高中化学 精准导学案 热化学方程式
精准导学案
热化学方程式
课程名称年级学科
授课教师日期时段
教学目标☆掌握热化学反应方程式的书写；
教学时长建议15分钟
精准诊查
互动导学
导学一热化学方程式
知识点讲解热化学方程式
例题(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
(3)书写要求
①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可
以写成分数。
④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学
计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号
相反。222－1
1.[填空题][难度：★☆☆☆☆]
依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO和液态HO。已知室温下2 g SiH自燃放4224我爱展示出热量89.2 kJ。SiH自燃的热化学方程式为_________________________________。
(2)CuCl(s)与O反应生成CuCl(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol
CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________。
(3)下图是1 mol NO和1 mol CO反应生成CO和NO过程中能量变化示意图，请写出NO和CO反应的热化
学方程式：____________________________________________。(4)化学反应N＋3H2NH的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。
试写出N(g)和H(g)反应生成NH(l)的热化学方程式_________________________________。
【参考答案】(1)SiH(g)＋2O(g)===SiO(s)＋2HO(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol
(2)4CuCl(s)＋O(g)===2CuCl(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol
(3)NO(g)＋CO(g)===CO(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol
(4)N(g)＋3H(g) 2NH(l) ΔH＝－2(c＋b－a) kJ·mol
【知 识 点】热化学方程式
【学科能力】信息整合4
22
222
223
223
4222－1
22－1
22－1
223－1
1.[单选题][难度：★☆☆☆☆]
航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已
知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋O===BeO ΔH＝－564.3 kJ·molB．Be(s)＋O(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol
C．Be(s)＋O(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·molD．Be(s)＋O(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ·mol
【参考答案】C
【知 识 点】热化学方程式
【学科能力】辨识记忆2－12－1
2－12－1
跟踪指导
1.学生自己画出本章的知识导图。
2.总结做错的题目或者出现思维障碍的题目，并记录在错题本上。
(请使用本导学案的老师针对学生实际情况做修改，制订符合学生实情的课后指导。)【题目解析】1 kg Be的物质的量为＝mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700
kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为kJ＝564.3 kJ，Be与O反应生成BeO固体，则
其热化学方程式为Be(s)＋O(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol。2
2－1
2.[填空题][难度：★★☆☆☆]
(1)101 kPa时，1 mol CH完全燃烧生成液态水和CO气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式
为____________________________________________________________。
(2)0.3 mol的气态乙硼烷(分子式BH)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热
量，则其热化学方程式为______________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO用过量饱和石
灰水吸收可得100 g CaCO沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
__________________________________________。
【参考答案】(1)CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol
(2)BH(g)＋3O(g)===BO(s)＋3HO(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol
(3)CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(l) ΔH＝－2Q kJ·mol
【知 识 点】热化学方程式
【学科能力】信息整合
【题目解析】(1)1 mol CH完全燃烧需要2 mol O生成1 mol CO和2 mol液态HO，故热化学方程式为
CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol。
(2)1 mol乙硼烷在氧气中燃烧放出的热量为649.5 kJ×＝2 165 kJ，则其热化学方程式为
BH(g)＋3O(g)===BO(s)＋3HO(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol。
(3)由题意可知生成n(CO)＝n(CaCO)＝＝1 mol，则由原子守恒可知，需要乙醇
的物质的量为mol，故热化学方程式为CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(l) ΔH＝－
(2×Q)＝－2Q kJ·mol。42
26
2
3
4222－1
262232－1
25222－1
4222
4222－1
262232－1
23
25222－1
高中化学之反应热的有关概念 热化学方程式的书写
高中化学之反应热的有关概念 热化学方程式的书写
1．反应热的表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
如①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S（单斜，s）===S（正斜，s）
ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
2．对比法理解反应热、燃烧热与中和热
“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O（l）等。
高中化学导学案-第一章化学反应和能量复习课
第一章：化学反应与能量复习课
1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，
也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃
料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO
2的量
C．空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再
生。下列符合未来新能源标准的是 ( )
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
3．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C
4H
10)和35%丙烷，已知下列物质燃烧的
热化学方程式分别为：CO：2CO(g)＋O
2(g)===2CO
2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1。
丙烷：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。
正丁烷：C
4H
10(g)＋6.5O
2(g)===4CO
2(g)＋5H
2O(l) ΔH＝－2 878.0 kJ·mol－1。
异丁烷：C
4H
10(g)＋6.5O
2(g)===4CO
2(g)＋5H
2O(l) ΔH＝－2 869.6 kJ·mol－1。
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量正丁烷比异丁烷能量低
B．等质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气和热量多
C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
4．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷
的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
高中有机化学方程式归纳
不饱和度：1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，在有机化学中常用来衡量有机物分子不饱和程度，用希腊字母Ω表示，在推断有机化合物结构时很有用。
H
2、（1）定量计算公式：Ω=C- 2 +1（该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算）
注意：①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献；②有机物分子中的卤素原子， 可视作氢原子计算不饱和度Ω。
（2）含 N 有机物直接数氢原子，易出错。最好不要去算不饱和度，将卤原子视为 H 原子)
3、定性理解：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
①一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）贡献1个不饱和度，即Ω=1；②一个叁键（炔烃： 碳碳三键）贡献2个不饱和度，即Ω=2；；③一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度，即Ω=1；
④一个苯环贡献4个不饱和度，即Ω=4。
4、根据结构计算： Ω=双键数 + 叁键数×2 +环数注意：一般不饱和度Ω ≥4时，要考虑可能含有苯环。
例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是
（ ）
A、C9H12 B、 C17H20 C、C20H30 D、 C12H20
一、烷烃的主要化学性质 【烷烃通式为：(CnH2n+2)】,不饱和度为（ ）。
1、氧化反应
（1）燃烧：
CH4(g)+2O2(g)燃CO2(g)+2H2O(l)
（2）★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）因反应而褪色
2、取代反应 一氯甲烷：CH +Cl 光 CH Cl+HCl（★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷：CH Cl 4 2 3 3
是气体，其他均为液体） 光 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 光
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3+HCl（CHCl3 又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （CCl4 可用于灭火）
湖南省衡阳市第八中学人教版高中化学选修4导学案：1.1.2中和反应的反应热及其测定(无答案)
湖南省衡阳市第八中学人教版高中化学选修4导学案：1.1.2中和反应的反应热及其测定（无答案）
1 / 6 第 2 课时 中和反应的反应热及其测定
[ 学习目标 ]1. 正确认识中和热的概念。
2. 通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，
并能采取适当措施减小实验误差。
第一部分 课前预习案
一．复习巩固
1. 已知 1 mol C 和 1 mol H 2 O(g) 反应生成 1 mol CO 和 1 mol H 2 ，需吸收 131.5 kJ
的热量，则该反应的反应热Δ H ＝ 。该反应的热化学方程式是 。
2. 已知热化学方程式： N 2 H 4 (g) ＋ O 2 (g)===N 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) Δ H ＝－
534 kJ · mol － 1
(1) 该反应是 ( 填“放热”或“吸热” ) 反应，判断的依据是 。
(2) 当反应的热量变化为 2 136 kJ 时，参加反应的 N 2 H 4 质量是 。
3. 丙烷 (C 3 H 8 ) 是一种气体燃料。当 1 mol 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量 2 220.0 kJ 。
(1) 该反应的热化学方程式是 。
(2)1.1 kg 丙烷完全燃烧放出的热量是 。
4. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A ． C 2 H 5 OH(l) ＋ 3O 2 (g)===2CO 2 (g) ＋ 3H 2 O(g) Δ H ＝＋ 1 367.0 kJ·mol
－ 1
B ． NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H 2 O(l) Δ H ＝＋ 57.3 kJ·mol － 1
C ． S(s) ＋ O 2 (g)===SO 2 (g) Δ H ＝－ 269.8 kJ·mol － 1
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第2课时热化学方程式盖斯定律学案
第2课时 热化学方程式 盖斯定律
学习目标
1.通过对热化学方程式的学习,掌握用热化学方程式表示反应中的能量变化方法,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.通过对盖斯定律的学习,掌握反应焓变的简单计算,了解盖斯定律及其简单应用。
学习任务1 探究热化学方程式
1.定义:热化学方程式是表示反应中各物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.含义:既能表示化学反应中的物质变化又能表示化学反应中的能量变化。
3.举例:已知298 K、101 kPa下,热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,其表示在298 K、101 kPa条件下,1
mol
H2与 1
mol Cl2完全反应生成 2 mol气态HCl时放出的热量是 183 kJ。
微点拨:(1)焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa可不注明)。
(2)ΔH的符号及单位:符号“吸正放负”,单位为kJ·mol-1或kJ/mol。
1860年在德国卡尔斯鲁厄召开第一次国际化学科学会议,但仍没能对一些基本问题取得统一。意大利化学家康尼查罗发送的小册子中系统论证了原子—分子论和测定相对原子质量的方法,从而决定性地证明“事实上,只有一门化学科学和一套相对原子质量”。随即这一学说得到了化学界的普遍承认,直接导致了元素周期律和化学结构理论的诞生。从此化学符号的写法与化学方程式的使用逐渐走向统一,为各国化学家普遍采用,成为世界通用的化学语言,从而极大地推动了现代化学的发展。化学符号的演变、完善、普及过程,充分反映了人类对物质世界认识的发展过程,反映了化学的进步。从化学方程式到热化学方程式都有哪些不同呢?我们一起来进行探究。
探究1 热化学方程式与普通化学方程式的区别
问题1:为什么热化学方程式要标出物质状态?
提示:物质状态不同则能量(焓)不同,焓变也就不同。
高中化学 精准导学案 酚醛树脂
精准导学案
酚醛树脂
课程名称年级学科
授课教师日期时段教学目标☆了解酚醛树脂的实验室制法，酚醛树脂合成的方程式；
教学时长建议15分钟
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导学一酚醛树脂
知识点讲解酚醛树脂的实验室制备
例题1.实验装置
2.实验原理：
3.实验步骤：（1）在大试管中加入2.5g苯酚和2.5mL 40% 甲醛溶液，再加入1 mL浓盐酸（催化剂）；
（2）试管口插上长玻璃管（＞30cm）的单孔塞，再将试管放进沸水浴中加热（100°C恒温加热装置）；
（3）混合液开始沸腾，表示反应正在进行；沸腾停止，表示反应已完成；
（4）继续加热10min，利于酚醛树脂和水溶液充分分层（上层水，下层酚醛树脂）；冷却后显粉红色，因
为苯酚被氧化成醌类物质；
4.说明：（1）长玻璃管起冷凝回流作用；
（2）苯酚过量，并用酸作催化剂，所得产物为线性高分子树脂；
（3）甲醛过量，且用氨水作催化剂时，产物是体型高分子树脂；
（4）反应后的容器，需要用酒精浸泡方可清洗；1.[判断题][难度：★★★☆☆]
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（1）制备酚醛树脂的药品加入顺序为：苯酚、40%的甲醛溶液、浓盐酸，用沸水浴加热（ ）
（2）苯酚和甲醛制备酚醛树脂的反应属于取代反应（ ）
（3）酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到（ ）
（4）苯酚与甲醇在酸性条件下聚合生成酚醛树脂（ ）
（5）甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰（ ）
【参考答案】（1）√；（2）×；（3）×；（4）×；（5）√；
【知 识 点】酚醛树脂
【学科能力】分析运用
2.[单选题][难度：★★★☆☆]
如图是制备酚醛树脂的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．导管的主要作用是保持与大气相通，保证实验安全
B．中间产物有羟甲基苯酚、二羟甲基苯酚和三羟甲基苯酚
C．线性结构酚醛树脂与网状结构酚醛树脂是同分异构体
D．可用上述装置做乙酸乙酯在碱性条件下的水解实验
【参考答案】D
【知 识 点】酚醛树脂
高中化学：1.1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
第1页（共6页） 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
1.定义：在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意的问题
(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用aq表示。
(2)在ΔH后要注明反应温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在298_K、常压条件下的反应热。
(3)ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。
(4)同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
3．重要提示
(1)同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C(s，石墨)。
(2)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数只表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。
1．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2=====500℃V2O52SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l) ΔH＝－1 143.2 kJ·mol－1
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1
1.盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。
高中化学—焓变、热化学方程式
高中化学—焓变、热化学方程式
一、焓变与反应热
1.反应热：反应物和生成物相同温度，化学反应中放出或吸收的热量。
2.焓变：在恒温恒压条件下，化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。
【注意】kJ·mol－1是指每摩尔化学反应，是将整个热化学方程式作为一个特定组合，并非指某一具体物质。
3.二者关系：恒压条件下进行的化学反应的反应热等于该反应的焓变，因此也用ΔH表示反应热。
二、化学反应过程中能量变化的原因
1. 2.从反应热的量化参数——键能的角度分析
化学反应的实质：
宏观上：旧的物质转化为新物质；
微观上：旧分子被破坏为原子，原子重新组合成新分子的过程；
化学键理论：旧键断裂，新键形成的过程。
3.
放热反应：
①可燃物的燃烧；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应；
⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：
①大多数分解反应；
②盐类的水解反应和弱电解质的电离过程；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；
④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4.
根据物质的能量来计算：
ΔH=生成物总能量-反应物总能量；
根据化学键来计算：
ΔH=反应物总键能-生成物总键能。
三、理解反应历程与反应热的关系
四、热化学方程式
1.概念
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.书写要求
①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)； ②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)；
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数；
高中化学选修四 1-1-3 反应焓变的计算导学案学生版
1-1-3 反应焓变的计算
学习目标：
1．了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。
2．掌握利用盖斯定律和键能求算焓变的方法。
学习重难点：
反应焓变的计算
自主学习
【知识回顾】
1．(1)化学反应的反应热可分为燃烧热和中和热，其概念分别是
①燃烧热是298 K、100 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
②中和热是酸碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。
(2)根据概念判断下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 (填序号)。
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
②C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4
⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6
2．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。
3．充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kJ，生成的CO2恰好与5 mol·L－1 100
mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为 。
4．氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧热的热化学方程式为
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
高中化学教案《热化学方程式》
高中化学教案《热化学方程式》
教学目标：
1.了解热化学方程式的定义及作用；
2.学习如何根据热化学方程式计算化学反应的热变化；
3.掌握热化学方程式的一些注意事项。
教学重难点：
热化学方程式的作用及如何根据其计算热变化。
教学准备：
多媒体课件、实验装置、实验材料。
教学过程：
一、导入（10分钟）
1.引入话题：请同学们回想一下高中化学学习的过程，我们曾经学过哪些和热有关的知识？ 举例：
2.简单介绍一下热化学方程式的概念，使学生了解到热化学方程式的作用。
二、讲解（25分钟）
1.热化学方程式的定义：热化学方程式是指热反应的化学方程式。其中，热反应的热变化已列入方程式中，一般用ΔH表示。
2.热化学方程式的作用：热化学方程式可以用来计算化学反应的热变化，使我们知道反应是放热还是吸热的，以及吸热或放热的大小。
3.例子：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol 请问这个反应是放热还是吸热的？吸收多少焦耳的热？
4.热化学方程式的注意事项：（1）同一反应的热化学方程式可以有多种不同的写法，但必须保证计算出的热变化相同；（2）热化学方程式中的物质必须标明其物态（固体、液体、气体、溶液等），因为不同物态的热变化可能不同。
三、实验操作（20分钟）
请同学们进行以下实验操作：
1.将酒精灯放置在支架上；
2.测量酒精灯的容积和重量，计算酒精的质量；
3.点燃酒精灯，将一定量的水加入量烧杯中，放在上方；
4.用温度计测量水的初始温度（T1），并记录；
5.让酒精灯燃烧一定时间后，用温度计测量水的最终温度（T2），并记录。
四、总结（5分钟）
让同学们回忆实验过程中的细节，总结热化学方程式的作用及注意事项，并强调计算反应热变化时需要注意的几点。
教学反思：
热化学方程式是计算反应热变化的重要方法，但也需要注意一些细节，否则可能会影响计算结果。因此，在讲解热化学方程式的时候，要重点强调这些注意事项，同时结合实际实验操作，让学生更好地理解和掌握相关知识。