八年级化学全册知识点 鲁教版
第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、 镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末
（2）结论： 镁+氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 2、 锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、 硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化
点燃 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节 体验化学探究 一、从问题开始 :善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价 三、对探究活动进行反思 走进化学实验 一、认识常见的化学仪器 试管 酒精灯 滴瓶 量筒 烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管 铁架台 玻璃棒 托盘天平 二、实验基本操作 1、原则：“三不” （1）不能用手接触药品 （2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 （3）不得品尝任何药品的味道 2、用量： （1）严格按实验规定用量 （2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml） 3、剩余药品的处理：三不一要 （1）不能放回原瓶 （2）不要随意丢弃 （3）不要拿出实验室 （4）要放入指定的容器内 4、固体药品的取用： （1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立” （2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立” 5、液体药品的取用： （1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口） （2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放） （3）极少量：用玻璃棒蘸取 6、一定量药品的取用： （1）固体：用托盘天平称量 A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。 B、步骤：①放在水平桌面上 ②检查天平是否平衡（游码在零刻度处） ③托盘上各放一张质量相同的纸 ④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游） ⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。 C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为 （2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。 不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应 练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml 7、仪器装配及检查装置的气密性 A、仪器装配 （1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当 （2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反） （3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 ②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿 ③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 ④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确 B、气密性检查 （1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁 （2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱 （3） 判断：符合上述现象的装置不漏气 8、气体收集 （1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水 且不与水反应的气体，如H2 ，O2 （2）向上排空气法：适用于密度比空气大的 气体且不与空气中的物质反应，如O2 ，CO2 （3）向下排空气法：适用于密度比空气小的 气体且不与空气中的物质反应，如 H2 9、物质的加热 A、酒精灯 （1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯 （2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低） （3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦 ②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3 （4）二禁：①禁止酒精灯对点 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 （5）二要用：①点燃时，要用火柴 ②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭 B、仪器 （1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等 C、注意事项 （1）用外焰加热，不要与灯芯接触 （2）均匀受热（可移动试管或酒精灯） （3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部 （4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45o角，试管不能对着自己或有人的方向 （5）试管内液体不能超过试管容积的1/3 （6）试管外壁不能有水 （7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗 （8）铁夹夹在距试管口的1/3 （9）试管口略向下倾斜 可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿； 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）； 不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 10、洗涤仪器 A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡 （2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动 B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤 （2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤 C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 D、放置：倒放在试管架上或指定的地方 11、粗盐的提纯 A、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒 B、过滤 1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台 2、操作要点： （1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁 （2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘 ②漏斗内液面应低于滤纸边缘 （3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 ③漏斗的下端紧靠烧杯内壁 练习：过滤后滤液仍浑浊的原因： （1）、液面高于滤纸边缘 （2）、滤纸破损 （3）、仪器不干净 C、蒸发 1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳 2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 （2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体 （4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上 练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？ 玻璃棒、 （1）、溶解：搅拌，加速溶解 （2）、过滤：引流 （3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。 分子的特点：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 （自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。 三、水的人工净化 1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3% 2、水的净化 自然沉降（固体大颗粒） 沉降 →过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸 加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等 4、物质的提纯 (1) 过滤法：（固不溶于液） (2)蒸发：（固溶于液) (3)蒸馏：（液溶于液） 5、硬水和软水 （1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸 第二节 水分子的变化 一、水的分解 1、电解水 正极 体积小 氧气 1 水 2 负极 体积大 氢气
2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O2 3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的 4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 5、微观解释电解水过程 水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。 6、物质、分子、原子间的关系 物质
通通
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)在化学中，材料可以分为天然材料和人工合成材料两种。
天然材料是指自然界中未加工或基本不加工就可直接使用的材料，如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛和真皮等。
而人工合成材料则是指经过人类加工制造的材料，如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维和合成橡胶等。
在化学中，变化可以分为化学变化和物理变化两种。
化学变化指有新物质生成的变化，也称为化学反应。
而物理变化则是指没有新物质生成的变化。
化学变化常伴随的现象有发光、放热、变色、生成气体和产生沉淀等。
需要注意的是，有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化，如电灯发光。
而化学变化可能没有任何现象，只要有新物质生成就是化学变化。
常见的化学变化例子包括生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长和衰老等；物理变化例子则包括外形的改变、物质的三态变化以及电器的工作过程等。
需要注意的是，蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
在宏观角度看，化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
而从微观角度看，物理变化只是分子间隔和排列方式发生变化，分子和原子本身不变。
而化学变化则是分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
需要特别注意的是，核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
在化学中，物质的构成微粒非常微小，世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
有些物质由分子构成，如水是由水分子构成的H2O，氧气是由氧分子构成的O2，氢气是由氢分子构成的H2.而有些物质则是由原子直接构成，如铁是由铁原子构成Fe，金刚石是由碳原子构成C2.由分子构成的物质，其分子都是由原子构成，如铜是由铜原子构成Cu，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成H2O，一个氢分子由2个氢原子构成H2，一个氧分子由2个氧原子构成O2.常见物质的化学式包括水的H2O、碳的C、氢气的H2、铁的Fe、氧气的O2、铜的Cu、一氧化碳的CO、氧化镁的MgO和二氧化碳的CO2等。
氧气课件—八年级化学鲁教版(五四学制)全一册
§4—2 性质活泼的氧气
第二课时 氧气的性质
学习目标
◇知识与技能 认识氧气的性质。
◇过程与方法
学习探究气体性质的方法。 ◇情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究愿望，培养学习化
学的兴趣。
重难点解读
△重点：氧气的化学性质。
△难点：氧气的化学性质。
氧
冶给 的
气
炼病 蓝 钢人 色
的
铁
输 氧
钢 瓶
主
要
嫦 娥
用
一 号
途
卫 星 发
射
`` `
视察一瓶氧气
放的视 置色察 方态氧 法味气
资料:
卖鱼市场上,鱼池的水中鱼能自由的 游泳呼吸,但过一段时间卖鱼人就要向 水池中舀水或通入氧气.
任务一：氧 气 的 物 理 性 质
1、色、味、态：
20℃，101kPa
在通常情况下是无色、无味的气体
0又是氧化反应
任务四：自然界中的氧循环
阅读课文P92—93,了解氧在自然界中的氧循环。
1、在自然界中通过氧气以及各种含氧化合物 的天然或人工转化形成持续、稳定的氧循环。
2、缓慢氧化：反应缓慢，甚至不易被觉察的 氧化反应。
当堂训练
1．通常状况下，氧气是一种_无__色__、_无__味__的_气___体，密度 _比__空__气__大__，不___易__溶于水。
结论
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧气能与多种化合物反应
石蜡在氧气中燃烧
想一想
上面的实验中物质在空气中燃烧与在 氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气 中的氧气反应，反应的剧烈程度取 决于氧气的含量，氧气含量越高， 燃烧越剧烈。
鲁教版化学全册知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳胶头滴管玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版五四制化学八年级全册第一单元到实验室去知识总结：初中化学常用仪器
初中化学常用仪器初中化学实验常用仪器〔仪器名称不能写错别字〕反响容器可直承受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间承受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶〔加热时，需加石棉网〕常存放药品的仪器：广口瓶〔固体〕、细口瓶〔液体〕、滴瓶〔少量液体〕、集气瓶〔气体〕用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平〔称固体质量〕、量筒〔量液体体积〕仪别离仪器：漏斗取用仪器：药匙〔粉末或小晶粒状〕、镊子〔块状或较大颗粒〕、胶头滴管〔少量液体〕器夹持仪器：试管夹、铁架台〔带铁夹、铁圈〕、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等1、试管〔1〕、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反响容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
〔2〕、考前须知：a、加热时外壁必须枯燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上〔短时间加热也可用试管夹夹持〕。
试管夹应夹在的中上部〔或铁夹应夹在离试管口的1/3处〕。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，防止管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3〔防止液体受热溢出〕，使试管与桌面约成45°的角度〔增大受热面积，防止暴沸〕，管口不能对着自己或别人〔防止液体喷出伤人〕。
反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反响考前须知：受热时外壁要枯燥，并放在石棉网上使其受热均匀〔防止受热不均使烧杯炸裂〕，加液量一般不超过容积的1/3〔防止加热沸腾使液体外溢〕。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反响②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
鲁教版八年级上化学各单元知识点总结
鲁教版八年级上化学各单元知识点总结
第一单元：物质的组成与变化
- 纯净物和混合物的区别
- 物质的三态及其转化
- 物质的性质：化学性质和物理性质
- 气体的压力和对环境的影响
第二单元：纯净物质的认识
- 元素和化合物的区别
- 常见元素及其符号和性质
- 离子和价电子的概念
- 元素周期表的组成和应用
第三单元：常见气体
- 氧气、氢气和二氧化碳的性质和应用
- 有关空气的知识
第四单元：金属的认识
- 金属的性质和分类
- 常见金属的特点和应用
- 金属的常见化合物及其性质
第五单元：非金属的认识- 非金属的性质和分类
- 常见非金属的特点和应用
- 非金属的常见化合物及其性质
第六单元：酸碱盐的认识- 酸、碱和盐的性质和特点
- 酸碱反应和中和反应
- 盐的种类和用途
第七单元：固体的认识
- 固体的性质和分类
- 晶体和非晶体的区别
- 固体的使用和应用
第八单元：液体的认识
- 液体的性质和分类
- 液体的表面张力和沸点
- 液体的应用和特点
这份文档总结了鲁教版八年级上化学的各个单元的知识点，帮助学生系统地掌握每个单元的内容和重点。
学生可以根据这份总结进行复，加深对化学知识的理解和记忆。
八年级化学知识点鲁教版
八年级化学知识点鲁教版在八年级化学中，我们需要掌握一些基本的知识点，这些知识点对于我们理解化学有着至关重要的作用。
下面，我将介绍几个八年级化学知识点，希望对大家有所帮助。
一、化学式化学式是指用元素符号和化学符号表示物质中各种元素的种类和数量的一种符号表示法。
化学式存在分子式和离子式两种。
离子式是指用离子符号表示化合物的符号。
分子式是指用元素符号来表示物质中的每个元素的原子数量。
二、化学反应式化学反应式是化学反应的符号表示法。
一般由反应物符号和生成物符号组成。
化学反应式要符合质量守恒定律和化学计量定律。
三、常见的酸、碱和盐酸是指一类具有酸性的化合物。
它们在溶液中呈酸性反应，可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
碱是指一类具有碱性的化合物。
它们在溶液中呈碱性反应，可以与酸反应生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。
盐是指由一个或多个阳离子和一个或多个阴离子组成的化合物。
它们在溶液中呈盐性反应，可以与酸和碱反应生成另外的盐、水和气体。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、碳酸钙等。
四、蒸发和沸点蒸发是指液态物质表面由于气体分子撞击而产生的气体分子的汇聚，从而使液体转变为气体的过程。
蒸发与温度、气压和液体种类有关。
沸点是指液体在一定的气压下由液态转化为气态的温度。
不同的液体沸点不同，它们与液体的种类和气压有关。
以上是八年级化学的一些基本知识点。
希望大家在学习化学的过程中能够掌握这些知识点，并用这些知识点来更好地理解化学。
第一节 空气的组成(课件)八年级化学全一册(鲁教版五四学制2024)
课堂达标
9.测定空气中氧气的含量 （1）实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗 空气中的氧气，生成白色固体五氧化二磷， 从而使容器内压强 减小 ，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积， 可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。
（2）实验装置： （3）反应原理(符号表达式)： P+O2点燃P2O5 。 （4）实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量 白烟 ，水进入集气瓶（或试管） 且进入集气瓶（或试管）的水的体积约占空气体积的 1/5 。
分离液态空气
空气 （降温） 液态空气（蒸发）氩气 氮气（沸点较低）
（加压）
氧气（沸点较高）
装在不同颜色的钢瓶中
氧气的用途 (1)供给呼吸 (2)支持燃烧
卫星发射
宇
医
宙
疗
航
急
行
救
钢
金
铁
属
冶
焊
炼
接
氮气的用途
氮气在通常状态下是一种无色、无味的气体，难溶 于水。化学性质稳定，不可燃，不助燃，不供呼吸。
液氮是 医疗的 冷冻剂
食品中充氮以 焊接金属 延长保存时间 的保护气 化学性质稳定
制造硝酸和化 灯泡充氮延 肥的重要原料 长使用寿命
在一定条件下，也能和 其它物质发生化学反应
稀有气体的用途
氩 弧 焊 又 称 氩 气 体 保 护 焊
通常条件下，稀有气体几乎不与任何 物质发生化学反应，因此常用作生产和科 学实验的保护气，如灯泡中充稀有气体以 使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不 同颜色的光， 可制成多种 用途的电光 源，如闪光 灯，霓虹灯 等。
【实验现象及结论】
现 （1）红色固体变为黑色 铜粉-红色 象 （2）冷却后，注射器活塞向里移动
鲁教版五四制化学八年级全册第二单元到实验室去《物质的称量、仪器的连接和洗涤》知识梳理与典例导析
物质的称量、仪器的连接和洗涤知识点1：托盘天平的使用和物质的称量1、认识托盘天平的构造托盘天平主要由六局部构成：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺。
托盘天平只能准确到2、托盘天平的使用一放：把天平水平放置。
二调：调节天平的横梁平衡：游码归零，调节螺母－－－－左重右调，指针指在分度盘的中线处。
三测：左物右码、先大后小、调节游码、直到横梁恢复平衡。
枯燥的固体药品放在纸上称量〔应在两个托盘上各放一张质量一样的纸〕；易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
四读：m物=m码+m游3、托盘天平使用考前须知：使用托盘天平时，要做到：A. 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；B. 称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要归零。
C. 任何药品都不能直接放在盘中称量，枯燥固体可放在纸上称量，易潮解或具有腐蚀性的药品〔烧杯或外表皿等〕玻璃器皿中称量。
D. 称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量E. 未知质量的药品那么应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
【典型题例】例1：在使用托盘天平前，指针偏向右边，要使天平指针指在零点，那么应将〔〕A. 左端的螺丝向外调节B. 右端的螺丝向外调节C. 左端的螺丝向里调节D. 右端的螺丝向里调节分析：托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向右边，说明右盘的质量高。
因此，调节螺丝的方法有两种：①固定左端螺丝，把右端的螺丝向里调。
②固定右端螺丝，将左端的螺丝向外调节。
显然，此题应选择A、D。
例2：某学生用托盘天平称取药品的质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时他称取的质量为，〔1g以下为游码示数〕，那么药品的实际质量为〔〕A. 9g B. 10g C. D. 8g解析：用托盘天平称取药品时，调零后，应左物右码，因该学生将药品与砝码位置放颠倒了，称得质量为，即为砝码，为游码，此时，应为左盘砝码的质量= 右盘药品的质量+ 游码的质量，故药品的实际质量为9 g －= .答案：C例3：为了称取一定质量的食盐，当天平到达平衡时，甲乙两位同学都用了10g 的砝码一个，5g的砝码一个，游码在刻度处。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第五单元 定量研究化学反应
素 种类 、原子 数目 不变)。
(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据:化学
反应前后 反应物和生成物 的总质量不变)。
(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据:化学反应前后 反应物和生成物 的
质量分别增加8.5 g-3.2 g=5.3 g、3.0 g-0.8 g=2.2 g、1.0 g-0.1 g=0.9 g,
三者均为生成物;乙物质质量减少16.8 g-8.4 g=8.4 g,为反应物。由分析可
知,x=8.5,A正确。反应中生成丙与丁的质量比为2.2 g∶0.9 g=22∶9,B错误;该
2AgCl+H2↑
NaCl+CO2↑+H2O
2KCl+3O2↑
D )
解析:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为 3Fe+2O2
Fe3O4,A 错
误;在金属活动性顺序中,银的位置排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,B 错误;该化学
注,标注是否恰当。
[温馨提示]判断化学方程式的正误的分析点
(1)是否符合客观事实
检查化学方程式是否符合客观事实,反应物或生成物的化学式是否正确。
(2)是否遵循质量守恒定律(即配平)
检查反应前后元素、原子的种类是否相同,原子的数目是否相等。
(3)反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项,但“
”同一边的物质的化学式位置可以互换。
反应为乙生成甲、丙、丁,则乙一定是化合物,C正确;若丙、丁之间的化学计量
数之比为1∶1,则丙和丁的相对分子质量之比为22∶9,D正确。
答案:B
鲁教版八年级化学知识点
初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1 ）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量减少， CO2 和 H2O 的量增多。
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（ 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。