人教版(中职)化学通用类61溶液中的解离平衡复习导学案(无答案)
(完整word版)水溶液中的离子平衡教案
课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：（1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2）等-—V电离=V结合≠ 0(3）动-—电离平衡是一种动态平衡（4) 定—-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5）变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因:电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离平衡导学案4
a.调节PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节PH至7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去
b.加沉淀剂法：想使Cu2+Hg2+沉淀我们常加入________或_________.
（2）沉淀的溶解
A.酸碱溶解法：溶解CaCO3可溶于_______；溶解Al(OH)3可溶于_____________中；
（2）表示方法
AgCl（s）Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液，溶液中c(AgCl) c(Ag+) c(Cl-) _______________
（3）溶解平衡的特征：动_（动态平衡）等（____________）
定（_____________________________________________________）
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
4.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水
B.盐溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【试解释原因______________
______________________________________________________________________】
（3）沉淀的转化
沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2S<AgI<AgBr<AgCl
2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离平衡导学案4
(3)同一种难溶电解质的Ksp只与___________有关，____________略增大
(4)溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
4.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
A.具有吸附性B.溶解度CuS PbS CdS等相同
C.溶解度大于CuS PbS CdS D.溶解度小于CuS PbS CdS
3.根据教材表格3-4判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
B.沉淀的生成方法：
a.调节PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节PH至7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去
b.加沉淀剂法：想使Cu2+Hg2+沉淀我们常加入________或_________.
（2）沉淀的溶解
A.酸碱溶解法：溶解CaCO3可溶于_______；溶解Al(OH)3可溶于_____________中；
溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水
B.盐溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【试解释原因______________
第三章 水溶液中的离子平衡 (复习1) 教案-2020-2021学年人教版高中化学选修四
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
微观结构
大多数离子化合物
强极性键构成的共价化合物
极性键或非极性键构成的共价化合物
实例
酸、碱、盐、H2O等
大多数有机物、SO3、CO2等
（二）．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
一定条件下能够全部电离的电解质
一定条件下只能部分电离的电解质
（三）、弱电解质的电离平衡及其移动
⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
⒉电离平衡的特征：
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：
“逆”——弱电解质的电离是可逆的
“动”——电离平衡是动态平衡
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用化学平衡移动原理分析问题解决问题的能力。
（3）巩固“从微观视角分析水溶液”的思路和方法；
情感与价值观：
(1)激发学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
复习课 （一）
【课 题】第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 水溶液中的离子平衡 （复习）
教学
目标
知识与技能：
（1）了解电解质的概念
（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式
（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡
（4）了解水的电离及离子积常数
过程与方法：
（1）通过水的离子积的导出，加深学生对弱电解质电离的理解，了解一般与特殊的关系。
人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时《盐类的水解》导学案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时《盐类的水解》导学案一、【学习目标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，会分析盐溶液水解显酸碱性的原因2、掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
二、【学习重、难点】盐溶液呈酸碱性的原因，盐类水解的实质和规律。
三、【导学过程预设】1、我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否一定呈中性？NaCO3 的俗名叫什么？你知道这个俗称的由来吗？（演示实验）22、其它盐溶液的酸碱性又是怎么样的呢？如何快速判断？学生活动一：探究盐溶液的酸碱性：【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。
步骤:1.用镊子取出7片pH试纸,分别放在玻璃片上;2.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上;【思考】盐溶液的酸碱性有规律可循吗?与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?根据盐溶液的酸碱性对盐重新分类。
学生活动二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因【小组讨论探究】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间四、【课堂小结】第三节盐类的水解1、探究盐溶液的酸碱性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因定义条件3、盐类的水解实质特点规律五、作业【巩固练习】1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )A.HClB.NH4NO3C.Na2S D.HClO3.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH>7的是( )A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液4.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硝酸⑧浓硫酸A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧5.下列各项中的离子方程式,书写正确的是( )A.AlCl3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B.NaHCO3电离:NaHCO3Na++HC-C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:N+OH-NH3+H2OD.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH-HC-六、【下节预习内容】水解方程式及离子方程式书写。
【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第1课时导学案无答案新人教版选修4(1)
【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第1课时导学案无答案新人教版选修4(1)【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；【学习过程】【旧知回顾】1、中和反应的实质是什么？2、在盐酸溶液中存在着哪些平衡？在醋酸溶液中存在着哪些平衡？（用方程式表达）醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？3、盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度，可将盐分为四类：___________、_________、_________、_____________。
，观察实验①根据实验结果填写下表：② [讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[回顾]决定溶液酸碱性的根本因素是什么？[思考与交流] 自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[自我检查]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
三、盐类的水解:[归纳]1、定义____________________________________________ ____________叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
2、说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH －结合生成弱电解质。
高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习导学案新人教选修4
第 03 章水溶液中的离子均衡【学习目标】1．认识弱电解质和强电解质的观点，掌握影响弱电解质电离的要素。
2．掌握的水的离子积的应用，学会简单pH的计算3．掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据办理4．掌握盐类水解的规律，以及离子浓度大小的比较教课要点：离子浓度大小的比较。
教课难点：离子浓度大小的比较。
【基础知识自查】知识点一：强弱电解质的观点，以及影响弱电解质电离的要素1．强电解质：在水溶液里______________ 的 _____________，包含 _________、 ___________、________________ 。
2．弱电解质：在水溶液里____________的 ______________，包含 ____________ 、 ___________、_____________ 。
3．影响弱电解质的电离的要素是内因：__________________ ，外因： ______________、 ______________、____________________________ 等。
－ 1的醋酸溶液中存在的电离均衡3 3 －＋，要使溶液中【例题 1】已知 0．1mol·L CHCOOH CHCOO＋ H c( H )值增大，能够采纳的举措是（）c(CH 3COOH )A．加入少许烧碱溶液B．降低温度C．加入少许冰醋酸D．加水【例题 2】．必定温度下，将必定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化以下图，以下说法正确的是A． a，b， c 三点溶液的pH： a＞ b＞ cB．若用润湿的pH 试纸测试 c 处溶液的 pH，比实质的pH 偏小C． a，b， c 三点溶液用1mol·L－ 1 的 NaOH溶液中和，耗费NaOH溶液的体积a＞b＞ cD． a，b， c 点醋酸的电离程度：c＞ b＞ a知识点二：电离均衡常数电离均衡常数只受温度的影响，因电离是吸热过程，所以高升温度，K值 ________________ ，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_____________________ ，，所以其酸性取决于第一步。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
班级： 姓名：
1
§6.电解质溶液 §6.1 溶液中的解离平衡
复习目标
1．知识与技能：了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念
了解弱电解质的解离平衡概念，能正确书写解离方程式
2．过程与方法：通过对物质分类，电解质概念的复习，能够熟练区分电解质和非电
解质，强电解质和弱电解质。
3．情感态度与价值观：通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习
化学的学习兴趣
学习重、难点
1．重点：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，弱电解质的解离方程式
2．难点：电解质和非电解质的区分，强电解质和弱电解质的区分
学习方法：自学思考、讨论交流
复习过程：
一、自主学习
知识回顾：
概念梳理：
一、电解质与非电解质
1. 电解质：在 能导电的化合物，
如 、 、 、 等。
2.非电解质：在 均不能导电的化合
物，如 、 、 等。
思考：1. 单质和混合物是否属于电解质或非电解质？
2. 能导电的物质是否一定为电解质？
二、巩固练习
1. 有下列物质： ①NaCl固体 ②单质铜 ③H2SO4 ④ 食盐水
⑤酒精 ⑥蔗糖 ⑦NaOH ⑧石墨 ⑨ Na2O ⑩CO2
属于电解质的是: ________________________________________
属于非电解质的是: ________________________________________
能够导电的物质是：_______________________________________
2. 有下列物质: ⑴酒精 ⑵蔗糖 ⑶冰醋酸 ⑷液态HCl
⑸固体NaCl ⑹熔融KNO3 ⑺Cu ⑻稀硫酸
⑼液氯 ⑽液氨 ⑾氨水 ⑿SO2气体 ⒀熔融的CaO
⒁干冰 ⒂硫酸钡 ⒃盐酸 ⒄HNO3 ⒅石墨 ⒆水
电解质是： _______________________________________________
非电解质是： _____________________________________________
能导电的物质是：__________________________________________
三、拓展延伸
1.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
B. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C. 硫酸钡.难溶于水，但硫酸钡是电解质
D. 氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质
思维导图
物
质
班级： 姓名：
2
四、总结 电解质和非电解质： 电解质 非电解质 定义 相同点 物质类别 举例 备注 题组三：（ 高考链接） ①H2O，②CH3COOH，③Fe,④石墨， ⑤H2SO4，⑥NaCl,⑦NaOH, ⑧蔗糖， ⑨酒精中属于电解质的_______________；属于非电解质的是_________；
属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是___________（填序号）。
练习1下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
Cu 、 NaCl固体、CO2 、蔗糖、NaCl溶液、
H2O、酒精
课后记：教师填写“教后记”，学生填写“学后记”