确的是 A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3 B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2 C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO D．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相
同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是 A．X单质与M单质不能直接化合
B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料
C．M简单离子半径大于Y2+的半径
D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定 5．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A KI淀粉溶液中通入少Cl2 溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应
(3份试卷汇总)2019-2020学年四川省遂宁市高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。
生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热3．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是A．原子半径：W < X < Y < ZB．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物C．简单离子的氧化性：W XD．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应4．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是（）A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染5．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移6．N A为阿伏加德罗常数的值。
【精品高考化学】2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷+答案
2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A ．酒精的化学式为C 2H 6O ，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B ．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C ．我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D ．红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁2．（6分）四氢呋喃（THF ）常用于药物合成，结构如图，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A ．二氯代物有五种B ．与丁醛互为同分异构体C ．所有碳原子不能处于同一平面D ．1mol 呋喃（）生成1mol 四氢呋喃需要2mol H 23．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X 和Z 位于同主族。
W 与X ，Y 与X 都能形成含有非极性共价键的A 2B 2型化合物。
下列叙述正确的是（ ）A ．简单氢化物稳定性：X ＜ZB ．熔点：W 2Z ＞Y 2ZC ．简单离子的半径：X ＜Y ＜ZD ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W 的单质4．（6分）飞秒（1fs ＝10﹣15s ）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail 通过研究HI 与CO 2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：H+CO 2→HOCO →1psHO+CO （1ps ＝1000fs ）。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中CO 2未全部断键而HI 全部断键B．HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C．观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D．该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合5．（6分）下列实验可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验A观察含Fe3+水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B比较CH3COOH 和HClO酸性强弱用pH计或pH试纸测浓度均为0.10 mol•L﹣1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜、大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2mL2 mol•L﹣1的盐酸，比较实验现象A．A B．B C．C D．D6．（6分）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol •L﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
四川省遂宁市高考化学二诊试卷(含解析)
四川省遂宁市2015届高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）2．（6分）下列说法正确的是（）A．物质中一定存在化学键B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应C．正四面体结构的物质的键角均为109°28′D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子．3．（6分）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I﹣均被氧化B 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑正确；Cl﹣优先于OH﹣放电C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═H ClO+HSO3﹣正确；H2SO3的酸性强于HClOD Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O 正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶A．A B．B C．C D．D4．（6分）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AC．已知CH3COONH4溶液的pH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO﹣数为0.1N A D．39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A5．（6分）下列实验不能达到预期实验效果的是序号实验内容实验目的A 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C 向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤．除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3A．A B．B C．C D．D6．（6分）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）D．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）7．（6分）已知浓度商（Qc）表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同．保持温度和体积不变，可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H ＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是（）容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L 1molA+2molB 1mol φ甲K甲乙1L 4molC+2molD n1mol φ乙K乙丙2L 4molC+2molD n2mol φ丙K丙A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大B．K甲=K丙＞K乙C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙D．n1=1.6，n2=2二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素．其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子．请回答下列有关问题：（1）写出E的基态原子的价层电子排布式；（2）AB2的水化物中A的杂化方式为，CD2的空间构型为；（3）K3[E（CN）6]（此处C为碳元素符号）中配位数为，配体的电子式为；（4）某矿石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为，属于晶体；（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式；（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol/L ESO4的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2：1进行混合．根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是．9．（15分）某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．[提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为．[实验过程]（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的溶液，来检验溶液A是否含，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设正确．（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则a=，所加硫酸的物质的量浓度为．10．（15分）某种降血压药物H（）可由下列路线合成：已知：Ⅰ．RCH═CH2RCH2CH2BrⅡ．RCH2COOH回答下列问题：（1）A的名称为．（2）B→C的反应条件为，F→G的反应类型为．（3）D的结构简式为．（4）符合下列条件G的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．（5）G→H的化学方程式为．11．（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是；（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为；（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极（填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为，写出锌锰碱性电池正极反应式；（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因；（5）将H2与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=﹣890.3kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=﹣285.8kJ/mol 则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是．四川省遂宁市2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．专题：氧族元素；碳族元素．分析：A．根据二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化；B．根据氢氟酸是弱酸，能与二氧化硅反应；C．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；D．根据Na的金属性比K弱，Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体；解答：A．二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，故A正确；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故C错误；D．在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．2．（6分）下列说法正确的是（）A．物质中一定存在化学键B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应C．正四面体结构的物质的键角均为109°28′D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子．考点：化学键；判断简单分子或离子的构型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学基本反应类型．专题：基本概念与基本理论．分析：A．稀有气体中不存在化学键；B．酸和碱中和反应中一般不存在元素的化合价变化；C．白磷为正四面体结构；D．离子晶体由阴离子、阳离子构成，金属晶体中由金属离子和自由电子构成．解答：解：A．稀有气体中不存在化学键，则所有的物质中不一定都存在化学键，故A错误；B．酸和碱中和反应中一般不存在元素的化合价变化，如NaOH和HCl的反应为非氧化还原反应，而硝酸与氢氧化亚铁的反应为氧化还原反应，故B错误；C．白磷为正四面体结构，键角为60°，甲烷中键角均为109°28′，故C错误；D．离子晶体由阴离子、阳离子构成，金属晶体中由金属离子和自由电子构成，则晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．（6分）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I﹣均被氧化B 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑正确；Cl﹣优先于OH﹣放电C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；H 2SO 3的酸性强于HClOD Mg （HCO 3）2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg 2++2HCO 3﹣+4OH ﹣═Mg（OH ）2↓+2CO 32﹣+2H 2O 正确； Mg （OH ）2比MgCO 3更难溶 A ． A B ． B C ． C D ． D考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．分析： A ．氯气过量，但是离子方程式中碘离子的系数错误； B ．电解为铜，则阳极金属铜放电，氯离子不放电； C ．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子；D ．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀．解答： 解：A ．Fe 2+的还原性比I ﹣强，1mol FeI 2完全氧化消耗1.5 mol Cl 2，则氯气过量，反应的离子方程式为：2Fe 2++4I ﹣+3Cl 2═2Fe 3++6Cl ﹣+2I 2，离子方程式及评价都不合理，故A 错误；B ．用Cu 电极电解NaCl 溶液，阳极铜放电，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣=Cu 2+，离子方程式的书写及评价均不合理，故B 错误；C ．HClO 有强氧化性，能够氧化SO 2，正确的离子方程式为：SO 2+H 2O+ClO ﹣=Cl ﹣+SO 42﹣+2H +，评价及离子方程式均不合理，故C 错误；D ．Mg （HCO 3）2溶液与足量的NaOH 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg 2++2HCO 3﹣+4OH ﹣═Mg（OH ）2↓+2CO 32﹣+2H 2O ，离子方程式和平均都正确，故D 正确； 故选D ．点评： 本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式是否正确，还要判断题中评价是否合理． 4．（6分）N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ． 标况下，2.8 L 丙烷中含有的极性共价键数为N A B ． 在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AC ． 已知CH 3COONH 4溶液的pH=7，则1L 0.1mol/L 的CH 3COONH 4溶液中，CH 3COO ﹣数为0.1N A D ． 39g Na 2O 2和Al （OH ）3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A考点： 阿伏加德罗常数．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A ．丙烷分子中含有8个碳氢极性共价键；B ．I 元素的化合价由+5价降低为0，I 元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e ﹣； C ．醋酸根离子和铵根离子相互促进水解；D ．Na 2O 2中阴、阳离子的总数为3；Al （OH ）3中阴、阳离子的总数为4． 解答： 解：A ．标准状况下，2.8L 丙烷的物质的量为：=0.125mol ，0.125mol 丙烷分子中含有0.125mol×8=1mol 极性共价键，含有的极性共价键数为N A ，故A 正确；B ．在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，I 元素的化合价由+5价降低为0，I 元素的化合价由﹣1价升高为0，生成3mo1I 2转移的电子数为5N A ，故B 错误；C ．醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，所以溶液中CH 3COO ﹣数小于0.1N A ，故C 错误；D．39g Na2O2中阴、阳离子的总数为=1.5mol；39gAl（OH）3中阴、阳离子的总数为=2mol，故39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数小于2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．5．（6分）下列实验不能达到预期实验效果的是序号实验内容实验目的A 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C 向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤．除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．酸的强弱不同，等浓度的盐溶液的酸、碱性强弱不同；B．不能鉴别苯、汽油；C．根据沉淀颜色的变化可知是否生成AgI，以此可比较AgCl与AgI的溶解性；D．FeCl3易水解生成氢氧化铁．解答：解：A．酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强，则可以用pH计测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故A正确；B．苯、汽油都不溶于水，与氯化铁都不反应，不能鉴别，故B错误；C．若白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物更难溶于水，可比较二者的溶解度大小，故C正确；D．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、酸性比较、沉淀转化和反应速率的影响因素等，选项D为解答的易错点，把握反应原理及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性分析，题目难度不大．6．（6分）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）D．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据碳酸氢铵溶液中的物料守恒店铺；B．该碳酸氢铵溶液的pH=7.8，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3﹣浓度变化；C．碳酸氢啊溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小；D．当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小．解答：解：A．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故B错误；C．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于K a1（H2CO3），故C正确；D．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣），故D正确；故选B．点评：本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．7．（6分）已知浓度商（Qc）表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同．保持温度和体积不变，可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H ＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是（）容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L 1molA+2molB 1mol φ甲K甲乙1L 4molC+2molD n1mol φ乙K乙丙2L 4molC+2molD n2mol φ丙K丙A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大B．K甲=K丙＞K乙C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙D．n1=1.6，n2=2考点：化学平衡的计算；等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：A．随反应进行，反应物浓度减小、生成浓度增大，结合平衡常数表达式判断；B．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，由于温度恒定，故K甲=K丙=K乙；C．乙等效开始加入2molA+4molB，进一步等效为在甲平衡的基础上压强增大一倍，增大压强平衡向逆反应方向移动，故φ甲＜φ乙，正反应为放热反应，甲升高温度，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大；D．利用三段式计算甲平衡时各组分物质的量，由于体积为1L，则利用物质的量代替浓度计算平衡常数，利用三段式表示出乙中平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数计算n1；丙等效为开始加入2molA+4molB，丙的体积为甲的2倍，丙等效后与甲中对应组分的起始浓度相等，则甲与丙为等效平衡，平衡时对应反应物转化率相同、对应各组的含量相同、浓度相同．解答：解：根据表中数据知，将乙、丙中生成物完全转化为反应物时，相当于乙、丙中含有2molA、4molB，甲、丙中B物质浓度相等，所以相当于等效平衡，其转化率相等；乙中B物质浓度是甲的2倍，且压强大于甲，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以乙中B的转化率小于甲；温度不变，化学平衡常数不变，A．在建立平衡的过程中，甲、乙和丙的Qc都逐渐增大，故A错误；B．化学平衡常数只与温度有关，温度相同，其化学平衡常数相同，所以K甲=K丙=K乙，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致甲、乙中B的转化率相等，所以存在φ甲=φ乙，故C正确；D．由于温度恒定，故K甲=K丙=K乙；对应甲：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）开始（mol）：2 0 0转化（mol）：1 1 0.5平衡（mol）：1 1 0.5由于体积为1L，则利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K==0.5，温度相同，化学平衡常数相同即K甲=K丙=K乙，乙中c（C）=n1mol/L、c（B）=mol/L、c （D）=mol/L，K==0.5，n1=1.75；丙中c（C）=0.5n2mol/L、c（B）=mol/L、c（D）=mol/L，K=（=0.5，n2=2，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等知识点，侧重考查分析计算能力，采用一边倒的方法确定甲丙是等效平衡，知道化学平衡常数只与温度有关，与转化率及物质浓度无关，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素．其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子．请回答下列有关问题：（1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d64s2；（2）AB2的水化物中A的杂化方式为sp2，CD2的空间构型为V字形或角形；（3）K3[E（CN）6]（此处C为碳元素符号）中配位数为6，配体的电子式为；（4）某矿石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为ZnS，属于离子晶体；（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式SCl2+SO3=SOCl2+SO2；（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol/L ESO4的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2：1进行混合．根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+．考点：晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A的一种单质是自然界最硬的物质，应为C元素，对应单质为金刚石，B与A同周期，为第二周期，基态原子中s能级与p能级上的电子数相等，为O元素，C于B同主族，应为S 元素，D为同周期电负性最大的元素，为F元素，E为使用最为广泛的金属，应为Fe元素，F 的基态原子中没有单电子，为Zn元素，以此解答该题．解答：解：A的一种单质是自然界最硬的物质，应为C元素，对应单质为金刚石，B与A同周期，为第二周期，基态原子中s能级与p能级上的电子数相等，为O元素，C于B同主族，应为S元素，D为同周期电负性最大的元素，为F元素，E为使用最为广泛的金属，应为Fe元素，F的基态原子中没有单电子，核外电子排布为3d104s2，为Zn元素，（1）E为Fe元素，电子排布为[Ar]d64s2，则价层电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；（2）AB2的水化物为H2CO3，C形成3个σ键，为sp2杂化，CD2为SF2，S形成2个σ键，孤对电子数为=2，为V字形或角形，故答案为：sp2； V字形或角形；（3）K3[E（CN）6]中配位数为6，Cu2+与6个CN﹣形成配位键，CN﹣的电子式为，故答案为：6；；（4）晶胞中Zn和S分别位于体心、定点和面，体心为4个，定点和面共有8×+6×=4，则化学式为ZnS，为离子晶体，故答案为：ZnS；离子；（5）SCl2与SO3可以合成广泛用于有机合成的化合物SOCl2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，应生成SO2，则反应的方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2，故答案为：SCl2+SO3=SOCl2+SO2；（6）Fe3O4中的Fe2+与Fe3+比值为1：2，将0.3mol/L FeSO4的水溶液和0.4mol/L FeCl3的水溶液以体积比2：1进行混合，Fe2+与Fe3+比值为3：2，但可生成Fe3O4，肯定存在制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+．点评：本题考查结构性质位置关系，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，涉及核外电子排布、等电子体、晶体类型与性质、晶胞等，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．9．（15分）某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．[提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为NaHCO3．[实验过程]（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣或HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，来检验溶液A是否含Na2CO3，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设Ⅲ正确．（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则a=mol，所加硫酸的物质的量浓度为mol/L．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化），二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中为氢氧化钠和碳酸钠，二氧化碳恰好和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过滤得到溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；（2）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，溶液呈碱性，可能的原因是假设Ⅰ，假设Ⅱ，假设Ⅲ，假设Ⅳ．碳酸钠溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，观察到溶液A变浑浊是为了检验溶液A中含有碳酸钠；（3）乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，是碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，则含有碳酸钠和碳酸氢钠；（4）图象分析可知开始无其消耗硫酸5ml，生成二氧化碳气体消耗硫酸为10ml，发生反应为：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O证明含有溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，依据化学方程式定量关系计算得到．解答：解：用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化），二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中为氢氧化钠和碳酸钠，二氧化碳恰好和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过滤得到溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为NaHCO3；故答案为：NaHCO3；（2）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，溶液呈碱性，可能的原因是假设Ⅰ，假设Ⅱ，假设Ⅲ，假设Ⅳ，碳酸钠溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，用离子方程式说明乙同学的判断依据为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣或HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣：他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，观察到溶液A变浑浊是为了检验溶液A中含有碳酸钠，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣或HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；BaCl2；Na2CO3；（3）乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，是碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，则含有碳酸钠和碳酸氢钠，假设Ⅲ正确；故答案为：Ⅲ；（4）图象分析可知开始无其消耗硫酸5ml，生成二氧化碳气体消耗硫酸为10ml，证明含有溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，依据化学方程式定量关系计算得到，设硫酸浓度为：。
★试卷3套汇总★四川省遂宁市2020年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同2．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小3．下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护4．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强7．化学与生产、生活密切相关。