高中化学高三化学一轮复习：高考实验复习 通用
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别
复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要
求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；
3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯
必备知识整理
1.物质分离提纯的实验装置
(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；
②两种溶剂______________________________________；
③溶质和萃取剂________________；
④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)
适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤
特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置
a．蒸馏、冷凝装置的创新
特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反
应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。b．减压蒸馏
特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸
点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法
方法原理杂质成分
沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金
属阳离子
气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+
等
杂转
纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目c(H＋)pH中和碱
的能力与较活泼金属反
应产生H2的量开始与金属反应
的速率
盐酸大小
相同相同大
醋酸
溶液小大小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目c(H＋)c(酸)中和碱
的能力与足量活泼金
属反应产生H2的量开始与金属反
应的速率
盐酸
相同小小少
相同醋酸
溶液大大多
3.图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍
数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，
盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释到相同的
倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，
醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
实验操作图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”
或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH
－)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，
溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH
溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)
混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH
溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。5．证明弱电解质的实验方法
实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸
通用版2024高考化学一轮复习第十章化学实验基础10
1 第4课时 试验方法(2)——物质的检验与鉴别
考点一 物质的检验
(一)物质检验的原理及方法
1．物质检验的原理
(1)依据物质的特别性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特别的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必需能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
2．物质检验的方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过视察、试验分析、推断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特别化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显试验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色变更)，通过视察、分析，得出结论。
(二)物质的检验
依据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如CO2可用澄清石灰水来检验。
1．常见气体的检验
气体 检验特征性质 留意事项
O2 使带火星的木条复燃 —
H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水
CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水
CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳
CH2===CH2 在空气中燃烧火焰光明，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 —
SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后复原红色；能使酸性CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不 2 KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 同
CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应留意区分，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
高三化学一轮复习(人教版新教材) 化学实验常用仪器与基本方法
1
化学实验常用仪器与基本方法
一、选择题
1.(2023山东卷)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )。
A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗
C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火
2.下列药品的保存方法正确的是( )。
A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中
B.镁条能与氧气反应,所以必须保存在煤油中
C.硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中
D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中
3.下列实验中,实验设计或所选装置合理的是( )。
A.用乙醇提取碘水中的碘,应选择图③所示装置
B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液,用于除去SO2中含有的少量HCl
4.(双选)下列有关实验装置或操作正确的是( )。 2
A.装置甲液面读数为12.20 mL
B.用装置乙制取气体测量体积可以减少误差
C.用装置丙配制一定浓度的稀硫酸
D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
5.(2023全国乙)下列装置可以用于相应实验的是( )。
6.(2023湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )。
A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③ 3
B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥
7.(双选)下列有关仪器的名称、图片、用途与使用操作的叙述均正确的是( )。
选项 A B C D
名称 250 mL
容量瓶 锥形瓶 洗气瓶 碱式
滴定管
图片
用途与
使用
操作 定容时仰视刻度线,则配得的溶液浓度偏小 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(7)物质性质探究实验
（7）物质性质探究实验
1.绿矾（42FeSOHOx）是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
（实验猜想）
猜想1：生成2322FeOSOHO、、；
猜想2：生成2322FeFeOSOHO、、、；
猜想3：生成23232FeOSOSOHO、、、；
……
（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是______（填字母）。
a.熄灭酒精灯，冷却
b.先检查装置的气密性，后加入药品
c.点燃酒精灯，加热
d.在“气体入口”处通入干燥的2N
其中操作d的作用是______。
（2）在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水4CuSO______，C中试纸的颜色变化是______。
（3）反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：
①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入适量4KMnO溶液中，4KMnO溶液不褪色；
③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为______。
（4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定42FeSOHOx的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：______。
（实验结论） （5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为______（实验改进）。
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G中的现象是______，反应的离子方程式为______。
②H中球形干燥管的作用是______。
2.某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制氨水）
实验装置 实验序号 实验操作 实验现象 31mL2%AgNO溶液 Ⅰ 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
高考一轮总复习化学实验重点梳理
高考一轮总复习化学实验重点梳理
化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识
1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容
1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。 4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项
1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
高三化学一轮复习 化学实验专题复习
1 2020届高三化学一轮复习 化学实验专题复习
一、选择题
1、取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：
下列说法不正确．．．的是
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
2下列过程没有．．明显现象的是
A．加热NH4Cl固体 B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中
3、 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1 乙酸是弱酸
B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有SO42-
C
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含HClO
D Cl2、SO2均能使品红溶液褪色 两者均有氧化性
4、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确．．．的是
A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 + 2OH－ == 2AlO2－+ H2O
C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4
5、(2020届北京海淀高三期中)下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）
A．证明醋酸酸性比 B．实验室制 C．实验室制氨气 D．证明碳酸氢钠热稳定 黑色
固体 稀H2SO4 气体
溶液b KSCN 不变红 稀NaOH 无气体
产生
溶液a CO2 白色沉淀 ① ②
③
2 硼酸强 氢氧化亚铁 性比碳酸钠弱
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度
复 习 目 标
1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；
3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度
必备知识整理
一、溶液组成的表示方法
1．物质的量浓度(cB)
(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w)
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算
1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n=V(气体)22.4 L·mol−1溶液的体积V=mρ=m(气体)+m(水)ρ}c＝nV
2．物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：
c＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系
某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝________×100%。 4．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：
S＝100cM1 000ρ−cM，c＝nV＝SM100+S1 000ρ＝1 000ρSM(100+S)。
高三化学实验一轮复习
1 / 22 2012-2013年度高三化学一轮复习--实验
考点一：掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂､仪器､反应原理和收集方法)｡､
1、气体实验装置的设计
(1)装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
(2)安装顺序:由下向上,由左向右
(3)操作顺序:装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2､气体发生装置的类型
(1)设计原则:根据反应原理､反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置｡
(2)装置基本类型:
2 / 22
(4)装置气密性的检验
①把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热),容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手(酒精灯)拿开,过一会,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气｡
启普发生器:关闭活塞后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于容器内的水面,停止加水后,漏斗中与容器中的液面差保持不再变化,说明启普发生器不漏气｡ 3 / 22 3､净化､干燥与反应装置
(1)杂质产生原因:①反应过程中有挥发性物质,如用盐酸制取的气体中一般有HCl;从溶液中冒出的气体中含有水气｡②副反应或杂质参加反就引起,如制乙烯时含SO2;乙炔中的H2S等｡
(2)装置基本类型:根据净化药品的状态及条件来设计
(3)气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂的依据:气体的性质和杂质的性质的差异｡主要考虑的是吸收效果,而不是现象｡选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂｡
一般情况下:①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂｡
选用吸收剂的原则:①只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应｡②不能引入新的杂质｡在密闭装置中进行,要保持装置气体畅通｡
(4)气体干燥剂的类型及选择
高中化学第4章 第24讲 常见气体的实验室制备、净化和收集---2023年高考化学一轮复习(新高考
第24讲 常见气体的实验室制备、净化和收集 复习目标 1.了解常见气体制备原理、装置及改进。2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路
2．重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
(1)固体＋固体――→△气体
发生装置如图：
制备气体：O2、NH3、CH4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体
发生装置：
制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体
发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备系统举例
(1)Cl2的实验室制备
(2)SO2的实验室制备
(3)NH3的实验室制备
4．气体的除杂方法
(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置
类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置图
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法
收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例)
排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等
排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应
Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应
H2、NH3
6.集气装置的创新——排液集气装置
装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。