重庆市万州二中2018-2019学年高二上学期期中考试试题化学(含答案)

万州二中高2020级高二上期期中考试试题可能用到的相对原子质量：Na —23 H —1 O —16 Cu —64第Ⅰ卷、单选题（共20题；共50分）1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（） A ．2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+ B ．Zn+2H +═Zn 2++H 2↑ C ．2H 2+O 2═2H 2O D ．H ++OH ﹣═H 2O2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（） ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤3.在电解水制取H 2和O 2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（） A ．NaCl B ．CuC12 C ．Na 2SO 4 D ．AgNO 34.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( ) A.HCO3- + H 2O H 3O + + CO 32- B.Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + C.HS - + H2OH 2S + OH - D.NH 4+ + OH -NH 3↑+ H 2O5.下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥6.有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C7.现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4 ， ③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>② 8. 室温时，在由水电离出c （OH ﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3﹣、Cl ﹣B ．K +、MnO 4﹣、Br ﹣、Cl ﹣C ．Na +、Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Al 3+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣9.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列M 、N 、P 物质中，可以组合成该装置的是 ( )10.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A ．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B ．该装置中铜为正极，锌为负极C ．当铜片的质量变化为12.8 g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为2.24 LD ．装置中电子的流向是：a →Cu →经过CuSO 4溶液→Zn →b 11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连12.用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu （OH ）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol13.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D. 升高温度，增大14.25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析错误的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=K W=1.0×10ˉ1415.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K sp=1.8×10-10。

下列说法不正确的是（） A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10-8D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀16.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变17. 镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e —+ OH - == NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动18.某生产工艺中用惰性电极电解Na 2CO 3溶液获得NaHCO 3和NaOH ，其原理如图。

下列有关说法正确的是（）A. a 接外电源负极B. B 出口为H 2，C 出口为NaHCO 3溶液C. 阳极电极反应为4CO 32-+2H 2O-4e - = 4HCO 3-+O 2↑D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na +从右侧往左移动19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A. Na 2S 溶液中 c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）+2c （H 2S ）B. Na 2CO 3溶液中：c （Na +）=2c （CO 32﹣）+2c （HCO 3﹣）C. 室温下，pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D. pH=4的0.1mol •L ﹣1NaHC 2O 4溶液中c （H C 2O 4﹣）＞c （H +）＞c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42﹣）20.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：下列有关说法中正确的是（） A. 25℃时，CuS 的溶解度大于MnS 的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS 溶液中，Cu 2+的浓度为1.3×10﹣36mol •L ﹣1C. 因为H 2SO 4是强酸，所以反应CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu 2+ ，可以选用FeS 作沉淀剂第Ⅱ卷非选择题（共50分）21.(10分)回答下列问题：（1）CuSO 4的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；实验稀溶液室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。

(3)已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp=1.8×10－10Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) K sp=6.3×10－50向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是________（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_______ _。

22.（16分.每空2分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________．（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）．A．c（H+）B．C．c（H+）•c（OH﹣）D．E．若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________．（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是___ _ _ ___．（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．23.（10分.每空2分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为M mol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．回答下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____ ___（3）终点时颜色变化是______ __（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）A. 滴定终点读数时俯视B. 锥形瓶水洗后未干燥C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是________．24.（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____ ____。

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重庆市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试+化学+Word版含答案

重庆市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.71．下列有关生活中的化学知识运用合理的是A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H+）B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜B．1mol FeCl3完全水解后可生成N A个氢氧化铁胶粒C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N AD．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N A4．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图中所示的装置图能够达到实验目的是6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-7．下列实验能达到预期目的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得。

重庆市朝阳中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

高二（上）期中化学试题一选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述中正确的是（）A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B. N2和H2合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分(NaClO)D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5mol2、如图在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别是铁和碳棒，则X为碳棒、Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的金属活动性顺序为X＞Y3、在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A) = 0.5 mol / (L·s) B．v(B) = 0.3 mol / (L·s)C．v(C) = 0.8 mol / (L·s) D．v(D) = 6 mol / (L·min)4、一定温度下，能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是（）①容器内压强不再变化②NO、N2、O2的浓度保持不变③NO分解的速率和NO生成的速率相等④单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2⑤混合气体的颜色不再改变⑥生成NO的速率是生成O2速率的两倍A．②③⑥B．①④⑥C．①③④D．①②③④5、某同学为了使反应2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2↑能进行，设计如图的四个实验方案，你认为可行的方案是（）6、在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H＝-a kJ/mol（a＞0）。

2020-2021学年重庆市万州二中高二(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年重庆市万州二中高二（上）期中化学试卷一、选择题部分（42分）1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO﹣）B．石墨、CO2都是非电解质，但石墨、CO2的水溶液均导电C．硫酸钡是强电解质，氨水是弱电解质D．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.5mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣数目大于0.5N AB．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．25℃时，1L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．100mL 1mol/L的NaF中：N（F﹣）+N（HF）＝0.1N A3．下列叙述正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．烷烃的分子通式为C n H2n+2D．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上4．下列事实不能用原电池原理解释的是（）A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用5．下列说法正确的是（）A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL 0.10mol•L﹣1的稀盐酸C．准确量取35.20mL KMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.26．25℃时，在浓度为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol•L﹣1）。

重庆市万州二中2018-2019学年高二上学期期中考试试题语文(含答案)

万州二中高2020级高二上期中期考试语文试题本试卷共22题共150分，共8页，考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

答题时请按要求用笔。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效。

3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、现代文阅读(36分)(一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分)阅读下面的文字，完成1∽3题自18世纪60年代英国工业革命以来，世界先后经历了蒸汽技术、电力技术、信息技术三次工业革命。

进入21世纪以后，第四次工业革命拉开了序幕，这次工业革命是以工业一体化、工业智能化以及互联网产业化为代表，以人工智能、清洁能源、无人控制技术、量子信息技术、虚拟现实以及生物技术为主的全新技术革命。

新工业革命将会在生产和制造的各个领域产生巨大影响，使全球生产要素配置方式、生产方式、组织模式与人们生活方式等发生革命性的转变。

在高等教育领域受到新工业革命冲击最大的是传统工程教育体系，国际工程教育随着新工业革命的浪潮必须持续不断地深化改革，同时又将助推新工业革命进一步走向深化。

为了符合当前新工业革命背景下技术发展与时代需求，工程教育相关学科与专业建设成为首当其冲的任务。

发达国家在淘汰少量传统陈旧学科专业的基础上，对其余传统的工程学科专业进行了调整、改造、转型、升级、交叉与融合，同时增设了部分面向未来新技术和新产业发展的全新工程学科专业。

在工程学科与专业建设的与时俱进上美国表现的尤为明显。

在专业设置上，美国高校没有统一的专业目录限制，只有发挥指导作用的学科专业分类(CIP)。

CIP是由美国国家教育统计中心(NCES)研制并于1980年由教育部颁发。

总体来看，由于美国高校有学科专业设置的自主权，所以CIP收录新的学科专业奉行“存在即合理”的基本原则。

新专业的收录只要具备以下条件之一即可:①联邦调查统计数据表明，已经有特定数量的高等教育机构设置了该专业;②在联邦调查统计中提出新增学科专业代码的书面申请;③由本领域的权威人士提供证据证实该专业已经存在;①通过数据资料的分析证实该专业的发展潜力与可能性。

2018-2019学年重庆市万州三中高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)

重庆市万州三中2018-2019学年高二下学期期中考试1.某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是（）A. 烃A为乙烯B. 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C. 反应③了加快反应速率可以快速升温至170℃D. 化合物D属于醚【答案】C【解析】A、根据D的结构简式可知C是乙二醇，所以B是1，2－二溴乙烷，则A是乙烯，A正确；B、反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应，B正确；C、反应③如果快速升温至170℃会发生分子内脱水，C错误；D、D分子中含有醚键，属于醚，D正确。

答案选C。

考点：考查有机物制备判断2. 下列鉴别方法不可行的是（）A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷【答案】D【解析】A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A正确；B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C正确；D．甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；故选D。

考点：考查有机物的鉴别。

3.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )A. 先加入酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,水浴加热B. 先加入溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C. 先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,酸化后再加入溴水D. 先加入银氨溶液,再另取该物质加入溴水【答案】C【详解】酸性高锰酸钾、溴水的氧化性很强，会把-CHO氧化成-COOH，同时C=C被高锰酸钾氧化，或被溴加成。

重庆市万州三中2018-2019学年高二化学下学期期中试题

重庆市万州三中2018-2019学年高二化学下学期期中试题7.某有机化合物D 的结构为,是一种常见的有机溶剂,它可以通过下列三步反应制得:,下列相关说法中不正确的是( ) A.烃A 为乙烯B.反应①、②、③的反应类型依次为加成反应,取代反应,取代反应C.反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃D.化合物D 属于醚8.下列鉴别方法不可行的是( )A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷9.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH=CH(CH 2)9CHO 。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )A.先加入酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,水浴加热B.先加入溴水,后加酸性高锰酸钾溶液C.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,酸化后再加入溴水D.先加入银氨溶液,再另取该物质加入溴水 10.下列说法中,正确的是( ) A.对二甲苯的一氯代物有2种B.可用3FeCl 溶液来区分和C.1mol 最多能与4mol NaOH 反应D.的同分异构体中有醇、酚、酯等类别11.某有机物结构简式为,则用Na 、NaOH 、3NaHCO 与等物质的量的该有机物恰好反应时,消耗Na 、NaOH 、3NaHCO 的物质的量之比为( ) A.3:3:2 B.3:2:1 C.1:1:1 D .3:2:212.抗凝血药物华法林M,可由有机物F 在一定条件下生成。

下列说法正确的是( )A.M分子中所有碳原子可能在同一平面B.M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应C.F的分子式为C10H10O,1mol F最多能与3mol H2发生加成反应D.苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种13.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A.15种B.28种C.32种 D.40种二、填空题14.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。

重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)

重庆巴蜀中学2018-2019年高二期中考试化学试题1.关于反应FeCl 3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是A. 用KSCN溶液可检验Fe3＋B. 滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C. 加入KCl固体，平衡不移动D. 加水，溶液颜色会深【答案】D【解析】【详解】A. Fe3＋遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，可检验Fe3＋，故A正确；B. 滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)D. 加水稀释，c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。

【点睛】本题的易错点为C，要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。

2.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是A. 电离程度不变B. 溶液中离子总数增多C. 溶液导电性增强D. 溶液中醋酸分子增多【答案】B【解析】【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH 3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，促进醋酸的电离，据此分析解答。

【详解】A. 加水稀释，促进电离，电离程度变大，故A错误；B. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中离子总数增多，故B正确；C. 加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；D. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选B。

3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N AB. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 N AC. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 N AD. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 N A【答案】A【解析】【详解】A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2N A个，故A正确；B. 向密闭容器中充入2 mol NO一段时间后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目少于0.3 N A，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1N A 个，故D错误；故选A。

重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H22. （5分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④3. （5分） (2016高二上·邯郸期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bC . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定4. （5分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定5. （5分） (2016高一下·枣庄月考) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.8 mol/（L•s）6. （5分） (2016高二下·于都月考) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H37. （5分）已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A . 2△H1+2△H2﹣2△H3B . △H1+△H2﹣△H3C . 3△H1+2△H2+2△H3D . 3△H1+2△H2﹣2△H38. （5分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等9. （5分） (2016高二上·黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A . ⑤⑥⑦⑧B . ①②③④C . ①③⑤⑦D . ②⑥⑧10. （5分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH<0可逆反应的图像为（）A .B .C .D .11. （5分） (2015高二上·岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化12. （5分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深二、非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷(考试)

重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A . 用铁制品做炊具B . 用金属铝制成导线C . 用铂金做首饰D . 铁易生锈2. （2分）下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·汪清期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体4. （2分） (2019高一上·中山期末) 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH35. （2分） (2018高一下·成都期末) 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。

下列说法正确的是（）A . Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B . ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C . 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D . HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强6. （2分）(2019·徐汇模拟) 某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（）A . KSCN溶液B . AgNO3溶液C . NaOH溶液D . 铁钉7. （2分）已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu2O，可能有CuD . 一定有Cu，可能有Cu2O8. （2分） (2019高二上·浦东期末) 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氯化铝溶液，各加入相同体积、相同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

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