高三化学一轮复习-离子反应与离子方程式 练习
高三一轮复习 离子反应与离子方程式 练习 一、单项选择题 1．(2011年全国高考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )。 A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3 B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4 C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4 D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3 2．(2011年海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )。 A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 3．(2011年广东广州调研)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A．Ca2＋ 、HCO－3、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO－2、OH－、Na＋ C．Fe3＋、NH＋4、SO2－4、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2－3 4．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )。 Ⅰ Ⅱ A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合 5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 6．(2011年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是( )。 A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．醋酸和氨水反应： H＋＋OH－===H2O 7．(2011年广东广州模拟)下列离子方程式书写正确的是( )。 A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O B．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 8．(2011年广东多校联考)下列反应不能．．用离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的
是( )。 A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑ C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 二、双项选择题 9．(2011年广东广州模拟改编)下列化学反应的离子方程式正确的是( )。 A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO2－3＋2CH3COOH=== 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式
B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 OH－＋CO2===HCO－3 错误，通入过量CO2应生成CO2－3
C 碳酸氢钠的水解 HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ 正确
D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正确 11.下列用来表示物质变化的反应式中，错误．．的是( )。 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7： SO2－4＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
三、非选择题 12．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一种。 已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空： (1)在②和③的反应中，沉淀物质的化学式是________。 (2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。 (3)写出各反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。 阳离子 H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ 阴离子 OH－、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4 请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题： (1) 物质鉴定实验 推导结论 ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________ ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生 A为________，C含________离子
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 D为________
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。
14．(2012年浙江温州模拟)抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题： (1)写出C的电子式________。 (2)写出X的化学式________。 (3)检验气体A的方法是________。 (4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 (5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 (6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。
离子反应与离子方程式 详解 1．B 解析：SiO2－3、OH－、C6H5O－均与CO2反应。 2．D 解析：A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项无沉淀也无气体生成，D选项可得到气体和沉淀，符合题目要求。 3．A 解析：B中Al3＋与AlO－2、OH－均不能大量共存；C项中Fe3＋与I－不能大量共存；D项中Fe3＋
与SCN－、CO2－3均不能大量共存。 4．B 解析：A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项均生成Al(OH)3；C项因Fe2＋还原性比Br－强，当Cl2量不足时，只氧化Fe2＋，Ⅰ中反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Ⅱ中为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D项铁屑少量生成Fe3＋，铁屑过量会再与Fe3＋反应生成Fe2＋。 5．B 解析：强酸性溶液中含有大量的H＋。A项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C项中的CO2－3能与H＋反应；D项中Ba2＋与SO2－4不能共存，OH－与H＋不能共存。
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
全国版2022高考化学一轮复习专题三离子反应1练习含解析
专题三离子反应高考帮·备考方向导航考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2离子反应和离子方程式精品资料(含解析)
2015年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料（含解析）1．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO 3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．N H4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑4．下列离子方程式书写正确的是( )A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H 2O S2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2OD．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑7．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC．将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O10．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．用石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl －＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 3＝Na ＋+H ＋+ SO 32－11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．MnO 2固体与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2OC ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2O12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 = 2Fe 3++2OH -13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O14．下列离子方程式正确的是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15．下列离子方程式中正确的是A．Cl 2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+得到电子析出铜，D 不正确，答案选C 。
关于高三一轮复习金属及其化合物50个重要反应的化学、离子方程式
关于高三一轮复习金属及其化合物 50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 和CH 3COOH 的反应 2Na ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋2Na ＋＋H 2↑ ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④NaH 和水的反应 ④NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 ⑤OH －＋CO 2===HCO －3⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 ⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －⑦向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2 ⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑧将Na 2CO 3和Ca(HCO 3)2混合 ⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓⑨将含等物质的量NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合 ⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑩将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应 ⑬2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应 ⑭Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑮Al(OH)3和盐酸的反应 ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O⑯Al 2O 3和NaOH 的反应 ⑯Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ⑰Al 2O 3和盐酸的反应 ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱NaAlO 2和过量盐酸的反应 ⑱AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O⑲向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体 ⑲AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳将NaAlO 2与NaHCO 3混合 ⑳AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3○21将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合 ○213AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 ○22Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 ○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 ○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 ○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O○26Fe 高温下和水蒸气的反应 ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3和Al 的反应 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 ○30Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑○32向FeCl 2溶液中加入NaClO ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O○36FeO 和稀盐酸的反应 ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○37FeO 和稀HNO 3的反应 ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O○40Fe(OH)3和HI 的反应 ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 ○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○45铜在空气中生成铜绿 ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O○48Cu 和稀HNO 3的反应 ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50胆矾受热分解。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
2022年高考化学一轮复习 第2章 第7讲 离子反应 离子方程式
④小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO－3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑ 。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋4 与碱反应的
条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O 。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3＋2OH－ 。
递进题组·练能力
1.分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ②BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO24－ ； ③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 。
(2)弱电解质
①NH3·H2O： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ ； ②H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－3
H＋＋CO23－ ；
③Al(OH)3双向电离：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O 酸式电离
Al(OH)3
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ； ②NaHSO4熔融： NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、 HCO－3
电解质，熔融状态能导电
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)Biblioteka 非电解质④⑤⑩(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
新人教版高三化学一轮复习课件《离子反应3》
B、Mg2+、Ba2+、BrC、Mg2+、Cl-、ID、Na+、NH4+、Cl-
课堂内外导练
基础知识
12 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( B )
A、Ba2+、K+、OH-、NO3B、NH4+、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
课堂内外导练 6 下列离子方程式正确的是 ( C )
基础知识
A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClOB、F2与NaOH溶液反应： F2+4OH2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++2NH3· H2O Ag[(NH3)2]++2H2O D、Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
课堂内外导练 9 下列反应完成后没有沉淀的是 ( A )
基础知识
A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水
课堂内外导练 10
是 A、NO3C、SO2-4
课堂内外导练 7 下列离子方程式中正确的是
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42Ca2++HCO3-+2OH-
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：2.2离子反应与离子方程式、离子共存
(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 ②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。
①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、 H2S、CH3COOH、HF等。
考纲定标
1.了解电解质的概念。了解 强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电 性。 3.了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并 能进行相关计算。
热点定位
1.强弱电解质的判断。
2.离子方程式的书写及正误
判断。 3.离子能否大量共存的判断。
－ － － － ＋ － －
③离子间相互作用生成弱电解质，如：H＋与CH3CO－、F
－
；OH－与NH＋等。 4
(2)离子间发生氧化还原反应： 如：I (或Fe2 )与MnO 4 、NO 3 (H )等氧化性离子不共 存。
－ ＋ － － ＋
(3)离子间发生水解相互促进： 如：Al3＋与CO2－、HCO－、S2－、HS－、AlO－等。 3 3 2
解析：亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋 酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反 应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO SO2－，C项错误。 答案：D 4
2－ 3
氧化成
1.4 种有色离子：MnO－紫、Cu2＋蓝、Fe3＋黄、Fe2＋浅绿 4
2.5 种氧化性离子：MnO－、ClO－、Fe3＋、Cr2O2－H＋ 4 7
－ － ＋ ＋ － －24 ＋
(
)
2－ 3
、
的溶液