常见的酸碱复习试题
1
常见的酸和碱
一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（ ）
A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子
2、下列物质属于碱类的是（ ）
A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石
3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（ ）
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸
4、下列说法正确的是（ ）
A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红
C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大
5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要
成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认
为可行的是
A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗
7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打
开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对
上述现象解释正确的是
A、试管内的气压减小，沸点升高
B、试管内的气压增大，沸点升高
C、试管内的气压减小，沸点降低
D、试管内的气压增大，沸点降低
8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要
鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（ ）
A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中
9、 甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可
以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A.乙一定是HNO3 B.丁一定是Na2CO3 C.丙不可能是Ba(OH)2 D.甲不可能是HNO3
2
10、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）
A.酚酞溶液 B.稀硝酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液
11、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性
越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，
碱性更强的是（ ）
A. NaOH B. KOH C.一样强 D.无法比较
12.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意
图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子和氯离子结合生成了氯化钠分子
二、填空题：每空1分，化学方程式2分/个，共21分．
1.选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格
中
（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质
（3）常用做干燥剂的一种酸 （4）改良酸性土壤的碱
（5）可做干燥剂的氧化物 （6）汽水中含有的酸
2.选用H、O、C、Na四种元素中任意几种，写出下列各类物质的一个化学式：
金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 ，碱 ，盐
3. 右图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a 仪器的名
称及其作用：_______， ；
b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
4.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到
_______ ，反应方程式为___________ ，一
段时间后，又看到铁钉表面_______ 出现，反应的方程式为_______ 。
5.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的
发生反应而形成的，请写出形成这种白色物质的化学方程式 。
6. 用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操是： 。
7．配制50 g 溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液
（1）计算：氢氧化钠固体需 g；蒸
馏水需 mL。
（2）称量：用 称量所需的食盐，倒入
烧杯中；用 量取所需的水，倒入烧杯中。
砝码大小／g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
3
（3）溶解：用 搅拌使食盐完全溶解。
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
（5）用质量为23.1 g 的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表
中选出所需的砝码（打“√”表示选用）。
若称量时，砝码和氢氧化钠固体放反，实际称取的固体质量是 g；
（6）若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数将 （填偏大、偏小或不变）
8．在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所
示。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所 得溶液中的溶质为（写化学
式） 。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
三、探究题
1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂也是重要的化工原料，它们既
有相似之处也有不同之点。
（1）它们的水溶液的pH都 7（填大于、小于或等于）
（2）打开分别盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的
是 ，浓硫酸不小心沾到皮肤上先用水冲洗再涂上3%-5%的
溶液。浓硫酸可以干燥氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，是因为浓
硫酸具有 性，长期露置的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都会变 （填大或小 ）
（4）请写出把硫酸变为盐酸的化学方程式
2、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐
酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程
度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可
能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结 论
用试管取该溶液1 mL～2 mL,滴入1滴～2滴无色酚酞试液,振荡 无色酚酞试液变_____ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈______
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)
4
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
取样,加入镁条，若观察到 ___________ ，则所取溶液呈酸性，反应方程式
是 ，基本反应类型是
（3）氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观过程如右图所示，反应的微观实质是
3.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过
一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图），看到
试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了
A、温度差 B、重力差 C、压强差 D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了下图实验装置进行探究：
A现象为 ；
B现象为 ；
C现象为 .
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的
实验中产生液面上升现象的原因可能有两
种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因
是 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验
后的溶液；第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴
加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都可
以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
四、计算题（共6分）
（相对原子质量： K:39 Cl:35.5 O :16 H:1 Ca:40 C:12）
1.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加
反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1） 石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用较稀的硫酸。现在要把50克质量分数为
98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液。试列式计算：
（1）稀释后的硫酸溶液溶质的质量
（2）稀释后溶液的质量为 g。(3)稀释时所需要水的质量为 g。
3.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水
中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算:
取20克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废
水中氢氧化钾的质量分数。
初中化学酸碱盐中考复习试题整理
一、选择题1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是A、Mn、Mg、CuB、Mg、Mn、CuC、Cu、Mg、MnD、Cu、Mn、Mg2、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a3、下列除去杂质的方法中，正确的是选项括号为杂质方法A （HCl气体）通过足量的NaOH溶液B KCl（）加入少量加热C NaCl（）加入足量的盐酸后蒸干D Fe（Cu）加入足量的稀后过滤4、你认为某化学活动小组记录的实验现象正确的是A、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生B、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃C、把用石蕊试液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观察，小花变成红色D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀5、下列实验操作或方案正确的是A、把水慢慢注入浓硫酸中B、扇闻气体的气味C、用食盐水检验硬水和软水D、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸6、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是A、、NaCl、B、NaCl、NaOH、C、、、D、、、NaCl7、向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为A、42.1%B、43.5%C、56.9%D、58.2%8、在常温下，饱和的溶液（氢硫酸）中缓缓通入适量的气体，发生下列反应。
溶液的pH随通入的体积变化的曲线是A、B、C、D、9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X 放入稀硫酸中有气泡冒出。
常见的酸碱中和反应综合测试题与答案
常见的酸碱中和反应综合测试题一、选择题1、一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁（2.0~3.0）B. 番茄汁（4.0~4.4）C. 牛奶（6.3~6.6）D. 鸡蛋清（7.6~8.0）2、下列清洁用品中，碱性最强的是A.洁厕灵pH=1B. 油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=83、甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是( )A.W是由分子构成B.10%W溶液与30%溶液等体积混合，得到20%W溶液C.W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污D.用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码4、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰5A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症6、下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁7、下列相关实验现象的描述中，错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C.铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射D.打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出8、人体内一些液体的正常范围如下，其中呈酸性的是( )A.血浆7.35～7.45B.胃液0.9～1.5C.胆汁7.1～7.3D.胰液7.5～8.09、下列4种水果中酸性最强的是A．pH（2～3） B．pH（4～5） C．pH（3～4） D．pH（5～6）10、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是A.澄清石灰水B. NaCl溶液C.稀硫酸D. KNO3溶液11、常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：其中酸性最强的是（）A.牙膏B. 鸡蛋清C. 酱油D. 食醋12、下列说法不正确的是（）A.NaOH有腐蚀性B.H2O2能分解C.H2O是常用的溶剂D.Al在常温下不能与O2反应13、厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）A.醋酸B.淀粉C.白糖D.豆油，14、下列常见物质的PH大于7的是（）A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤16、下列图像不能正确反映其对应关系的是：A.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中B.向装有氢氧化钠和碳酸钠逐渐加水混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯D.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液中分别滴加足量等浓度的稀盐酸的烧杯中逐渐加入金属锌17、下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（）①②③④A.图①表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B.图②表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化C.图③表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D.图④表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化18下列说法正确的是A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁19、下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验描述一致的是A.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量B.浓硫酸敞口放置一段时间C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物D.等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应20、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换21、下列关于化学学科基木观念的说法正确的是A.能量观一生石灰与水反应是放热反应B.转化观—铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁C.微粒观—氯化钠由分子构成D.守恒观一化学反应前后分子的种类不变22、分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是（）A.蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应D.生铁和钢都是铁的合金，所以它们的机械性能相同C.肥皂水不能使无色酚酞试液变色D. 被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水24、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物25、下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量26、生活中一些常见物质的pH如下：上述物质中酸性最强的是（）A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液27、有关实验现象的的描述正确的是A.打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体28、逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B.因为H2O和H202的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质29、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。
初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案
初中化学试题:第九单元常见的酸和碱单元测试题一、选择题1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确．．．的是（A）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,符合“氧化物-酸—碱-盐" 顺序排列的是（C）A。
HClO HCl Mg（OH）2MgCl2B。
CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3)2C。
H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3D。
SO3NaHSO4NaOH Na2SO43．下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是（C）A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症:NaOH+HCl=NaCl+H2OB．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2:H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2点4．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸)C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）5．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。
现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（A）A．0。
9 g B．9。
5 g C．0．5 g D。
0。
45 g6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙,氢氧化钙的俗称是（C ）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打7．下列药品不需要密闭保存的是( D )A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐8．化学中常常出现“1+1≠2"的有趣现象，但也有例外。
化学九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题(含答案)
第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤2．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液3．下列物质能与NaOH反应的是A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl4．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤5．下列有关实验现象描述正确的是A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫6．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖7．能除去铁锈的试剂是A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水8．下列操作能达到目的是A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH10．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是A．B．C．D．11．氢氧化钙俗称A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石12．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品A．食盐B．味精C．食醋D．香油13．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用14．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成15．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是A．A B．B C．C D．D16．下列物质属于碱的是A．H2O B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO317．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水18．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
酸碱盐鉴别试题及解析答案
酸碱盐鉴别试题及解析答案一、试题1. 某无色溶液中滴加酚酞试液后变红，该溶液可能是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硫酸铜溶液2. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A. 氧化铁B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠3. 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可选用的试剂是（）A. 酚酞试液B. 碳酸钠溶液C. 石蕊试液D. 氯化钠溶液4. 将下列物质分别放入稀盐酸中，能产生气体的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钾5. 鉴别稀硫酸和稀盐酸，可选用的试剂是（）A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 氯化钡溶液D. 硝酸银溶液二、解析答案1. 答案：C解析：酚酞试液是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
氯化钠溶液是中性的，不会使酚酞试液变色；硫酸溶液是酸性的，会使酚酞试液呈红色；氢氧化钠溶液是碱性的，会使酚酞试液呈蓝色；硫酸铜溶液是中性的，不会使酚酞试液变色。
因此，只有氢氧化钠溶液会使酚酞试液变红。
2. 答案：D解析：氧化铁可以与盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钠可以与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
而氯化钠与盐酸不发生反应，因此不能与盐酸反应的是氯化钠。
3. 答案：B解析：酚酞试液和石蕊试液都是酸碱指示剂，它们不能区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，因为这两种溶液都是碱性的。
氯化钠溶液与这两种溶液都不反应，因此也不能用于鉴别。
碳酸钠溶液可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不反应，因此可以用来鉴别这两种溶液。
4. 答案：B解析：硫酸钠、氯化钠和硝酸钾与稀盐酸都不反应，因此不会生成气体。
碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能产生气体的是碳酸钠。
5. 答案：C解析：紫色石蕊试液和碳酸钠溶液都不能区分稀硫酸和稀盐酸，因为它们都是酸性的。
硝酸银溶液可以与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，但不能与稀硫酸反应，因此也不能用于鉴别。
常见的酸和碱试题答案及解析
《常见的酸和碱》（指示剂）一、选择题1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水考查目的：无色酚酞的变色。
答案：A。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
所以只有石蕊可以一次性区分开。
5．下列叙述中，正确的是（）A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
6．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）考查目的：指示剂的选择。
答案：D。
解析：胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析1.（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称__________。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
【答案】（1）烧碱火碱等；（2）B导管底部有气泡冒出；2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+ H2O；（3）Ⅱ.Na2CO3、Ⅲ .Na2CO3、NaHCO3；（4）①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱火碱等；（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2="===" Na2CO3+ H2O；（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3Ⅱ. .Na2CO3；Ⅲ. Na2CO3、NaHCO3；；Ⅳ.NaHCO3；（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
酸碱有关试题答案
酸碱有关试题答案一、选择题1. 酸碱质子理论中，酸是能够______的物质。
A. 接受电子B. 释放氢离子C. 接受质子D. 释放氧离子答案：B2. 下列物质中，属于碱的是______。
A. 硫酸氢钠B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 硫酸答案：B3. 酸碱指示剂的作用原理是______。
A. 改变溶液的pH值B. 与H+或OH-发生颜色变化的反应C. 使溶液变浑浊D. 产生沉淀答案：B4. pH值为5的溶液是______性溶液。
A. 酸B. 碱C. 中性D. 无法确定答案：A5. 根据pH值计算，当溶液的pH值为7时，其[H+]的浓度为______。
A. 1×10^-7 mol/LB. 1×10^-14 mol/LC. 7 mol/LD. 14 mol/L答案：A二、填空题1. 根据布朗斯特-劳里酸碱理论，能够接受质子的物质被称为______，能够释放质子的物质被称为______。
答案：碱；酸2. 酸碱滴定中，滴定终点的确定通常依赖于______的颜色变化。
答案：指示剂3. 强酸和强碱在水溶液中完全电离，因此它们的离子产生常数Kw在常温下为______×10^-14。
答案：14. 酸雨的形成主要是由于大气中的______和______与水蒸气结合而成。
答案：二氧化硫；氮氧化物三、简答题1. 请简述酸碱中和反应的基本原理。
答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成水和盐的过程。
在这个反应中，酸的H+与碱的OH-结合形成水分子，同时酸的阴离子与碱的阳离子结合形成盐。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为溶液温度的升高。
2. 解释为什么pH值为7的溶液被认为是中性的。
答：pH值是衡量溶液酸碱性的一个参数，它是负对数氢离子浓度（[H+]）的表示。
在25°C时，水的自离常数Kw为1×10^-14，这意味着在中性溶液中，[H+]和[OH-]的浓度都是1×10^-7 mol/L。
(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )( 每道小题 1 分共 40 分 )1. 以下物质中属于正盐的是[ ]2CO3 4 C.Cu(OH)2 D.Cu 2(OH)2CO32. 以下各物质不能够与酸反应生成盐和水的是[ ]C.Cu(OH) 2 2O3. 以下物质能导电的是[ ]A. 酒精B. 冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的 pH 值＝ 10，若将该溶液的 pH值降到约等于 4，应采用的措施是加入适量的[]A. 蒸馏水B.pH 值＝ 1 的溶液C.pH 值＝ 14 的溶液D. 食盐水5.以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[]A. 食盐、氯化钠、 NaClB. 纯碱、碳酸钠、 Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、 CuSO4 D. 盐酸、氢氯酸、HCl6.稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[]A. 浓硫酸的量小，水的量大B. 浓硫酸简单溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7.下面金属排列序次，前者能把后者从某溶液里置换出来是、Al 、、Zn、Al C.Ag 、Cu、、Cu、 Hg8. 以下物质能与水反应的是[ ]229. 对于盐酸，以下说法错误的选项是[ ]A. 它是一种挥发性酸B. 工业上用的盐酸经常带黄色C.它是氯化氢的水溶液D. 紫色石蕊使盐酸变蓝色10.现有五种物质： 1. 二氧化硅， 2. 氧化铜， 3. 金属铁， 4. 碳酸钾， 5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 [ ]A.1 和和和5和511.不能够用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是A. 盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾[]12.不能够用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有以下中的2B.Al 2(SO4 ) 3C.ZnCl 22(SO4) 313.对于浓硫酸的稀释操作，现提出以下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[]A. ①和③B. ②和④C. ①、②和④D. ①、②和③14.以下各组反应中，都属于复分解反应的是[]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A. ①②④B.①③④C. ①②③D. ②③⑤15.要除去二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是[]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16.以下氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]2O317.以下四种物质中，在必然的条件下，其中一种与其他三种物质都能发生反应的是[]A. 氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D. 硝酸18.以下哪一组物质全都不溶于水[]、CaCl2、 CaCO3 B.Cu 、 CuO、Cu(OH)22、Fe(OH)3、AgNO32O3、Mg(OH)2、K2SO419.以下物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ] A.氢氧化钠 B. 硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液20.以下各组中的两种物质相互反应时，可获取烧碱的一组是[ ]A.NaCl 和 Ca(OH)2 和 CO22CO3和 Ba(OH)2 D.AgCl 和 NaNO321. 以下物质不能够和 Hg(NO3) 2溶液发生反应的是[ ]22. 以下润湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是[ ]A.CO 2 C.SO 2 D.H 2 S23.某溶液的 pH 值＝ 6，要使 pH值增大，可采用的方法是 [ ]A. 加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D. 加氢氧化钠溶液24.以下各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能够用氢氧化钠进行干燥的有[]A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③25. 以下各组中两物质的溶液混杂恰好完满反应并生成积淀，将积淀滤去后的溶液 蒸发，可获取食盐晶体的是[ ] A. 硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 以下物质中，能跟 AgNO 3溶液 .CuSO 4 溶液． Na 2 CO 3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是[ ]A. 盐酸B. 澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液 27. 用实考据明铜、银两种金属的化学活动性序次，应采用的试剂是[ ]A. 硫酸铜溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸锌溶液D. 稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与 K 2SO 4溶液反应、乙与 KCl 溶液反应，丙与 KOH 溶液反应均可生成 KNO 3，那么，甲、乙、丙应是以下各组中的 [ ]A. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 AgNO 3，丙为稀 HNO 3B. 甲为稀 HNO 3，乙为 AgNO 3，丙为 NaNO 3C. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 NaNO 3，丙为稀 HNO 3D. 甲为 NaNO 3，乙为稀 HNO 3，丙为 AgNO 329. 以下四种物质中，在必然情况下能与其他三种物质发生反应的是 [ ]A.氯化铜B. 二氧化硅C.氢氧化钠D. 硫酸30. 金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价． 已知它的磷酸盐的相对分子质量为 165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]D. 无法计算 31. 以下各组变化中，后者必然包括前者的是：A. 化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D. 中和反应、复分解反应[ ]32. 以下物质间不能够发生复分解反应的是3＋HCl 3＋BaSO 43＋HCl＋NH 4Cl[ ]33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可采用适合的[ ]A. 稀盐酸B. 碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D. 硝酸银溶液34. 以下物质中，能跟 BaCl 2 、Al 2O 3 、(NH 4) 2CO 3都发生反应的是 [ ]2SO24435. 依照化学方程式：①Ni ＋CuSO ＝NiSO ＋ Cu ②Cu ＋ 2AgNO=Cu(NO) ＋2Ag ，4433 2可知 Cu 、Ag 、Ni （镍）三种金属的活动性由强到弱的序次是[ ]A.Ni 、Cu 、、 Ag 、、Cu 、Ni 、Ni 、 Cu36. 欲使溶液中含有大量的2++，Cl －3－2－，（除去水 离出的微量+Mg ， K，NO， SOH4－[ ]和 OH 外）不含其他离子，在蒸 水中 加入A.AgCl 、 K CO 、 MgSO2SO 、 Mg(OH)、KCl23 442C.MgCl 、KNO 、 K SO3 、 KCl 、MgSO2324437. 以下各 物 在水中大量共存的是：[ ]A.MgCl 、HCl 、Na SO 、CO 、HCl 、 NaOH 、CaCl2 2 43232、 KNO 、NaOH 、CaClD.Ba(OH)、Ba(NO) 2 、Na SO 、 CaCO32232 4338. 以下各 物 混杂在一起能 行反 ，但不 生积淀平和体的是[ ]A. 生石灰和 酸B. 化 溶液和 碱溶液C. 碱和硝酸D.硫酸 溶液和 氧化 溶液39. 能把 Na 2 CO 3、Ba(OH)2 、BaCO 3、Mg(OH)2 四种白色粉末一次区 开的 是A. 石灰水B.稀硝酸C. 稀 酸D. 稀硫酸[ ]40. 以下表达正确的选项是[ ]A. 制糖工 用活性炭使糖 脱色的 程是化学 化2和 O 3（臭氧）是同种元素 成的不相同C.有多种物 生成的反 都是分解反D.构成离子化合物的阴、阳离子的 数必然相等二、 二 ( 有一个或二个正确答案 )( 每道小 2 分 共 10 分 )41. 既能够与 酸反 ，又能够与石灰水反 的物 有［］3溶液溶液 C.Na 2CO 3溶液42. 相同 度，相同 量的以下溶液，吸取CO 2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH) 2 溶液溶液 溶液43. 最外 子 有 3 个 子的某金属 M 元素 A 克，使它与足量的稀硫酸反 ，生成B 克 气， 金属元素的原子量[ ] A 、3A/B B 、 A/B C 、 A/3BD 、 3B/A44. 某二价金属氧化物 6.18 克与足量稀硫酸完满反 后获取 15 克硫酸 ， 金属氧化物的式量是D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入以下固体物 后，溶液的酸性不会 著减弱的是[ ]A. 氧化B. 碳酸C. 化D. 二氧化硅三、填空 (1-4 每 2 分, 5-6 每 6 分 , 共 20 分)46. 碳酸 晶体 (Na 2CO 3⋯ 10H 2O)中， 晶水的 量分数是 ____________．47. 既要除去 化 溶液中含有的少量碳酸 ，又不引入其他 ，可加适合的 ____________，其化学方程式 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥 管内加 ， 管壁上出 水珠．用湿 色石蕊 置于管口， 色；把 管内 生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ . ．49.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混杂气体，先经过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后节余 ___________气体．再经过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成__________色，化学方程式为 _______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和_____ 气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，省得气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______ 和 ______ ．四、简答题 ( 第 1 小题 4 分,第2小题6分,共10分)51.有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都能够和某些物质反应生成化合物 X，X 是______．写出各反应的化学方程式． ______ ________ ，________ ______， ___________，_______________．52.用化学方程式表示以下反应，并注明反应种类：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水： ____________________ ( )⑵硫酐跟水： ______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液： ________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液： __________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁： __________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题 (1-2 每题 5 分, 第 3 小题 10 分, 共 20 分 )53.欲制得 12.8 克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质 2％的锌反应？（反应在溶液中进行）54.5 克胆矾完满溶解在 50 克水中，所得溶液的质量分数是多少？55.取表面被氧化成氧化镁的镁片 1.4 克，跟 53.9 克 10％的硫酸溶液恰好完满反应，在标准情况下生成 1.12 升氢气（已知氢气密度是 0.09 克／升），求：（ 1）镁片上有氧化镁多少克？（ 2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11.D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21.A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31.D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1.62.9 ％2. 盐酸（或 HCl）； K2CO3＋2HCl＝2KCl＋ H2O＋CO2↑3. A4. N2 ， CO；N2， CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋ 3Cl-A6. CuO ，蓝， CuO＋H2SO4＝ CuSO4＋H2O； CO；A CO 2＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ H2 O三、选择题二 ( 有一个或二个正确答案 )1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X 是 KNO3K2SO4＋Ba(NO3) 2＝BaSO4↓＋ 2KNO3KOH＋ HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3) 2＝BaCO3↓＋ 2KNO3KCl＋ AgNO3＝AgCl↓＋ KNO32. A⑵ SO3＋ H2 O＝ H2SO4⑶ Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag⑷ SO2＋ 2NaOH＝Na2 SO3＋ H2 O化合反应置换反应复分解反应A五、计算题1.设 x 为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu6564x12.8 克A需要含杂质 2％的锌 13.3 克2.解： 5 克胆矾中含无水 CuSO4的质量为： A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2 克（ 2）12％。