人教版高中化学必修二1.2.1《原子核外电子排布》ppt课件
合集下载
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
高中化学《第五章第一节原子结构核外电子排布原理》课件
上一页
返回导航
下一页
第5章 物质结构与性质 元素周期律
9
4．几种重要核素的用途
核素 用途
29325 U 核燃料
164 C 考古断代
21H
31H
制氢弹
188 O 示踪原子
上一页
返回导航
下一页
第5章 物质结构与性质 元素周期律
10
三、核外电子排布 1．核外电子排布规律
上一页
返回导航
下一页
第5章 物质结构与性质 元素周期律
第5章 物质结构与性质 元素周期律
14
(6)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( × )
(7)一种核素只有一种质量数。
(√ )
(8)硫离子的结构示意图：
。
(× )
(9)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子。 (10)核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同。
答案：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
上一页
返回导航
下一页
第5章 物质结构与性质 元素周期律
17
原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH4＋与 OH－ 等。
上一页
返回导航
下一页
19
()
第5章 物质结构与性质 元素周期律
20
解析：选 C。40K 的质子数是 19，中子数是 21，40Ca 的质子数是 20，中子数是 20，A 项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属元素， B 项错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离 子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子， C 项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，核外电子排布相同，所以化学性质几 乎相同，但物理性质不同，D 项错误。
微专题1 核外电子排布的规范书写与应用课件高二化学人教版选择性必修2
,占据该能
。
。
(2)写出33号元素As的基态原子的最外层电子轨道表示式:
。
(3)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式:
(4)Zn2+的核外电子排布式为
答案 (1)L
球形和哑铃状
(2)
(3)3d64s2 (4)1s22s22p63s23p63d10
。
解析 (1)N是7号元素,根据构造原理可知,基态N原子的核外电子排布式是
(6)有6个未成对电子:3d54s1。
例2 (1)[202X海南卷]基态O原子的电子排布式为
。
。
(2)[202X福建卷]基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为
(3)[202X全国卷Ⅰ]基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为
(4)[202X海南卷]Mn位于元素周期表中第四周期第
核外未成对电子有
为
。
(2)[202X江苏高考]Cu2+基态核外电子排布式为
。
(3)[202X全国卷Ⅱ]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)
为
形。
,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(4)[202X全国卷Ⅲ]Co基态原子核外电子排布式为
(5)[202X全国卷Ⅰ]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]
。
(3)铁是26号元素,根据构造原理可知,基态Fe原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2,简写为[Ar]3d64s2,则Fe的价层电子排布式为3d64s2。
(4)Zn是30号元素,根据构造原理可知,基态Zn原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s2。Zn2+是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的离子,
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
向后
首页
尾页
结束
向前
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
向后
首页
尾页
结束
向前
三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
高中化学必修二第一章第二节
10电子的微粒
单核原子或离子 N 3-、O 2-、F -、Ne、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+等
双核分子或离子
三核分子或离子 四核分子或离子 五核分子或离子
HF、OH H2O、NH2 NH3、H3O + CH4、NH4 +
18电子微粒
单核原子或离子 双核分子或离子 三核分子或离子 多核分子
外层时为2个）电子的稳定结构，这个规律叫
做“八隅律”。 但有些例外：PCl5中的P原子，BeCl2中的Be 原子等，均不满足“八隅律”，但这些分
子也是稳定结构。
知识拓展
1~18号特殊元素 （１）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素： H、Li、Na （３）最外层有２个电子的元素： He、Be Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar （５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： O （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne
示）；
② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
先从内层排起；
1 2 3 4 5 6 7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
原子核外电子的排布
1 2
电子在原子核外相对大实际小的空间不停地 做高速运动（速度接近光速）。
所有的电子都具有一定的能量，在多电子原 子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的 电子的能量还相差较大。
半径
例 如 ： r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)
【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2
填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
高中化学一轮复习课件：原子结构 原子核外电子排布
质 几乎完全相同 ,物理性质
差异较大
。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
1
1 H:名称为
氕
,不含中子。
2
1 H:用字母
D
表示,名称为 氘
或重氢。
3
1 H:用字母
T
表示,名称为 氚
或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素
U
C
用途
核燃料
用于考古断代
H
H
为3s、3p、3d。则第n能层各能级的能量顺序为 ns<np<nd<nf 。
(3)能层与能级的关系
能层
一
二
三
四
五……
符号
K
L
M
N
O……
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p ……
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
最多
电子数
电子离
近→远
核远近
电子能
量高低
低
→
高
……
2. 电子云与原子轨道
(1)电子云
制氢弹
O
示踪原子
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1) 1 mol重水分子和1 mol普通水分子中,中子数之比为2∶1( × )
[解析]重水为
16
2
1 H2 8 O,1
mol重水分子含有10 mol中子,普通水为
差异较大
。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
1
1 H:名称为
氕
,不含中子。
2
1 H:用字母
D
表示,名称为 氘
或重氢。
3
1 H:用字母
T
表示,名称为 氚
或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素
U
C
用途
核燃料
用于考古断代
H
H
为3s、3p、3d。则第n能层各能级的能量顺序为 ns<np<nd<nf 。
(3)能层与能级的关系
能层
一
二
三
四
五……
符号
K
L
M
N
O……
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p ……
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
最多
电子数
电子离
近→远
核远近
电子能
量高低
低
→
高
……
2. 电子云与原子轨道
(1)电子云
制氢弹
O
示踪原子
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1) 1 mol重水分子和1 mol普通水分子中,中子数之比为2∶1( × )
[解析]重水为
16
2
1 H2 8 O,1
mol重水分子含有10 mol中子,普通水为