九年级化学第十一单元-盐-化肥-课题1-生活中常见的盐课件人教版[1]
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《生活中常见的盐》第1课时教学课件
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
老师：XXX 班级：XXX
本讲PPT内嵌2个高清视频，点击按钮
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1. 实验演示：粗盐中难溶性杂质的除去 2. 科普视频：亚硝酸盐中毒
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盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
钠盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2 SO4
钾盐
KCl K2CO3 KNO3 K2SO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
盐
生活中常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
KMnO4
CuSO4
FeSO4
CaCO3
氯化钠
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
(4)操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。
感谢大家观看
THANK YOU
老师 ：XXX 班级 ：XXX
2.下列说法中正确的是( B ) A.盐都能食用，故称食盐
B.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( C ) A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
课堂练习
4.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配 制50 g 5%的氯化钠溶液。 如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：
课题1 生活中常见的盐
第1课时
老师：XXX 班级：XXX
本讲PPT内嵌2个高清视频，点击按钮
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1. 实验演示：粗盐中难溶性杂质的除去 2. 科普视频：亚硝酸盐中毒
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盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
钠盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2 SO4
钾盐
KCl K2CO3 KNO3 K2SO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
盐
生活中常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
KMnO4
CuSO4
FeSO4
CaCO3
氯化钠
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
(4)操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。
感谢大家观看
THANK YOU
老师 ：XXX 班级 ：XXX
2.下列说法中正确的是( B ) A.盐都能食用，故称食盐
B.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( C ) A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
课堂练习
4.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配 制50 g 5%的氯化钠溶液。 如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学课件
课题1 生活中常见的盐
（第一课时）
冯兴芳
食盐(NaCl)
【知识回顾】
盐:组成里钙（CaCO3） 碳酸钠（Na2CO3）
氯化钠（NaCl） 碳酸氢钠（NaHCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 亚硝酸钠（NaNO2）
酸根 离子
亚硝酸钠 【亚硝酸钠—NaNO2】资料
（三）注意事项:
• 过滤 : “一贴、二低、三靠” • 蒸发:液体不超蒸发皿容积的2/3,直接加热
加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部局部温 度过高，造成液滴飞溅
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
④停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验 桌上，以免烫坏桌面 • 计算产率：玻璃棒转移全部固体
1.下列物质中，属于盐的是
A.氯化钠
B.盐酸
C.氧化镁 D.氢氧化铝
(A )
2.初步提纯食盐的步骤错误的是
（C）
A．步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
B． 过滤时，若滤液浑浊应再次过滤
C 蒸发时，待滤液蒸干才停止加热
Ｄ．蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
【思考与交流】操作中几次用到玻璃棒,它的作用分别 是什么?产率偏低的可能原因？
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率：转移固体
可能原因：蒸发时液体可能被溅出； 转移时固体可能洒落等。
【课堂练习】
（二）用途：【阅读72页】
1.重要的调味品，腌制食品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质
3.医疗上配制生理盐水（0.9%）
4.农业上盐水选种
（第一课时）
冯兴芳
食盐(NaCl)
【知识回顾】
盐:组成里钙（CaCO3） 碳酸钠（Na2CO3）
氯化钠（NaCl） 碳酸氢钠（NaHCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 亚硝酸钠（NaNO2）
酸根 离子
亚硝酸钠 【亚硝酸钠—NaNO2】资料
（三）注意事项:
• 过滤 : “一贴、二低、三靠” • 蒸发:液体不超蒸发皿容积的2/3,直接加热
加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部局部温 度过高，造成液滴飞溅
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
④停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验 桌上，以免烫坏桌面 • 计算产率：玻璃棒转移全部固体
1.下列物质中，属于盐的是
A.氯化钠
B.盐酸
C.氧化镁 D.氢氧化铝
(A )
2.初步提纯食盐的步骤错误的是
（C）
A．步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
B． 过滤时，若滤液浑浊应再次过滤
C 蒸发时，待滤液蒸干才停止加热
Ｄ．蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
【思考与交流】操作中几次用到玻璃棒,它的作用分别 是什么?产率偏低的可能原因？
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率：转移固体
可能原因：蒸发时液体可能被溅出； 转移时固体可能洒落等。
【课堂练习】
（二）用途：【阅读72页】
1.重要的调味品，腌制食品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质
3.医疗上配制生理盐水（0.9%）
4.农业上盐水选种
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐(第一课时)课件
No 溶性杂质（泥沙等）。将你的实验结果与同学们进行交流，分析实验可能出现误差的原因。溶解: 搅拌,加速固
体的溶解。蒸发: 防止液体受热不均匀,液滴飞溅。转移：转移固体。（10）花生油内含水分，久贮会发臭
Image
12/11/2021
第十九页，共十九页。
2021/12/11
第十八页，共十九页。
内容(nèiróng)总结
生活中常见(chánɡ jiàn)的盐。1、盐的组成、分类及溶解性。2、氯化钠的组成、用途及分布。4、氯化钠 有哪些性质、用途。CuO,Fe2O3,CO2。CuSO4, FeCl3,。粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不
精盐/g
精盐产率 /%
2021/12/11
将你的实验结果与同学们 进行交流(jiāoliú)，分析实验可 能出现误差的原因。
第十五页，共十九页。
小 结 粗盐提纯(tíchún)的步骤:
溶解 、过滤 、蒸发(zhēngfā) 、 转移
每步中都用到了玻璃棒,它的作用分别(fēnbié)是什么? 溶解: 搅拌,加速固体的溶解 过滤: 引流 蒸发: 防止液体受热不均匀,液滴飞溅
玻璃棒起什么 作用？ (shén me)
加快食盐的溶 解 速率 (róngjiě)
2021/12/11
第十二页，共十九页。
过滤
2021/12/11
引流 玻璃棒起什
么 作用？ (shén me)
(yǐnliú)
经两次过滤后，滤液仍浑 浊的原因：
1、滤纸(lǜzhǐ)破损；
2、液面高于滤纸边缘；
3、仪器不干净。
豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
（10）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉 后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐(shíyán)，可以使花生 油2--3年仍保持色滑、味香。 （11）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再 用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。
体的溶解。蒸发: 防止液体受热不均匀,液滴飞溅。转移：转移固体。（10）花生油内含水分，久贮会发臭
Image
12/11/2021
第十九页，共十九页。
2021/12/11
第十八页，共十九页。
内容(nèiróng)总结
生活中常见(chánɡ jiàn)的盐。1、盐的组成、分类及溶解性。2、氯化钠的组成、用途及分布。4、氯化钠 有哪些性质、用途。CuO,Fe2O3,CO2。CuSO4, FeCl3,。粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不
精盐/g
精盐产率 /%
2021/12/11
将你的实验结果与同学们 进行交流(jiāoliú)，分析实验可 能出现误差的原因。
第十五页，共十九页。
小 结 粗盐提纯(tíchún)的步骤:
溶解 、过滤 、蒸发(zhēngfā) 、 转移
每步中都用到了玻璃棒,它的作用分别(fēnbié)是什么? 溶解: 搅拌,加速固体的溶解 过滤: 引流 蒸发: 防止液体受热不均匀,液滴飞溅
玻璃棒起什么 作用？ (shén me)
加快食盐的溶 解 速率 (róngjiě)
2021/12/11
第十二页，共十九页。
过滤
2021/12/11
引流 玻璃棒起什
么 作用？ (shén me)
(yǐnliú)
经两次过滤后，滤液仍浑 浊的原因：
1、滤纸(lǜzhǐ)破损；
2、液面高于滤纸边缘；
3、仪器不干净。
豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
（10）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉 后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐(shíyán)，可以使花生 油2--3年仍保持色滑、味香。 （11）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再 用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。
最新人教版初中化学九年级上册《11课题1生活中常见的盐》PPT课件 (21)
最新初中化学精品课件设计
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有 毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误食会引起中毒，危害人体健康，甚 至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性， 食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别 亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂， 如何操作？
最新初中化学精品课件设计
海南省东方盐场晒盐一景
最新初中化学精品课件设计
2、NaCl的用途广泛 工业：是重要的化工原料 生活：重要的调味品 腌渍食品；消除积雪
3、NaCl在自然界的分布
最新初中化学精品课件设计
一、 什么是盐？ 讨论：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。 你认为对吗？ 答：不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时能 生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗颈紧靠烧杯内壁
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③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使
滤液蒸干
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④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、 量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平
有水
最新初中化学精品课件设计
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有 毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误食会引起中毒，危害人体健康，甚 至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性， 食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别 亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂， 如何操作？
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2、NaCl的用途广泛 工业：是重要的化工原料 生活：重要的调味品 腌渍食品；消除积雪
3、NaCl在自然界的分布
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一、 什么是盐？ 讨论：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。 你认为对吗？ 答：不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时能 生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗颈紧靠烧杯内壁
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③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使
滤液蒸干
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④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、 量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平
有水
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Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
人教版化学九年级全册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 课件
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离 子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。
2．盐的化学性质
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，只有_位__于__前__面_ 的金属才能把位__于__后__面__的金属从它的_盐__溶__液_ 中置换出来，与氢的位置_无__关。盐必须是 可__溶__性__盐。
溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损； 5.过中滤③后仪把器滤不液干倒净进蒸。发皿停（止不进加超行过热蒸2。/3发），当蒸发皿 67..精若盐计有产 算较率 出多的=固（（精体精粗盐出盐盐产质 质现量 量率时比））实X际100值％偏大，试分析原因；
3．不用其它试剂，用最简捷的方法 鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯 化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的
物质的正确的顺序是（ B ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴
别的是（ B、）D
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
加入的这种物质是（ B）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是 ( B) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用 的试剂是（B）
2．盐的化学性质
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，只有_位__于__前__面_ 的金属才能把位__于__后__面__的金属从它的_盐__溶__液_ 中置换出来，与氢的位置_无__关。盐必须是 可__溶__性__盐。
溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损； 5.过中滤③后仪把器滤不液干倒净进蒸。发皿停（止不进加超行过热蒸2。/3发），当蒸发皿 67..精若盐计有产 算较率 出多的=固（（精体精粗盐出盐盐产质 质现量 量率时比））实X际100值％偏大，试分析原因；
3．不用其它试剂，用最简捷的方法 鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯 化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的
物质的正确的顺序是（ B ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴
别的是（ B、）D
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
加入的这种物质是（ B）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是 ( B) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用 的试剂是（B）
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 课件 (1)
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2
2.AgCl:__不__溶____ 4.K2CO3:__溶______ 6.BaCl2:__溶______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:_溶______ 12.Mg(OH)2:_不__溶___ 14.H3PO4:__溶______
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
• 下列复分解反应能发生的写化学方程式， 不能反应的说明理由。
• ① KOH + HCl
② K2CO3 + H2SO4
③ NaOH +FeCl3 ④ KCl +Cu(OH)2
• ⑤ AgNO3 +BaCl2 ⑥CaCO3 +Ba(OH)2 ⑦ BaSO4 + HNO3 ⑧ CaCO3+ NaCl
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2
2.AgCl:__不__溶____ 4.K2CO3:__溶______ 6.BaCl2:__溶______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:_溶______ 12.Mg(OH)2:_不__溶___ 14.H3PO4:__溶______
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
• 下列复分解反应能发生的写化学方程式， 不能反应的说明理由。
• ① KOH + HCl
② K2CO3 + H2SO4
③ NaOH +FeCl3 ④ KCl +Cu(OH)2
• ⑤ AgNO3 +BaCl2 ⑥CaCO3 +Ba(OH)2 ⑦ BaSO4 + HNO3 ⑧ CaCO3+ NaCl
第十一单元课题1生活中常见的盐 九年级化学人教版下册
酸:HCl H2SO4
酸
H+ + 酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2 碱
金属离子+ OH-
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 盐
金属离子+酸根离子
盐
NaCl
金
属
Na2SO4
或
, Na2CO3
铵 根
Ca CO3
离
NH4NO3
子
NH4Cl
盐的定义：
一类组成里
酸
含有金属离 子（或铵根
根 离子）和酸
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖 国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业 的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯 德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
Ba2+ (Ca2+)
CO32- 生成白色沉淀 ，溶于稀硝酸，且有气泡产生
【练习】
下列各组离子能共存的是（ ） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
第十一单元 盐 化肥
学习目标
1
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 3 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。
盐化肥课题1生活中常见的盐-人教版九年级化学下册课件
组成里含有C O32 (或HC O3 )的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 稀盐酸和澄清石灰水
向待检测溶液中加入稀盐酸有无色无味气体放出,且该气体能使澄清 石灰水变浑浊,则该物质中有C O32 (或HC O3 )
例1 小明从家中厨房取了一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结 果如下:
图11-1-1
答案 B 点拨 溶液中常见的不能大量共存的离子对 (1)与H+不能大量共存的离子:OH-、C O32 、HC O3 等。 (2)与OH-不能大量共存的离子:H+、N H4 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与C O32 不能大量共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能大量共存的离子:Ag+。 (5)与S O24 不能大量共存的离子:Ba2+、Ca2+等。
B
CuO中混有碳粉
加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液中混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液,过滤
D
Cu(NO3)2溶液中混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液,过滤
解析 CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会 把原物质除去,不符合除杂原则,A错误。CuO能与稀盐酸反应生成氯化 铜和水,碳粉与稀盐酸不反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,B错 误。CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去 原杂质,但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,C错误。适量AgNO3 溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,能除去杂质且没有 引入新的杂质,符合除杂原则,D正确。 答案 D 点拨 物质分离与提纯常用的化学方法 ①沉淀法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。 ②“气化”法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出 来。 ③转化法:加入某种试剂使混合物中杂质转化成主要物质。
最新九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件全国通用
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
Evaluation only.CO2 ↑ +H2O
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Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
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HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
比一比，赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠Ev溶alu液ation only. ted2w.氢ith氧As化po钠se溶.S液lide和s 硝for酸.NET 3.5 Client Profile 5.2
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 • 复生分成C另解op外反yri两应gh种：t 2化由00合两4物种-20的化1反合1 A应物sp。相o互se交P换ty 成Ltd分. ， • 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
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Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
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HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
比一比，赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠Ev溶alu液ation only. ted2w.氢ith氧As化po钠se溶.S液lide和s 硝for酸.NET 3.5 Client Profile 5.2
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向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。