课时训练二十四 水溶液 酸碱中和滴定
课时训练二十四水溶液酸碱中和滴定一、选择题1.下列关于pH试纸的使用方法,正确的叙述是( )A.取一块湿润的pH试纸测某溶液的pHB.将pH试纸直接插入待测溶液,取出后再与标准比色卡对比C.某同学非常认真地测得某溶液的pH为9.5D.能使pH试纸显红色的溶液显酸性解析:pH试纸在使用时,一定不能润湿,否则相当于稀释待测液,所以A项错误;pH试纸直接插入待测溶液中,会污染待测液,所以B项错误;pH试纸只能测得整数,不能为小数,所以C项错误。
答案:D2.(密码原创)常温下,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合,下列有关说法中一定正确的是( )A.水电离出的氢离子浓度:NaOH溶液>醋酸溶液B.pH=3的醋酸溶液中存在:[CH3COOH]+[CH3COO-]=10-3 mol·L-1C.反应后的溶液中存在:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.反应后的溶液中存在:[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]解析:pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液中,水电离出的氢离子浓度相同,A项错;pH=3的醋酸溶液中,[CH3COOH]+[CH3COO-]>10-3 mol·L-1,B 项错;反应没有给出酸碱溶液的体积,反应后溶液中的离子浓度不能确定,C 项错;D项满足电荷守恒,正确。
答案:D3.(密码改编)下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是( )A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液解析:A、D两项促进水的电离使pH<7,B项抑制水的电离。
答案:C4.(密码原创)常温时,下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:[N H4+]+[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[C O32-]B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:[Na+]>[HC O3-]>[C O32-]>[OH-]>[H+]C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:[HA]>[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH 等于7,则反应后的混合液:2[R2-]+[HR-]>[Na+]解析:等浓度的NH4HCO3与NaOH溶液等体积混合,根据电荷守恒得:[Na+]+[N H4+]+[H+]=[HC O3-]+2[C O32-]+[OH-]①,根据物料守恒得:[Na+]=[C O32-]+[HC O3-]+[H2CO3]②,将②代入①得:[N H4+]+[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[C O32-],A项正确;B项中,C O32-的水解程度大于HC O3-的水解程度,故溶液中[HC O3-]>[C O32-],溶液呈碱性,故有[OH-]>[H+],B项正确;C项溶液混合后得到等浓度的HA与NaA溶液,由pH 大于7,可知A-的水解程度大于HA的电离程度,故[HA]>[Na+]>[A-],C项正确;D项根据电荷守恒得:2[R2-]+[HR-]+[OH-]=[Na+]+[H+],混合液的pH等于7,即[OH-]=[H+],因此有2[R2-]+[HR-]=[Na+],D项错误。
答案:D5.下列说法正确的是( )A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.相同温度下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者[OH-]是后者的100倍C.室温下,每1.0×107个水分子中只有一个水分子发生电离D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使[N H4+]增大,则溶液的pH一定增大解析:pH<7的溶液不一定是酸溶液,如AlCl3的pH<7,但它的溶液是盐溶液,A项错误;室温下,纯水中的[H+]=1.0×10-7 mol·L-1,1 L约为55.6 mol,也就是每5.56×108 mol水中有1 mol氢离子,所以C项错误;氨水中,改变外界条件使[N H4+]增大,则溶液的pH不一定增大,比如加盐酸、氯化铝时,pH都降低,D项错误;B项中已指明相同温度,则pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者[OH-]就是后者的100倍,B项正确。
答案:B6.常温下,向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1B.在①②之间的任意一点:[Cl-]>[N H4+],[H+]>[OH-]C.在点②所示溶液中:[N H4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+],且V<20D.在点③所示溶液中:由水电离出的[OH-]>10-7 mol·L-1解析:盐酸的初始pH=1,[HCl]=[H+]=10-1 mol·L-1,A项错误;溶液中的电荷守恒关系是: [N H4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],①②之间溶液的pH<7,即[H+]>[OH-],故[Cl-]>[N H4+],B项正确;盐酸与氨水恰好反应时,氨水体积为20 mL,由于N H4+的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性时,需增加氨水的用量,即pH=7时,V>20 mL,C项错误;③点时,溶液中的OH-主要由NH3·H2O电离生成,根据K W可知,水电离的OH-浓度小于10-7 mol·L-1,D项错误。
答案:B7.(密码改编)下列说法正确的是( )A.t ℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7D.pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1解析:100 ℃时,水的pH=6,溶液为中性,A项错误;稀释促进氨水的电离,溶液中[OH-]降低,但[H+]增大,B项错误;醋酸为弱电解质,C项中,两溶液混合后醋酸远远过量,所以混合液显酸性,溶液的pH<7,故错误。
答案:D8.(密码原创)对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是…( )A.溶液中由水电离出的[H+]:②>③B.稀释100倍后溶液的pH:①<③C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②D.②和③等体积混合后的溶液:[CH3COO-]+[Cl-]=[N H4+]解析:②抑制水的电离,③促进水的电离,故由水电离出的[H+]:③>②,A项错;稀释100倍后,③中N H4+水解程度增大,酸性:③>①,pH:①>③,B项错;pH相等时物质的量浓度①<②,故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②,C项对;②③混合溶液中根据电荷守恒:[CH3COO-]+[Cl-]+[OH-]=[N H4+]+[H+],由于②和③溶液的pH均为4,混合后溶液不可能呈中性,则D项错。
答案:C9.(密码改编)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中,错误的是( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析:蒸馏水的pH=6,水的电离程度较大,应是高于常温的温度,A项正确;当溶液pH=2时,[H+]水=[OH-]=1.0×10-12mol2·L-210-2mol·L-1=1.0×10-10mol·L-1,B项正确;NaHSO4由于电离产生了H+抑制了水的电离,C项正确;D项,pH=12的NaOH溶液,[OH-]=1 mol·L-1,因为[H+]<[OH-],因此等体积混合后溶液呈碱性,故错误。
答案:D10.(密码原创)下列溶液的有关叙述中,不正确的是…( )A.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[H+]B.常温下将NaHSO3和Na2CO3两溶液混合后呈中性,在该混合液中:[Na+]=[HS O3-]+[HC O3-]+2[S O32-]+2[C O32-]C.用pH分别为11和12的氨水中和含等量HCl的溶液所消耗NH3·H2O 的体积分别为V1、V2,则V1=10V2D.ZnCl2溶液pH<7,Na2CO3溶液pH>7,分别将两溶液加热蒸干后灼烧,前者得到ZnO,后者得到Na2CO3解析:A项为CH3COOH溶液中的电荷守恒,正确;NaHSO3和Na2CO3两溶液混合后,据电荷守恒,有[Na+]+[H+]=[HS O3-]+[HC O3-]+2[S O32-]+2[C O32-]+[OH-],该溶液呈中性,B项正确;NH3·H2O为弱电解质,pH为12的氨水的浓度不是pH为11的氨水浓度的10倍,C项错误;ZnCl2水解产生的HCl挥发,加热蒸干得Zn(OH)2,灼烧得到ZnO,Na2CO3水解产生的NaOH不挥发,最终产物还是Na2CO3,D项正确。
答案:C11.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③[OH-]= 1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2的溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是( )A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b解析:氨水为弱碱,①中若a=b,则刚好生成NH4Cl,而呈酸性,若要呈中性,则氨水要过量,即b>a。
水的电离 溶液的PH与中和滴定专项训练
水的电离溶液的PH与中和滴定专项训练水的电离.溶液的PH与中和滴定专项训练水的电离、溶液的PH 与中和滴定专项训练一、水的电离：K W = c (H+)·c (OH) 式中的c (H+) 和c (OH) 指的是溶液中的H +和OH 的总－－－浓度，要弄清溶液中的c (H+) 和水电离出的c (H+) ，溶液中的c (OH) 和水电离出的c (OH) 。
－－任何情况下，c (H+) 水＝c (OH) 水－1、(00春季5) 请比较下列两小题中前后两个量（或性质）的大小关系（）（1）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定（2）0.1mol/LNa2CO 3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH 值A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定2、（00全国10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-) 为（）A.1.0×10-7mol·L -1B.1.0×10-6mol·L -1C.1.0×10-2mol·L -1D.1.0×10-12mol·L -13、（2000上海14）水的电离过程为H 2O H ++OH-, 在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）A.c(H+) 随着温度升高而降低B. 在35℃时，c(H+)>c（OH -）C. 水的电离度α（25℃）>α（35℃）D. 水的电离是吸热的4、（96上海22）pH 值为4的FeCl 3溶液和pH 值为10的K 2CO 3溶液中, 水的电离程度分别为α1和α2, 则它们的大小关系是（）A. α1>α2B. α15、（06全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性6．（97上海22）在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为A 摩/升与B 摩/升，则A 和B 关系为（）A. A>BB. A=10-4 BC. B=10-4 AD. A=B7. 下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COOHB. OH-C. HSO4－— D. S2- 8. 常温下，某溶液中由水电离产生的c (H+) 和c (OH) 满足：c(H+)·c (OH) ＝10-24 －则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A. K+ Na + AlO 2- Cl -B. Na + Cl - SO 42- HCO 3-C. Na + NO 3- NH 4+ SO 42-D. Na + NO 3- Cl - Ba 2+9. `常温下，在PH ＝2的某溶液中，由水电离出的c(OH-) 为（）A. 一定为1.0×10-2 mol.L-1B. 一定为1.0×10-12 mol.L-1C. 可能为1.0×10-2 mol.L-1 ，也可能为1.0×10-12 mol.L-1D. 只可能为1.0×10-2 mol.L-1 ，不可能为1.0×10-12 mol.L-110.NH 4Cl 溶液和HCl 溶液的PH 均为5, 其中两溶液中由水电离出的c (H+) 分别为a 和b, 则a 和b 的正确关系是( )A. a=bB. b>aC.b=104aD.a=104b11．某温度时，水的离子积为K W =1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）℃，其理由是。
高中化学 第三章 第二节 第三课时 酸碱中和滴定课时跟
【三维设计】2014高中化学第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课时跟踪训练新人教版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶活塞，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。
答案：C2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错；应选C。
答案：C3．(2012·石家庄质检)下列说法不．正确的是( )A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
答案：C4．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是( )解析：原溶液为NaOH溶液，pH>7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。
答案：C5．[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
第8单元 第2节 水溶液 酸碱中和滴定
-18-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 的相对大小。
将“>”“=”或“<”填在下表空格中:
溶液
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]、[OH-] 大小比较
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-] [H+] < [OH-]
第八单元
第2节 水溶液 酸碱中和滴定
核心考点分·分层层突突破破 体系构建·随堂演练
-7-
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
2.水的电离过程可看作H2O H++OH-,在不同温度下其离子积 为KW(25 ℃)=1.0×10-14(mol·L-1)2,KW(35 ℃)=2.1×10-14(mol·L-1)2, 则下列叙述正确的是( D )
第2节 水溶液 酸碱中和滴定
第八单元
第2节 水溶液 酸碱中和滴定
核心考点·分层突破 体系构建·随堂演练
考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。(宏观辨识与微观探析) 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。(证据 推理与模型认知)
考点一
第八单元
考点二
考点三
第2节 水溶液 酸碱中和滴定
1×10-12mol·L-1,故 B 项错误;溶液可能是 pH=2 的 HNO3 这样的强氧
化性酸的溶液,加入铝片后,不能生成氢气,故 C 项错误;溶液可能是 关闭 pAH=2 的 NaHSO4 这样的盐溶液,故 D 项错误。
解析 答案
2019高中化学课时达标训练14酸碱中和滴定(含解析)苏教版
酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管2．下列说法不．正确的是( )A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌3．已知常温常压下饱和CO2溶液的pH约为3.9，则可推断用盐酸滴定NaHCO3溶液测定其物质的量浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是( )A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙，由黄变橙4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)6.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )A．13 B．12C．10 D．117.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )8.“偏低”或“无影响”填空。
酸碱中和滴定
2.原理：以酸碱中和反应为基础：H+ + OH- = H2O
在达到滴定终点(即酸碱恰好完全反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
对于一元酸与一元碱： C酸V酸=C碱V碱
例题 : 用 0.1100mol/L 的 HCl 溶液滴定 22.00mL 未知 浓度的 NaOH 溶液， 滴定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质的 量浓度是多少？
7 10
0刻度处
25ml刻 度处
7.47mL
8
8
9.1mL
25ml酸式滴定管
滴定管
量筒
练一练
练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液， 液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全
部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的
体积（ ）A
A.大于40.0mL
C.小于40.0mL
B.等于40.0mL
D.等于10.0mL
引出pH值突变概念 及范围
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ? PH发生怎样改变?（一滴溶液的体积约为0.04mL）
问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标, 绘制中和滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6
反应终点
突 变4.3—9.7 范 围
4
2 加入NaOH(ml)
两位
☆ 2、滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管：
⑵碱式滴定管：
可盛装酸性溶液，强氧化性溶液;不能盛装碱性 溶液，HF
盛装碱性溶液,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶 液(如KMnO4,K2Gr2O7，H2O2等），防止橡胶管被腐蚀。
苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定练习含答案
第2课时酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定实验1.(2023广东佛山学业水平测试)牛奶酸度(以乳酸计,乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。
某小组以酚酞做指示剂,用0.100 mol/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。
下列叙述正确的是( )A.洗涤仪器,用待测牛奶润洗锥形瓶B.用量筒量取10.00 mL牛奶倒入锥形瓶C.滴定至终点时,溶液变浅红且pH大于7D.滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化2.(2024湖南长沙长郡中学期中)用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的稀醋酸,测定稀醋酸的浓度。
下列说法错误的是( )A.润洗滴定管的方法:从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示C.该滴定实验可选用酚酞做指示剂D.当加入半滴NaOH溶液后,溶液变色,立即读数,可能导致测定结果偏小3.常温下,用2 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是( )A.0.5 mol·L-1、120 mLB.0.5 mol·L-1、80 mLC.0.8 mol·L-1、90 mLD.1.0 mol·L-1、60 mL题组二酸碱中和滴定误差分析4.(2024江苏南菁高级中学月考)实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙做指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.往锥形瓶中加NaOH溶液,滴定管读数时,开始时俯视,滴定后平视D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次5.(2022江苏苏州期中)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
第1讲 水溶液 酸碱中和滴定
2.（2007·江苏，17 改编）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样
充分摇匀。 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～2 滴 酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再 重复 2 次。
(1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准 溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏低 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ________(
学生答题案例 1.（2010·天津理综，9 改编）用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原 为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。
＋ ＋
请回答下列问题：
溶液由红色变为无色 (5)滴定终点的现象是__________________________ 。
比即可确定溶液的 pH。 广泛 pH 试纸其数值为 整数。 (2) 注 意 ： pH 试 纸 使 用 时 不 能 用 蒸馏水湿润 生误差。 ，否则待测液因被稀释而产
[思考· 感悟]
2. pH＝7的溶液一定呈中性吗？ ［提示］ 不一定。中性溶液是指［H＋］＝［OH－］
的溶液，常温时，KW＝1×10－14 mol2· L－2，［H＋］ ＝［OH－］＝1×10－7 mol· L－1，pH＝7溶液呈中性，
（2）表示的意义： 表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性 越强 ；
第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定
溶液的酸碱性判断
c(H＋)与c(OH－) 的关系
c(H＋)＞c(OH－)
c(OH－)＞c(H＋)
c(H＋)＝c(OH－)
溶液酸
碱性
pH
酸性 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时小于7
碱性 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时大于7
中性 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时等于7
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
混合后，溶液的pH＝7
(× )
解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混
合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合 后溶液pH＜7，错误。
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
5．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的
KW
(×)
♨特别提醒
溶质为酸或碱的溶液中：
1当酸电离出的H＋远大于水电离出的H＋时，水电离 出的H＋可忽略不计。
2当碱电离出的OH－远大于水电离出的OH－时，水 电离出的OH－可忽略不计。
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◆高考总复习•化学◆
【例1】 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ()
正确。
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◆高考总复习•化学◆
3．(2012·重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增
大，溶液的pH减小
(× )
解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离
程度增大，c(H＋)减小，pH增大，错误。
4．(2012·天津高考)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误 的”)，其理由是________________________。
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
溶液pH计算和酸碱中和滴定
了解
5、pH的测定：
变色范围(pH) 酸色 碱色
甲基橙 3.1~4.4
红黄
粗略测定：（1）酸碱指示剂 石蕊 5.0~8.0 红 蓝
只能判断溶液的酸碱性 酚酞 8.2~10.0 无 红
（2）pH试纸
用法：用洁净的玻 注意：①不能用水润湿
璃棒蘸溶液，点在 pH试纸中央，半分 钟内与比色卡比色
②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数
①用pH表示：c(H+)或c(OH-) ≤1mol/L溶液的酸碱性用pH
表示较方便,具体为： 酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+) ≤1mol/L 碱性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L
②用离子浓度表示酸碱性: 酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；碱性溶液:C(OH-)≥1mol/L
3、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到 原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m 和n的关系是什么？
m>n
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，
pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
（B）
A、HX. HY. HZ
B、HZ. HY. HX
若PH酸 + PH碱＞1４，则PH混= PH碱－0.3
3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比
（1）若pH酸+ pH碱=14，则V酸：V碱=1：1
（2）若pH酸+ pH碱＞14，则V酸：V碱=10（ pH酸+ pH碱-14）： 1 （3）若pH酸+ pH碱＜14，则V酸：V碱=1：1014-（ pH酸+ pH碱